湖南省岳阳市2025届高三上学期教学质量监测（一）化学_2025年1月_250122湖南省岳阳市2025届高三上学期教学质量监测（一）（全科）

姓名_____________ 考号______________ 岳阳市 2025 届高三教学质量监测(一) 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Ca~40 Fe~56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述错 ． 误 ． 的是 A．氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 C．用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子 材料 D．人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的3He与3H具有相同的质量数 2．实验室制取氮气的一种方法为NH Cl+NaNO △ NaCl+2H O+N ↑。下列有关化学用语表示 4 2 2 2 正确的是 A．N 的结构式：N═N 2 B．NO－和H O的球棍模型均为： 2 2 C．离子化合物NH Cl的电子式为： 4 D．Cl的最外层电子排布图为： 3．下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 高三化学试卷 第 1 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4 B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．依次断开CH 中的4个C—H，所需能量相同 4 5．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分 含量如下图所示。下列说法错误的是 ．． A．αD吡喃葡萄糖与βD吡喃葡萄糖互为同分异构体 B．βD吡喃葡萄糖的稳定性大于αD吡喃葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D．由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 6．氟化铵受热易分解，反应为NH 4 F △ NH 3 +HF。下列有关叙述错 ． 误 ． 的是 A．标准状况下，11.2LHF中所含原子数为N B．NH F晶体中含有氢键 A 4 C．NH F与NH 中H—N—H键角：NH F>NH D．热稳定性：HF>NH 4 3 4 3 3 7．利用如图所示装置进行Cl 的制备与性质探究实验时， 2 下列说法错误的是 ．． A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．乙试管中产生白色沉淀，证明Cl 与水反应生成了Cl－ 2 C．丙中试液先变红后褪色，说明Cl 与水反应产物既有 2 酸性又有漂白性 D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl 2 8．与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向BaCl 溶液中通入SO ，再 通入SO 产生白色沉淀，滴加 白色沉淀为BaSO ， 2 2 2 3 A 滴加稀HNO 溶液 稀HNO 白色沉淀不溶解 后转化成BaSO 3 3 4 B 向Na S O 溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H SO 具有氧化性 2 2 3 2 4 室温下取少量NaHCO 固体于 3 NaHCO 固体溶解 C 试管中，加几滴水，振荡，将 温度计示数升高 3 放热 温度计插入试剂中 往装有碘的 CCl 溶液试管中 碘在浓KI溶液中的 4 下层由紫红色变浅至几乎无 D 加入等体积的浓KI 溶液，振 溶解度大于在 CCl 色，上层呈棕黄色 4 荡、静置分层 中的溶解度 高三化学试卷 第 2 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}9．化学等众多领域有广泛应用。下列有关 扩环卟啉分子P和Q(—Ar为芳香基团， 除—Ar外，P和Q分子中所有原子共平 面)的说法错 ． 误 ． 的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：C＜O＜N C．X是氧化剂，Y是还原剂 D．除—Ar外，P和Q分子中C原子、N原子均为sp2杂化 10．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B．AB段pH越大，析氢速率越大 C．BC段正极反应式主要为O +4e－+4H+=2H O 2 2 D．DE段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 11．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co O ，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工 3 4 艺流程如图： 已知：CoCO ，Co(OH) 难溶于水。 3 2 下列有关描述错误的是 ．． A．“碱浸”发生反应的为：2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H ↑ 2 4 2 B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H O 可以换成O 2 2 2 D．“沉钴”时若Na CO 浓度太大，可能导致产品不纯 2 3 高三化学试卷 第 3 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}12．NaCl、CsCl、CaF 2 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错 ． 误 ． 的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCl晶体与CsCl晶体 B．NaCl、CsCl晶体中，Cl的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为：CaF >CsCl 2 1 1 3 D．CaF 2 晶胞中，a点坐标参数为(0,0,0)，则b点F—坐标为 , ,  4 4 4 13．在体积分别为V L和V L的两个恒容密闭容器中，均充入2molCHCl (g)和1molO (g)， 1 2 3 2 光照条件下发生反应2CHCl (g)+O (g) 2COCl (g)+2HCl(g)， 3 2 2 测得CHCl (g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如右 3 图所示。下列说法正确的是 A．V c(OH—)>c(HS—)>c(S2—) 2 D．向c(Mn2+)=0.01mol/L的溶液中通入H S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Mn2+) 2 高三化学试卷 第 4 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络 合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草 酸晶体(H C O ·2H O)，回答下列问题： 2 2 4 2 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【Hg(NO ) 】作催化剂的条件下，经浓硝 3 2 酸氧化可制得草酸。 (1) 仪器a的名称是 。 (2) 硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。 (3) 装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于 50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。 (4) 装置C中发生的化学方程式为 。 (5) 某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实 验，最后得到草酸晶体1.89g。 ① 从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。 ② 该实验中草酸晶体的产率：_______%(结果保留两位有效数字)。 (6) 设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) 。 高三化学试卷 第 5 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}16．(14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为 硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS 、FeAsS 2 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)Zn属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度 。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持 不变”) (3)“浸金”中发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉金”中Zn的作用为 。 (5)“滤液②”中的[Zn(CN) ]2－含有配位键，其中参与配位原子是 (填“碳原子” 4 或“氮原子”)，理由是 。 (6) 常温下，溶液中CN—分别与三种金属离子形成配离子[Au(CN) ]—、[Zn(CN) ]2－、 2 4 c(金属离子) [Fe(CN) ]3－，平衡时，lg 与－lgc(CN－)的关系如图所示。 6 c(配离子) ① 当I对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率_________生成速率(填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ② 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量Zn(NO ) 粉末，达平衡 3 2 c(Au) c(Fe3) 时， 与 的大小：前者________后者(填“＞”、“＜” c([Au(CN) ]) c([Fe(CN) ]3) 2 6 或“＝”)。 高三化学试卷 第 6 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}17．(14分) “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，CO 可被H 2 2 还原为CH OH等化学品，主要反应如下： 3 反应1：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH = －50kJ/mol 2 2 3 2 1 反应2：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH =+41kJ/mol 2 2 2 2 (1) 反应CO(g)＋2H (g) CH OH(g)的ΔH= kJ/mol。 2 3 (2) 恒温恒容条件下，若起始按n(CO )∶n(H )=1∶1投料，只发生反应1，能作为反应达 2 2 到平衡的标志是_____(填序号)。 A．CO 浓度不再发生变化 B．CO 百分含量不再发生变化 2 2 C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．3v(H ) =v(H O) 2 正 2 逆 (3) 将1molCO(g)和3molH(g)充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度 2 2  n(CHOH)  下，在不同压强下测得CO 2 的平衡转化率、CH 3 OH(g)的选择性 n(CHOH 3 )n(CO) 100%  3  n(CO)  和CO的选择性 n(CHOH)n(CO) 100%  随压强变化曲线如图甲所示。图中表示CH 3 OH(g) 3 选择性的曲线是 (填“m”、“n”或“p”)，A点时H 的转化率为 ， 2 反应2的压强平衡常数K = (结果保留2位有效数字)。 p 甲 乙 (4) 近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下CO 甲醇化，工 2 作原理如图乙所示。 n 生成X的电子 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表CH 3 OH)如：FEX 100% 通过电极的电子 ① 实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体 a的分子式为 。 ② 阴极生成甲醇的电极反应式为 。 高三化学试卷 第 7 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}18．(15分)以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： (1) 化合物F在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)A→B，F→G的反应类型分别为 、 。 (3)H中的含氮官能团的名称是 。 (4) 化合物A沸点低于 的理由是 。 (5)E→F的化学反应方程式 。 (6) 从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因 。 (7) 参照以上合成路线，若以 为原料制备 (其他试剂自选)， 则其合成路线为 。 高三化学试卷 第 8 页（共8页） {#{QQABZYQk5gqYkBTACR4rQQV0CAiQkIGhLWgMxQAcuAQqCIFABIA=}#}