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2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si N ＞NaCl＞SiI
3 4 4
B．沸点：NH ＞PH ＞AsH
3 3 3
C．酸性：HClO ＞H SO ＞H PO
4 2 4 3 4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH） ＞Al（OH）
2 3
【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在
元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶
体熔沸点的比较．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】A、从晶体的类型比较；
B、从是否含有氢键的角度比较；
C、从非金属性强弱的角度比较；
D、从金属性强弱的角度比较；
【解答】解：A、Si N 为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI 为分子晶体，一般来
3 4 4
说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有
Si N ＞NaCl＞SiI ，故A正确；
3 4 4
B、NH 含有氢键，沸点最高，PH 和AsH 不含氢键，沸点的高点取决于二者的
3 3 3
相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH ＞PH ，故顺
3 3
序为NH ＞AsH ＞PH ，故B错误；
3 3 3
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由
于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：H
ClO ＞H SO ＞H PO ，故C正确；
4 2 4 3 4
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于
金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：Na
第1页 | 共17页OH＞Mg（OH） ＞Al（OH） ，故D正确。
2 3
故选：B。
【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，
本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类
型的判断．
2．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li O
2 2
B．将CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2
C．将SO 通入BaCl 溶液可生成BaSO 沉淀
2 2 3
D．将NH 通入热的CuSO 溶液中能使Cu2+还原成Cu
3 4
【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质
．
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【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素．
【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；
B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；
C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；
D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；
B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；
C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO 通入BaCl 溶液不会生成BaSO 沉淀，故C错
2 2 3
误；
D、将NH 通入热的CuSO 溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可
3 4
和氧化铜反应生成铜，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳
酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意
D选项为易错点．
第2页 | 共17页3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑
2
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe O +8H+═3Fe3++4H O
3 4 2
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO ﹣═Fe3++2H O+NO↑
3 2
D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【考点】49：离子方程式的书写．
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【专题】516：离子反应专题．
【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H ↑，故A错误；
2
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe O +8H+=2Fe3++Fe2++4H O，故B错误
3 4 2
；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO ﹣=3Fe3++2H O+NO↑，故C错
3 2
误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe
2++Cu2+，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守
恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
4．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH
4
＜7
C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0
D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的
pH=11
第3页 | 共17页【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH的简单计算．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH。
【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小
，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度
4
减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定
小于7，故B错误；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会
为8，故C错误；
D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=10
0×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常
温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可
。
5．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机
光敏燃料（S）涂覆在TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构
2
成，电池中发生的反应为：
TiO /s→TiO /S﹡（激发态）
2 2
TiO /S﹡→TiO /S++e﹣
2 2
I ﹣+2e﹣→3I﹣
3
2TiO /S++3I﹣→2TiO /S+I ﹣
2 2 3
下列关于该电池叙述错误的是（ ）
第4页 | 共17页A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I﹣和I ﹣的浓度不会减少
3
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
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【专题】51I：电化学专题．
【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO 与染料为原电池的负极，铂
2
电极为原电池的正极，电解质为I ﹣和I﹣的混合物，I ﹣在正极上得电子被还原
3 3
，正极反应为I ﹣+2e﹣=3I﹣。
3
【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO 与染料为原电池的负极
2
，铂电极为原电池的正极，电解质为I ﹣和I﹣的混合物，I ﹣在正极上得电子被
3 3
还原，正极反应为I ﹣+2e﹣=3I﹣，
3
A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；
B、电池工作时，I ﹣离子在铂电极上放电，发生还原反应，故B错误；
3
C、电池工作时，I ﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I ﹣+2e﹣=3I﹣，故
3 3
C正确；
D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I ﹣的浓度不变，故D正确。
3
故选：B。
【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平
时知识的积累是解题的关键，难度较大。
第5页 | 共17页6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含
有一种官能团的反应是（ ）
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应
，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．
【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种
官能团；
②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；
③为消去反应，产物中只有C=C；
④为加成反应，产物中只有﹣Br，
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，
故选：B。
【点评】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系
即可解答，注意把握烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．
7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准
状况），则产物中PCl 与PCl 的物质的量之比接近于（ ）
3 5
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
【考点】5A：化学方程式的有关计算．
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第6页 | 共17页【专题】16：压轴题；1A：计算题．
【分析】根据n= 计算磷的物质的量，根据n= 计算氯气的物质的量，进而计
算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl 与PCl
3 5
的物质的量之比．
【解答】解析：参加反应的Cl 与P的物质的量之比为： ： ≈
2
1.74：1。
因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，
则 ，
即产物中PCl 和PCl 的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，
3 5
故选：C。
【点评】本题考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以
利用列方程计算产物中PCl 和PCl 的物质的量进行解答．
3 5
8．（3分）下面关于SiO 晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
2
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．
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【专题】16：压轴题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅
的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．
【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四
个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A
错误；
第7页 | 共17页B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；
C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为
1：1，故C错误；
D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D
正确。
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的
掌握．
二、非选题
9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度
均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及
c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由
是：
② 加催化剂 ； 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ．
③ 温度升高 ； 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ．
（2）实验②平衡时B的转化率为 40% ；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L ；
（3）该反应的△H ＞ 0，其判断理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动，
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v = 0.014mol（L•min）﹣1
B
实验③：v = 0.009mol（L•min）﹣1 ．
c
第8页 | 共17页【考点】CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线
；CP：化学平衡的计算．
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【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化
剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的
影响；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再
利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C
的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；
（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
（4）根据v= 计算v ，利用速率之比等于速率之比实验②中v ，实验③中v
A B c
．
【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反
应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学
反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度
升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/
L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08
mol/L，故平衡时B的转化率为 ×100%=40%；
第9页 | 共17页实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.0
6mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06
mol/L，
故答案为：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明
正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；
（4）实验②中，v = =0.007mol（L•min）﹣1，所以v =2v
A B A
=0.014mol（L•min）﹣1；
实验③中，v = =0.009mol（L•min）﹣1，所以v =v =0.009
A C A
mol（L•min）﹣1，
故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1．
【点评】本题考查化学平衡浓度﹣时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影
响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大．
10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂
．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现
进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时
，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体
逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO ，沉淀均不溶．
3
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
A：NH •H O或NH ；E：H SO ；F：AgNO ；C：BaCl
3 2 3 2 4 3 2
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
B：Na CO 或K CO ，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若
2 3 2 3
第10页 | 共17页焰色呈黄色则B为Na CO 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K
2 3
CO 溶液；
2 3
D：Al （SO ） 或MgSO 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴
2 4 3 4
加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al （SO ） 溶液，若沉淀不溶解
2 4 3
，则D为MgSO 溶液． ．
4
【考点】GS：无机物的推断．
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【专题】11：推断题；524：氮族元素；527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说
明A为NH •H O或NH ；
3 2 3
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时
，D中沉淀无变化，可能为Al（OH） 或Mg（OH） ，F中沉淀完全溶解，则
3 2
F为AgNO ，
3
D可能为Al （SO ） 或MgSO ；
2 4 3 4
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体
逸出，该气体为CO ，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H S
2 2
O ；
4
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO ，沉淀均不溶，则
3
该沉淀可能为BaSO 或AgCl，则C应为BaCl ，B可能为Na CO 或K CO ．以
4 2 2 3 2 3
此解答该题．
【解答】解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白
色烟雾，说明A为NH •H O或NH ；
3 2 3
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时
，D中沉淀无变化，可能为Al（OH） 或Mg（OH） ，F中沉淀完全溶解，则
3 2
F为AgNO ；
3
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体
逸出，该气体为CO ，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H S
2 2
O ，B可能为Na CO 或K CO ；
4 2 3 2 3
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO ，沉淀均不溶，则
3
第11页 | 共17页该沉淀可能为BaSO 或AgCl，则C应为BaCl ，．
4 2
根据B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，D可能为Al （SO ） 或M
2 4 3
gSO ，
4
所以，能确定的是A：NH •H O或NH ；E：H SO ； F：AgNO ； C：BaCl ，
3 2 3 2 4 3 2
故答案为：A：NH •H O或NH ；E：H SO ； F：AgNO ； C：BaCl ；
3 2 3 2 4 3 2
（2）不能确定的是D可能为Al （SO ） 或MgSO ，B可能为Na CO 或K CO ，
2 4 3 4 2 3 2 3
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色
则B为Na CO 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K CO 溶液
2 3 2 3
；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液
，若沉淀溶解，则D为Al （SO ） 溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO 溶液
2 4 3 4
．
故答案为：B：Na CO 或K CO ，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼
2 3 2 3
烧，若焰色呈黄色则B为Na CO 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，
2 3
则B为K CO 溶液；
2 3
D：Al （SO ） 或MgSO 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴
2 4 3 4
加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al （SO ） 溶液，若沉淀不溶解
2 4 3
，则D为MgSO 溶液．
4
【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，
题中注意B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．
11．请设计CO 在高温下与木炭反应生成CO的实验．
2
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题
卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理
不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下
方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
第12页 | 共17页（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO
2
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下
端插入小试管中．改进后的优点是
可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，
可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 ；
（4）验证CO的方法是
点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上
，烧杯内壁的石灰水变浑浊 ．
【考点】U2：性质实验方案的设计．
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【专题】16：压轴题；24：实验设计题．
【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO 在高温下与木炭反应
2
的装置、二氧化碳的吸收等回答；
（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；
（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲
出；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO 在高温下与木炭
2
反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：
第13页 | 共17页，
故答案为： ；
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO 气体中混有的少量HCl气体
2
．C中装有浓硫酸，干燥气体，在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E中
装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：
仪器标号 仪器中所加物质 作用
B 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 中的HCl气体
2
C 浓硫酸 除去CO 中的水气
2
D 干燥木炭粉 与CO 反应产生 CO
2
E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的CO
2
；
（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲
出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，
故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充
满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；
（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变
浑浊，
故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩
在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；
【点评】本题考查性质实验方案的设计，难度不大，注意掌握实验的原理是解
题的关键．
12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：
第14页 | 共17页请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol
A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是
3﹣甲基﹣1﹣丁炔 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H 反应生成E．由E转化为F的化
2
学方程式是 ；
（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是
；
（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 水解反应或取代反应
；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物
为正戊烷，写出B所有可能的结构简式
；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
．则C的结构简式为 ．
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
【分析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A
的分子式为C H ，l mol
x y
A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+ ，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数
，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C H ，A含有支链且只有一个官能团，
5 8
第15页 | 共17页所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H 反应生成E，则E是3﹣甲基
2
﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：
，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式
为 ，G和1，4﹣丁二酸反应生成H，H的结构简式为：
．
【解答】解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间
，设A的分子式为C H ，l mol
x y
A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+ ，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数
，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C H ，A含有支链且只有一个官能团，
5 8
所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H 反应生成E，则E是3﹣甲基
2
﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：
，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式
为 ，G和1，4﹣丁二酸反应生成H，H的结构简式为：
．
（1）通过以上分析知，A的结构简式为： ，其名称是3﹣甲基﹣
1﹣丁炔，
故答案为： ；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；
（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：
，
故答案为： ；
（3）G和1，4﹣丁二酸反应生成H，反应方程式为：
，
故答案为： ；
第16页 | 共17页（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，
故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物
为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结
构知，B所有可能的结构简式
，
故答案为： ；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
，则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳
环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：
，故答案为： ．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解
本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从
而确定其同分异构体，难度较大．
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