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吕梁市高三化学检测答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；
B. 石墨烯、金刚石和富勒烯都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于同素异
形体，B正确；
C. 大部分合成纤维属于有机高分子材料，但玻璃纤维属于无机非金属材料，它
是由传统无机非金属材料玻璃溶液拉丝制得,用于制备高强度复合材料，C错
误；
D.大理石主要成分为碳酸钙，D正确。
2.【答案】B
【解析】A.Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图 ，Cl-带负电
荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电
性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为： 、 ，A错
误；
B. KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：
，B正确；
C.CH =CHCH CH CH 分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之
2 2 2 3
间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其球棍模型
表示为 ，C错误；
D.Cl 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠
2
学科网（北京）股份有限公司形成的p-pσ键，形成过程为： ，D错
误
3.【答案】C
【解析】A.转移溶液需用玻璃棒引流且玻璃棒末端在容量瓶刻度线以下，向容
量瓶转移溶液的操作正确，A正确，不符合题意；
C.滴定氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，C错误，符合题意；
D.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫
酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确，不符合
题意。
4.【答案】B
【解析】通过物质类别和元素价态推断出a为HCl、b为Cl 、c为ClO 、d为
2 2
HClO、e为HClO 、f为KClO
4 3
A.a、e 为强酸，d为弱酸，A错误；
B.c可以做自来水消毒剂，B正确；
C.Cl 与不同物质反应，转移电子数应该不同，C错误；
2
D.HCl和KClO 反应的电子转移情况应表示为: ，D
3
错误。
5.【答案】B
【解析】据题意可知X、Y、Z、W、E、Q分别为：H、C、N、O、F、S
A.W为O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A错
误；
B.W为O，Q为S，二者形成的SO 具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化，B正确；
2
C..X为H，Z为O，E为F，NH 与HF都属于分子晶体，C错误；
3
D.X为H,Z为N,W为O，可形成化合物NH ·H O,水溶液呈碱性,D错误。
3 2
6.【答案】C
【解析】
A. Ca2+和HCO -不能大量共存，A错误；
3
B. 铁离子和硫离子发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C. 离子组能大量共存，加入少量盐酸，[Al(OH) ]－结合氢离子能力强，C正
4
确；
D.离子组能大量共存，通足量二氧化硫应为：SO ＋ClO－＋H O=SO 2-＋Cl－＋
2 2 4
学科网（北京）股份有限公司2H＋，D错误。
7.【答案】C
【解析】A.CO 分子的结构为O=C=O，2molCO 中π键的数目应为4N ，A错误；
2 2 A
B.Na O 的电子式为： ，78g(即1mol)Na O 晶体中离子的数目应为
2 2 2 2
3N ，B错误；
A
C.溶液有可逆反应：CO 2-+H O HCO -+OH-，HCO -+H O H CO +OH-，三种含碳微粒
3 2 ⇋ 3 3 2 ⇋ 2 3
总数为N ，正确；
A
D.电子转移情况为： ，则每转移2mol电子生成O 的数目
2
应为N ，D错误。
A
8.【答案】D
【解析】A.V 的结构中有碳碳双键和羟基，具有还原性，能抗氧化，延长保质
C
期，正确，A不符合题意；
B.Al(OH) 胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，正
3
确，B不符合题意；
C.Fe3+具有氧化性，氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，
正确，C不符合题意；
D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解
甲醛，错误，D符合题意。
9.【答案】A
【解析】锌溴液流电池放电时反应为：Zn+Br = ZnBr ；充电时反应为：ZnBr
2 2 2
Zn+Br 。
2
A.中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也
允许阴离子通过，A错误。
B.依据放电总反应可知，N为正极，发生还原反应，B正确；
C.放电时，M为负极，电极反应式为 Zn﹣2e﹣＝Zn2+；N为正极，电极反应式为
Br +2e﹣＝2Br﹣，使贮液器中ZnBr 的浓度变大，C正确；
2 2
D.充电时，M 为阴极，电极反应式为 Zn2++2e﹣═Zn，每增加 0.65g，转移
0.02mol电子，阳极反应式为2Br－-2e－=Br ，有0.02molBr－失电子被氧化，D
2
正确；
10.【答案】C
【解析】
学科网（北京）股份有限公司A.Na S O 溶液中加稀硫酸反应为:Na S O +H SO =SO ↑+S↓+Na SO +H O，H SO 既
2 2 3 2 2 3 2 4 2 2 4 2 2 4
不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，
不能说明气体为NO ，还可能为溴蒸气，B错误；
2
C.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，
下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘
化钾溶液中碘离子反应生成碘三负离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化
钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确；
D.FeCl 与H O 反应：2Fe2＋＋H O +2H+=2Fe3＋＋2H O，无气泡产生。一段时间
2 2 2 2 2 2
后，溶液中出现大量气泡，是由于Fe3＋可以作H O 分解的催化剂， D错误。
2 2
11.【答案】B
【解析】
A.对比水杨酸和阿司匹林的结构可知，该反应是取代反应，A错误；
B.五种药物的结构中都有羧基，具有酸性，过量食用会造成酸中毒，B正确；
C.依据π键的特点可知，水杨酸中所有原子可能共平面，C错误；
D.氟哌酸结构中的碳碳双键，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴的四氯化
碳溶液褪色是加成反应，褪色原理不相同，D错误。
12.【答案】D
【解析】
A.粗盐提纯过程中BaCl 溶液必须加在Na CO 溶液之前,Na CO 溶液既沉淀Ca2+,也
2 2 3 2 3
沉淀过量的Ba2+，A错误；
B.合成氨反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高平衡混合物中氨的体积
分数会减小，B错误；
C.母液Ⅱ是经过冷析和盐析出氯化铵后所得溶液，与母液Ⅰ所含粒子种类相
同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度比母液Ⅰ中的小，C错误。
D.相同条件下，CO 在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH 使食盐水显碱性，
2 3
能够增大吸收 CO 气体的量，产生高浓度的 HCO -，才能析出更多的 NaHCO 晶
2 3 3
体，D正确；
13.【答案】D
【解析】A.据Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，可知Fe(NO)2+中Fe元素的化合
价是+2价，A错误；
学科网（北京）股份有限公司B.据反应历程，可知 NO、Fe3+都是催化剂，Fe2+、Fe(NO)2+是中间产物，B 错
误；
C.该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C错误；
D.据总反应： ,D正确。
14.【答案】C
【解析】Cu(OH) 与Fe(OH) 均为AB 型沉淀，其pM随pH变化的曲线的斜率相
2 2 2
等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示-1gc(CH COOH)/c(CH COO- )
3 3
变化;另外,根据坐标a(4.2,0)得K =10-19.6,坐标c(5.8,0)得K =10-16.4,已知
sp1 sp2
K [Cu(0H) ] < K [Fe(0H) ], 故K [Fe(0H) ]=10-16.4，K [Cu(0H) ]= 10-19.6，曲
sp 2 sp 2 sp 2 sp 2
线①表示- lgc(Cu2+)，曲线③表示- lgc(Fe2+)，A错误；根据坐标b(4.8,0)得
c(H+)=10-4.8，-1gc(CH COOH)/c(CH COO- ) =0，则K(CH C00H) = 10-4.8，B错
3 3 a 3
误； 曲线②的pM=-2时,CH COOH)/c(CH COO-) =102,联立K(CH C0OH) =10-4.8,得
3 3 a 3
溶液中c(H+) =10-2.8，pH=2.8，C正确;pH=8时，c(Cu2+) =10-7.6，Cu2+沉淀完
全，c(Fe2+) = 10-4.4,Fe2+沉淀不完全，D错误。
15.(12分。每空2分）
（1）① (2分)
②CuCl +4K+2F = 2KCl+K CuF (2分)
2 2 2 4
(2)电负性：F＞I＞C，所以在CF I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的
3
共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF I发生水解时，生成CF H和HIO；(2分)
3 3
（3）分子晶体(2分)
（4）① A (2分) ② 3.24(2分)
【小问1详解】
一定条件下，CuCl 、K和F 反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，其中
2 2
Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为 、白球的个
数为 、灰色球的个数为 ，则X中含有3种元素，其个数
学科网（北京）股份有限公司比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数
和 为 0 ， 可 以 推 断 X 为 K CuF ， 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CuCl +4K+2F =
2 4 2 2
2KCl+K CuF 。
2 4
【小问2详解】因为电负性：F＞I＞C，所以在CF I中，受3个F原子吸引电子能力强的
3
影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF I发生水解时，生成CF H和
3 3
HIO，
【小问3详解】
常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF晶体类型为分子晶体。
【小问4详解】
的
①.选取晶胞中宽上 棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶
胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，故选A。
②由Al Br 的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al Br 的个数为 ，则一个晶
2 6 2 6
胞的质量为 ，，则Al Br 的晶胞密度为 3.24g·cm-3。
2 6
16.(16分。每空2分）
（1）加快氯气和锡的反应速率，促进四氯化锡气化便于分离产物。 导气、冷凝回流
（2）BD
（3）114℃
（4）加热是降低氯气在四氯化锡中的溶解度，抽气是加快氯气从四氯化锡中逸出
（5）91%
（6）Sn+SnCl ＝2SnCl 或Sn+2HCl＝SnCl +H ↑
4 2 2 2
4I﹣+O +4H+＝2I +2H O或Sn2++O +4H+＝2Sn4++2H O
2 2 2 2 2
【小问6详解】
即使此法滴定的操作均正确，但测得的 SnCl 含量仍高于实际含量，其原因
4
可能是：酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣，使消耗的标准碘溶液体积偏小，产品
中SnCl 的含量偏小，离子方程式为4I﹣+O +4H+＝2I +2H O，或Sn2+被氧化成Sn4+，
2 2 2 2
产品中SnCl 的含量偏小，离子方程式为Sn2++O +4H+＝2Sn4++2H O
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司17.（14分。每空2分）
(1)900-1100℃
(2)
(3)2Ba(NO ) 2BaO+4NO ↑+O ↑；增大压强或者增大氧气浓度
3 2 2 2
(4)草酸受热易分解
(5)5H O +2MnO -+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
2 2 4 2 2
(6)MnSO
4
【小问1详解】
反应③⑤中有SO 、H S气体产生，会降低BaS产率，反应③高于1100℃发生，
2 2
反应⑤低于900℃进行，故温度范围为900-1100℃
【小问4详解】
草酸热稳定性差，受热易分解
【小问6详解】
开始反应缓慢，随后逐渐加快的原因是，高锰酸钾还原得到的锰离子对反
应有催化作用，为了滴定速度较快，也可在滴定前向锥形瓶内溶液中先加入几
滴MnSO 溶液；
4
18.（16分.每空2分）
（1）<
（2）D
（3）①1 ②3
（ 4 ） ① CH 的 平 衡 选 择 性 随 着 温 度 的 升 高 而 降 低 ， 因 为 CO (g)
4 2
+4H (g) CH (g)+2H O(g) 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH 的含量
2 ⇌ 4 2 4
降低
②C ③D
（5）2H O﹣4e﹣＝4H++O ↑
2 2
【小问2详解】
学科网（北京）股份有限公司A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．*HOCO转化为*CO和*OH，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反
应，故B错误；
C．催化剂不能使平衡发生移动，则不能改变转化率，故C错误；
D．由图分析可知，第三步反应所需的活化能最小，故D正确；
【小问3详解】
①M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
V(CO ):V(H )=1:1，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物
2 2
质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
②N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的
总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H O的压强是CH 的3
2 4
倍
【小问4详解】
①CO
2
(g)+4H
2
(g)
⇌
CH
4
(g)+2H
2
O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH
4
的含量降低，故CH 的平衡选择性随着温度的升高而降低
4
②A.400℃之前，反应未达平衡，温度升高，反应速率加快，CO 实际转化率升
2
高，A错误
B．400℃时二氧化碳实际转化率最大，用该催化剂催化CO 反应的最佳温度范
2
围约为350～400℃，B错误；
C.450℃时，提高 的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应
I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO 平衡转化率达到X
2
点的值，C正确。
③A．CO 与H O（g）浓度之比为1:2 ，正逆反应速率不一定相等，所以不一
2 2
定达到平衡状态，故A错误；
B．恒压条件下，压强保持不变，故B错误；
C．当v（H ） ＝2v（H O） 时该反应达到平衡状态，所以当 2v（H ） ＝
2 正 2 逆 2 正
v（H O） 时该反应没有达到平衡状态，故C错误；
2 逆
学科网（北京）股份有限公司D．恒压条件下，容器的体积随气体的物质的量的变化而变，所以密度在变
化，故D正确；
【小问5详解】
a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为 2H O﹣4e﹣＝4H++O ↑，故答案
2 2
为：2H O﹣4e﹣＝4H++O ↑；
2 2
学科网（北京）股份有限公司
