文档内容
2008年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷解析
1.．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的
是( )
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
解析：选项B、C、D都是有毒物质，是食品安全检测的指标。
答案：A
2.．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（
）
O C O
解析：CO的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为： 。
2
答案：B
3.．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机等的燃料。
答案：C
4.．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（
）
A．NaOH B．SiO C．Fe D．CH
2 3 8
解析：NaOH是离子晶体，SiO是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不
2
能表示物质的一个分子。
答案：D
5.．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证
实。
答案：C
6.．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序
排列的一组是（ ）
A．F、K、HCl B．Cl、Al、H C．NO、Na、Br D．O、SO、HO
2 2 2 2 2 2 2 2
解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F没有最高化合价，元素具有最低化合价时只
2
第1页 | 共14页有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案：A
7.．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
解析：选项A应命名为1、3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚
。
答案：D
8.．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物
是( )
解析：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16
2g 2g
O)= ×16g·mol－1＝1.78g；选项B中m(16O)= ×16g·mol－1＝1.
2 18g·mol－1 2 20g·mol－1
2g
6g；选项中m(18O)= ×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O)=2g/22g·mol－1×
2 20g·mol－1 2
18g·mol－1＝1.64g。
答案：B
9.．（08上海卷）设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N
A
B．1L2mol·L－1的MgCl溶液中含Mg2＋数为2N
2 A
C．标准状况下，11.2LSO所含分子数为0.5N
3 A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N
A
解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为N；选项B中n(MgCl)＝2mol，但Mg2＋部分水
A 2
解，所
以溶液中含Mg2＋数小于2N；选项C中SO在标准状况下为液体。
A 3
答案：D
10.．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液
体。挤压滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是（ ）
A．CO(NaHCO溶液)/无色喷泉 B．NH(HO含酚酞)/红色喷泉
2 3 3 2
C．HS(CuSO溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO溶液)/白色喷泉
2 4 3
解析：选项A中NaHCO与CO不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH易溶于
3 2 3
水，形成NH·HO，NH·HO NH＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C中
3 2 3 2 4
HS＋CuSO===HSO＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO==
2 4 2 4 3
=HNO＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。
3
答案：A
11.．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-
13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-
第2页 | 共14页13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO＋HO HSO，HSO
2 2 2 3 2 3
HSO－＋H＋，HSO-
3 3
SO2－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
3
答案：A
12.．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间
后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下
列
说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负
极产生了Cl，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－
2
===Cl↑，b为阴极，2HO－4e－ ===H↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
2 2 2
答案：D
13.．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋Na
ClO。在相同条件下NaClO也能发生类似的反应，其最终产物是( )
3 2
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO D．NaClO、NaClO
3 3 3 4
解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO也有类似的反应
2
，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；
选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。
答案：B
14.．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CHCOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
3
的是( )
A．该溶液由pH＝3的CHCOOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成
3
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CHCOO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋)之和
3 4
解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CHCOOH恰好完全反应
3
，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不
成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CHCOO－)，当碱过量时，必定c
3
(Na＋)＞C(CHCOO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入
3
氨水，由电荷守恒得：c(CHCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈
3 4
酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CHCOO－)＞c(NH＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)
3 4
＝c(OH－)，则c(CHCOO－)＝c(NH＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，
3 4
则c(CHCOO－)＜c(NH＋)＋c(Na＋)，所以c(CHCOO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH＋)之和
3 4 3 4
。
答案：A
15.．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的
实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正
确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
第3页 | 共14页C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析：根据题意NH的摩尔质量小于HCl和HNO，所以NH应甲处产生，HCl和HNO气体应在乙
3 3 3 3
处产生。
答案：C
16.．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的
是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B中可
以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－
中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH发生加成反应；选项D中含有一个酚
2
羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。
答案：D
17.．（08上海卷）已知：H(g)＋F(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
2 2
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热
量放出的
热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大
于270kJ，
由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mo
l氟化氢
气体的能量。
答案：C
18.．（08上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简
易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有
部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质
，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但
第4页 | 共14页HS有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO与HSO反应生成CaSO，由于CaSO微溶于
2 3 2 4 4 4
水，附在CaCO表面，使反应停止，达不到制取CO的目的。
3 2
答案：B
19.．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下
2
：
①SO＋NO SO＋NO ②SO＋HO HSO ③2NO＋O 2NO
2 2 5 3 3 2 2 4 2 2
NO在上述过程中的作用，与HSO在下述变化中的作用相似的是( )
2 2 4
A．潮湿的氯气通过盛有浓HSO的洗气瓶B．硫化氢通入浓HSO
2 4 2 4
C．浓HSO滴入萤石中，加热
2 4
D．加入少量的HSO使乙酸乙酯水解
2 4
解析：在反应①中NO起氧化剂的作用，从反应①、③看NO起催化作用，选项A中浓硫酸起
2 2
吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中
浓硫酸起催化剂作用。
答案：B、D
20.．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO溶液滴入少量的NaS溶液 2Ag＋＋S2- AgS↓
3 2 2
B．过量的CO通入Ca(ClO)溶液中 ClO－＋CO＋HO HCO－＋HClO
2 2 2 2 3
C．向NaCO溶液中加入过量CHCOOH溶液 CO2－＋2H+ CO↑＋HO
2 3 3 3 2 2
D．向Ba(OH)溶液中加入少量的NaHSO溶液 2HSO－＋Ba2＋＋2OH-
2 3 3
BaSO↓＋SO2－＋2HO
3 3 2
解析：选项C中CHCOOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO中只含有一
3 3
个HSO－，所以离子方程式中为：HSO－＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO。
3 3 3 2
答案：A、B
21.．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时
间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组
别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最
小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反
应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应
的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
答案：A、C
第5页 | 共14页22.．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO完全分解所需要的能量，可燃烧0.4
3
53mol碳来提供。设空气中O体积分数为0.21，N为0.79，则石灰窑产生的气体中CO的
2 2 2
体积分数可能是( )
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
点燃 高温
解析： C＋O CO CaCO CaO＋CO↑
2 2 3 2
0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol
0.79 × 0.453
产生的CO的总量为：1.453mol，消耗0.453molO含有的N为 ＝1.70mo
2 2 2 0.21
1.453mol
l，所以气体中的CO的体积分数为： ＝0.46。
2 1.453mol＋1.70mol
答案：A、B
23.．（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列
问题：
(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式____
______________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小
于”）。
(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是__________
__________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实__________
_____________________________________________。
答案：（A）（1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p6。
(2）2Na＋2HO 2NaOH＋H↑；大于。
2 2
(3)大；SiO是原子晶体 或 小 CO是分子晶体。
2 2
(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。
24.．（08上海卷）（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息
回答下列问题。
第6页 | 共14页(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________，写出D离子的电子排布式__________
____________。
(2）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___________
______________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实
________________。
答案：（B）(1)Mg；1s22s22s6。
(2)离子；2F＋2HO 4HF＋O.
2 2 2
(3)b；d(B是氧气或氮气)。
(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。
25.．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、AuO、NaSO、NaSO、AuO、HO。
2 3 2 4 6 2 2 3 2 2
(1)请将AuO之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
2 3
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，NaSO可作为漂白后布匹“脱氯剂”，NaSO和Cl反
2 2 3 2 2 3 2
应的产物是HSO、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
2 4
解析：因为AuO为反应物，则AuO必定为生成物，在AuO中Au的化合价为＋3，AuO中Au的
2 3 2 2 3 2
化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在NaS
2 2
O中S的化合价为＋2，NaSO中S的化合价为2.5价，所以NaSO为反应物，NaSO为
3 2 4 6 2 2 3 2 4 6
生成物，根据化合价的升降总数相等，在NaSO前配2，由S守恒，可知NaSO前配4
2 4 6 2 2 3
，AuO和AuO前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4
2 3 2
，则HO为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：AuO＋4NaSO＋2HO===A
2 2 3 2 2 3 2
uO＋2NaSO＋4NaOH。
2 2 4 6
答案：(1)AuO、NaSO、HO、NaSO、AuO、NaOH。
2 3 2 2 3 2 2 4 6 2
+ 3
(2) A u；NaSO。
2 2 3
(3)
第7页 | 共14页(4)1∶4。
26.．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O(g) 2NO(g)体系中，n(N
2 2
O)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO的变化的曲线是____________。
2
用O表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
2
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO)=2v(O) b、容器内压强保持不变
2 2
c、v逆(NO)＝2v正(O) d、容器内的密度保持不变
2
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO气体 b、适当升高温度
2
c、增大O的浓度 d、选择高效的催化剂
2
〔NO2〕
答案：（1）K＝ ；放热。
〔NO〕2〔O2〕
(2）b 1.5×10－3mol/(L·s)。
(3）b c。
(4）c。
27.．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，
将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定
）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式__________
_____________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外
、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_
第8页 | 共14页__________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO和NO的混合气体，那么甲中最后剩余的无色
2 2 4
气体是_______，写出NO与HO反应的化学方程式为___________________________
2 2
____。
(4）实验4中，已知：3Cl＋2NH N＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内
2 3 2
有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为_
_______mL。
解析：（1）NH＋HO NH·HO，FeSO＋2NH·HO===Fe(OH)↓＋(NH)SO，
3 2 3 2 4 3 2 2 4 2 4
4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)，Fe(OH)为红褐色。
2 2 2 3 3
（2）HS＋SO===3S＋2HO，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒
2 2 2
内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO还是HS或其混合
2 2
物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO＋HO===2NHO＋NO，NO 2NO，所以最后剩余的气体为NO。
2 2 3 2 4 2
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl的量逐渐减少，最终完全反应。
2
3Cl＋2NH===N＋6HCl
2 3 2
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH为30mL，由NH＋HCl===NHCl可知，生成的HCl与剩余的NH恰好完全反
3 3 4 3
应生成NHCl，所以最后剩余的气体为5mL。
4
答案：（1）红褐色；4Fe(OH)＋O＋2HO 4Fe(OH)↓。
2 2 2 3
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO＋HO 2HNO＋NO。
2 2 3
(4）黄绿色变为无色；5。
28.．（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
_______________________________________________________________________
_________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该
乙醇氧化反应是______反应。
第9页 | 共14页(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是______________
_____。
(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________
_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________
__。
(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有___
_________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。
△
解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O 2CuO；
2
△
CHCHOH＋CuO CHCHO＋Cu＋HO，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此
3 2 2
反应为放热反应。
（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集
。
（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和
水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈
酸性，这是由于CHCHO进一步氧化生成了CHCOOH，可以用NaHCO除去，然后经过
3 3 3
蒸馏即可得到乙醛。
△ △
答案：(1)2Cu＋O 2CuO；CHCHOH＋CuO CHCHO＋Cu＋HO；放热。
2 3 2 2
(2)加热；冷却。
(3)乙醛；乙醇；水；氮气。
(4)乙酸；c；蒸馏。
29.．（08上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，
此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取
浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
第10页 | 共14页(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO2－外，还有大量的NH
4 4
＋。检验NH＋的方法是____________________________________________________
4
___。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量，请完善下列步骤：
2 4 4 2 4
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中KSO的物质的量为：_______
2 4
____mol（用含有m、n的代数式表示）。
解析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L
＝78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
（2）NH＋的检验方法是：先将NH＋中加入强碱，使之转化为NH，然后检验NH即可。
4 4 3 3
（3）Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋，根据题意明矾石中含有AlO、FeO
3 2 3 4 2 3 2 3
，所以沉淀物为Al(OH)、AlO和FeO。
3 2 3 2 3
（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有KSO和反应后生成
2 4
的(NH)SO以及水。
4 2 4
（5）混合肥料中含有KSO和(NH)SO，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl
2 4 4 2 4 2
或Ba(NO)溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却
3 2
后称量。
（6）根据题意有：174n(KSO)＋132N[(NH)SO]=mg……①，再由SO2－守恒得
2 4 4 2 4 4
m－132n
：n(KSO)＋n[(NH)SO]=nmol……②，n(KSO)＝ mol。
2 4 4 2 4 2 4 42
答案：(1)78；100。
(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH)；AlO；FeO.
3 2 3 2 3
(4)KSO；(NH)SO。
2 4 4 2 4
(5)BaCl；过滤；洗涤；干燥。
2
m－132n
(6) mol。
42
30.．（08上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前
景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
第11页 | 共14页请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A D的化学方程式_______________________________。
(4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合
物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。
解析：煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC，再与水反应生成乙炔，所以A为乙
2
炔，则B为CH=CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成CH=CH－CN，由
2 2
人造羊毛的结构简式可以看出，D的结构简式为CH=CHOOCCH，则E为CHCOOH。
2 3 3
答案：（1）加成反应；加聚反应。
(2） ；HC=HC－CN。
2
催化 剂
(3)HC CH＋CHCOOH HC=CH－OOCCH。
3 2 3
(4）4；CH=CHCOOCH。
2 3
31.．（08上海卷）已知 ：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方
法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为_______
_________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
解析：根据HOCHC
2
CCHOH与H反应可得，A为HOCHCHCHCHOH，A转化为D的条件是浓硫酸并加热，即发
2 2 2 2 2 2
生了消去反应，所以D为1、3－丁二烯，D转化为CH O，从CH和CH=CH－COOH可以
7 10 2 4 6 2
看出，D转化为E为加成反应，由GHB转化为C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB
的结构简式为：HO－CHCHCH－COOH，逆推为B为HO－CHCHCH－CHO，GHB转化为C
2 2 2 2 2 2
第12页 | 共14页是分子内发生酯化反应生成内酯。
答案：（1）加成反应；消去反应。
(2）HOCHCHCHCHO。
2 2 2
(3）
。
(4）
。
(5）
。
(6）d。
32.．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷
、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬
△
质玻璃管，发生的反应为：CH＋4CuO CO＋2HO＋
4 2 2
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量
的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
4.8g
解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)= =0.3mol，由
16g/mol
方程式可知反应的CH的物质的量为0.075mol。生成的CO也为0.075mol，将气体通过
4 2
澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO)=0.085mol，原混合气体中的n(CO)=0.01mo
2 2
2.016L
l，而气体的总物质的量为： ＝0.09mol，所以n(N)=0.005mol，N的体积
22.4L/mol 2 2
0.005mol
分数为： ×100%=5.56％。
0.09mol
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
33.．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是__________
3
_mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
3
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，
开始产生CO，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
2
与碳酸根的物质的量之比。
第13页 | 共14页②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行
干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的
化学式。
1g
解析：(1)2片小苏打所含NaHCO的质量为1g，其物质的量为 =0.012mol，
3 84g/mol
由HCO－＋H+===CO↑＋HO，可知n(H＋)=0.012mol。
3 2 2
3g
(2)6片小苏打的物质的量为： =0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每
84g/mol
0.245g
片的Al(OH)的物质的量为 =0.0031mol，由Al(OH)＋3H＋
3 78g/mol 3
0.012
===Al3＋＋3HO，所以Al(OH)的片数为： =3.8片。
2 3 0.0031
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO2－与H＋反应生成HO和HCO
3 2 3
－，所以n(HCO－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO2－)=0.005mol
3 3
，H＋与CO2－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mo
3
l，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
1.74g
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)]＝ =0
2 58g/mol
.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol
0.08g
＝0.08g，氢元素的质量分数为： =0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶
3.01g
水，根据题意有：m(Al)＋m(HO)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋
2
2
× m(H2O)＋0.08mol × 1g/mol
18
0.08mol×17g/mol=3.01g， =0.04，所以m(H
3.01g
O)=0.36g，n(HO)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(M
2 2
g2＋)∶n(OH－)∶n(CO2－)∶n(HO)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶
3 2
0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：AlMg(OH) CO·4HO。
2 6 16 3 2
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO2－)＝16∶1。
3
(4）AlMg(OH) CO·4HO。
2 6 16 3 2
第14页 | 共14页
