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2009年广州市初中毕业生学业考试
化 学
(满分100分，考试时间80分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Mg一24 S一32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
1．下列过程中利用了化学变化的是（ ）
A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌
B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮
C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水
D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精
2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验
室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）
3．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（ ）
A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳
C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤
4．下列原子属于金属元素的是（ ）
5．下列关于人体健康的说法正确的是（ ）
A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂
1B．油脂危害人体健康，应尽量不吃
C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
6．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气
7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
8．下列物质中能与CuSO 溶液发生置换反应的是（ ）
4
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶
中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
10．亚硝酸钠（NaNO ）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（
2
）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+5
11．下列关于H和HSO 的叙述，正确的是（ ）
2 2 4
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
C．都含有氢离子 D．都是化合物
12．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶
体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
14．下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质
D．原子是化学变化中的最小粒子
15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
216．下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）
物质1 物质2
名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别
A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe O 碱
2 2
B 碳酸氢钠 NaHCO 盐 硝酸 HNO 酸
3 3
C 硫酸钾 KSO 盐 五氧化二磷 PO 金属氧化物
2 4 2 5
D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH) 碱
2
18．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．用过滤的方法软化硬水
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
19．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁
②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应
④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以
用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
第Ⅱ卷非选择题
(共60分)
二、本题包括5小题，共30分。
21．(4分)用化学用语填空：
(1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________
(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是
3_____________。
22．(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成
3 稀硝酸 澄清石灰水
(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中
都含有___________。
24．(5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、NaCO溶液、MgCl 溶
2 3 2
液、NaNO 溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
3
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是____________，B是____________，C是____________；
(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；
(3)C加入D中的化学方程式是____________ 。
25．(10分)CO是一种常见的氧化物。
2
(1)CO 能与碱反应，写出它与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式：
2 2
(2)CO 有广泛的用途。工业上可用CO生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH ）和CO，即
2 2 3 2
可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平
后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
4(3)化石燃料燃烧产生大量CO。大气中CO含量过高会导致温室效应等环境问题。
2 2
①天然气（主要成分为CH）完成燃烧的化学方程式是 ；
4
②计算1g CH 完全燃烧产生CO 的质量m（精确到0.01g）；
4 2
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
1g物质完全燃烧产生CO的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
2
CH m 56KJ
4
C 3.67g 32KJ
三、本题包括4小题，共30分。
26．(3分)
(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要 ______________；
(2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积
是 mL。
27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对HO分解速率的影响。
2 2
操作 装置 现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒
形，固定在铜丝上。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
2、分别向①和②中注入
15mL、30%的HO，并放入
2 2
盛有热水的③中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；
此时②中
3、把铜丝插入①中。
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
5(4)如果用本实验探究铜是不是HO分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
2 2
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO溶液中
3
28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量 0%
1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
分数 （纯水）
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精
确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
6②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开
来。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 预期现象与结论
2009年广州市初中毕业生学业考试
化 学（参考答案）
(满分100分，考试时间80分钟)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．B 13．A14．15．D 16．C 17．B 18．C
19．C 20．D
7第Ⅱ卷非选择题
(共60分)
二、本题包括5小题，共30分。
21．(4分)用化学用语填空：
(1) O，2H，Al O
2 2 3
(2)ClO
2
22．
(1)碘，酒精；
(2) ①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。
②甲。
23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H O
2
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH) +HSO ==BaSO4↓+2HO
2 2 4 2
3 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 2HNO+Ca(OH) ==Ca(NO )+2HO
3 2 3 2 2
(2)氢离子，氢氧根离子。
24．
(1)A是NaNO 溶液，B是MgCl 溶液，C是NaCO溶液；
3 2 2 3
(2) MgCl +NaOH==2NaCl+Mg(OH) ↓；
2 2
(3)NaCO+2HCl==2NaCl+ H O+ CO ↑。
2 3 2 2
25．(10分)CO是一种常见的氧化物。
2
(1)CO + Ba(OH) == BaCO↓+ H O
2 2 3 2
(2) NH +CO+NaCl==NaHCO +NH Cl↓；
3 2 3 4
(3)
①CH+2O2=点==燃=2HO+CO；
4 2 2
②m=2.75
③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。
1g物质完全燃烧产生CO的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
2
CH m==2.75 56KJ
4
C 3.67g 32KJ
三、本题包括4小题，共30分。
26．(3分)
8(1)玻璃棒；
(2)42 mL。
27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对HO分解速率的影响。
2 2
操作 装置 现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒
形，固定在铜丝上。
约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
2、分别向①和②中注入
15mL、30%的HO，并放入
2 2
盛有热水的③中。
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；
此时②中
3、把铜丝插入①中。
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
(1)试管，烧杯；
(2)对比；
(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
(4) A B D
28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；
(2) 50g，150 g，27 mL
(3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；
(4)
①AB；
②听到尖锐的爆鸣声。
29
实验操作 预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸
足量的水充分溶解。 钙。
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显
的稀盐酸 现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
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