2025~2026学年第一学期高三9月模块诊断（总第三次）化学试题_2025年9月_250921山西省太原市山西大学附属中学校2025-2026学年高三上学期9月（总第三次）模块诊断（全科）

` 山西大学附中 2025~2026 学年第一学期高三 9 月模块诊断（总第三次） 化 学 试 题 考查时间：75分钟 考查内容：有机化学、化学反应原理 命题人：张光明 一、选择题（每题3分，共48分） 1．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 C．北京冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 D．大豆蛋白纤维是一种再生纤维 2．下列说法错误的是（ ） A．同温同压下，H (g)＋Cl (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2 2 B．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)3O (g)=2Al O (s) H 2834.9kJmol1， 2 2 3 1 4Al(s)2O (g)=2Al O (s) H 3119.1kJmol1，则可推出O 比O 稳定 3 2 3 2 3 2 C．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH (g)＋ 4 2O (g)＝CO (g)＋2H O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 2 2 2 D．已知500℃、30MPa下，将0.5molN (g)和1.5molH (g)置于密闭的容器中充分反应 2 2 生成NH (g)，当N 的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为N (g)＋3H (g) 3 2 2 2 2NH (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1 3 3．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将 容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确 的是（ ） A．a>c＋d B．平衡向逆反应方向移动 C．物质A的转化率减小 D．物质D的浓度减小 4．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是（ ） A．1mol绿原酸最多与5molH 发生加成反应 2 B．1mol绿原酸与浓溴水反应，最多消耗4molBr 2 C．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 高三化学试题8第 1 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` 5．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法正确的是（ ） A．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH) B．反应①中，催化剂发生氧化反应 C．该反应历程中，各基元反应均为放热反应 D．总反应的速率由反应③决定 6．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ） A．①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．②可用于测定中和反应的反应热 C．③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D．④中密封注射器活塞从I处拉到II处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 7．化合物A与浓硫酸在加热条件下的反应机理如下所示： 下列说法不正确的是（ ） A．H O＋为该反应的催化剂 3 B．B中碳氧键的极性比A中的大 C．与A互为同分异构体的有机物共有3种(不包含A本身) D．C和D中的所有碳原子都位于同一平面 高三化学试题8第 2 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` 8．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（ ） A．加热盛有2mL0.5mol/LCuCl 溶液的试管，溶液颜色变为黄绿色 2 B．NO (g)+SO (g) SO (g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 2 2 3 C．在Fe(SCN) 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅 3 D．向酸性K Cr O 溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 2 2 7 9．苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是（） A．反应①、②和④的原子利用率均为100% B．乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C．向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶 液，加热，有砖红色沉淀出现 D．预测可以发生反应 10．恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应： 反应1： (g)  (g)+H (g) △H 2 1 反应2： (g)  (g)+H (g) △H 2 2 反应3： (g)  (g) △H 3 ΔH 已知：lnK C，其中R、C均为常数。反应1 RT 1 和反应2的lnK随 变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） T A．△H ＜0，△H ＜0 B．再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大 1 2 1 C．a为反应3中lnK随 的变化曲线 D．稳定性：反－2－丁烯＞顺－2－丁烯 T 高三化学试题8第 3 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` 11．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份p-CP溶液在不同温度 和pH下进行催化降解实验，c(p-CP)随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验①，在0~100s内，p-CP的分解平均速率为1.4×10-2mol/(L·s) B．实验③，说明在该实验条件下，催化剂可能失活，有机物p-CP不能降解 C．对比实验①和②，在反应至600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比实验①和②，在0~50s内，能说明p-CP的分解速率受温度影响更大 12．MoO 作用下，HOCH CH(OH)CH 发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是（ ） 3 2 3 A．反应中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 B．反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种 C．若原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 D．总反应为 高三化学试题8第 4 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` 13．将一定量的NH HS固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其 4 在50℃的恒温条件下分解：NH HS(s) NH (g)＋H S(g)。实验测得该体系压强如表所示： 4 3 2 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 压强/kPa 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50 已知：K 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 p 下列有关说法正确的是（ ） A．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡 B．0～10min，用H S的压强变化表示该反应的平均反应速率为0.066kPa·min－1 2 25 C．50℃时，NH HS(s)的分解反应的压强平衡常数K  kPa2 4 p 16 1 D．50℃时，若在65min时将容器的容积压缩至原来的 ，再次达到平衡时，体系的压 2 强大于2.50kPa 14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ：X(g) Y(g) △H ＜0 反应Ⅱ：Y(g) Z(g) △H ＜0 1 2 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．活化能：Ea(Ⅰ)＞Ea(Ⅱ) B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率v(X)＝0.25mol/(L·s) C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转 化率均升高 D．28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡 c(X) 后 增大 c(Z) 15．起始温度均为T℃，容积均为10L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均 加入1molN O(g)和4molCO(g)，发生反应N O(g)＋CO(g) N (g)＋CO (g)，N O的转 2 2 2 2 2 化率随时间的变化关系如图所示。已知：k 、k 分别是正、逆反应速率常数，v ＝ 正 逆 正 k ·c(N O)·c(CO)，v ＝k ·c(N )·c(CO )。下列说 正 2 逆 逆 2 2 法正确的是（ ） A．该反应的△H＞0 B．反应速率：v (Q)＜v (P) 正 逆 C．T℃时，k ＝45k 逆 正 D．容器甲，0~200s内，v(N O)＝1×10－3mol/(L·s) 2 高三化学试题8第 5 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` 16．工业上用S 与CH 为原料制备CS ，涉及的反应如下： 8 4 2 反应I：S (g) 4S (g) △H 反应Ⅱ：2S (g)＋CH (g) CS (g)＋2H S(g) △H 8 2 1 2 4 2 2 2 一定条件下，S 分解产生S 的平衡时体积分数 8 2  VS    2 ，,CHCH (g)的平衡转化率随温度的变化如 VS 2 VS 8   4 4 图所示。下列说法不正确的是（ ） A．△H ＞0，△H ＜0 1 2 B．保持恒温恒压下充入氦气，CH 的平衡转化率增大 4 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，原因是低于 600℃时，S 浓度较小，速率较慢 2 D．某温度下若S (g)完全分解为S (g)，在密闭容器中投入1molS (g)和2molCH (g)反应， 8 2 8 4 当CS (g)的物质的量分数为10%时，CH (g)的转化率为60% 2 4 二、非选择题（共52分） 17．(16分)苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制 备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/(g·cm3) 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、 3.0mL浓硫酸和适量环己烷(环己烷与乙醇、水可形成共沸物，沸点62.6℃)，控制一定温 度加热2h后停止加热。 高三化学试题8第 6 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` (1)仪器A作用是 。 (2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 (3)实验时加入环己烷的目的是 。 (4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层 水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na CO 溶液至 2 3 溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转 移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 (5)仪器D的名称是 。 (6)加入饱和Na CO 溶液的目的是为了除去 。 2 3 (7)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ℃左右的馏分。 实际产量 (8)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 (产率 100%)。 理论产量 18．(19分)由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图： 【图中有机物的分子式：A：C H O， D：C H O ， G：C H O ， H：C H O 】 7 8 7 6 2 10 10 4 9 8 4 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应： ②RCHOR CH COOH吡啶、苯胺RCHCHR H OCO  1 2 1 2 2 ③ (1)A的名称为 ；C的分子式为 。 (2)B→C的反应类型为 ；D中官能团的名称为 。 (3)F→G的化学方程式为 。 (4)试剂Y的结构简式为 。 高三化学试题8第 7 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}` (5)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种(不含立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基 ②只有一种官能团且能与NaHCO 溶液反应放出气体 3 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的同分异构体的一种结构简式 为 。 (6) 参照上述合成路线，设计由CH CH CHCl 制备CH CH CH＝CHCH 的合成路线 3 2 2 3 2 3 (有机溶剂及无机试剂任选)。 19．(17分)CO 催化加氢制备甲醇可以减少CO 的排放，有利于实现碳中和。在一定条 2 2 件下，CO 和H 可发生如下反应： 2 2 Ⅰ．CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) △H K 2 2 3 2 1 1 Ⅱ．CO(g)＋2H (g) CH OH(g) △H ＝＋45.5kJ·mol－1 K 2 3 2 2 Ⅲ．CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) △H ＝－85.5kJ·mol－1 K 2 2 2 3 3 (1)反应热△H 1 ＝ kJmol1。反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K 1 ＝24、K 2 ＝3， 则反应Ⅲ的平衡常数K ＝ 。 3 (2)研究反应Ⅰ的速率方程，实验数据如下： 实验 c(CO )/mol·L－1 c(H )/mol·L－1 初始速率/mol·L－1·min－1 2 2 1 0.5 1.0 0.05 2 1.0 1.0 0.10 3 1.0 2.0 0.80 已知速率方程的表达式为v＝k·cm(CO )·cn(H )，根据表格数据，计算m= ，n= 。 2 2 (3) 现向恒温恒压(10MPa)的密闭容器中充入1molCO 、2.5molH 和2.5molHe，假定只 2 2 发生反应Ⅰ，一段时间后达到平衡，CO 的平衡转化率为50%。回答下列问题： 2 ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。 A. 容器内气体的压强不再发生改变 B.CO 的体积分数不再变化 2 C.3molH—H断裂的同时，断裂2molO—H D. 混合气体的密度不再变化 ②在恒温恒压下，与未充入稀有气体He相比，采取充入稀有气体He，反应物的平衡转 化率如何改变并解释其原因 。 ③反应Ⅰ的平衡常数K = MPa-2(分压=总压×物质的量分数) p (4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0molCO 和3.0molH ，发生反应 2 2 I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中n(CH OH)为0.15mol，n(CO)为0.07mol，n(H O)为0.22mol， 3 2 则反应I的平衡常数为 L2mol2(用计算式表示，无需化简)。 高三化学试题8第 8 页 共 8 页 {#{QQABAYKtpggw0gTACDwqR0UsCQsQsIOgJaoEBQAUqAQKSQNIBCA=}#}