文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版2019)。
5．难度系数：0.72
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列属于混合物的是( )
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】A项，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B项，硫酸是酸，属于纯净物，B错误；C
项，冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；D项，硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；故选A。
2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A项，稀硫酸是溶液，不属于胶体不能产生“丁达尔效应”，A正确；B项，有色玻璃属于
固溶胶，能发生“丁达尔效应”，B错误；C项，云是由微小的水滴或冰晶组成的，这些微粒的大小在1
到100纳米之间，属于胶体，能发生“丁达尔效应”，C错误；D项，氢氧化铁胶体能发生“丁达尔效
应”，D错误；故选A。
3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是( )
1 / 17
学科网（北京）股份有限公司A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．腐蚀危险
【答案】D
【解析】A项，该图为护目镜的图标，A正确；B项，该图为明火图标，B正确；C项，该图为热烫
的图标，C正确；D项，该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是 ，D错误；故选D。
4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( )
A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO C．小苏打：NaHCO D．苛性钠：Na
4 3
【答案】C
【解析】A项，纯碱是碳酸钠，化学式为NaCO，故A错误；B项，胆矾是五水合硫酸铜，化学式为
2 3
CuSO ·5H O，故B错误；C项，小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO ，故C正确；D项，苛性钠是氢氧
4 2 3
化钠，化学式为NaOH，故D错误；故选C。
5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】反应①②③④⑤依次为CaCO CaO+CO ↑、CaO+H O=Ca(OH) 、
3 2 2 2
Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH、CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑、CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl，反应
2 2 3 3 3 2 2 2 2 2 3 3
①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；故选
A。
6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
2 / 17
学科网（北京）股份有限公司B．我国成功研制出Zn(OH) (NO ) 纳米片，该化合物属于盐
5 8 3 2
C．NaO 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
2 2
D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
【答案】D
【解析】A项，雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B项，我国成功研制出
Zn(OH) (NO ) 纳米片，Zn(OH) (NO ) 含有Zn2+、NO -，所以该化合物属于盐，故B正确；C项，NaO
5 8 3 2 5 8 3 2 3 2 2
可以和水、二氧化碳反应生成氧气，所以NaO 用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D项，碳酸氢钠能和
2 2
醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故D错误；故选D。
7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( )
A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯
B．NaCO、NaHCO 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
2 3 3
C．Fe(OH) 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
3
D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl 溶液中的铁置换出来
3
【答案】B
【解析】A项，钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，
故A错误；B项，NaHCO 、NaCO 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；C项，Fe(OH) 胶
3 2 3 3
体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误；D项，钠比铁活泼，但是
钠加入FeCl 溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl 反应生成氢氧化铁沉淀，
3 3
故D错误；故选B。
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO 的电离方程式：NaHCO = Na++HCO-
3 3 3
B．KClO 的电离方程式：KClO=K++Cl-+3O2-
3 3
C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
【答案】D
【解析】A项，NaHCO 在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO = Na+
3 3
+HCO-，A正确；B项，KClO 的电离方程式：KClO=K++Cl-+3O2-，B错误；C项，金属钠与氯气反应中
3 3 3
3 / 17
学科网（北京）股份有限公司钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目： ，C不正确；D项，双线桥
法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为： ，故D错误；故选D。
9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )
A B C D
定容 钠的焰色反应 比较NaCO、NaHCO 的稳定性 蒸发
2 3 3
【答案】D
【解析】A项，定容时应该平视，不能俯视，A错误；B项，Na 焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，B
错误；C项，NaHCO 易分解，稳定性小于NaCO，比较二者的热稳定性，应该将稳定的NaCO 放到温度
3 2 3 2 3
高的大试管内，不稳定的NaHCO 放在温度低的小试管内，C错误；D项，蒸发时使用蒸发皿，防止迸溅
3
要用玻璃棒搅拌，D正确；故选D。
10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O，下列关
4
于O 的说法正确的是( )
4
A．O 是一种新型化合物 B．1个O 分子由两个O 分子构成
4 4 2
C．O、O、O 都是氧元素的同素异形体 D．O 和O 可通过氧化还原反应实现转化
4 2 3 4 2
【答案】C
【解析】A项，O 属于单质，不属于化合物，故A错误；B项，1个O 分子由4个O原子构成，故B
4 4
错误；C项，O、O、O 都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故
4 2 3
C正确；D项，同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，
故D错误；故选C。
11．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
4 / 17
学科网（北京）股份有限公司A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D．等浓度的NaCO 与NaHCO 溶液，前者碱性更强
2 3 3
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠、碳酸氢钠虽然是盐，但都呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，A正确；B
项，金属钠是活泼金属，能与空气中的氧气和水蒸气等发生反应，应保存在煤油或石蜡油中，B正确；C
项，碱性氧化物与水反应，可生成盐和水，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则
过氧化钠不属于碱性氧化物，C不正确；D项，等浓度的NaCO 与NaHCO 溶液，前者的pH大于后者，
2 3 3
则前者的碱性更强，D正确；故选C。
12．下列有关NaHCO 、NaCO 的性质比较中，正确的是( )
3 2 3
A．热稳定性NaCONaHCO，常温时水溶性NaCO>NaHCO，故A错误；B项，溶于
2 3 3 2 3 3
水时，NaCO 有放热现象，NaHCO 有吸热现象，故B错误；C项，BaCl 与NaHCO 不反应， BaCl 与
2 3 3 2 3 2
NaCO 反应生成碳酸钡沉淀，可用BaCl 溶液区分NaHCO 固体和NaCO 固体，故C正确；D项，等物质
2 3 2 3 2 3
的量的NaHCO 和NaCO 与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO 一样多，故D错误；故选C。
3 2 3 2
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO＋2OH-=CO 2-＋HO
2 3 2
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
2
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2-＋2H＋=H O＋CO↑
3 2 2
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH) ↓
2
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO +2OH-=
2
CaCO ↓+H O，A错误；B项，铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋
3 2
+H ↑，B错误；C项，碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO -+H＋
2 3
=H O+CO↑，C错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋
2 2
+2OH-=Mg(OH) ↓，D正确；故选D。
2
5 / 17
学科网（北京）股份有限公司14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH + H O = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
2 2
A．HO中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【解析】A项，HO中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；B项，NaH + H O =
2 2
NaOH + H ↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；C项，NaH中H元素化合价
2
升高，NaH是还原剂，故C错误；D项，NaH + H O = NaOH + H ↑是两种化合物反应，不属于置换反应，
2 2
故D错误；选A。
15．实验室中利用HO、KClO、KMnO 制取O，下列有关说法正确的是( )
2 2 3 4 2
A．O 和O 可相互转化，互称为同位素
2 3
B．若利用HO 制O，常用MnO 做氧化剂
2 2 2 2
C．KClO、KMnO 分解制取O，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
3 4 2
D．三个反应分别产生等物质的量的O，转移的电子数相同
2
【答案】C
【解析】A项，O 和O 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误；B项，若利
2 3
用HO 制O，常用MnO 做催化剂，B错误；C项，KClO 分解制取O，Cl元素化合价降低，O元素化合
2 2 2 2 3 2
价升高；KMnO 分解制取O，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原
4 2
剂，C正确；D项，HO 中是-1价氧变成氧气，KClO、KMnO 中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产
2 2 3 4
生等物质的量的O，转移的电子数不相同，D错误；故选C。
2
165．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO ，反应原理为：
3
NH +CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl，下列说法错误的是( )
3 2 2 3 4
A．通过活塞K可控制CO 的流速
2
B．装置b、d依次盛装饱和NaCO 溶液、稀硫酸
2 3
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO 吸收效率
2
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO 晶体
3
6 / 17
学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】A项，关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反
应停止，所以通过调节活塞K可控制CO 的流速，A正确；B项，装置b的作用是除去二氧化碳中混有的
2
氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO 溶液，B错误；C项，装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO 的
3 2
溶解度增大，C正确；D项，反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO 降温结晶，过滤得NaHCO 晶
3 3
体，D正确；故选B。
17．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是( )
选项 学习栏目 示例
分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质
A 方法导引
及可能发生的变化
化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，
B 化学与职业
应承担重要的职责
氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一
C 科学史话
个过程，由浅入深是不断发展的
D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物
【答案】D
【解析】A项，同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化
的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，故A正确；B项，特定功能
的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分
子，推动绿色化学和化学生物学的发展，故B正确；C项，人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的
过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，故C正确；
D项，控制变量法是分析不同影响因素对同一反应的影响，探究钠与水的反应是验证生成物，应该是从结
构进行分析，预测出钠与水反应的生成物，故D错误；故选D。
18．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确
的是( )
A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电
7 / 17
学科网（北京）股份有限公司B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaCl Na++Cl-
C．图 表示熔融的 能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
【答案】B
【解析】A项，干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故
A正确；B项，电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子
的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C项，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温
度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D项，能导电的物质必须具有能自由移
动、带电荷的粒子，故D正确；故选B。
19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．CO 通入一定量Ca(OH) 溶液中( 为CO 的体积， 为溶液的导电能力)
2 2 2
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度NaCO 溶液中( 为稀盐酸的体积， 为CO2-的浓度)
2 3 3
C．铜粉加到一定量AgNO 溶液中( 为铜粉的质量， 为固体质量)
3
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH) 溶液中( 为时间， 为SO 2-)
2 4
【答案】A
【解析】A项，x为CO 的体积，y为溶液的导电能力，随着CO 的加入，CO 遇到Ca(OH) 发生反应
2 2 2 2
产生CaCO 沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO 过量时，CO 与Ca(OH) 反应产生
3 2 2 2
Ca(HCO ) 强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；B项，x为稀盐酸的体积时，盐酸与NaCO 发
3 2 2 3
生反应产生NaCl、HO和CO，盐酸加的越多，CO2-会越来越少，CO2-不会出现上升的趋势，所以y不是
2 2 3 3
CO2-的浓度，故B错误；C项，x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO 反应产生Ag和Cu(NO )，随着铜粉的
3 3 3 2
加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO 被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先
3
缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；D项，x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液
2
发生反应，产生BaSO 沉淀，SO 2-的物质的量会减少，当Ba(OH) 消耗完后，SO 2-的物质的量会随着加入
4 4 2 4
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学科网（北京）股份有限公司硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；故选A。
20．某实验小组通过下图所示实验探究NaO 与水的反应，下列说法不正确的是( )
2 2
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2
【答案】D
【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B项，过氧化钠与水反应生成了
氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C项，过氧化钠与水反应可能生成了
过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D项，生成的过氧化氢在二氧化锰作催
化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。
21．水热法制备Fe O 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2SO2-+O +xOH-=Fe O+S O2-
3 4 2 3 2 3 4 4 6
+2H O。下列说法不正确的是( )
2
A．该反应中O 作氧化剂 B．该反应中Fe2+和SO2-都是还原剂
2 2 3
C．3个Fe2+被氧化时有1分子O 被还原 D．离子方程式中x=4
2
【答案】C
【解析】A项，该反应中O 中氧元素化合价降低，O 被还原，O 作氧化剂，A正确；
2 2 2
B项，该反应中Fe2+和SO2-中Fe元素和S元素化合价均升高，Fe2+和SO2-被氧化，Fe2+和SO2-作还
2 3 2 3 2 3
原剂，B正确；C项，该反应中，每有3个Fe2+参加反应，将消耗1个O，但3个Fe2+中只有2个被氧化，
2
因此是2个Fe2+被氧化时有1分子O 被还原，C错误；D项，由电荷守恒可知，x=4，D正确；故选C。
2
22．下列实验方案中，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中NaCO 质量分数的是( )
2 3 3 2 3
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】C
9 / 17
学科网（北京）股份有限公司【解析】A项，可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出NaCO 和
2 3
NaHCO 的混合物中NaCO 质量分数，故A不符合题意；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方
3 2 3
程式2NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑，NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，设碳酸钠的物质的量为xg、碳
2 3 2 2 3 2 2
酸氢钠的物质的量为yg，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题
意；C项，均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中
2 3 3
NaCO 质量分数，故C符合题意；D项，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列
2 3
二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中NaCO 质量分数，故D不符
2 3 3 2 3
合题意；故选C。
23．某温度下，将Br 通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO 的混合溶液，经测定
2 3
BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
2
A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5
【答案】A
【解析】令BrO-的个数为2，则Br-的个数为7，当Br由0价变为2个BrO-中的+1价时，失去2个电子，
则有2个Br被氧化， 当Br由0价变为7个Br-中的-1价时，得到7个电子，则有7个Br被还原；Br由0
价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成的BrO-的个数为1个；故该反应中氧化
剂为7个，还原剂为3个，二者的质量之比为7:3，A符合题意；故选A。
24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
X溶液中含有
A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰
Na+
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度
B 该过程放热
升高
取少量钠与氧气反应所得的固体，加入 蒸馏水，
C 固体为NaO
产生气体 2 2
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至 该实验得到
D 3
混合液呈红褐色，停止加热 Fe(OH) 胶体
3
【答案】C
【解析】A项，钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说
明含有Na+，A正确；B项，向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；C项，可能
是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；D项，向煮
沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH) 胶体，D正
3 3
10 / 17
学科网（北京）股份有限公司确；故选C。
25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO2-，HCO -、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。
3 3
为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法不正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO -
3
C．气体 为CO，白色沉淀 为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
2
【答案】B
【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有CO2-，HCO -中的一种或
3 3
两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种
离子的数目相等，则原溶液中没有CO2-，原溶液中含有Na+、K+、HCO -、Cl﹣。A项，原溶液中一定存在
3 3
Na+、K+，故A正确；B项，原溶液中一定存在HCO -，故B错误；C项，气体W为CO，白色沉淀X为
3 2
AgCl，故C正确；D项，原溶液中含有HCO -，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，
3
故D正确；故选B。
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题：本题共6小题，共50分。
26．(8分)按要求回答下列问题：
(1)①苏打的化学式 ；②NaO 中O元素的化合价 。
2 2
(2) NaHSO 在熔融状态下的电离方程式 。
4
(3)实验室制备Fe(OH) 胶体的化学方程式 。
3
(4) Na O 与HO反应的离子方程式 。
2 2 2
【答案】(1) Na CO(1分) -1(1分)
2 3
(2)NaHSO=Na++HSO -(2分)
4 4
(3)FeCl ＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3HCl(2分)
3 2 3
(4)2NaO+2HO=4Na++4OH-+O ↑(2分)
2 2 2 2
【解析】(1)①苏打是碳酸钠，化学式为NaCO；②NaO 中Na元素化合价为+1，根据化合价代数
2 3 2 2
和等于0，O元素的化合价为-1。
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学科网（北京）股份有限公司(2)NaHSO=Na++HSO -在熔融状态下电离出Na+、HSO -，电离方程式为NaHSO=Na++HSO -；
4 4 4 4 4
(3)实验室制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为FeCl ＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3HCl；
3 3 2 3
(4)NaO 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2NaO+2HO=4Na++4OH-+O ↑。
2 2 2 2 2 2
27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主
要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]。某同学利用下述反应
2 2 3
实现了“铜→铜绿 ”的转化。回答下列问题：
(1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。
(2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号)
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D．KNO 溶液
3
(4)将绿豆大小的金属钠投入 的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程
。
【答案】(1)盐(2分)
(2)①⑤(2分)
(3) A(1分) C(1分)
(4) CuCl +2Na+2H O=Cu(OH) ↓+2NaCl+H↑(2分)
2 2 2 2
【解析】由题干流程图可知，Cu和CO、HO反应生成Cu (OH) CO，铜绿和HCl反应生成CuCl ，
2 2 2 2 3 2
CuCl 和碱液反应生成Cu(OH) ，Cu(OH) 受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu。
2 2 2
(1)由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐；
(2)有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过
程，属于氧化还原反应的是①⑤；
(3)步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl ，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成
2
Cu(OH) ，选取的试剂是NaOH溶液；
2
(4)将绿豆大小的金属钠投入CuCl 的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH) 生成，Na
2 2
和HO反应生成NaOH和H，NaOH和CuCl 反应生成Cu(OH) 和NaCl,反应方程式为
2 2 2 2
CuCl +2Na+2H O=Cu(OH) ↓+2NaCl+H↑。
2 2 2 2
28．(10分)按要求回答下列问题：
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
FeS+14Fe3++8H O=15Fe2++2SO2-+16_______
2 2 4
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学科网（北京）股份有限公司(2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符
号)。
(3)FeS 也可以和O 在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS+11O 2Fe O+8SO ，在该反应中被
2 2 2 2 2 3 2
氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是
_______(方程式均未配平)。
A．NO+HNO→NO+H O B．MnO +H++Cl-→MnO -+Cl+H O
3 2 5 2 2 4 2 2
C．Fe3++SO+H O→Fe2++SO2-+H+ D．NH +NO→HNO
2 2 4 3 2
【答案】(1) (2分)
(2)H+(1分) Fe3+ (1分)
(3) Fe、S(2分) Fe O、SO (2分)
2 3 2
(4)BD(2分)
【解析】(1)该反应，FeS 中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为
2
+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为FeS+14Fe3++8H O=15Fe2++2SO2-+16H+，用双线桥标出电
2 2 4
子转移的方向和数目为 ；
(2)根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是H+，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是
Fe3+。
(3)FeS 也可以和O 在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS+11O 2Fe O+8SO，在该反应中Fe
2 2 2 2 2 3 2
元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还
原产物是Fe O、SO 。
2 3 2
(4)A项，NO+HNO→NO+H O反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO 中N元素化合价
3 2 5 2 3
由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；B项，MnO +H++Cl-→MnO -+Cl+H O中，氯元素
2 4 2 2
化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B；C项，Fe3++SO+H O→Fe2+
2 2
+SO2-+H+反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C；D项，
4
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学科网（北京）股份有限公司NH +NO→HNO，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D；故选BD。
3 2
29．(10分)I 铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯
2 4
酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO )+ NaOH + Cl → Na FeO+ NaNO + NaCl +
3 3 2 2 4 3
HO
2
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”
或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极
强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为
2 4
Fe(OH) 胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是
3 3
____________________________。
II 次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
3 2
(3)H PO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
①利用HPO 进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H PO )的物质的量之比为4∶1，则氧化产物
3 2 3 2
为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH PO 属于_____________________
2 2
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H PO 的工业制法是：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，后者再与HSO
3 2 4 2 3 2 2 2 2 4
反应。配平白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式
2
_______P +_______Ba(OH) + _________H O —— _________Ba(H PO )+_________PH↑
4 2 2 2 2 2 3
【答案】(1)+6(1分) 氧化(1分) (2) 1-100nm(1分) Na FeO=2Na++ FeO 2-(2分)
2 4 4
(3) ①H PO (2分) ②a(1分) (4)2 3 6 3 2(2分)
3 4
【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得
x=+6，Fe(NO ) 中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升
3 3
高，被氧化；(2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；
3
铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离
子，电离方程式为NaFeO=2Na++ FeO 2-；II(3)①该反应中银离子是氧化剂、HPO 是还原剂，氧化剂与还
2 4 4 3 2
原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH PO 失去4mol电子，所以P元素为+5价，则
3 2
氧化产物是HPO ；②由题干信息可知，HPO 是一元中强酸，则NaH PO 为正盐； (4)白磷(P )与Ba(OH)
3 4 3 2 2 2 4 2
溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，反应方程式为2P+3Ba(OH) +6H O=3Ba(HPO )+2PH↑。
3 2 2 2 4 2 2 2 2 2 3
30．(10分)有一含 、NaCO•10H O和NaHCO 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通
2 3 2 3
过测量反应产生的CO 和HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
2 2
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学科网（北京）股份有限公司实验步骤如下：
Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
Ⅲ.打开弹簧夹K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟。
1 2 3
Ⅳ.关闭弹簧夹K、K，打开K，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
1 2 3
Ⅴ.打开弹簧夹K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质
1
量。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致
NaHCO 质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
3
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、mg，则混合物中NaCO•10H O的质
1 2 2 3 2
量分数为 (用含w、m、m 的代数式表示)。
1 2
【答案】(1) 2NaHCO NaCO+H O+CO↑(2分)、NaCO•10H O NaCO+10H O↑(2分)
3 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2
(2)偏大(1分) 防止空气中的CO 和水蒸气进入D影响测定结果(2分) 偏大(1分)
2
(2分)
【解析】将混合物加热会产生HO(g)、CO 气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用
2 2
碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO；由D的增重(NaHCO 分解产生的CO 的质量)
2 3 2
可求出NaHCO 质量；由C的增重(Na CO•10H O分解产生的HO及已经知道的NaHCO 分解产生的HO
3 2 3 2 2 3 2
的质量)可求出NaCO•10H O的质量，从而求出NaCl的质量；为排除空气中成分的干扰，应在实验前想
2 3 2
法赶出装置中的空气，关键操作应是赶出B中的空气，所以关闭K，打开K、K 就成为操作的关键，缓
3 1 2
缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的HO(g)、CO 进入装置D影响实验效果，
2 2
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学科网（北京）股份有限公司有气体参加的反应，在实验前要先检查装置的气密性。
(1)碳酸钠晶体失去结晶水生成NaCO，反应的化学方程式为：NaCO•10H O NaCO+10H O↑；碳
2 3 2 3 2 2 3 2
酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO NaCO+H O+CO↑；
3 2 3 2 2
(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少，
碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而NaCO•10H O的测定是根据生成水的总质量计算的，则NaCO•10H O和
2 3 2 2 3 2
NaHCO 的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大；②E处干燥管中盛放的是碱石灰，是
3
防止空气中的CO 和水蒸气进入D影响测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳
2
酸氢钠的质量分数偏大；③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、mg，D装置中
1 2
增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2NaHCO NaCO+H O+CO↑可知：产生44gCO 会同时
3 2 3 2 2 2
产生18gHO，反应产生CO 的质量是m，则同时产生HO的质量为 g；装置C吸收的是水蒸气，包
2 2 2 2
括NaHCO 分解生成的和NaCO•10H O分解生成的，NaCO•10H O分解生成的水蒸气的质量=mg-
3 2 3 2 2 3 2 1
；根据方程式NaCO•10H O NaCO+10H O↑中物质转化关系可知：286gNaCO•10H O分解产生
2 3 2 2 3 2 2 3 2
180gHO，则产生HO的质量为mg- g，消耗的NaCO•10H O的质量为 g，所以混
2 2 1 2 3 2
合物中NaCO•10H O的质量分数为 。
2 3 2
31．(4分)已知取19克NaCO 和NaHCO 的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9
2 3 3
克。
(1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。
(32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。
【答案】(1)15(2分) (2)2.2(2分)
【解析】加热NaHCO 生成NaCO、CO、HO，反应的化学方程式2NaHCO NaCO+H O+CO↑；
3 2 3 2 2 3 2 3 2 2
(1)剩余固体为碳酸钠，质量为15.9克，与足量澄清石灰水，产生的碳酸钙沉淀质量为15g；
(2)加热固体产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO，设CO 的质量为x，有：
2 2
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学科网（北京）股份有限公司即 ，解得x=2.2g，即CO 气体质量为2.2g。
2
17 / 17
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