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2024 年高考山东卷化学试题
一、单选题
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．下列化学用语或图示正确的是
A． 的系统命名：2-甲基苯酚
B．O 分子的球棍模型：
3
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
4．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)
5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH) 的碱性
2
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 的难溶性
4
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH 的配位性
3
6．下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A．可与Na CO 溶液反应 B．消去反应产物最多有2种
2 3
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与Br 反应时可发生取代和加成两种反应
2
9．由O、F、I组成化学式为IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
2
A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
10．常温下Ag(Ⅰ)-CH COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH COO- CH COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始
3 3 3
浓度c ( Ag+) =c (CH COOH)=0.08mol⋅L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
0 0 3
下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示CH OOOH的变化情况
3
B．CH OOOH的电离平衡常数K =10-n
3 a
C．pH=n时，c ( Ag+) =
10m-n
mol⋅L-1
K
D．pH=10时，c ( Ag+) +c(CH COOAg)=0.08mol⋅L-1
3
11．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，
包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B．发酵制醇阶段有CO 产生
2
C．发酵制酸阶段有酯类物质产生 D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行二、多选题
12．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
4
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的NaCl，Na CrO 混合溶液中滴加AgNO 溶液，先生成
C 2 4 3 K (AgCl)0。一定压力下，按CO ，H 物质的量之比
2 2 2 2 2
n(CO ):n(H )=1:1投料，T，T 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为
2 2 1 2
v=kc0.5(H )c(CO )，T，T 温度时反应速率常数k分别为k ,k 。下列说法错误的是
2 2 1 2 1 2
A．k >k
1 2
v(T )
k
B．T,T 温度下达平衡时反应速率的比值： 1 < 1
1 2 v(T ) k
2 2
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T温度时相同
2 1
五、解答题
16．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是 (填
元素符号)。
(2)Mn如某种氧化物MnO 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
x
当MnO 晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体
x
具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。A． B． C． D．
(3)[BCMaOIM]+BF-(见V2图O5)是MnO 晶Fe型2O转3 变的诱导Cu剂O。BF-的空间构型为 ；[BMIM]+中咪唑环存在π6大π键，则
4 x 4 5
N原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)MnO 可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另
x
一重要原因是 。
17．心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．
(1) R2-NH2
(2) NaBH3CN
回答下列问题：
𝑅𝑅1—CHO → 𝑅𝑅1CH2NHR2
(1)A结构简式为 ；B→C反应类型为 。
(2)C+D→F化学方程式为 。
(3)E中含氧官能团名称为 ；F中手性碳原子有 个。
(4)D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数此为6:6:1)，其结构简式为 。
(5)C→E的合成路线设计如下：
C → G(C H NO) → E
试剂X 14 11 试剂Y
试剂X为 (填化学式)；试剂Y不能选用KMnO ，原因是 。
4
18．以铅精矿(含PbS，Ag S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
2
回答下列问题：(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag S转化为[PbCl ]2-和[AgCl ]-及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag S时，消耗Fe3+
2 4 2 2
物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生 (填化
学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb“电解I”阳极产物用尾液吸收后
2
在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是 。
(4)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
19．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装
c(KIO ):c(KI)略小于1:5的KIO 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO 碱性
3 3 3
标准溶液，发生反应：KIO +5KI+6HCl=3I +6KCl+3H O，使溶液显浅蓝色。
3 2 2
②燃烧：按一定流速通入O ，一段时间后，加热并使样品燃烧。
2
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO +I +2H O=H SO +2HI)，立即用KIO 碱性标准溶液滴定至浅蓝
2 2 2 2 4 3
色复现。随SO 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
2
回答下列问题：
(1)取20.00mL0.1000mol⋅L-1KIO 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO 碱性标准溶液，下列仪器必须用
3 3
到的是_______(填标号)。
A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管
(2)装置B和C的作用是充分干燥O ，B中的试剂为 。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的
2
磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
(3)该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗KIO 碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是 (用代数式
3
表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO 的生成，粉尘在该过程中的作用是 ；若装置E冷
3
却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 ；若滴定过程中，有少量IO-不经I 直接将SO 氧化成H SO ，
3 2 2 2 4
测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．水煤气是H 的主要来源，研究CaO对C-H O体系制H 的影响，涉及主要反应如下：
2 2 2
C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) (Ⅰ) ΔH >0
2 2 1CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) (Ⅱ) ΔH <0
2 2 2 2
CaO (s) +CO (g)=CaCO (s) (Ⅲ) ΔH <0
2 3 3
回答列问题：
(1)C(s)+CaO(s)+2H O(g)CaCO (s)+2H (g)的焓变ΔH= (用代数式表示)。
2 3 2
(2)压力p下，C-H O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO (s)在T温度时完全分解。气相
2 3 1
中CO，CO 和H 摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)。当温度高于T时，
2 2 1
随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。
(3)压力p下、温度为T 时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)
0 2 2 2
的平衡常数K = ；此时气体总物质的量为4.0mol，则CaCO (s)的物质的量为 mol；若向平衡体系中通
p 3
入少量CO (g)，重新达平衡后，分压p(CO )将 (填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将 (填“增大”“减小”
2 2
或“不变”)。
