文档内容
2013 年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，
用橡皮擦去，重新填涂。
1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为
A．H B．He C．N D．Cl
2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
3．属于有机物的是
A．C B．CO C．H CO D．C H O
60 2 3 2 6
4．互为同素异形体的一组物质是
A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧
5．Cr O 可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
2 3
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH= 7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A．硫粉 B．铁丝 Ｃ．木炭 D．红磷
8．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．烧碱：Na CO C．熟石灰：Ca(OH) D．纯碱：KOH
2 3 2
9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO 点燃→C+2MgO。该反应属于
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．用稀硫酸除铁锈的原理是
A．FeO + H SO → FeSO + H O B．Fe O + 3H SO → Fe (SO ) + 3H ↑
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
C．Fe O + 2H SO → 2FeSO + 2H O D．Fe O + 3H SO → Fe (SO ) + 3H O
2 3 2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中
技术条件
A．氯元素含量 B．溶质溶解度 HCl含量 36.0% ~ 38.0%
C．溶质质量分数 D．溶质式量
外观 合格13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是
A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性
14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是
15．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn (OH) CO 。若该物质通过化合反应生成，
2 2 3
反应物除Zn外，还有①N ②O ③CO ④H O中的
2 2 2 2
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
16．下图是某化学反应的示意图（“ ”与“ ”代表不同种元素原子），该反应可能为
A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧
17．X可以发生如下反应：①X + 酸→盐 + 水； ②X + 非金属氧化物→盐 + 水。X可能是
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
18．室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
19．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同分子
C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化
20．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为
6.02×1023 1 1 18
A． B． C． D．
18 6.02×1023 18×6.02×1023 6.02×1023
二、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
21．人类常从矿石中获取金属材料。
①铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：
Fe O + 3CO高温→2Fe + 3CO ，反应中的氧化剂是__________。
2 3 2该反应所涉及的物质中，属于单质的是__________，常用于灭火的是__________。
②铜是人类较早利用的金属，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________，
反应后固体的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH) ，Al(OH) 由 种元素组成，
3 3
2 mol Al(OH) 中含有__________g氧元素。
3
④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。
22．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保
持各自温度不变），结果如下图所示。
①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有__________、__________。
③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至 t ℃时，溶液恰好达到饱和状态。则 t ℃时，硝酸钾的溶解度是
1 1
________g/100g 水。再往乙烧杯中加入 10 g 水，改变温度至 t ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则 t ______t
2 1 2
（填“>”、“<”或“=”）。
④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误
差，该温度是__________℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。__________
23.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下
表所示。
实验 红墨水
容器I 针筒I 容器II 针筒II
编号 液面位置
二氧化碳 10 mL 二氧化碳 保持
A 10 mL 水
（充满） 澄清石灰水 （充满） 左高右低
B 0.65 g 锌 15 mL 盐酸 0.24 g 镁 15 mL 盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，装置气密性
良好。①实验a中，容器I内产生的现象是__________________。
红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。
②实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器________（填“I”或“II”）。红
墨水液面位置变化情况是__________________。
三、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
24．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量
所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
①氯化钙的质量为__________g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。__________
25．气体制取是重要的化学实验活动。
①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是________________。能收集氧气的
装置是________（填编号）。
要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。该氧化物是________。
②实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是________（填编号）。
用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是________，能使反应暂停的实验操作是________。
实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________________________。
26．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。①由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。
②第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________________。
BC段减少的沉淀是________________。
③C 点沉淀的物质的量为 B 点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n )与硫酸钠的物质
1
的量(n )的关系为n =________。
2 1参考答案
六、选择题（每小题1分，共20分）
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 B A D D B A A C C D
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 A C B B C D C A B D
七、填空题
47．(1) Fe O 或氧化铁 (2) Fe或铁
2 3
(3) CO 或二氧化碳 (4) C+2CuO高温→2Cu+CO ↑
2 2
(5)减少 (6)3或三
(7) 96 (8)游离
48．(9)饱和
(10)温度 (11)溶剂种类
(12) 40.0
(13)>
(14) 50
(15)答案如图。
49．(16)石灰水变浑浊，产生白色沉淀
(17) CO +Ca(OH) →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(18) II
(19)开始时左高右低，最终左右相平。
八、简答题（共19分）
50．(1) 11.1
(2) 0.l mol
51．(3) 2H
2
O
2
MnO2→2H
2
O+O
2
↑(4)d
(5) CaO或氧化钙或生石灰
(6) ad
(7)长颈漏斗
(8)在乳胶管处夹紧弹簧夹
(9) CO 可溶于水
2
52．(10) KC1或氯化钾
(11) NaCl、BaCl 、KC1或氯化钠、氯化钡、氯化钾
2
(12) BaCO 或碳酸钡
3
(13) 2n
2
