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专题15 氧化还原反应基本概念
1．【2023年全国乙卷】下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使
其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，
B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，
形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆
积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到
氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没
有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题
选C。
2．【2023年6月浙江卷】化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变
化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有 键断裂，则转移 电子
C．②→③过程若药剂B是 ，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具
有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有 键断裂，则转移电子，故B正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是 ，则B化合价应该降低，因
此其还原产物为 ，故C错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中 键位置发生
了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型，故D正确。综上
所述，答案为C。
3．【2023年辽宁卷】一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A． (Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
【答案】C
【解析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至
达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来
（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。A．由图像可知，
随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成
Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化HC O，A项错误；B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成
2 2 4
Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的
浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；D．HC O 为弱
2 2 4
酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2 +5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，D项错
2 2 4 2 2
误；答案选C。
4．【2022年北京卷】下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是
A．向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀
B．向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D【解析】A．向NaHSO 中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，
4 2
H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化
2
亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为 ，该过和中会消耗
水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，
3 4
生成蓝绿色沉淀 [Cu (OH) CO]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
2 2 3
D．向HS中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
2
故选D。
5．【2022年天津卷】燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【解析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则
甲为氮气。A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B．乙是二氧化碳，则乙是
引起温室效应的气体之一，故B正确；C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，
在高温或放电条件下发生，故C错误；D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮
中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。综上所述，答案为C。
6．（2021·天津真题）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是
A．HSO 在该反应中为氧化剂 B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 4 2 3 2
C．NaSO 是含有共价键的离子化合物 D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
【答案】A
【解析】A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无
氧化剂，故A错误；B．NaSO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．
2 3 2
NaSO 含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D．SO 在空去中会转化成硫
2 4 2
酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。
7．【2021年江苏卷】黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO+S+3C=KS+N↑+3CO ↑。下
3 2 2 2
列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
【答案】A
【解析】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；C．该反应中S元
素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。
8．【2021年重庆卷】下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及其现象 结论
A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑
水蒸气有氧化性
浊
葡萄糖具有还原
B 将新制Cu(OH) 加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生
2
性
C 将NaBiO 固体加入酸性MnSO 溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO 有氧化性
3 4 3
D 有FeCl 溶液和KSCN溶液混合后，滴加HO 溶液，溶液变为红色 HO 有还原性
3 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧
化剂，表现氧化性，A正确；B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还
原性，B正确；C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO 表现氧化性，
3
C正确；D．溶液变为红色，是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不
匹配，D错误；故选D。
9．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色；加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为 被 还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为 被氧化
【答案】D
【解析】A． 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
被 还原，A项错误；B．液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫红色，B
项错误；C．若镀层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则 更
易生锈，由于活泼性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为
，其具有强氧化性，可将 氧化，D项正确；答案选D。
10．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A． 不能被氧化 B． 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D． 的热稳定性比 的高
【答案】B
【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比 溶液，O与S同主族，可知 溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了
硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O
键长长，键能小，故 的热稳定性比 的低，故D错误；故选B。
11．【2020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符
合题意；B．小苏打即NaHCO ，NaHCO 受热分解产生无毒的CO，因此可用小苏打作食品膨松剂，
3 3 2
不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D．NO 与水反应有HNO 产生，因此NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，
2 3 2
D不符合题意。答案选B。
12．（2020·北京高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【答案】A
【解析】A．2Na+2HO=2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在
2 2 2
反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl+H O HCl+HClO，HO中的元素没有发生化合价的
2 2 2
变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；
C．3NO +H O=2HNO +NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是
2 2 3 2
还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．NaO + HO = 2NaOH，该反应没有
2 2
元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；
答案选A。
13．（2020·北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
B．用明矾[KAl(SO)•12H O］处理污水
4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O•xH O)
2 3 2
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】A．SO 是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO 时，SO 与氢氧化钙反应生成亚
2 2 2
硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO)•12H O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸
4 2 2
附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有
利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O•xH O)，发生的主要反应
2 3 2
为：6HCl+ Fe O=2FeCl +3H O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符
2 3 3 2
合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，
杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。14．（2018·浙江高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl→Cl- B．I-→I C．SO →SO 2- D．CuO→Cu
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A、Cl→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，错误；B、I-→I，碘
2 2
元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，正确；C、SO →SO 2- 中，没有元素
2 3
化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才
能实现，错误。故选B。
15．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl 溶液（FeCl ） Fe粉
2 3
B NaCl溶液（MgCl ） NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl（HCl） HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO（NO ） HO、无水CaCl
2 2 2
【答案】B
【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，
则与氧化还原反应无关，以此解答该题。A．FeCl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl +Fe=2FeCl ，此过程中
3 2 3 2
Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl 与NaOH溶液发生复分
2
解反应MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H O
2 2 2
，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与HO 发
2
生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C不符合题
意；D．NO 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，
2
故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
16．【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH + 5O → 4NO + 6H O中的氨作用相同的是( )
3 2 2
A．2Na + 2NH → 2NaNH + H ↑ B．2NH + 3CuO → 3Cu + N +3H O
3 2 2 3 2 2
C．4NH + 6NO → 5N + 6H O D．3SiH + 4NH → Si N + 12H
3 2 2 4 3 3 4 2
【答案】B、C
【解析】在反应4NH + 5O → 4NO + 6H O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中
3 2 2
的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A．在2Na + 2NH → 2NaNH + H ↑反应中，H元
3 2 2
素的化合价由NH 中的+1价变为反应后H 的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 作氧化剂，与
3 2 3
上述反应的氨的作用不同，错误。B．在2NH + 3CuO → 3Cu + N +3H O中，NH 中的N化合价由-3
3 2 2 3
价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C．在4NH + 6NO → 5N +
3 2
6HO中，NH 的N元素的化合价由-3价变为反应后N 的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，
2 3 2
与上述反应相同，正确。D．在3SiH + 4NH → Si N + 12H 中，NH 的N元素的化合价没有发生变
4 3 3 4 2 3
化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
17．（2018·浙江高考真题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl =2NaCl+Br B．Br +2NaI=2NaBr+I
2 2 2 2
C．3Br +6NaOH 5NaBr+NaBrO +3H OD．HBr+NaOH=NaBr+H O
2 3 2 2【答案】A
【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低
被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生
成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项
D不符合。答案选A。
18．【2016年高考北京卷】KCr O 溶液中存在平衡：Cr O2-（橙色）+H O 2CrO2-（黄色）+2H+。用
2 2 7 2 7 2 4
KCr O 溶液进行下列实验：
2 2 7
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr O2-被C HOH还原
2 7 2 5
C．对比②和④可知KCr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
D．若向④中加入70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 4
【答案】D
【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正
向移动，溶液变黄，A正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；
C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性
强，C正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以
氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选D。
19．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入 NaS 溶液滴入 热铜丝插入稀硝酸
2
实验
FeSO 溶液中 氯水中 AgCl浊液中 中
4
溶液变红，随
产生白色沉淀，随 沉淀由白色逐 产生无色气体，随
现象 后迅速褪
后变为红褐色 渐变为黑色 后变为红棕色
色
【答案】C
【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO 溶液中产生白色Fe（OH） 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应
4 2
为4Fe（OH）+O +2H O=4Fe（OH），该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B．氯水中
2 2 2 3
存在反应Cl+H O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO
2 2
表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应； C．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na S=Ag S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO 反应
2 2 3
生成Cu（NO ） 、NO气体和HO，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O =2NO ，反应前后元
3 2 2 2 2
素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
20．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO NaCO+CO ↑+H O B．NaO+HO 2NaOH
3 2 3 2 2 2 2
C．2KI+Br 2KBr+I
2 2
D．MgO+2HCl MgCl +H O
2 2
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A． 2NaHCO NaCO+CO ↑+H O中元素
3 2 3 2 2
的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B． NaO+HO 2NaOH中元素的化合价均不变
2 2
化，是非氧化还原反应，B错误；C． 2KI+Br 2KBr+I 中I元素的化合价升高，Br元素化合价降
2 2
低，非氧化还原反应，C正确；D． MgO+2HCl MgCl +H O中元素的化合价均不变化，是非氧化
2 2
还原反应，D错误，答案选C。
21．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使NaO 固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
2 2
C．乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
2 3
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使NaO 固体变白，发生反应2CO+2Na O=O +2Na CO ，CO 的化合价没有发生改
2 2 2 2 2 2 2 3 2
变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应
2KBr+Cl =2KCl+Br ，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色，
2 2 2
是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使
2
AlCl 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
3 3
22．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与
氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的
过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。
23．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【答案】C【解析】A．海带提碘是由KI变为I ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是
2
由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl 、H ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错
2 2
误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由
溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
24．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe 表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表面
泡，液面上方变为红棕 色气泡后，迅速停止 产生红棕色气泡
色
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O =2NO
2 2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 的氧化性强于浓HNO
3 3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】 I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO 气体，故A
2
正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只
能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合
原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
