文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修一第1章-第2章第一节（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A．“碳中和”是指CO 的排放总量和减少总量相当
2
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A C 、金刚石、石墨 同素异形体
60
B SO 、PO、CO 酸性氧化物
2 2 5
C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱
D KNO、氨气、盐酸 电解质
3
A．A B．B C．C D．D
3．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na→ NaOH B．HC →CO C． D．
2
4．下列物质中不能发生丁达尔效应的是
A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D． 胶体
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
1 / 6
学科网（北京）股份有限公司C． D．
6．应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证 和水反应是否放热 B．除去 中的
C．制备 胶体 D．比较 、 的稳定性
A．A B．B C．C D．D
7．某无色溶液中大量存在的离子组可能是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na有导电性，可用于制备Ti
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂
D． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
9．关于反应S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．S是还原剂 B．C发生氧化反应
C．N 是氧化产物 D．生成1个N 时，该反应转移10个电子
2 2
10．下列方程式的书写正确的是
A． 的电离：
2 / 6
学科网（北京）股份有限公司B．金属钠投入硫酸铜溶液中：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体NaO
2
B．NaO、NaO 均能与HO、CO 反应生成O，它们都可用作供氧剂
2 2 2 2 2 2
C．NaCO、NaHCO 溶液均能与Ca(OH) 溶液反应产生白色沉淀
2 3 3 2
D．将稀盐酸滴加到NaCO 和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
2 3
13．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下
列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的 不是电解质
B．a时刻稀硫酸与 溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO +R O +10OH-=8MnO +2RO +5H O。则RO 中R的
2 2
化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含 、 、
、 、 、 、 中的几种离子)。实验如下：
①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成；
3 / 6
学科网（北京）股份有限公司③另取适量废液于试管中，加入足量 溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液 。
根据以上实验判断，下列推断正确的是
A．根据实验①可得出废液中含有 ，不含
B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含 、
C．实验③中白色沉淀为 和
D．若向滤液 中加入 溶液产生白色沉淀，证明原废液中有
16．硫化氢(H S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS，是将废气与空气混合通入FeCl 、
2 2 2
CuCl 、FeCl 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
2 3
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O 是氧化剂
2
B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
C．氧化性由强到弱的顺序：O>Fe3＋>S
2
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
① 固体；②熔融 ；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥ ；⑦金属铜；
⑧ ；⑨酒精；⑩ (亚磷酸)
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电
的物质是 。
(2)物质②的电离方程式为 。
(3)③所属分散系为 ，如果③⑤混合，可利用 (填“滤纸”或“半透膜”)进行
分离。
(4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为 ， 属于(填
“正盐”或“酸式盐”) 。
18．（12分） 、 、 、 四种不同化合物的水溶液中所含阳离子： 、 、 、 ，阴离
子： 、 、 、 （离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行
如下实验：
4 / 6
学科网（北京）股份有限公司①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。
(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 。
(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至
液体呈 色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M
中分散质粒子的直径范围为 。
19．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
(4)下列试剂可以鉴别 溶液和 溶液的是___________。
A． B． 溶液 C． 溶液 D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(5)小组成员利用该装置证明 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，
B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的 样品中残留的 的质量分数。准确称量样品
10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反
应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中 与 反应的化
学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
【答案】(1)Na CO
2 3
5 / 6
学科网（北京）股份有限公司(2)①③
(3)CO
2
(4)CD
(5)NaHCO
3
(6) 78.0%
20．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。
Ⅰ． 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有 ，若误食亚硝酸盐(如 )，则导致血红蛋白中的 转化为
而使人体中毒，服用维生素C可解毒。 转化为 时， 在反应中被 (填“氧化”
或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的 转变成 ，说明维生素C作 (填“氧化”
或“还原”)剂。
(2)已知 能发生反应： ，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别
固体和 固体，无须选用的物质为 (填标号)。
①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为不引起二
次污染的 的是 (填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．铁有不同价态， 既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含 的物质，而在
稀硫酸中生成浅绿色溶液(含 )。
(4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液制备 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验
操作和现象是 。
(5)高铁酸钠( )是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用 、 、 制备，配平
反应： 。
_______ _______ _______ _______ _______ _______
(6)已知反应： ， 。则 、
、 氧化性强弱关系为 。
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