文档内容
2025/2026 学年度第一学期
联盟校第一次联考高三年级化学试题
（总分 100 份 考试时间 75 分
钟） 注意事项:
1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作
答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺 2060 年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，
抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和
”的是 ( )
A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电
2. 反应 可用于石油开采。下列说法正确的是
( )
A．NH Cl 中只含有离子键 B．NH 的电子式为
4 3
C．Na+ 和 Cl-具有相同的电子层结构 D. 基态 N 原子的核外电子排布式：1s22s22p3
3. 对 Na、Mg、Al 有关性质的叙述，错误的是 ( )
A. 金属性：Na>Mg>Al B. 第一电离能：NaMg>Al
4．下列从含 Br 的稀溶液中提取 Br 的实验操作或原理能达到目的的是 ( )
2 2
A．用装置甲吹出 Br 蒸气并吸收 B．用装置乙制取 Cl
2 2
C．用装置丙制取 Br D．用装置丁蒸馏回收 Br
2 2
阅读下列材料，完成 5~7 题：N 是合成氨的重要原料。NH 可在 O 中燃烧生成 N ；NH 广泛用于硝酸、侯
2 3 2 2 3
氏制碱等工业；NH 也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出
3
气体，同时生成 NaNH ，NaNH 遇水转化为 NaOH。Cu(OH) 溶于氨水得到深蓝色
2 2 2
[Cu(NH ) ](OH) 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H O) ]SO 溶液。氨水可用于
3 4 2 2 4 4
吸收废气中的 SO ，废水中的氨氮可用 NaClO 溶液将其氧化为 N 而除去。
2 2
5. 在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 ( )
A．NH NO HNO
3 3
B．NH N NO
3 2 2
C．过量氨水吸收废气中的 SO 生成(NH ) SO
2 4 2 3
D．将 CO 通入氨化的 NaCl 饱和溶液中可析出纯碱
2
6. 下列化学反应表示不正确的是 ( )
A. 合成氨反应：
B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH =2NaNH ＋H ↑
3 2 2
C. 氨水溶解 Cu(OH) ：Cu(OH) ＋4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2+＋2OH-＋4H O
2 2 3 2 3 4 2
D. 常温，pH为 4 的氨氮废水与NaClO反应：3ClO-＋2NH ·H O=N ↑＋3Cl-＋5H O
3 2 2 2
7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：NH >H O B. 溶解度：NaHCO >NH HCO
3 2 3 4 3
C. 与氨形成配位键的能力：H+ >Cu2+ D. 与 H+ 结合的能力：OH- >
8. CCTV 报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中
一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封
起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正
确的是 ( )
A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应
C．铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ( )
A.
B.
C.
D.10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu O，已知反应：
2
则 的 等于 ( )
A. B. C. D.
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
12. 某抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法正确的是 ( )
A．X 与 NaHCO 溶液反应可以生成
3
B．1mol Y 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH
C．Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 2 个手性碳原子
D．X、Y、Z 均易溶于水
13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = + 0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂 1mol O 中的共价键所吸收的能量比形成 l mol SO 中的共价键所
2 2
放出的能量少 297.16 kJ14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
向 探究 与
A 溶液中滴入硫 氧
酸酸化的
溶液，观 化性强弱
察溶液颜色变
化
用 pH 计分别 探究键的极
B 测定等体积的 性对羧
溶液和
酸酸性的影响
溶
液
的
p
H
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入
C 蔗糖未水解
银氨溶液，未出现银镜
向甲、乙两支试管中分别加入
探究反应物浓度对
D
水解平衡的影响
溶液，向甲试管中加入少量 晶体，振荡、静置，
对比观察溶液颜色变化
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. （12 分）实验室用软锰矿(主要成分为 MnO ，还含少量 SiO 、CaO、Al O 等)
2 2 2 3
制取 MnSO ·H O，其实验流程如下：
4 2
已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属
离子浓度为 1.0 mol/L 计算)。
离子 Fe3+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 1.1 3.0 8.8
完全沉淀 3.2 5.2 10.8
②碱性条件下，Al(OH) 开始溶解的 pH 为 8.5；
3③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。（1）"浸取"在题图所示的装置中进行。
①Al O 与硫酸反应的化学方程式为_________________________________；铁屑
2 3
被 MnO 氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式为_______________________________。
2
②保持温度、反应物和溶剂的量不变,提高锰元素浸取率的操作有______________
。
（2）"沉铁铝”需控制溶液的 pH 范围为_______________________。
（3）检验“过滤 1”的滤被中是否存在 Fe3+的操作是__________________________。
（4）请补充由“过滤 2”的滤液制备 MnSO ·H O 的实验方案，将所得滤液_______
4 2
__________________________________________________，用无水乙醇洗涤 2~3 次，
干燥，密封包装。
16. （13 分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反
应的离子方程式为： ；草酸铁铵
[ ]是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸( )是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸
催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反应 得到。
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是______________________。
②55℃～60℃时，装置 A 中生成 ，同时生成 NO。要将 16.2g 淀粉完全水
解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗 溶液的体积为
__________mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
（2）草酸铁铵晶体[ ]易溶于水，常温下其水溶液 pH 为4.0～5.0。设计以 、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定
(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品 9.46g，
加稀硫酸溶解后，配成 100mL 溶液。取 20.00mL 配制的溶液，用浓度为 0.2000mol/L
的 KMnO 溶液滴定至终点时消耗 KMnO 溶液 28.00mL。已知：
4 4
(未配平)。通过计算，确定样品中
的质量分数___________(写出计算过程)。
17. （15 分）本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph 为苯基( )。
（1）室温下，在水中 A 的溶解度比 B 的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。
（2）X 的分子式为 ，常用作甲基化试剂，其结构简式为_________________
。
（3）Y 的分子式为 ，B→C 的反应类型为_________________。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有 2
组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（5）D 与 等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用
，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. （18 分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
①总反应： ΔH>0 能自发进行的条件是
________。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
②下列措施中一定能提高 H 平衡产率的是___________。
2
A．选择合适的催化剂
B．降低温度
C．升高温度
D．D．恒温恒压下通入气体 Ar
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得 H ，其原理如图所示。
2
①阳极的电极反应式为___________________________________。
Ⅱ．催化重整法制氢
②已知：
反应 1：
反应 2：则反应 3： ___________
（3）硼氢化钠(NaBH )是一种高效储氢材料，25℃时 NaBH 水解制氢生成 Na
4 4
[B(OH) ]。在掺杂了 MoO 的纳米 Co B 合金催化剂表面部分反应机理如图所示。
4 3 2
①写出 NaBH 水解制氢的离子方程式____________________________________。
4
②其他条件不变，用 D O 代替 H O，写出中间产物 X 的结构式：_________________
2 2
。
③其他条件不变，催化剂 Co B 中掺杂 MoO 能提高制 H 效率的原因是
2 3 2
_______________。
④其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH 浓度对制氢速率的影响
4
如下图所示。(已知：浓度较大时，Na[B(OH) ]易以 NaBO 形式结晶析出。)
4 2
分析 NaBH 质量分数超过 10%后制氢速率下降的可能原因
4
__________________________。
⑤NaBH 转化为 NaBO 后，电解 NaBO 溶液又可制得 NaBH ，实现物质的循环利
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用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是_____________________________。
