你还不知道的顶层逻辑-----高中化学金属元素完整思路|拒绝死记硬背方程式

1．金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

以钠为例：

金属钠的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na + O₂＝2Na₂O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na+O₂ Na₂O₂

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂。）

钠在空气中的变化过程：

Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃·10H₂O（结晶）―→Na₂CO₃（风化），

最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na₂O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na₂CO₃）。

③钠与水的反应与H₂O反应

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

★离子方程式：2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑（注意配平）

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

一般规律：

 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

③钠的存在：以化合态存在。

④钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

⑤工业制钠：电解熔融的NaCl：