2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学（河南）_2025年1月_2501062025年高考综合改革适应性演练（八省联考）

参照机密级管理★启用前 河南省 2025 年高考综合改革适应性演练 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主 要成分为无机物的是（ ） A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 2.下列化学用语或图示正确的是（ ） 2     A.CaO的电子式：Ca2 : O :       B.Li的结构示意 图： C.中子数为38的镓原子：38Ga 31 D. 的化学名称：2乙基戊烷 化学试题第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分 生成物和反应条件）。下列说法错误的是（ ） A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 4.下列图示中，操作规范的是（ ） A.配制Al  SO  B.洗涤盛有CuSO C.蒸发浓缩NaCl D.长期存放K Cr O 标准 2 4 3 4 2 2 7 溶液 溶液 废液的试管 溶液 5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下 列有关该化合物的说法错误的是（ ） A.能使酸性KMnO 溶液褪色 4 B.分子中含有2个手性碳原子 C.能与NaHCO 溶液反应放出CO 气体 3 2 D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 6.某化合物分子式为YWZX ，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主 2 族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法 正确的是（ ） A.电负性：W  Y B.WX 的空间结构为直线形 2 C.最简单氢化物的沸点：XZ D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 化学试题第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu O2H CuCu2 H O 2 2 Δ B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 3S6OH 2S2SO23H O 3 2 C.醋酸铵的水解：NH H O NH H OH 4 2 3 2 D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H O 2IO 6H I 2O 4H O 2 2 3 2 2 2 8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp2杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由2价变为0价 9.我国科学家设计了一种水系SMnO 可充电电池，其工作原理如图所示。 2 下列说法正确的是（ ） A.充电时，电极b为阳极 B.充电时，阳极附近溶液的pH增大 C.放电时，负极的电极反应：Cu S4e S2Cu2 2 D.放电时，溶液中Cu2向电极b方向迁移 化学试题第3页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A. 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球 CH Cl 无同分异构体 2 2 替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 B. 将SO 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO 具有漂白性 2 2 C. 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色 该溶液的溶质为钠盐 相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 常温下，CH COOH溶液与KOH溶液等体积混合， CH COOH为弱酸 3 3 测得混合溶液pH8 11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.该反应的还原剂是 B.反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C.用同位素标记的 代替 可得到 D.环己酮转化为环己醇的反应为 化学试题第4页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司12.CO 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反 2 应制备。 A.x  mn B.反应的原子利用率为100% C.G在酸性或碱性条件下均能降解 D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 13.庚醛（N）与亚硫酸氢钠（P）可发生加成反应生成α羟基磺酸钠（Q），正、逆反应速率 可以表示为v k c  N c  P 和v k c  Q  ,k 和k 分别为正，逆反应的速率常数，E 和 1 1 1 1 1 1 1 1 E 分别为正，逆反应的活化能。lnk与 关系如图所示。 1 T 下列说法正确的是（ ） A.E E 1 1 B.升高温度，平衡逆向移动 k c  N c  P  C.达到平衡时 1    k c Q 1 D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率 化学试题第5页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司14．向CaC O 饱和溶液（有足量CaC O 固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC O 2 4 2 4 2 4 溶解，总反应为CaC O 2H  H C O Ca2。平衡时lgc  Ca2 /  molL1 ，分 2 4 2 2 4   布系数δ  M 与pH的变化关系如图所示（其中M代表H C O 、HC O或C O2）。比如 2 2 4 2 4 2 4 c  C O2 δ  C O2  2 4 ,c cH C O c  HC O  c  C O2 。已知K CaC O 108.63。 2 4 c 总 2 2 4 2 4 2 4 sp 2 4 总 下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ表示lgc  Ca2 /  molL1  pH 的变化关系   B.pH3时，溶液中c  Cl 2c  H C O c  HC O 2 2 4 2 4 C.总反应CaC O 2H  H C O Ca2的平衡常数K103.09 2 4 2 2 4 δ  C O2 D.pH5时，C O2和HC O的分布系数关系为 2 4 10 2 4 2 4 δ  HC O 2 4 化学试题第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（ 14 分 ） 一 种 利 用 钛 白 粉 副 产 品 [ 主 要 成 分 为 FeSO 7H O ， 含 有 少 量 4 2 Fe  SO  、TiOSO 、MgSO 、MnSO 等]和农药盐渣（主要成分为Na PO 、Na SO 2 4 3 4 4 4 3 4 2 3 等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的K 如下表。 sp 氟化物 FeF MgF MnF 2 2 2 K 2.3106 5.11011 5.2103 sp 回答下列问题： （1）“除钳”中产生的少量气体是____________（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体 系的pH，使得TiO2水解以TiO xH O沉淀形式除去，其另一个作用是____________。 2 2 （2）“除杂1”中除去的离子是____________（填化学式）。 （3）“氧化1”中若H O 加入速度过快，会导致H O 用量增大，原因是____________。 2 2 2 2 本步骤不能使用稀盐酸代替H SO 溶液，原因是____________。 2 4 （4）滤渣3的主要成分是MnO xH O，生成该物质的离子方程式为____________。 2 2 （5）“氧化2”的目的是减少____________气体的排放（填化学式）。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO 2H O 产量降低，原因是____________。 4 2 化学试题第7页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司16.（14分） 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2，从而间接测定Na CO 、NaFCO 混合溶液 2 3 3 中CO2和HCO的总浓度。已知EDTA与Ca2按物质的量之比1:1反应。 3 3 主要实验步骤如下： Ⅰ.如下图所示，取100.0mLNa CO 、NaHCO 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 2 3 3 溶液，调pH至11。然后准确加入VmLc molL1CaCl 溶液（过量），搅拌下水浴加热至60℃ 1 1 2 并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在 12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用c molL1EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三 2 次。消耗EDTA溶液平均体积为V mL。 2 回答下列问题： （1）仪器①的名称是____________；②的名称是____________。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是____________。 （3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是____________；加入的CaCl 溶液需过量的原因是 2 ____________。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是____________。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操 作是____________。 （ 6 ） Na CO 、NaHCO 混 合 溶 液 中 ， CO2 和 HCO 的 总 浓 度 2 3 3 3 3 c ____________molL1（写出计算式）。 总 化学试题第8页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司17.（15分） 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高 温还原SiCl （沸点27.6℃）是生产多晶硅的一种方法。 4 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为____________，SiCl 晶体的类型为____________。 4 （2）化合物H BPF 的结构如图1所示，H BPF 中F-P-F键角略大于PF 分子中的F-P-F 3 3 3 3 3 键角，原因是____________。 （ 3 ） Si 、 P 和 Zn 三 种 元 素 组 成 化 合 物 的 晶 胞 如 图 2 所 示 （ 晶 胞 参 数 a  bc,a β y90），若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置 为____________（填“面心”“棱中点”或“体心”）。 （4）在Zn还原SiCl 的过程中会生成副产物SiCl ，抑制SiCl 生成可以增加Si产量并 4 2 2 降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： SiCl g2Zng Sis2ZnCl gΔH 134kJmol1 4 2 1 反应Ⅱ： SiCl gZng SiCl gZnCl gΔH 98kJmol1 4 2 2 2 反应Ⅲ： SiCl gSis2SiCl gΔH 4 2 3 ①ΔH ____________kJmol1。 3 ②在总压分别为p 、p 和p 下，反应达平衡时：SiCl 物质的量与初始SiCl 物质的量 1 2 3 2 4 的比值 x 随温度变化如图 3 所示。图中压强由大到小顺序为____________，判断的依据是 ____________。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：SiCl  g 和Zn  g 分别为1mol 4 和4mol，假设此条件下生成的SiCl 忽略不计，恒压反应4min时，SiCl 分压变为20kPa， 2 4 0~4min 内用SiCl 分压表示的平均反应速率为____________kPamin1，此时可生成硅 4 ____________g。 化学试题第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司18.（15分） 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________。 （2）由C生成D的反应类型为____________。 （3）E的结构简式为____________；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用 是____________。 （4）由F生成G的化学方程式为____________。 （5）H中含氧官能团的名称是____________。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种（不考虑立体异构）； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 ____________（写出一种即可）。 化学试题第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司