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高三化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A.将废旧塑料裂解为化工原料
B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用
D．乙烯、Ca(OH) 、Cl 制备 （环氧乙烷）
2 2
2．下列说法正确的是
A.MgO属于两性氧化物
B.Fe O 中的铁元素呈现两种价态
3 4
C.CO 和SiO 二者物理性质相似
2 2
D．用FeCl 溶液和NaOH溶液制备Fe(OH) 胶体
3 3
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用硝酸酸化的BaCl 溶液检验Na SO 是否被氧化 B．用酸性KMnO 检验乙烯中是否含有SO
2 2 3 4 2
C.用石灰水鉴别Na CO 与NaHCO D．用水检验溴蒸气和NO 气体
2 3 3 2
4．下列有关化学用语表示错误的是
A.H O的空间结构：V形
2
C.Cl-的结构示意图：
D.Fe (SO ) 溶于水的电离方程式：Fe (SO ) =2Fe3++3SO2−
2 4 3 2 4 3 4
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G
学科网（北京）股份有限公司A.少量Cl 通入NaI溶液中：Cl +I−=I +Cl−
2 2 2
B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO +4H++4F−=SiF ↑+2H O
2 4 2
C.NO 通入水中：:2NO +H O=2H++2NO−
2 2 2 3
D.过量CO 通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO2−+CO +H O=2NaHCO ↓
2 3 2 2 3
6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
浓硫酸
a b C d e f g
A.用碱石灰和浓氨水制备收集N H ：连接a→d→e→e
3
B．用MnO 和浓盐酸制备收集Cl ：连接b→f→c→e→d
2 2
C.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e
D.用铜和浓硫酸制备收集SO ：连接a→c→e→d
2
7 ． 在 298K 、 100kPa 时 ， 已 知 ：
1
2C(s)+O (g)=2CO(g) ΔH ,H (g)+ O (g)=H O(l) ΔH ，C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) ΔH
2 1 2 2 2 2 2 2 2 3
。下列关于ΔH 、ΔH 、ΔH 的关系正确的是
1 2 3
A.ΔH −2ΔH −2ΔH =0 B.ΔH −2ΔH −2ΔH <0
1 2 3 1 2 3
C.ΔH −2ΔH −2ΔH >0 D.无法确定
1 2 3
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH OH与H O
3 2
在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法错误的是
A.反应II过程中热效应ΔH<0
B.1 mol CH OH(g）和1 molH O(g)的总能量小于1molCO (g）和3molH (g)的总能量
3 2 2 2
C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH
D.CO(g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g）是催化剂
9．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是
选项 物质性质 用途
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G
学科网（北京）股份有限公司A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨
B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品
D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂
集炭 HCl H
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂 粗硅 SiHCl 2 高
1800∼2000∘C 300∘C 3 1100∘C
纯硅。已知SiHCl 遇潮会发烟，下列说法正确的是
3
SiO +C高温Si+CO ↑
A.制备粗硅的反应方程式为 2 2
→
B.光导纤维的主要成分为高纯硅
C.1 mol Si含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023
D.原料气HCI要充分干燥，去除水蒸气
11.NH 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件
3
下，Fe3+催化NH 还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
3
图甲 图乙
A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成
B. 图 甲 所 示 热 化 学 方 程 式 为
4N H (g)+6NO(g)=5N (g)+6H O(g) ΔH=(a−b)kJ⋅mol−1
3 2 2
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D.图乙中总反应为4N H (g)+4NO(g)+O (g)=4N (g)+6H O(g)
3 2 2 2
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定
C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物
13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增
大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G
学科网（北京）股份有限公司与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法
错误的是
A.非金属性：Z>W
B.氢化物沸点：Z>Y
C.ZQ 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
3
D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
14．氧族元素碲（ Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是
52
Cu Te、含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
2
已知：TeO 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
2
A.Te的最外层电子数为6
B ． “ 酸 浸 1” 过 程 中 ， Cu Te转 化 为 TeO ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2
Cu Te+2O +2H SO =2CuSO +TeO +2H O
2 2 2 4 4 2 2
C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCl +2SO +4H O=2H SO +Te↓+4HCl
4 2 2 2 4
D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO +2OH−=TeO2−+H O
2 4 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分）废旧三元锂电池正极材料(LiNi Co Mn O )中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金
x 1−x−y y 2
属，将其回收的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中c(Li+ )=0.14mol⋅L−1;
②少量的Ni2＋和Co2+与氨水反应生成的[∋(N H ) ] 2+ 比[Co(N H ) ] 2+ 更稳定。
3 6 3 6
回答下列问题：
（1)Fe在元素周期表中的位置为 。
（2）正极材料表示为LiMO (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为＋3）。
2
①“酸浸”时LiNiO 反应的化学方程式为 。
2
②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
（3）浸出液中先加入氨水后加入（NH ) C O ，生成CoC O 沉淀而没有NiC O 沉淀生成的原
4 2 2 4 2 4 2 4
因是
。
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G
学科网（北京）股份有限公司（4）气体X的电子式为 。
（5）一定量2NiCO ·Ni(OH) 与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO 的物质的量之
3 2 2
比为
。
（6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi CO ，则Li＋的回收率为 。
2 3
16.(14分）以黄铁矿（主要成分为,FeS ,，还有少量CuS、SiO ）为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠
2 2
和硫酸亚铁晶体(FeSO ⋅7H O，溶解度随温度升高而增大）的部分工艺流程如下：
4 2
回答下列问题：
（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe O ，写出Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式：
2 3 2 3
。
（2）“焙烧”产生的 SO 会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：
2
。
（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO 的化学方程式为 。
2
（4）试剂X是 （填化学式）。
（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。
（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水 NaHSO 的主要流程如图所示，下列说法错误的是
2 3
（填字母）。
A.“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO
3
C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含Na SO 和NaHCO
2 3 3
17.(14分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H H - - G G
学科网（北京）股份有限公司图1
图2 图3
已知：3Na CO +3Br ≜5NaBr+NaBrO +3CO ↑。
2 3 2 3 2
回答下列问题：
（ 1 ） 图 1 所 示 的 圆 底 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
,该装置中KMnO （填“能”或“不能”）用MnO 替代。
4 2
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 。
（ 3 ） 实 验 室 用 图 2 所 示 装 置 模 拟 流 程 中 的 部 分 过 程 ， 通 入 热 空 气 的 作 用 是
。
（4）将Cl 缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO-、CIO 等离子的物质的量
2 3
n(mol）与反应时间t(min）的关系曲线如图3所示。
①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为 。
②a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO ):n(NaClO)= 。
3
③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为CI）相当于多少
克Cl 的氧化能力，则NaClO的有效氯值为 （保留两位有效数字）。
2
18.(16分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼(N H ⋅H O)。回答下列问题：
2 4 2
I．制备NH 并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。
3
i.NH 的制备：打开K 、K ，关闭K ，加热甲处试管底部，反应生成NH ；
3 1 3 2 3
ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备 NH ，关闭K 、K 。通过操作a引发喷泉，此过
3 1 3
程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
图1
图2
（1）①甲中制备NH 的化学方程式为 。
3
②操作a为 。
③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。
（2）若乙中预先收集Cl ，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反
2
【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G
学科网（北京）股份有限公司应的离子方程式为 。
II.制备水合肼。
以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH ) （沸点：196.6℃）溶液为
2 2
原料，利用图 3装置（部分仪器已省略）制备N H ⋅H O
2 4 2
（熔点：
-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具
有较强的还原性）。
（3）三颈烧瓶中合成N H ⋅H O的化学方程式是 图3
2 4 2
（产物中还有两种盐）,N H 溶于水显碱性，为二元弱碱，N H 与硫酸反
2 4 2 4
应生成酸式盐的化学式为 。
（4）从三颈烧瓶所得溶液中获得N H ⋅H O的操作是 （填字母）。
2 4 2
A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏
（5）图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。
（6）样品中N H ⋅H O含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO 固体，配成250mL溶
2 4 2 3
液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I 溶液滴定，达滴定终
2
点时平均消耗标准 I 溶液的体积为 36.00mL，则样品中 N H ⋅H O的质量分数为
2 2 4 2
（已知：
N H ⋅H O+2I =N ↑+4HI+H O)。
2 4 2 2 2 2
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