F化学参考答案（解析版）：全国名校联盟2026届高三开学模拟考_2025年8月_250831福建-全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试（全科）_化学

全国名校联盟 2026 届高三联合开学摸底考试 化学参考答案（解析版） 2025.8 1．B 解析： 蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误。 2．B 解析： A．该有机物的分子式为C H O ，选项A不正确； 18 16 7 B．该有机物含有碳碳双键、羰基、羟基、醚键、羧基，选项B正确； C．有机物与饱和溴水既可以发生取代也能发生加成，选项C不正确； D．该有机物中存在3个羟基和1个羧基，故0.1mol有机物能与9.2g钠发生反应，选 项D不正确； 故选D。 3．D 解析： 根据题意和结构式图，推导出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Cu。第一电离 能：CNH -，所以B错误。 2 2 C.由图可知镍基催化剂中Ni的杂化方式为sp3d或sp3d2，所以C错误。 D.该历程中无非极性键的断裂，所以D错误。 7．D 解析：“调pH ”操作的目的是防止溶液酸性过强释放出氯气，但反应液碱性过强会影 响NaClO的氧化性①，一般控制反应液pH为6左右，故应控制Ca(OH) 的用量，A选项正确； 2 根据滤渣中主要含有Ca (PO ) 和Ni(OH) 可知“氧化”步骤中H PO -转化为PO 3-， 3 4 2 2 2 2 4 [Ni(NH ) ]2+转化为Ni2+和N ，另外，NH +可与Ca(OH) 反应转化为NH ，因此滤液中不含 3 4 2 4 2 3 NH +，B选项正确，D选项错误；根据Ni(OH) 的K 数据，结合滤液的pH可以判断Ni2+ 4 2 sp 是否沉淀完全，C选项正确。 8．D 解析：由于乙酸乙酯微溶于水，所用洗涤试剂均需使用饱和溶液以减少产品损失。反应 回流阶段产生的粗产品需先用饱和碳酸钠溶液洗涤，除去产品中的乙酸；需再用饱和氯化钠 溶液洗涤，溶解除去前一步引入的CO 2−，防止后续加入CaCl 产生沉淀；反应回流阶段为 3 2 促使乙酸和乙醇的快速反应，通常会使乙醇过量，让乙酸乙酯和乙醇形成共沸物快速蒸出， 由于乙醇可以和氯化钙反应生成CaCl ∙6CH CH OH，可选用饱和氯化钙溶液洗涤，除去粗 2 3 2 产品中的乙醇；最后用无水硫酸镁干燥，除去水分。 反应回流阶段若温度过高，会生成乙 醚、乙烯等副产物，A选项正确；由于乙酸乙酯密度比水小，因此“洗涤”操作分液时“有机 层”应从分液漏斗上口倒出，B选项正确；“饱和CaCl 洗涤”是为了除去粗品中的乙醇，C选 2 项正确；“试剂X”为饱和氯化钠溶液，“操作Y”应为蒸馏，D选项错误。答案为D。 9． C 解析：根据工作原理图，左侧为电解池阴极，且左侧应为酸性电解质环境，因此双极膜 中H+会通过阳膜向左移动，a膜是阳膜，A正确；右侧阳极电极反应式： -6e-+8OH-== +6H O，B正确；每转移2mole-，相应有1molCO 2 2 消耗，在标准状况下体积为22.4L，C错误；催化剂纳米片的作用是加快反应速率，D正确。 10． A 解析： A. 当PCO =P时，c(Ca2+)=10-2mol•L-1，则c(HCO -)近似等于2×10-2mol•L-1， 2 3c(CO 2-)=2.5×10-7mol•L-1，计算可得溶液中c(H+)=4×10-6mol•L-1，故A正确。 3 B.由于CO 的溶解，不能利用元素守恒讨论问题，故B错误。 2 C.由于CO 2-的水解，所以溶液中的c(Ca2+)不等于c(CO 2-)，不能用Ksp计算，故C错 3 3 误。 D.加入少量CaCO 细粉平衡不移动，故D错误。 3 11．（14分） （1）恒压（滴液）漏斗（2分） （2）水浴加热（电热套加热、油浴加热等合理答案也给分）（2分） 2NaVO +Na SO +3H SO 2VOSO +2Na SO +3H O（2分） 3 2 3 2 4 4 2 4 2 （3）f→d→e→b（2分） （4）BaCl （2分） 2 （5）出现晶膜（2分） （6）5（2分） 解析： （1）由装置图可知，盛放NaOH溶液仪器的名称是分液漏斗，使用前应检漏。（2）由步 骤一可知反应在70℃下恒温进行，故加热方式为水浴加热（或电热套加热、油浴加热等）， 反应的方程式为2NaVO +Na SO +3H SO 2VOSO +2Na SO +3H O。（3）关闭活塞， 3 2 3 2 4 4 2 4 2 空气由布氏漏斗进入，开始抽滤；关闭抽气泵之前要先打开活塞，空气直接从A处进入， 相当于停止抽滤，并且可以防止倒吸。故抽滤正确的操作顺序为打开抽气泵→转移固液混合 物→关闭活塞→确认抽干→打开活塞→关闭抽气泵，即a→c→f→d→e→b。（4）可通过检 验SO2-判断VO(OH) 沉淀是否洗涤干净，因为没有其他干扰离子，故可使用的试剂是BaCl 。 4 2 2 （5）根据已知信息可知，VOSO 的溶解度随温度变化较大，步骤四蒸发浓缩至溶液表面出 4 现晶膜，停止加热，冷却结晶。（6）将所得VOSO nH O采用烘干法完全脱水，失重率达 4 2 36.0%，则 18n ，则n=5。 12．（16分16）3+18 =0.36 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分） 2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO （2分） 2 3 2 3 2 2 4 2 （2）H SiO （或H SiO 、CaSiO 只写CaSiO 不给分）（2分） 2 3 2 3 3 3 （3）S O2-+4Fe3++3H O=4Fe2++2SO2-+6H+（2分） 2 5 2 45.61021.5104 （4） （2分） 2107 （5）Cr(OH) 会溶解在过量的强碱溶液中（2分） 3 （6） 12（1分） D（1分） 6.2 ① ×1022（2分） N ×a3 A ② 解析： （1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧 更充分。由流程可知反应的化学方程式为2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 。 2 3 2 3 2 2 4 2 （2）“焙烧”时SiO 与Na CO 反应生成Na SiO ，“酸浸”加入硫酸生成H SiO ，故“滤渣” 2 2 3 2 3 2 3 的主要成分除CaSO 外，还有H SiO 。（3）由“除铁”产物FeC O 可知“还原”中Fe3+转化为 4 2 3 2 4 Fe2+，故反应的离子方程式为S O2-+4Fe3++3H O=4Fe2++2SO2-+6H+。（4） 2 5 2 4 c2(H) c2(H)c(HCO)c(CO2) Ka Ka =5.61021.5104 。 K  2 4 2 4  1 2 c(Fe2)c(H CO ) c(Fe2)c(H CO )c(HCO)c(CO2) Ksp(FeCO ) 2107 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 （5）因为Cr(OH) 的化学性质与Al(OH) 类似，故pH>8.0时Cr(OH) 会溶解在过量的强碱溶 3 3 3 液中。（6） 由立方晶胞示意图可知，与Li最近且等距离的H位于面心，共有12个。通 过晶体的X射①线衍射实验获得衍射图后，经过计算可以从衍射图形获得晶体结构的有关信 息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里 的数目和位置等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系，故选择D项。 （7+52+3） 6.2 晶胞密度为 g·cm-3= ×1022g·cm-3。 N ×(a3×10-21) N ×a3 A A ② 13．（16分） （1）fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)（2分） 干燥氯气（2分） （2）酸性、还原性 （2分） 装置E中无液体滴落，B中有黑色固体且不再产生 （2 分） Pd2++H O+CO=CO +Pd+2H+ （2分） 2 2 94c （3）Fe(NO ) （2分） 1100% （2分） ac （2分） 3 3 3m 14．(14分) （1） 温度升高，反应I平衡左移，N O 浓度减小，反应II为慢反应，是决速步， 2 2 故速率降低①（2分）k ·k ——1 —2（2分） k -1 （2）② (010)（1分）（010）晶面活化能更小（2分） （3） -379 （2分） ① 选择使用合适的催化剂（2分） ② 温度在300-350℃之间的合理答案均可（1分） ③ 污染物NO、N O和CO浓度均达最低（2分） 2