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2024年6月高考浙江卷化学试题
一、单选题
1．按物质组成分类，KAl(SO ) ⋅12H O属于
4 2 2
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列说法不正确的是
A．Al(OH) 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
3
B．Na O 能与CO 反应产生O ，可作供氧剂
2 2 2 2
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe O
3 4
D．HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3
3．下列表示不正确的是
A．
CO
的电子式： B．
Cl
中共价键的电子云图：
2 2
C．NH 的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
3
4．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
6．利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： (未
CH OH NO- H++CH OH+NO-→X+CO +H O
3 3 3 3 2 2
配平)。下列说法正确的是
A．X表示NO
2
B．可用O 替换CH OH
3 3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO 气体11.2L，则反应转移的电子数为2N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
2 A A
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选
结构或性质 用途
项
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO 具有氧化性 SO 可用作漂白剂
2 2
C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径( 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO 在有机溶剂中
D 4
276pm)接近 的溶解度
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 溶液除H S气体：Cu2++S2-=CuS↓
4 2
B． 溶液中滴加 溶液：
H SO Ba(NO ) H SO +Ba2+=BaSO ↓+2H+
2 3 3 2 2 3 3
C． 溶液中通入少量 ：
NaHCO Cl 2HCO-+Cl =2CO +Cl-+ClO-+H O
3 2 3 2 2 2
D．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱
示意图如下。下列关于A的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与NaHCO 溶液反应生成CO
3 2
C．能与O 反应生成丙酮 D．能与Na反应生成H
2 2
10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷
数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角： B．分子的极性：
YX+>YX- Y X >X Z
3 3 2 2 2 2
C．共价晶体熔点：Y>M D．热稳定性：YX >MX
4 4
11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．C H (g)+CO (g)
⇌
C H (g)+CO(g)+H O(g) ΔH >0
2 6 2 2 4 2 1
II．C H (g)+2CO (g)
⇌
4CO(g)+3H (g) ΔH >0
2 6 2 2 2
向容积为10L的密闭容器中投入2mol C H 和3mol CO ，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见
2 6 2
下表，下列说法不正确的是
温度(°C) 400 500 600
乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8
转化为乙烯的乙烷的物质的量
注：乙烯选择性= ×100%
转化的乙烷的总物质的量
A．反应活化能：I<Ⅱ
B． 时， 反应I的平均速率为：
500℃ 0~5min v(C H )=2.88×10-3mol⋅L-1 ⋅min-1
2 4
C．其他条件不变，平衡后及时移除H O(g)，可提高乙烯的产率
2
D．其他条件不变，增大投料比 投料，平衡后可提高乙烷转化率
[n(C H )/n(CO )]
2 6 2
12．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法不正确的是
A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．H+可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐
措施示意图：
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
O +4e-+2H O=4OH-
2 2
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14．Si Cl 中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na SiO 。下列说法不正确的
5 10 2 3
是
Si Cl Si Cl
5 10 5 10
A． 分子结构可能是 B． 与水反应可生成一种强酸
C．Si Cl 与NaOH溶液反应会产生H D．Si Cl 沸点低于相同结构的Si Br
5 10 2 5 10 5 10
15．室温下，H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如
2
c(H S)
δ(H S)= 2 ]。已知： K (FeS)=6.3×10-18 ，K [Fe(OH) ]=4.9×10-17。
2 c(H S)+c(HS-)+c(S2-) sp sp 2
2下列说法正确的是
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)
2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H S水溶液的浓度
2
C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na S溶液中S2-水解率约为62%
2
D．0.010mol/L的FeCl 溶液中加入等体积0.20mol/L的Na S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
2 2
16．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选 影响
方案设计 现象 结论
项 因素
向1mL 0.1mol/L K CrO 溶液中加入 黄色溶液 增大反应物浓度，平衡向正反应
A 浓度 2 4
1mL1.0mol/L HBr溶液 变橙色 方向移动
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体， 气体颜色 对于反应前后气体总体积不变的
B 压强
分解达到平衡后再充入100mL Ar 不变 可逆反应，改变压强平衡不移动
气体颜色 升高温度，平衡向吸热反应方向
C 温度 将封装有NO 和N O 混合气体的烧瓶浸泡在热水中
2 2 4 变深 移动
催化 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H SO 溶 上层液体 使用合适的催化剂可使平衡向正
D 2 4
剂 液，水浴加热 逐渐减少 反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1，Cl-的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化
合物与足量NH Cl溶液反应的化学方程式 。
4
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能
C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子
(3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(-O-H…OH )，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说明理由
2
。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由 。
18．矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。热水 HCl
已知：①PbCl (s) ⇌ PbCl (aq) ⇌ H [PbCl ]；
2 2 2 4
冷却
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、
“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb O ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为
3 4
[PbCl ]
2-，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取
PbCl
的步骤如下：加热条件下，加入
4 2
(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是PbS=Pb+S(条件省略)
B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl
2
X=F Cl
(3)D的结构为 ( 或 )，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种
元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出D(用HSO X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
3
19．氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH )是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说
4
明，本题中反应条件均为25℃，101kPa)
NaBH (s)+2H O(l)=NaBO (aq)+4H (g) ΔH<0
4 2 2 2
请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺
[(CH ) CHNH ]
3 2 2
C．加入少量固体硼酸[B(OH) ] D．增大体系压强
3
(3)为加速NaBH 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反
4
应开始时生氢速率v与投料比 之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因 。
[n(NaBH )/n(H O)]
4 2
(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所
示，正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H 体积为0.49L，故可测得该电
2
池将化学能转化为电能的转化率为 。[已知：该条件下H 的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流
2时间 ； ； 。]
I(A)× (s) N =6.0×1023mol-1 e=1.60×10-19C
A
(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将
反应副产物偏硼酸钠(NaBO )再生为NaBH 。(已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可
2 4
类比ΔH计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。)
I．NaBH (s)+2H O(l)=NaBO (s)+4H (g) ΔG =-320kJ/mol
4 2 2 2 1
1
II．H (g)+ O (g)=H O(l) ΔG =-240kJ/mol
2 2 2 2 2
1
III．Mg(s)+ O (g)=MgO(s) ΔG =-570kJ/mol
2 2 3
请书写一个方程式表示NaBO 再生为NaBH 的一种制备方法，并注明ΔG 。(要求：反应物不超过三种物质；
2 4
氢原子利用率为100%。)
20．某小组采用如下实验流程制备AlI ：
3
已知：AlI 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
3
请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，判断步骤I反应
结束的实验现象是 。
(2)下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO 标准溶液沉淀I-，再以NH SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
3 4
AgSCN(白 Ag CrO (红
难溶电解质 AgI(黄色) 2 4
色) 色)
溶度积常数K 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×10-12
sp
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗
→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶
→_______→_______→加入稀酸B→用 标准溶液滴定→_______→读数。
1.000×10-2mol/LNH SCN
4
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K CrO 溶液
2 4
d．滴加指示剂硫酸铁铵 溶液
[NH Fe(SO ) ]
4 4 2
e．准确移取 标准溶液加入锥形瓶
25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO
3
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是 。
③三次滴定消耗 标准溶液的平均体积为 ，则产品纯度为 。
NH SCN 25.60mL [M(AlI )=408g/mol]
4 3
21．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：
请回答：
(1)化合物F的官能团名称是 。
(2)化合物G的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A的碱性弱于
B．A+B→C的反应涉及加成反应和消去反应
C．D→E的反应中，试剂可用Cl /FeCl
2 3
D．“消炎痛”的分子式为C H ClNO
18 16 4
(4)写出H→I的化学方程式 。
CH CHO
3
(5)吗吲哚-2-甲酸( )是一种医药中间体，设计以 和 为原料合成吲哚-2-甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基(-OCH )，无三元环。
3
