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2015 年四川省泸州市中考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符
合题目要求）
1．（3分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．金块抽成金线 B．干冰升华
C．可燃冰燃烧 D．蔗糖溶解于水
2．（3分）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO B．MgO C．O D．NaCl
3 2
3．（3分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ ）
A．将垃圾分类回收利用
B．将工厂废液直接排入江河
C．远离烟草、拒绝毒品
D．改进燃煤技术，减少SO 与粉尘排放
2
4．（3分）在K Cr O 中，Cr元素的化合价是（ ）
2 2 7
A．+1价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
6．（3分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+H SO =Na SO +H O
2 4 2 4 2
B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl
2
C．6HCl+Fe O =3H O+2FeCl
2 3 2 3
D．3KCl+Al（NO ） =AlCl +3KNO
3 3 3 3
7．（3分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性
第1页（共21页）C 取3mLH O 溶液微热，再向该溶 先产生少量气泡，加 MnO 对H O 分
2 2 2 2 2
液中加入少量MnO MnO 后产生大量气泡 解有催化作用
2 2
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白
溶液 质变性
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表
列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有
关说法不正确的是（ ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 +1 +2 ④ +4 +5 ⑤ +7
最低负价
﹣4 ﹣3 ﹣1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）
9．（4分）根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 元素（任填一种元素）．
（3）一个C 分子中含 个碳原子，C 是制作某种锂电池的原料，电池的能
60 60
量转化形式是由 转化为电能．
第2页（共21页）10．（4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图 。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O 和O 两种单质
2 3
（3）图2是硫化氢（H S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
2
写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
11．（5分）如图装置适当组合可用于O 、H 、CO 等气体的制备和收集．
2 2 2
（1）仪器①的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为
．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O ，则a接 （选填“b”或“c”）；若
2
B装满水，用于收集A生成的H ，则a接 （选填“b”或“c”）．
2
（3）如果要制取和收集干燥的CO ，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一
2
个B装置内加入的试剂是 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
12．（4分）根据下列坐标图回答：
第3页（共21页）（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t ℃时，甲、乙的溶解度均为 ．
2
②将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
1 3
数最大的是 ．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含
NaCl、MgCl ）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
2
①沉淀的化学式为 ．
②模拟海水中氯的质量分数是 ．
三、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分）
13．（10分）过氧化钙晶体（CaO •8H O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环
2 2
境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO 流程如下：
2
（1）气体X是CO ，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
2
．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反
应，反应产物是CaO •8H O，请写出化学方程式 ．获得的过氧化钙晶体
2 2
中常含有Ca（OH） 杂质，原因是 ．
2
（3）CaO 的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO •8H O）中H、O元素的
2 2 2
质量比为 ．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO •8H O的质量分数，设计的实验如下：称
2 2
第4页（共21页）取晶体样品 50g，加热到 220℃充分反应（方程式为 2CaO •8H O
2 2
2CaO+O ↑+16H O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算
2 2
样品中CaO •8H O的质量分数（CaO •8H O相对分子质量为216），写出必要的
2 2 2 2
计算过程．
四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）
14．（4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH
变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增
大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、
0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的
pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
15．（10分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含
有的金属阳离子是 ．
第5页（共21页）（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是
．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到 时，停止加热．
【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸： ；
②产生浑浊： ．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性．为证明溶液
呈碱性是由CO 2﹣引起的，再向试管中加入 〔可供选择试剂：澄清石灰
3
水、KCl溶液（呈中性）、CaCl 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为
2
，当看到 时即可证明．因此，草木灰 （填“能”或“不能”）与
铵态氮肥混合施用．
第6页（共21页）2015 年四川省泸州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符
合题目要求）
1．（3分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．金块抽成金线 B．干冰升华
C．可燃冰燃烧 D．蔗糖溶解于水
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生
成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：A、金块抽成金线的过程中，只是金的形状发生改变，没有生成新物质，
属于物理变化；
B、干冰升华过程中，只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理
变化；
C、可燃冰燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、蔗糖溶解于水的过程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属
于物理变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新
物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．（3分）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO B．MgO C．O D．NaCl
3 2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属
离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且
第7页（共21页）一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答．
【解答】解：A、HNO 是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选
3
项正确。
B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、O 是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
2
D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐等的特征、熟悉常见
的物质的组成是正确解答本题的关键．
3．（3分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ ）
A．将垃圾分类回收利用
B．将工厂废液直接排入江河
C．远离烟草、拒绝毒品
D．改进燃煤技术，减少SO 与粉尘排放
2
【考点】79：水资源的污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；J9：烟的危害性及
防治；JA：毒品的危害性及预防．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能
造成白色污染等方面．
【解答】解：A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故A正确；
B、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故B错误；
C、远离烟草、拒绝毒品，有利于环境保护，故C正确；
D、改进燃煤技术，减少SO 与粉尘排放，有利于环境保护，故D正确。
2
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知
道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收
再利用，节约资源．
4．（3分）在K Cr O 中，Cr元素的化合价是（ ）
2 2 7
A．+1价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
第8页（共21页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K Cr O 的化学式进行解答
2 2 7
即可．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；97：中和反应及其应用；I7：合成材料的使
用及其对人和环境的影响；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【专题】524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性；528：化学与生活．
【分析】A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；
B、根据碘元素的作用分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据常见的材料及典型的物质代表分析．
【解答】解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；
D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学成绩的基础知识，难度不大，依据相关的知识分析即可．
6．（3分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+H SO =Na SO +H O
2 4 2 4 2
B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl
2
C．6HCl+Fe O =3H O+2FeCl
2 3 2 3
第9页（共21页）D．3KCl+Al（NO ） =AlCl +3KNO
3 3 3 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
铁不能和氯化钠反应；
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
氯化钾和硝酸铝不能反应．
【 解 答 】 解 ： A 、 氢 氧 化 钠 和 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2NaOH+H SO =Na SO +2H O，该选项书写不正确；
2 4 2 4 2
B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HCl+Fe O =3H O+2FeCl ，该选项书写正
2 3 2 3
确；
D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”．
7．（3分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘 变蓝 土豆含有淀粉
水
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试 溶液变红 原溶液呈碱性
液
C 取3mLH O 溶液微热，再向该 先产生少量气泡，加 MnO 对H O 分解有
2 2 2 2 2
溶液中加入少量MnO MnO 后产生大量 催化作用
2 2
气泡
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质
铜溶液 变性
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；91：酸碱指
示剂及其性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
第10页（共21页）【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．
【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明
土豆含有淀粉，故实验正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，
而不是呈碱性，故说法错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查了对实验方案、实验现象及实验结论的评价，考查的知识点较多，
难度不大，注意语言表达的准确性，能够培养学生的分析问题能力．
8．（3分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表
列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有
关说法不正确的是（ ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 +1 +2 ④ +4 +5 ⑤ +7
最低负价
﹣4 ﹣3 ﹣1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、
Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1
到+7，最低负价从﹣4到﹣1，解答下列各题．
第11页（共21页）【解答】解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④
为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐减小，③处的数值介于1.10﹣1.43之间
故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①
和②形成的化合物的化学式为Al S ，故D错误；
2 3
故选：D。
【点评】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表
的递变规律．
二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）
9．（4分）根据下列图文回答下列问题：
（1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C （ H 或 O ） 元素（任填一种元素）．
（3）一个C 分子中含 6 0 个碳原子，C 是制作某种锂电池的原料，电池的能量
60 60
转化形式是由 化学能 转化为电能．
【考点】8E：生铁和钢；A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；E5：
物质发生化学变化时的能量变化；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析．
（2）根据蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；
（3）根据化学式的意义以及能量转化来分析．
【解答】解：（1）不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合
第12页（共21页）物；
（2）蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C（H或O）；
（3）C 的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：
60
60；化学能．
【点评】本题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大．
10．（4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图 。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 A 。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O 和O 两种单质
2 3
（3）图2是硫化氢（H S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
2
写出该反应的化学方程式 2H S + O 2H O + 2S ，该反应属于 置换反应
2 2 2
（填基本反应类型）。
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；C5：元素周期表的特点及其应用；FA：反应
类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电
子，第二层6个电子，画出其原子的结构示意图即可；
（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；
（3）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物
质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写。
第13页（共21页）【解答】解：（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2
个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为 ；
（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量
为16，氧元素符号为 O，名称为氧，属于非金属元素；
从图中能直接获得的信息是A；
（3）根据分子的构成，反应为物为2H S和O ，生成物为H O和S；则该反应的化学
2 2 2
方程式为2H S+O 2H O+2S；属于置换反应。
2 2 2
故答案为：（1）
（2）A；（3）2H S+O 2H O+2S；置换反应。
2 2 2
【点评】利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题
的基础和重要手段。
11．（5分）如图装置适当组合可用于O 、H 、CO 等气体的制备和收集．
2 2 2
（1）仪器①的名称是 分液漏斗 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程
式为 Zn + 2HCl=ZnC l + H ↑ ．
2 2
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O ，则a接 b （选填“b”或“c”）；若B
2
装满水，用于收集A生成的H ，则a接 c （选填“b”或“c”）．
2
（3）如果要制取和收集干燥的CO ，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一
2
个B装置内加入的试剂是 浓硫酸 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
第14页（共21页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；锌和稀盐酸反应生成氯化
锌和氢气；
（2）氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．
【解答】解：（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入
液体药品；
若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑．
2 2
故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl +H ↑．
2 2
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O ，由于氧气的密度比空气大，则a接b；
2
若B装满水，用于收集A生成的H ，则a接c．
2
故填：b；c．
（3）如果要制取和收集干燥的CO ，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一
2
个B装置内加入的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此不能
用氢氧化钠干燥二氧化碳．
故填：浓硫酸．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
12．（4分）根据下列坐标图回答：
第15页（共21页）（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t ℃时，甲、乙的溶解度均为 30 g ．
2
②将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
1 3
数最大的是 丙 ．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含
NaCl、MgCl ）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
2
①沉淀的化学式为 AgC l ．
②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种
物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变
化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①据图可以看出，t ℃时，甲、乙的溶解度均为30g，故填：30g．
2
②将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温到t ℃，甲和乙的溶解度随温度的
1 3
升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可
以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含
NaCl、MgCl ）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
2
①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl．
②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素
的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=
第16页（共21页）=1.775%，故填：1.775%．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线
的意义进行．
三、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分）
13．（10分）过氧化钙晶体（CaO •8H O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环
2 2
境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO 流程如下：
2
（1）气体X是CO ，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
2
过滤 ．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应
是 化 合 反 应 ， 反 应 产 物 是 CaO •8H O ， 请 写 出 化 学 方 程 式
2 2
CaO + H O + 7H O=CaO •8H O ．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）杂质，
2 2 2 2 2 2
原因是 CaO 或 C a （ OH ） 过量，且 C a （ OH ） 微溶 ．
2 2
（3）CaO 的相对分子质量为 7 2 ，过氧化钙晶体（CaO •8H O）中H、O元素的质
2 2 2
量比为 1 ： 1 0 ．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO •8H O的质量分数，设计的实验如下：称
2 2
取晶体样品 50g，加热到 220℃充分反应（方程式为 2CaO •8H O
2 2
2CaO+O ↑+16H O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算
2 2
样品中CaO •8H O的质量分数（CaO •8H O相对分子质量为216），写出必要的
2 2 2 2
计算过程．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学
反应方程式的计算．
【专题】166：物质的制备．
第17页（共21页）【分析】（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；
（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；
（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO 读作二氧化碳；分离固体与液体
2
采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；
（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、
水和过氧化氢，生成物是CaO •8H O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，
2 2
而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H O +7H O=CaO •8H O；CaO或
2 2 2 2 2
Ca（OH） 过量，且Ca（OH） 微溶；
2 2
（3）CaO 的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO •8H O）中H、O元
2 2 2
素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（4）解：设样品中CaO •8H O的质量为x
2 2
2CaO •8H O 2CaO+O ↑+16H O↑
2 2 2 2
432 32
x 3.2g
x=43.2g
则样品中CaO •8H O的质量分数为 =86.4%
2 2
答：样品中CaO •8H O的质量分数为86.4%．
2 2
【点评】本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题
干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．
四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）
14．（4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH
变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增
大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
第18页（共21页）猜想Ⅰ：pH增大是因为 混合后溶液体积增大 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH + HCl=NaC l + H O ．
2
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、
0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的
pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水 ，用pH计测得混合液的pH ＜ 7（填
“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
【解答】解：【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，
pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O．
2
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H O．
2
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的
pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可
第19页（共21页）知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
15．（10分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含
有的金属阳离子是 K + ．
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是
重新过滤（或再过滤一次） ．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到 出现大量固体 时，
停止加热．
【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸： K CO + 2HCl=2KC l + CO ↑ + H O ；
2 3 2 2
②产生浑浊： C a （ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ．
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（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性．为证明溶液
呈碱性是由CO 2﹣引起的，再向试管中加入 CaC l 溶液 〔可供选择试剂：澄清
3 2
石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl 溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为
2
K CO + CaC l =CaCO ↓ + 2KC l ，当看到 红色褪去（或消失），产生白色沉淀 时
2 3 2 3
即可证明．因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化
学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据钾盐中的离子分析；
（2）如果一次过滤不干净再过滤一次；
（3）根据蒸发的操作分析；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应物、生成物和条件书写化学方
程式；
（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据CO 2﹣的验证分析．铵态氮肥不能与草木
3
第20页（共21页）灰混合使用．
【解答】解：（1）草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离
子是K+．故填：K+；
（2）如果滤液仍然浑浊，需要查找原因，重新过滤；故填：重新过滤（或再过滤一
次）．
（3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干．故填：出现大量固体；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明是碳酸盐或碳
酸氢盐；结合（5）可知为碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，
方程式为K CO +2HCl=2KCl+CO ↑+H O；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
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和 水 ， 方 程 式 为 Ca （ OH ） +CO =CaCO ↓+H O ； 故 填 ：
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K CO +2HCl=2KCl+CO ↑+H O；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
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（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，要验证溶液呈碱性是由CO 2﹣引起的，第一要
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验证并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根，再证明溶液的酸碱性，所以选用
CaCl 溶液，反应的方程式为K CO +CaCl =CaCO ↓+2KCl．如果溶液的红色褪去
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（或消失），产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由CO 2﹣引起的，草木灰呈碱性，
3
铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰
混合使用．故填：红；CaCl 溶液；K CO +CaCl =CaCO ↓+2KCl；红色褪去（或消失）
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产生白色沉淀；不能．
【点评】本题考查了常见混合物分离操作及成分的确定，完成此题，可以依据物质
的性质进行．
第21页（共21页）
