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决胜新高考——2024届高三年级大联考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火
炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于
．
A．有利于实现碳中和 B．有利于降低火炬燃料成本
C．有利于燃料充分燃烧 D．使开幕式点火场面更壮观
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na O 的电子式：
2 2
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第1页（共6页）
N a O O N a
C．NH 的空间构型：平面三角形 D．16O的原子结构示意图： 3 + 8 2 6
3．实验室制备少量SO 并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是
2
C
稀
u
硫
粉
酸
S O
2
K
酸M 性n
S
O
O
4
2
H
S
O2
O
2
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一
并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上
的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
A．制取 SO B．收集 SO C．验证 SO 还原性 D．吸收SO 尾气
2 2 2 2
4．前四周期主族元素 X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种
形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期
序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是
A．电负性：χ(X)＜χ(Q)
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D．X形成的氢化物中只有极性共价键
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}阅读下列材料，完成 5~7题：
碳元素能形成CO、CO 、CH 、CaC 、CH COOH等多种化合物；其单质也有多种用
2 4 2 3
途，如足量 C(s)与 H O(g)反应生成 1 mol H (g)和 1 mol CO(g)时，吸收 131.3kJ 的热量，该
2 2
反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以
sp2杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。
5．下列说法正确的是
A．12C、13C、14C都属于碳的同素异形体
B．CaC 晶体中存在离子键和极性共价键
2
C．CH 和H O分子中中心原子的杂化方式均为sp3
4 2
D．石墨烯属于芳香烃的一种
6．下列化学反应表示正确的是
A．制取水煤气的热化学方程式：C(s)＋H O(g)＝H (g)＋CO(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
2 2
高温
B．高温下甲烷还原氧化铜：CH ＋CuO===== Cu ＋2H O＋CO
4 2 2
C．乙酸除水垢：2H+＋CaCO ＝Ca2+＋CO ↑＋H O
3 2 2
D．CaC 与水反应：CaC ＋2H O＝Ca(OH) ＋C H ↑
2 2 2 2 2 2
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CO具有还原性，可用作冶炼铁的原料
B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C．石墨烯中碳原子采取sp2杂化，石墨烯具有导电性
D．C H OH分子间能形成氢键，C H OH与H O互溶
2 5 2 5 2
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NH
3
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第2页（共6页）
O ，2 催 化 剂
NO
O
，2
H O2
HNO
3
B．HCl(aq)
M n O
2 Cl
2 点
F e
燃
FeCl
3
C．SO2－ SO 2 S OH－ SO2－
4 3
D．淀粉
稀 硫 酸
葡萄糖
银 氨 溶 液
CH CHO
3
9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工
程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
芘
1 ) O
2 ) H
3
O A c ， K I
O
O
X
O
O
1
2
) 6
) H
m
＋
o l/L N a O H
O
O
O
Y
O
＋
O
O
O
OZ
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z互为同系物
B．Y中的所有原子都在同一平面上
C．X能发生氧化、还原、消去反应
D．Y的水解产物不能与FeCl 溶液发生显色反应
3
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}10．一种CH －CO 分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下（M为一种金属催化剂）
4 2
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第3页（共6页）
C H 4
M
H 2
X
C O 2 C H Ox C
M
O H 2
C H C3 O O H
M
下列说法正确的是
A．该反应机理中H 是催化剂
2
B．中间体X可表示为
C
M
H
x
c(CO )·c(CH )
C．该反应的平衡常数可表示为 K＝ 2 4
c(CH COOH)
3
D．该反应中每生产 1 mol CH COOH，转移电子的数目约为 4×6.02×1023
3
11．室温下，探究 0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
3
选项 探究目的 实验方案
向 2 mL NaHSO 溶液中滴加几滴 Ba(NO ) 溶液，
A 是否含有SO2－ 3 3 2
4 观察溶液中是否有白色沉淀产生
向2 mL NaHSO 溶液中滴加几滴酚酞试液，观察
B HSO－是否水解 3
3 溶液颜色变化
向2 mL NaHSO 溶液中滴加几滴KMnO 溶液，观
C HSO－是否有还原性 3 4
3 察溶液颜色变化
向2 mL NaHSO 溶液中滴加几滴KIO 溶液，充分
D HSO－是否有氧化性 3 3
3 反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
12．一种利用 K CO 捕集水煤气中 CO 的工艺如题 12 图所示。[该温度下 K (H CO )＝
2 3 2 al 2 3
4.6×10－7，K (H CO )＝5.0×10－11]。下列说法正确的是 a2 2 3
A．K CO 溶液中：2c(K+)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(H CO ) 2 3 3 3 2 3
B．吸收塔中c(CO2－)∶c(HCO－)＝1∶2时，溶液pH＝10
3 3
C．再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H CO )＞c(HCO－)
2 3 3
D．再生塔中发生反应的化学方程式：
KHCO ＋KOH＝K CO ＋H O＋CO ↑
3 2 3 2 2
13．CH 与CO 重整制氢的主要反应的热化学方程式为
4 2
反应Ⅰ： CH (g)＋CO (g)＝2CO(g)＋2H (g) ΔH＝＋246.5 kJ· mol－1
4 2 2
反应Ⅱ： H (g)＋CO (g)＝CO(g)＋H O(g) ΔH＝＋41.2 kJ· mol－1
2 2 2
反应Ⅲ： 2CO(g)＝CO (g)＋C(s) ΔH＝－172.5 kJ· mol－1
2
1.01×105 Pa下，将n (CO )∶n (CH )＝1∶1的混合气体
起始 2 起始 4
置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH 和CO 的平衡
4 2
转化率如题13图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0
B．反应3CH (g)＋CO (g)＋2H O(g)＝4CO(g)＋8H (g) 4 2 2 2
ΔH＝＋821.9 kJ· mol－1
C．500℃~800 ℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大
D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高 H 的
2
平衡产率
水 煤
净
气
%/率化转衡平
化
吸收塔
9 5
8 5
7 5
6 5
5 5
4 5
气
5
K
0 0
C2
C
O
H
3
4
C O 2
6 0 0
温 度
C O
再生塔
/
2
K H
高 温
蒸
7 0 0
C O 3
水
气
8 0 0
题12图
题13图
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）磷酸在工业中具有广泛应用，一种以氟磷灰石[主要含Ca F(PO ) ，还含SiO
5 4 3 2
等杂质]为原料生产磷酸的工艺流程如下。
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第4页（共6页）
氟 磷 灰 石
H
酸
2 S O
解
4
过
石
滤
膏
粗 磷 酸
N a 2 C O 3
精
C
、
制
O
B
2
a C O 3
过
滤
滤
渣
磷 酸
已知： K (CaSO )＝9.0×10－4； K (BaSiF )＝1.0×10－6；K (Na SiF )＝4.0×10－6。
sp 4 sp 6 sp 2 6
（1）①下列措施能提高“酸解”效率的是 ▲ （填序号）。
A．将磷灰石充分研磨 B．加快搅拌速率 C．使用90%的浓硫酸
②粗磷酸中含有H SiF 杂质，写出“酸解”生成H SiF 的化学方程式： ▲ 。
2 6 2 6
（2）“精制”时，先按物质的量之比n(Na CO )∶n(SiF2－)＝1∶1加入Na CO 脱氟，
2 3 6 2 3
充分反应后，c(Na+)＝ ▲ mol·L－1；再加入BaCO ，加入BaCO 的目的是 ▲ 。
3 3
（3）氢氧化锆[Zr(OH) ]与磷酸反应可制得磷酸锆结合剂，磷酸锆结合剂中具有胶结
4
性能的化合物为磷酸二氢锆[Zr(H PO ) ]和磷酸一氢锆[Zr(HPO ) ]，中和度
2 4 4 4 2
n(ZrO )
N [N ＝ 2 ]在0.5~1之间的物质具有胶结性能。
m m n(P O )
2 5
①α-磷酸锆[Zr(HPO ) ·H O]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其
4 2 2
晶体部分结构如题14图所示。其中每个锆原子与 ▲ 氧原子配位。层区域可
以容纳结晶水分子的原因是 ▲ 。
OH OH OH OH OH
Zr
P OH OH OH OH 0.76 nm
OH OH OH OH OH
O
OH OH OH OH
题14图
②当N ＝0.6时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆物质的量之比为 ▲ （写
m
出计算过程）。
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}15．（16分）指纹有着“物证之首”的美誉, 茚三酮显现法是潜指纹显现的一种最常见的
方法。其显色过程如下（部分条件和结构已忽略或做简化处理）：
O H2N O O
HO O
O
－O O
O
O O H H B H3C OH H O N H CH3 N H ＋ CH3 －M N H ＋ － CH3
O O O O
茚三酮（水合型） 茚三酮（三酮型）
A C D E
OH O O O
O O N N
H＋转移
N CH3 －
H
C
2O
H
，
3C
H
H
＋
O NH2
A
O O O O
O O
F G H 鲁赫曼紫
（1）B的结构简式为 ▲ ，M的化学式为 ▲ 。
（2）C中的含氧官能团名称为羰基、 ▲ 。
（3）写出G＋A→ H 的化学反应方程式： ▲ 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①除苯环外无其他环状结构，分子中有3种不同化学环境的氢原子；
②不能使FeCl 溶液显色。
3
CH
3
CHCHCOOH
（5）写出由丙酮(CH 3 COCH 3 )和丙氨酸( 3 )为原料经五步合成 N CH n
NH 2 CH
HC CH
3 3
的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．(15分)含钴化合物应用广泛。
（1）CoCl ·6H O受热脱水过程中，伴随着颜色变化：
2 2
CoCl ·6H
O→52.5℃
CoCl ·2H
O→90℃
CoCl ·H
O→120℃
CoCl
2 2 2 2 2 2 2
粉红色 紫红色 蓝紫色 蓝色
无水硅胶是常用的干燥剂，等质量的硅胶吸水能力比 CoCl 强。含 CoCl 的蓝色
2 2
硅胶吸水后会发生颜色变化，如需重复利用该硅胶干燥剂，应采取的措施是 ▲ 。
常温下，13 g该无水硅胶完全吸水后，质量增加大于 ▲ g。
（2）在水溶液中，Co2+比Co3+更稳定；形成配合物后，三价钴的配合物稳定性强于二
价钴的配合物，实验室制备三价钴的配合物时，一般是通过二价钴经过配合后
氧化而制得。
丙酮
①已知 Co2+可发生反应：Co2+＋4SCN－→ [Co(SCN) ]2－（蓝色）。检验水
4
溶液中是否存在Co2+的实验方案为 ▲ 。
②[Co(NH ) ]Cl 易溶于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中溶解度较小。制备反应
3 6 3
活性炭
为2CoCl ＋2NH Cl＋10NH ·H O＋H O →2[Co(NH ) ]Cl ＋12H O。制
2 4 3 2 2 2 3 6 3 2
备[Co(NH ) ]Cl 的实验方案如下：称取2.0 g NH Cl，用5 mL H O溶解；分批
3 6 3 4 2
加入 3.0 g CoCl ·6H O后，将溶液降温至 10℃以下，加入1g活性炭，再加入
2 2
7 mL浓氨水和 10 mL 6%的H O ，加热至 60℃左右充分反应后冷却，再经过
2 2
“系列操作”后，得到橙黄色[Co(NH ) ]Cl 晶体。
3 6 3
ⅰ)加入浓氨水和H O 溶液的先后顺序为 ▲ 。
2 2
ⅱ)活性炭是该反应的催化剂。粉末状活性炭会导致产品产率降低的原因是 ▲ 。
ⅲ)补充完整制备[Co(NH ) ]Cl 过程中“系列操作”的实验过程： ▲ 。（实验中
3 6 3
需要使用的试剂：浓盐酸、热水、冰水）
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第5页（共6页）
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}17．（15分）尿素[CO(NH ) ]的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
2 2
（1）AgOCN与 NH Cl在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该
4
反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）电催化法合成尿素
①甲醛和羟胺(H N-OH)缩合生成甲胺(H N-CH )的实现，为科学家利用碳源和
2 2 3
氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了 ▲ 化学键。
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第6页（共6页）
O
C
O
N
N
I
O
C
B
O
—i
N
B iV O
N
4
+ + 2 H + 2
- H O2
II
e -
O
C
B —i
N
B iV O
N
4
III
B —i
O
C
N
B iV O
N
4
+ 4 + H +
IV
4
H
- e
N2
O
C
N H 2
题17图-1
2021 年，科学家设计出一种在 Bi-BiVO 催化剂表面
4 能量
*NNH + *CO
合成尿素的方法，其可能的反应机理如题 17 图-1 所
示。反应部分历程及能量关系如题17图-2所示。
0.0
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自
发从 BiVO 端转移到 Bi 端，CO 能成功吸附在 Bi
4 2
端的原因可能是 ▲ 。
③实际生产时可忽略步骤 III可能出现的副产物*NNH
和*CO，原因是 ▲ 。 题17图-2
（3）尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有NO、NO 、
2
SO 、N 和O 的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测
2 2 2
c(NO) －c(NO)
NO、NO 的脱除率α[α＝ x 进口 x 出口×100%]。
2 c(NO)
x 进口
①实验测得，烟气中少量SO 有利于NO 的脱除，这是利用了SO 的 ▲ 性。
2 2 2
②当无SO 存在，且烟气中NO与NO 的物质的量浓度相等时，α(NO )达到最大
2 2 x
值。该条件下尿素脱除NO 的化学反应方程式为 ▲ 。
x
c(NO )
③当无 SO 存在，且烟气中 2 超过一定数值时，测得 α(NO)变为负值，其
2 c(NO)
原因是 ▲ 。
{#{QQABAQSUoggIABJAAAgCAwFCCkKQkBACAAoOxAAAoAAAABNABAA=}#}
