文档内容
天津市第三中学 2025~2026 学年度第一学期 A. 反应中 Ag 和 HS 均是还原剂 B. 银针验毒时，空气中氧气得电子
2
C. X 的化学式为 Ag S D. 当有 1molHS 参加反应时，转移 2mole-
2 2
高三年级阶段性检测试卷（2025.10）
5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
化学
A. 少量铁粉与稀硝酸反应：
试卷命题人：高三集备组 试卷审核人：高三集备组 B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： Al 3＋＋4NH ·H O 3 === 2 [Al(OH) ] ＋4 4 N- H＋4
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
第 I 卷 选择题
一、单选题（共 12 题，每题 3 分，共 36 分）
1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是
D. 与氢碘酸的反应：
A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化
6. 通过实验得出的结论正确的是
B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应
A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 CO 2
3
C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光
-
D. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化
B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有 K+
2. 下列说法正确的是
C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有 Fe2+
A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
B. 在做不同金属的焰色试验时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色
说明该溶液中一定有 NH 4+
C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物
7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
D. 电离时产生的阳离子有氢离子(H+)的化合物叫做酸
A. 曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
3. 下列物质分类的正确组合是
B. 曲线 B 表示 CH COOH 溶液中滴加 KOH 溶液
3
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
C. 曲线 C 表示 Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸
2
D. 曲线 D 表示 Cu(OH) 悬浊液中滴加 HNO 溶液
A 盐酸 NaOH 石墨 K SO 溶液 2 3
2 4
B 空气 Fe(OH) 胶体 铁 Na CO
3 2 3
C CuSO ·5H O CaCl 水银 铜
4 2 2
8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不
D 氯水 KNO 晶体 O NaCl
3 3
全部是通过一步反应完成的是
4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是： A.
4Ag+2H S+O ＝2X+2H O，下列说法错误的是
2 2 2 B.A. X 在高温下可与 H O(g)反应生成 Z
C. 2
B. N 在空气中不稳定，利用图乙装置制取 N 并可减缓其被氧化
D.
C. 可存在 P→M→Z→P 的循环转化关系
9. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，
D. 若 P 为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备 Fe(OH) 胶体
3
其中所加试剂正确的一组是
12. 把 8.0g 铁粉投入 40mL 某 HNO 溶液中，充分反应后剩余固体 2.4g，产生 NO 和
3 2
A B C D
NO 的混合气体 0.12mol。若不考虑 N O 的存在，则原 HNO 溶液的物质的量浓度
2 4 3
A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Fe FeSO 溶液
2 3 4
第 II 卷 非选择题
Y FeCl CuCl Al Fe (SO )
3 2 2 4 3
（共 4 题，共 64 分）
Z Cl Fe NaOH 溶液 Cu
2
13. “生活无处不化学”，请回答下列问题。
10. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是
（1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分
A. 电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl 也能制取 Mg
2 乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐
B. 氧化钠加入酚酞溶液中使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色
类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式 。
C. 铝和硫加热得到 ，故铁和硫加热得到 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是
D. 次氯酸钙溶液和 CO 反应生成 CaCO 和 HClO，故次氯酸钙和 SO 反应生 CaSO 。
2 3 2
3
和 HClO （3）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气
，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数
目。
（4）漂白粉的有效成分为 ，现对它进行多角度分析并预测其性质。
11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是
①从组成特点分析， 属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
② 的水溶液可导电， 的电离方程式是 。
③ 与下列物质反应且体现氧化性的是___________。
a．空气中的 和 b． c．KI d．
高三年级 化学试卷 第 2 页 共 5 页14. HNO 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO ；它能被常见的强氧化剂氧化；
2 2
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO 是一种难溶于水、
2
易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有 Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如 NaNO)，则导致血红蛋白
2
中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是______。
A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂
C. 维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D. 维生素 C 是还原剂 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：
（2）某同学把新制的氯水加到 NaNO 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO 和 （1）煅烧炉中发生的反应方程式是 。
2 3
HCl，请写出反应的离子方程式 。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
（3）Fe 与稀硫酸反应可以制取 FeSO，若用反应所得的酸性溶液将 Fe2＋转化为 Fe3＋， A. 用 制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
4
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
B. 沉淀池中应先通入 ，再通入
a．Cl b．Fe c．HO d．HNO
2 2 2 3
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是 和
（4）FeSO 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na FeO )，氧
4 2 4
D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
化性比 Cl 、O 、ClO 、KMnO 更强，主要反应：
2 2 2 4
2FeSO ＋6Na O =2Na FeO ＋2Na O＋2Na SO ＋O ↑。 （3）检验产品纯碱中是否含有 的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并
4 2 2 2 4 2 2 4 2
①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含 。
②简要说明 Na FeO 作为水处理剂时所起的作用 。
2 4
15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产
纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅱ ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)
高三年级 化学试卷 第 3 页 共 5 页为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 溶液，难溶于有机物；在 、
强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O。
2
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾 并测定产品纯度。
（4）仪器 a 的名称是___________。
（5）装置 C 中反应的离子方程式为 。
（6）由装置 中产生的 制取 时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。
(一)根据上图回答下列问题：
灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。
（1）i 中反应的离子方程式是 ；
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准
（2）检验 溶液中是否含有 的离子方程式 ；
确称取 产品，配制成 溶液，向所得
（3）将 ii 中反应的离子方程式补充完整：_______
溶液中加入 溶液，所得气体体积(已折算
+___________
为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析， 产品中的杂质有___________(填化学式)。 （4）iii 中反应说明溶解度： ___________ (填“>”或“<”)；
②图中 ___________。 （5）反应 iii 中 必须过量的原因是
。
16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 (二)制备 强碱性饱和溶液：
高三年级 化学试卷 第 4 页 共 5 页①将 溶液加入仪器 b 中，冷水浴冷却，通入 搅拌，直至溶液变为黄绿
色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和 倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入 固体并不断搅
拌，过滤，得 强碱性饱和溶液。
（6）仪器 a 的名称为___________，该仪器的作用是 。
（7）写出甲装置中反应的离子方程式 。
（8）石灰乳的作用是___________。
（9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。
(三)合成
①将 溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应 1 小时
后溶液呈深紫红色(即 )。
②离心分离除去 水解得到的 胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入 饱和溶液 ，冰水浴保持 ，过滤，得
(相对分子质量为 198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
（10）用异丙醇洗涤的目的是 。
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