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2012 年广东高考理综化学部分试卷解析
教师版
【试卷总评】2012年广东高考理综卷化学部分，遵循考纲要求，稳中求变，重点考查了元
素及其化合物的性质、实验探究和实验的基本操作知识，意在考查学生的实验探究能力的考
查和信息获取与应用能力的考查。试卷知识点考查全面，选择题考查的比较基础，主要包括
了化学与生活知识、高分子材料，离子共存，阿伏伽德罗常数；大题考查的了化学实验及现
象分析，有机合成，化学反应速率与化学平衡知识和物质制备的流程图，难度增大，提高试
卷的区分度。
【试题解析】
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
[来源:学科网]
B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
[来源:Z§xx§k.Com]
C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
8 、在水溶液中能大量共存的一组是
A
Fe2+ Al3+ ClO- Cl-
B
K+ Cu2+ OH- NO-
3
C
NH+ Na+ Br- SO2-
D
Mg2+ H+ SiO2- SO2-
4 4 3 4
9 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和乙烷
B 用BaCl 溶液鉴别SO2- 和 SO2-
2 4 3
第1页 | 共9页C 用浓HNO 与Cu 反应制备NO
3 2
D 将混有HCl的Cl 通入饱和NaHCO 溶液中除去HCl
2 3
10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na O 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al O 制备Al
2 2 2 3
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH Cl 和Ca(OH) 制备NH
4 2 3
11 、 设n 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A
A 常温下 ，4gCH 含有n 个C-H共价键
4 A
B 1 mol Fe 与总量的稀HNO 反应，转移2 n 个电子
3 A
C 1 L 0.1 mol ·L-1 NaHCO 液含有0.1n 个HCO
3 A 3
D 常温常压下，22.4L的NO 和CO 合气体含有2 n 个O 原子
2 2 A
12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
第2页 | 共9页22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX 和水反应形成的化合物是离子化合物
3 [来源:学|科|网]
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
2
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH COO-）
3
第3页 | 共9页30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反
应①
（1） 化合物I的分子式为______________。
（2） 化合物Ⅱ与Br 加成的产物的结构简式为______________。
2
（3） 化合物Ⅲ 的结构简式为______________。
（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反
应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
（5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成
化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
30.（14分）
（1）C H OBr
7 5
第4页 | 共9页31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、
0.20mol·L-1K S O 、0.10mol·L-1Na S O 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
2 2 8 2 2 3
已知：
（1） 向KI、Na S O 与淀粉的混合溶液中加入一定量的K S O 溶液，当溶液中的__________
2 2 3 2 2 8
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色， 与
第5页 | 共9页初始的物质的量需满足的关系为： _______。
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3） 已知某条件下，浓度 ～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件
不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 ～
t的变化曲线示意图（进行相应地标注）
（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I （s） △
2
H
已知：4Li（s）+O （g）=2Li O（s） △H
2 2 1
4Li（s）+O （g）=2I （s）+2Li O（s） △H
2 2 2 2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
第6页 | 共9页32.（17分）难溶性杂卤石（K SO ·MgSO ·2CaSO ·2H O）属于“呆矿”，在水中存在如
2 4 4 4 2
下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH） 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH） 溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
2
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液
调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高。
① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， 求此温度下
该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
第7页 | 共9页33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯
净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
[来源:学科网ZXXK]
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该
同学推测白色固体B是苯甲酸与KCL的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结
果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
第8页 | 共9页（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗
KOH额物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结
果为 （保留两位有效数字）。
第9页 | 共9页
