高一上学期第一次月考

高一化学试题

注意事项：

1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。

2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题纸上，考试结束答题纸收回。

3.第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案，用黑色签字笔答在答题纸的相应位置上，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化

C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

2．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是（）①假说法；②实验法；③分类法；④比较法。

A．①②B．①③C．②③D．②④

3．下列叙述中正确的是()

①16gCuSO₄·5H₂O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

②标准状况下，11.2L H₂和14g N₂所含原子数相同

③1 mol的Cl^-含有N_A个电子

④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

4．实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（） 

 5．以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．22.4L的H₂和CO₂混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N_A

C．标准状况下，5.6LO₂和O₃的混合气体含有的原子数为0.5N_A

D．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

6．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）

①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙

A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩

7．将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液

8．下列说法中不正确的是（）

A．漂白粉和84消毒液都是混合物，两者都不可以长期保存

B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色

C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)₂易与空气中的CO₂和H₂O反应生成不稳定的HClO

9．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

10．t ℃时，将a g NH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm³(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n()为b mol。下列叙述中错误的是()

A．溶液中c(OH^－)＝ mol/L 

B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L

C．溶质的质量分数w＝

D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．如表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是（）

12．下列说法不正确的是（）

A．1L CO气体一定比1L O₂的质量小

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子

C．1mol O₂中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

D．由0.2g H₂、8.8g CO₂和5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O₂密度的0.9125倍

13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）

A．装置X还可以制取H₂、CO₂等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 

该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是（）

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置

C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

15．根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是（）

A．金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂，推出金属Fe在纯氧中燃烧生成Fe₂O₂

B．金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO₄溶液可以置换出单质Cu

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入次氯酸盐溶液中能生成HClO

D．CO₂通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO₂通入Na₂CO₃溶液能发生化学反应

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．（11分）室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____________；B____________；C____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：_______________________________________；

反应②：_______________________________________；

反应③：_______________________________________。

（3）实验室中保存少量单质A的方法是___________________，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。

17．（13分）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250mL10mol•L^-1稀盐酸和100mL1.0mol•L^-1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；③加入25.0mL1.0mol•L^-1稀盐酸；④用1.0mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。请回答下列问题：

（1）需称取NaOH固体_______g。

（2）配制250mL1.0mol•L^-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________、__________、_________。

（3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式___________。

（4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量_____。

（5）该药片中碳酸氢钠的含量为_____g/片。

18．（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO_3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______。

（2）B装置的作用是________________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_____________；上述实验现象说明：________________________________________。

（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：__________________________________________。

19．（10分）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示：

（1）该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为______mol·L^-1，含KCl的质量为_______。

（2）该营养液中NH₄Cl的物质的量为__________。

（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中N的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V₁＝__________，V₂＝__________。

20．（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO₄固体与浓盐酸反应产生氯气）。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__________（化学式）；需临时配制的原因是___________________（用化学方程式表示）。

（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________________________。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_________________________。

本资料下载地址：

通过网盘分享的文件：

高一上学期月考试题（含答题纸、答案）.zip

链接: https://pan.baidu.com/s/1Vr89OD5j0J6unhXBJsh3nA?pwd=52cb 

提取码: 52cb

特别提示：点击某个“合集”（操作方法见精选文章《本公众号使用说明书》）可以得到该合集所有考点的word版。