文档内容
1
雅礼中学 2025 届高三月考试卷(四)
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Fe～56 Cu～64 Ba～137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代人民在那时候就已经广泛应用化学知识，书中充分
记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈 [Cu (OH) CO]
2 2 3
B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化
D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2 g HO和DO的混合物中，含有的电子总数为N
2 2 A
B．常温常压下，0.5 mol O 与11.2 L O 所含分子数均为0.5N
3 2 A
C．常温常压下，104 g苯乙烯(C H—CH===CH )中总共含有σ键数目为9N
6 5 2 A
D．56 g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5N
A
3．碳酸镧[La (CO)]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下图装置模拟制备碳酸镧，其发生的化
2 3 3
学反应为2LaCl＋6NH HCO ===La(CO)↓＋6NH Cl＋3CO↑＋3HO。下列有关说法正确的是( )
3 4 3 2 3 3 4 2 2
A．装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液
B．装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．从左向右接口的正确连接顺序为：F→B，A→E，D←C
4．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、
丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物，其相互转化关系如图所示。下列有关
说法正确的是( )
第1页1
A．Y的氢化物不可能具有强氧化性
B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态
C．丁的稀溶液在反应③中作催化剂
D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强
5．下列表示相关反应的离子方程式正确的是( )
A．将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：
3O ＋6Fe2＋＋6HO===4Fe(OH) ↓＋2Fe3＋
2 3
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量Ca(OH) 溶液：
2
Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO
3 2
C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠(NaIO )溶液：
3
6HSO ＋IO ===3SO ＋I－ ＋3HO＋3SO ↑
2 2
D．酸化的FeSO 溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O＋2HO===4Fe3＋＋4OH－
4 2 2
6．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从下图中可以看出，
探针分子与F－通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程(PET)，HSO 可以将F－“置换”出来，恢复探
针的荧光，则以下表述合理的是( )
A．探针分子及其形成的复合物中均含有手性碳原子
B．探针分子中B原子的杂化方式为sp2
C．探针分子中所有原子可以处在同一平面
D. F－与探针分子结合后的物质存在着极性键、非极性键、氢键、配位键
7．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分NO和CO之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻
点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用
IM表示(反应历程如下图)，则下列有关说法正确的是( )
第2页1
A．由图可知该反应通过4步基元反应完成
B．加入适当的催化剂可提高反应速率和平衡产率
C．总反应为放热反应，其速率由第二阶段反应决定
D．该过程的总反应方程式为 2NO＋2CO 2CO＋N
2 2
8．一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构xy平面的投影图如下，晶胞参数为x nm、x nm、y nm，
摩尔质量为M g·mol－1。已知：Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表。下列叙述错误的是( )
A．该晶体的化学式为CsV Sb
3 5
B．与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个
C．基态V2＋占据的最高能层的符号是M
D．该含钒超导材料的晶体密度为 g·cm－3
9．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据
如下表所示。
氧化还原电对 标准电极电势
电极反应式
(氧化型/还原型) (φθ/V)
Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－Fe2＋ 0.77
I/I－ I＋2e－2I－ 0.54
2 2
Cr O ＋6e－＋14H＋2Cr3＋
Cr O /Cr3＋ 2 1.36
2 ＋7HO
2
Br /Br－ Br (l)＋2e－2Br－ 1.07
2 2
Sn4＋/Sn2＋ Sn4＋＋2e－Sn2＋ 0.151
下列分析不正确的是( )
A．氧化性：Cr O ＞Br ＞Fe3＋
2 2
B．往淀粉KI溶液中滴加SnCl 溶液，溶液不变蓝
4
C．往含有KSCN的FeI 溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
2
第3页1
D．酸性KCr O 溶液与FeCl 溶液反应的离子方程式为：
2 2 7 2
Cr O ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO
2 2
10．CS 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S )与CH 制备CS ，在2 L恒容密闭容器中S(s)
2 8 4 2 8
受热先分解成气态S，然后发生反应2S(g)＋CH(g) CS(g)＋2HS(g) ΔH，一定条件下，平衡时S
2 2 4 2 2 1 2
的体积分数、CH 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
4
A．ΔH＞0
1
B．某温度下，恒容密闭容器中只发生反应：2S(g)＋CH(g) CS(g)＋2HS(g)，当混合气体密度
2 4 2 2
不变时，则此反应一定达到平衡状态
C．若容器内只发生反应：S(s) 4S(g)，平衡后恒温压缩体积，再次达到平衡时S(g)的浓度不变
8 2 2
D．若起始加入2 mol CH ，2 min达到平衡时甲烷转化率为30%，则0～2 min内HS的平均反应速率
4 2
为0.6 mol·L－1·min－1
11．已知下图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实
现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是( )
A．物质B可用作火箭燃料，其电子式为H M··H · M··H H
·
B．依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氮元素
C．氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C
D．物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放
12．利用硫钨矿(主要成分是CaWO ，还含有FeS、SiO 等)制取NaWO 和单晶硅的工艺生产流程如下
4 2 2 4
图所示。已知：常温下，K (CaWO )＝1.0×10－8，K (CaCO)＝1.0×10－9。
sp 4 sp 3
下列有关说法错误的是( )
A．对于CaWO 和HWO，熔点相对较高的为CaWO
4 2 4 4
B．操作1所得滤渣的主要成分是SiO 和CaCO
2 3
第4页1
C．“溶浸”时，通常可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．“焙烧”时发生反应的化学方程式为3FeS＋5O Fe O＋3SO
2 3 4 2
13．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示。
下列叙述错误的是( )
A．已知在25 ℃时，HFeO 的电离平衡常数分别为：K ＝2.5×10－2、K ＝4.8×10－4、K ＝5.0×10－
3 1 2 3
8，当pH＝4时，溶液中 ＝1.2
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO ＋OH－===FeO ＋HO
2
D．pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H FeO)＞c(H FeO )＞c(HFeO )
2 4 3
14．同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的
转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解NaSO 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得
2 4
O、H、HSO 和NaOH。下列说法正确的是( )
2 2 2 4
A．a电极的电极反应为2HO－4e－===4H＋＋O↑
2 2
B．放电时，Cu(1)电极上的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电池开始工作后，阴离子交换膜右侧CuSO 溶液的浓度会减小
4
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．(14分，除标注外，每空2分)稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从
钛白水解工业废酸(含Sc3＋、TiO2＋、Mn2＋、H＋、SO 等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl )的一种
3
工艺流程如下：
第5页1
已知：Ag CrO 为砖红色固体；K (AgCl)＝2.0×10－10，K (Ag CrO)＝2.0 ×10－12。
2 4 sp sp 2 4
请回答下列问题：
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为________和__________。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入HO 是为了使TiO2＋转化为[TiO(OH)(HO) ]＋，若该离子中Ti元素的
2 2 2 2 4
化合价为＋4，则除OH－和HO外的其余氧元素价态为_____价。
2
(3)若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为 10～15 ℃，其理由是
______________________________________________。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
(4)在“反萃取”步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化Mn2＋生成MnO ，该反应的离子方程式为
2
___________________________________________________________。
(5)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到 Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使灼
2 3
热 氧 化 铜 由 黑 变 红 的 气 体 ， 请 依 题 写 出 此 时 由 Sc O 制 备 ScCl 的 化 学 方 程 式 ：
2 3 3
_____________________________________________。
(6)现取制得的 ScCl 粗产品(只含难溶 Sc O 杂质)溶于水，配成溶液，采用KCrO 为指示剂，用
3 2 3 2 4
AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中ScCl 含量__偏高
3 3
__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全[假设此时c(Cl－)＝
1.0×10－5 mol·L－1]时，此时溶液中CrO 的浓度为_____________________mol·L－1。
16．(16分，每空2分)(1)将CO 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”有重要
2
意义。CO 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
2
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO 的结构
2
使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使 CO _______________ (填“提供”或“接受”)电子转化为
2
CHOH。
3
(2)二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：
反应Ⅰ.CO (g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH
2 2 3 2 1
反应Ⅱ.2CH OH(g) CHOCH (g)＋HO(g) ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
3 3 3 2 2
反应Ⅲ.CO (g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.17 kJ·mol－1
2 2 2 3
回答下列问题：
①T℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO(g)和0.6 mol H(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，
1 2 2
放出4 kJ能量；若向相同容器中充入0.4 mol CH OH(g)和0.4 mol H O(g)，达平衡时，吸收11.8 kJ能量，
3 2
则反应Ⅰ的ΔH＝________________kJ·mol－1。
1
②在压强一定的条件下，将CO 和H 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO 转化
2 2 2
率”及“CHOCH 选择性”和“CO、CHOH选择性的和”分别与温度的关系如图1所示。(CHOCH 选择
3 3 3 3 3
性＝ ×100%)
第6页1
ⅰ.曲线C表示_______________________。
ⅱ.温度T～T ℃之间，升高温度，比值 将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
1 5
(3)某工厂用电解原理除去H 中的杂质CH、CO和CO，其装置如图2所示。
2 4 2
经测定，原料气中各气体的体积分数如下：
气体 H CH CO CO
2 4 2
体积分数 82% 3% 5% 10%
若电解过程中消耗了100 m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H_______m3。
2
(4)某研究小组将2 mol NH 、3 mol NO和一定量的O 充入2 L密闭容器中，在Ag O催化剂表面发生
3 2 2
反应(4NH ＋6NO 5N ＋6HO)，随着时间推移，NO 的转化率随温度的变化情况如图 3 所示
3 2 2
①5 min 内 ， 温 度 从 420 K 升 高 到 580 K ， 则 此 时 段 内 NO 的 平 均 反 应 速 率 v(NO) ＝
_____________________ (保留3位有效数字)。
②一定温度范围的无氧条件下，NO生成N 的转化率相对较低，原因可能是_____________________。
2
17．(14分，每空2分)水合肼(N H·HO)为无色透明液体，沸点为120 ℃，具有强还原性，能与水、
2 4 2
醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前
景广阔。
(1)工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。
第7页1
已知：水合肼熔点为－51.7 ℃，盐水凝固点一般为－5 ℃左右。
①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为__________________________________。
②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。
(2)某兴趣小组设计实验用NH 与Cl 制备水合肼，装置如图所示。
3 2
请回答下列问题：
①实验室制取NH 的化学方程式为__________________________________________。
3
②装置B中通入NH 必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是_____________________。
3
③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______________________________。
(3)取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元
弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电
池，则此时负极的电极反应式为_____________________________。
18．(14分，每空2分)阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组
报道的阿扎司琼的合成路线。
请回答下列有关问题：
(1)B 的 名 称 为 ___________________________ ； E 中 的 官 能 团 有 碳 氯 键 、 羟 基 、
__________________________(写名称)；G分子中环上原子的杂化方式有_____________________。
(2)下列有关说法不正确的是____________________(填标号)。
A．上述反应①②③⑤均属于取代反应
B．1 mol C可以和4 mol H 发生加成
2
第8页1
C．化合物D只能被还原不能被氧化
D．化合物F能发生水解反应和加成反应
(3)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)X是A的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有____种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl 溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应
3
(5)请参照上述的合成路线，设计以苯酚为原料合成 的路线(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
第9页1
化学试题(雅礼版)－
雅礼中学 2025 届高三月考试卷(四)
化 学
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B B C D D B C C A C A C
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．(14分，除标注外，每空2分)
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为__ 烧杯 ( 1 分 )__和__ ( 梨形 ) 分液漏斗 (1 分 )( 此两空顺
序可对调 )__。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入HO 是为了使TiO2＋转化为[TiO(OH)(HO) ]＋，若该离子中Ti元素的
2 2 2 2 4
化合价为＋4，则除OH－和HO外的其余氧元素价态为__ － 1__价。
2
(3)若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10～15 ℃，其理由是__温度为
10 ～ 15 __ ℃ 时 ， 钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低 __。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
(4)在“反萃取”步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化Mn2＋生成MnO ，该反应的离子方程式为
2
__ Mn 2 ＋ ＋ H O ＋ 2OH － __ == =MnO __ ↓ ＋ 2H O__。
2 2 2 2
(5)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到 Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使灼
2 3
热氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc O 制备ScCl 的化学方程式：__Sc O ＋ 3C ＋ 3C l
2 3 3 2 3 2
2ScCl ＋ 3CO __。
3
(6)现取制得的 ScCl 粗产品(只含难溶 Sc O 杂质)溶于水，配成溶液，采用KCrO 为指示剂，用
3 2 3 2 4
AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中ScCl 含量__偏高
3 3
__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全[假设此时c(Cl－)＝
1.0×10－5 mol·L－1]时，此时溶液中CrO 的浓度为__ 5.0 × 10 － 3 或 __0.005__mol·L－1。
16．(16分，每空2分)(1)将CO 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”有重要
2
意义。CO 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
2
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受__O__(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO 的结构
2
使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO __接受__ (填“提供”或“接受”)电子转化为CHOH。
2 3
(2)二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：
反应Ⅰ.CO (g)＋3H(g) CH OH(g)＋HO(g) ΔH
2 2 3 2 1
反应Ⅱ.2CH OH(g) CHOCH (g)＋HO(g) ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
3 3 3 2 2
第10页1
反应Ⅲ.CO (g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.17 kJ·mol－1
2 2 2 3
回答下列问题：
①T℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO(g)和0.6 mol H(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，
1 2 2
放出4 kJ能量；若向相同容器中充入0.4 mol CH OH(g)和0.4 mol H O(g)，达平衡时，吸收11.8 kJ能量，
3 2
则反应Ⅰ的ΔH＝__ － 49. 5__kJ·mol－1。
1
②在压强一定的条件下，将CO 和H 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO 转化
2 2 2
率”及“CHOCH 选择性”和“CO、CHOH选择性的和”分别与温度的关系如图1所示。(CHOCH 选择
3 3 3 3 3
性＝ ×100%)
ⅰ.曲线C表示__ CO 、 CH OH 选择性的和 __。
3
ⅱ.温度T～T ℃之间，升高温度，比值 将__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。
1 5
(3)某工厂用电解原理除去H 中的杂质CH、CO和CO，其装置如图2所示。
2 4 2
经测定，原料气中各气体的体积分数如下：
气体 H CH CO CO
2 4 2
体积分数 82% 3% 5% 10%
若电解过程中消耗了100 m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H__99__m3。
2
(4)某研究小组将2 mol NH 、3 mol NO和一定量的O 充入2 L密闭容器中，在Ag O催化剂表面发生
3 2 2
反应(4NH ＋6NO 5N＋6HO)，随着时间推移，NO的转化率随温度的变化情况如图3所示。
3 2 2
第11页1
①5 min内，温度从420 K升高到580 K，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)＝__0.171__ mol·L －
1 · min － 1 __ (保留3位有效数字)。
②一定温度范围的无氧条件下，NO生成N 的转化率相对较低，原因可能是__催化剂产生作用需有氧
2
气参加__。
17．(14分，每空2分)水合肼(N H·HO)为无色透明液体，沸点为120 ℃，具有强还原性，能与水、
2 4 2
醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前
景广阔。
(1)工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。
已知：水合肼熔点为－51.7 ℃，盐水凝固点一般为－5 ℃左右。
①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为__ ClO － ＋ 2OH － ＋ CO(NH ) == =N H · H O ＋
2 2 2 4 2
Cl － ＋ CO __。
②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过__ 降温至－ 5__℃__(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。
(2)某兴趣小组设计实验用NH 与Cl 制备水合肼，装置如图所示。
3 2
请回答下列问题：
①实验室制取NH 的化学方程式为__2NH Cl ＋ Ca(OH) CaCl ＋ 2NH __ ↑ ＋ 2H O__。
3 4 2 2 3 2
②装置B中通入NH 必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是__ 防止 N H 被过量 C l 氧化__。
3 2 4 2
③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是__ B 、 C 之间增加盛有饱和食盐水的洗
气装置__。
(3)取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元
弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为__NH(HSO )__(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃
2 6 4 2
料电池，则此时负极的电极反应式为__NH － 4 e － ＋ 2CO == =N ↑ ＋ 2H O ＋ 2CO ↑__。
2 4 2 2 2
18．(14分，每空2分)阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组
报道的阿扎司琼的合成路线。
第12页1
请回答下列有关问题：
(1)B的名称为__ 邻羟基苯甲酸甲酯或 2 羟基苯甲酸甲酯 __；E中的官能团有碳氯键、羟基、__氨基、
酯基 ( 少写扣 1 分 ， 有错 0 分 )__(写名称)；G分子中环上原子的杂化方式有__ sp 2 、 sp 3 ( 少写扣 1 分 ， 有错 0
分 )__。
(2)下列有关说法不正确的是__ BC( 少选扣 1 分 ， 有错 0 分 ) __(填标号)。
A．上述反应①②③⑤均属于取代反应
B．1 mol C可以和4 mol H 发生加成
2
C．化合物D只能被还原不能被氧化
D．化合物F能发生水解反应和加成反应
(3)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__OOCH OH ＋ 2NaOH ― → COONaONa ＋ CH OH ＋
3 3
HO__。
2
(4)X是A的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有__3__种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl 溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应
3
(5)请参照上述的合成路线，设计以苯酚为原料合成 的路线(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
OH OHNO OHNH
2 2
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