文档内容
化学答案
1．【答案】C
【解析】A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；
B．SO₂与某些有色物质结合，形成不稳定的无色物质，不是SO₂的还原性导致的。B错误；
C．聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH) 胶体，Al(OH) 胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大
3 3
颗粒而沉降下来，C正确；
D．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件
下水解，不能促进纤维素溶解，D错误。
2．【答案】A
【解析】A.AlCl 是分子晶体，MgCl 是离子晶体， 熔点：MgCl ＞AlCl A正确；
3 2 2 3
B.O2－和F－电子排布相同，原子序数越大半径越小，B错误；
C.氯元素的非金属性大于硫元素，故HCl的热稳定性大于H S，C错误；
2
D.电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，所以极性：SiCl ＞PCl ，D错误。
4 3
3．【答案】B
【解析】A．镁原子最外层为s能级，为球形，A错误；
B．SO 分子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故B正确；
2
C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子形成氢键，示意图 ，C错误；
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D错误。
4．【答案】C
【解析】A．白磷分子结构为 ，31gP 为0.25mol，含P—P的数目为1.5N ，A错误；
4 A
B．标准状况H O不是气态，B错误；
2
C．每个PH 孤电子对数为1个，所以1molPH 中孤电子对数为N ，C正确；
3 3 A
D．NaH PO 为强碱弱酸盐，H PO —会水解，1L1mol/LNaH PO 溶液中含有H PO —的数目小于N ，D错
2 2 2 2 2 2 2 2 A
误。
5．【答案】D
【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能与水发生反应生成硅酸，A错误；
B．电解氯化镁溶液不能得到镁单质，B错误;
C．直接蒸发硝酸铜溶液会促进其水解反应，结晶生成氢氧化铜，C错误；
D．Fe(OH) 、氧气和水化合反应生成Fe(OH) ，D正确。
2 3
6．【答案】B
【解析】A．硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为CaSO +CO 2— =CaCO +SO 2— ，A错误；
4(S) 3 (aq) 3(S) 4 (aq)B．Ca(OH) 溶液滴入NaHCO 溶液中，Ca(OH) 量少，以拆Ca(OH) 为标准 配比2个HCO —，B正确；
2 3 2 2 ， 3
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成硫单质和亚硫酸氢钠，C错误；
D．HNO 有强氧化性，Na SO 有强还原性，因此它们发生氧化还原反应生成SO 2—，D错误。
3 2 3 4
7．【答案】C
【解析】A．氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能:N＞O，A正确；
B．B项电子式书写正确，B正确；
C．[Cu(NH ) ]2+中N原子的孤电子对形成配位键，NH 中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对
3 4 3
间的斥力大,键角小，H—N—H键角:[Cu(NH ) ]2+＞NH ，C不正确；
3 4 3
D．Cu2+和Cu+核电荷数相同,Cu+核外电子数多，半径大，D正确。
8．【答案】A
【解析】A．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉
淀，可以说明样品已经变质，故A正确；
B．NaCl水溶液中可导电是在水分子作用下发生电离，不能说明NaCl中含离子键，B错误；
C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量
的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；
D．NaHCO 与Na[Al(OH) ]均显碱性，发生的反应不是双水解反应，D错误。
3 4
9．【答案】C
【解析】A．实验过程用到盐酸和碱性物质，所以需在通风橱中进行，戴护目镜和手套，A正确；
B．第一次水洗主要是洗去有机相中存在的大量的盐酸，所以再用5%的Na CO 溶液的目的是除去有机相
2 3
中残留的盐酸，B正确；
C．第二次水洗除去有机相中的残留的Na CO 溶液，所以两次洗去的物质不同，C不正确；
2 3
D．根据蒸馏装置和2-甲基-2-氯丙烷的沸点，应选用直形冷凝管，收集52~53℃的馏分，D正确。
10．【答案】C
【解析】A.K SO 、Ba(OH) 、Na CO 混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO ，不符合滤渣全部
2 4 2 2 3 4
溶解的结果，A错误；
B.Na CO 、AgNO 、KNO 混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，
2 3 3 3
不符合滤渣全部溶解的结果，B错误；
C.K CO 、NaC1、Ba(NO ) 混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合
2 3 3 2
实验的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会
有白色沉淀，也符合实验的结果，C正确；
D.KNO 、MgCl 、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合实验的结果，
3 2
故D错误。
11．【答案】B【解析】A．S O2－的还原产物为SO2－，A错误；
2 8 4
B．用含ZnO、ZnCO 或Zn(OH) ，既可以调节溶液的pH，也可以提高碱式碳酸锌的产率，B正确；
3 2
C．常温下，[K Fe(OH) ]＝1.0×10－38，Fe3+的浓度小于10－5认为该离子完全沉淀，所以理论上调节溶液pH
sp 3
最小值为3，C错误；
D．“沉锌”时，反应3Zn2++6HCO－＝[Zn (OH) CO ]↓+5CO ↑ +H O的物质的量之比为1∶2，D错误。
3 3 4 3 2 2
12．【答案】D
【解析】A．W为O元素，对应的单质为O 和O ，O 是极性分子，A错误；
2 3 3
B．简单气态氢化物沸点：H O＞NH ＞CH ，B错误；
2 3 4
C．H、N、O三种元素能形成离子化合物NH NO ，C错误；
4 3
D．H O、NH 、CH 中O、N、C的杂化轨道类型都是sp3，D正确。
2 3 4
13．【答案】C
【解析】A.曲线1代表CO ，曲线2代表CH OCH 所以∆H ＜0，∆H ＞0，A错误；
2 3 3 1 2
B.催化剂降低反应的活化能，B错误；
C.反应1的∆H ＜0，∆S＜0，根据∆G=∆H-T∆S＜0的反应可知，反应1在低温时可自发进行，C正确；
1
D.恒压条件下充入N ，容器容积增大，相当于减压，反应平衡逆向移动，CH OCH 的产率下降，D选项
2 3 3
错误。
14．【答案】B
3 3 3
【解析】A.Rh原子均处于内部，B点坐标为( ， ， )
4 4 4
B.晶胞中与P直接相连的Rh有8个，所以配位数应为8，故B错误；
3
C.把晶胞分为8等份，Rh原子位于8个小立方体的体心，所以相邻Rh与P原子之间最近的距离为 anm
4
，故C正确；
237×4
D.该晶体的化学式为Rh P，结合晶胞密度的计算公式，带入数据得 g·cm－3，D正确。
2 N ·(a×10－7)3
A
15．（15分）
（1）不相同（1分） 醛基（1分）
（2）1,2－丙二胺（2分） 含（1分）
（3） （2分）
（4）氧化反应（2分）
（5） （2分）
（6）3（2分） 、 、 （2分，任写1个给2分）
3【解析】
由合成路线可推出，F的结构简式为 ，H的结构简式为 。
（1）根据A→B与A→F的反应产物不同可知，A分子中三个羟基的反应活性不相同；D分子中的含氧官
能团的名称为醛基；
（2）E分子中含有两个氨基，属于胺类物质，该物质中含有3个碳原子，故为丙二胺，由于氨基在1号与
2号碳原子上，故其名称为1,2－丙二胺；该分子中含有1个手性碳原子；
（3）F的结构简式为 ；
（4）G→H的官能团变化为羟基变为醛基，为氧化反应；
（5）根据已知反应，可知H→I的反应的另一产物为HCHO，其化学方程式为
；
（6）E的同分异构体中，仅含一个－CH 和一个－NH 的有3种： 、 、
3 2
。
16. （15分）
（1）＋6（1分）
（2）HPO2－＋11WO2－＋17H＋＝＝PW O7－＋9H O（2分）
4 4 11 39 2
（3）分液（2分）
（4）
①增大钛酸四丁酯的溶解度（2分）
②Ti(OC H ) ＋2H O＝＝TiO ＋4C H OH（2分）（写成Ti(OH) 、H TiO 得1分）
4 9 4 2 2 4 9 4 2 3
钛酸四丁酯发生水解生成TiO 沉淀，无法形成均匀溶胶（2分）
2
（5）3.0g（2分）
（6）减少燃放含RhB的烟花爆竹（2分，或作答“不随意排放实验室含有荧光染色剂的废水”、“不随
意乱丢弃有机玻璃废弃物”均可以给2分）
【解析】
（1）根据化合物中元素化合价之和为0，可推出W元素的化合价为＋6；
（2）“溶解I”时反应物为Na HPO 和Na WO 、稀硝酸，反应得到的产物为Na PW O ，可得其离子方程
2 4 2 4 7 11 39
式为HPO2－＋11WO2－＋17H＋＝＝PW O7－＋9H O；
4 4 11 39 2
（3）用有机溶剂“萃取”后，利用其分层现象再进行分液，以达到除去杂质的作用；
4（4）①钛酸四丁酯的水溶性较差，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度；②钛酸四丁酯水解时生
成TiO ，同时生成C H OH，其化学方程式为Ti(OC H ) ＋2H O＝＝TiO ＋4C H OH；若pH过高，会使钛
2 4 9 4 9 4 2 2 4 9
酸四丁酯水解趋于彻底，生成TiO 沉淀，从而无法形成均匀溶胶；
2
（5）根据变化图可知，最适宜的用量为3.0g；
（6）根据已知信息“RhB常用于实验室细胞荧光染色剂、有机玻璃、烟花爆竹”，从绿色化学角度分析，
为了控制RhB污染，可以采取的措施有不随意排放实验室含有荧光染色剂的废水、不随意乱丢弃有机玻璃
废弃物、减少燃放含RhB的烟花爆竹等。
17．（14分）
（1）生成蓝色沉淀（2分，写成蓝色溶液不给分）
（3）O （2分）、NO－（2分）
2 3
（4）
①KNO （或NaNO ）（2分）
3 3
②加入KSCN溶液后，溶液均变为红色，原实验中溶液红色明显比对比实验中溶液红色更深（2分）
（5）Fe2＋＋Ag＋＝＝Fe3＋＋Ag（2分）
（6）反应iii消耗Fe3＋的速率小于反应ii生成Fe3＋的速率（2分）
【解析】
（1）Fe2＋与铁氰化钾生成具有特征蓝色的KFe[Fe(CN) ]沉淀，是检验Fe2＋的一种方法；
6
（3）在反应体系中，具有氧化性的微粒除了Ag＋之外，还有空气中的O ，溶液中的NO－；
2 3
（4）①要验证Fe2＋是被Ag＋氧化的，则应控制变量进行对比实验，将AgNO 溶液替换成等浓度的KNO
3 3
（或NaNO ）溶液即可；②在对比实验中，无Ag＋的氧化，溶液中Fe3＋浓度较小，加入KSCN溶液中，溶
3
液红色较浅；
（5）由实验证明，反应体系中还存在反应：Fe2＋＋Ag＋＝＝Fe3＋＋Ag；
（6）虽然反应同时发生，但是反应速率有快慢，溶液变红，说明溶液中依然存在Fe3＋，即其生成速率大
于其消耗速率。
18．（14分）
（1）－74.9（2分）
（2）BC（2分，漏写给1分，错选不给分）
（3）CH CH （2分）
3 3
（4）*CH CH O（2分）
3 2（5）
①2.25mol（2分）
②60（2分）
③11.52（2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律，可得ΔH ＝ΔH －ΔH ＝－327.3kJ/mol＋252.4kJ/mol＝－74.9kJ/mol；
3 1 2
（2）反应Ⅰ为2CH (g)＋O (g) C H OH(g)＋H O(g)，在一定温度下，密闭刚性的容器中发生反应，当
4 2 2 5 2
总压强、混合气体的平均相对分子质量不再变化时，可认为反应达到了平衡状态；
（3）根据图示可知，CH 之间可以发生自由基反应生成CH CH ；
3 3 3
（4）第三步活化能为0.6eV，为反应的决速步，该步反应得到的中间体为*CH CH O；
3 2
1
（5）已知：2L恒容容器，2molCH 、1molO ，C H OH的体积分数为 ，CH 的转化率为75%
4 2 2 5 4
5
①根据反应I和反应II 的反应特点，可知其Δn＝1，即可得反应掉1.5molCH ，气体总物质的量应减少0.75
4
mol，即平衡时气体的总物质的量为2.25mol；
1
②由气体总物质的量及C H OH的体积分数为 ，可知n(C H OH)＝0.45mol，反应Ⅰ消耗n(CH )为0.9mol，
2 5 2 5 4
5
反应Ⅱ消耗n(CH )为0.6mol，消耗n(O )为0.75mol，生成n(H O)为0.45mol，生成n(CH OH)为0.6mol；
4 2 2 3
0.9mol
即可得C H OH的选择性为 ×100%＝60%；
2 5
1.5mol
(0.3mol/L)2
③该温度下反应Ⅱ的平衡常数K＝ ＝11.52L/mol。
(0.25mol/L)2×0.125mol/L
