吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期开学考试+化学+PDF版含答案(1)_2023年8月_028月合集_2024届吉林省长春外国语学校高三上学期开学考试

长春外国语学校 2023-2024 学年第一学期期初高三年级 4．黑火药的爆炸反应为：S2KNO 3C=K SN 3CO 。设N 为阿伏加德罗常 3 2 2 2 A 化学试卷 数的值，下列说法正确的是 出题人：王丽秋 审题人：杨春娜 A．11.2LCO 含π键数目为N 2 A 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后， B．每生成2.8gN 转移电子数目为N 将答题卡交回。 2 A 注意事项： C．0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N 3 A 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 D．1L0.1molL1K S溶液中含S2数目为0.1N 息条形码粘贴区。 2 A 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 5．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 写，字体工整、笔迹清楚。 A B C D 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Mn55 Ba 137 第Ⅰ卷 配制一定物质的量 检验浓硫酸与铜反应产生的 检验溴乙烷消去产物 分离酒 一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45 浓度的氯化钠溶液 二氧化硫 中的乙烯 精和水 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是 A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是 A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高 B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量SO 2 可起杀菌、抗 A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl 2 制备 D．装置丁pH测试 7．下列离子方程式书写正确的是 氧化作用 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的 A．用稀盐酸处理铜器表面 铜锈：CuO2H Cu2H O 2 烷烃的混合物 3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 B．SO 2 通入与溴水：SO 2 +Br 2 +2H 2 O=4H++2Br−+SO2 4 - A．4.4gC H O中含有σ键数目最多为0.7N 2 4 A B．1.7gH 2 O 2 中含有氧原子数为0.2N A C．向Na 2 S 2 O 3 溶液中加入足量稀硝酸：S 2 O 3 22H SSO 2 H 2 O C．向1L0.1mol/LCH COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N 3 A D．标准状况下，11.2LCl 2 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A D．向Mg(OH) 2 悬浊液中加入FeCl 3 溶液：3OHFe3 Fe(OH) 3  化学试题 第1页 （共10页） 化学试题 第2页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司C．PHA在碱性条件下可发生降解 8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 D．PHA中存在手性碳原子 A．在0.1molL1氨水中：Ag、Cu2、NO、SO2 13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙) 3 3 B．在0.1molL1氯化钠溶液中：Fe3、I、Ba2、HCO 的提纯方案如下： 3 C．在0.1molL1醋酸溶液中：SO2、NH、Br、H 4 4 D．在0.1molL1硝酸银溶液中：K、Cl、Na、CO2 3 9．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO 溶液处理： 4 下列说法不正确的是 CH OH+ MnO-+X→CO2-+ MnO2-+H O(未配平，下同) 3 4 3 4 2 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl ②酸化处理：MnO2-+H+→MnO ↓+MnO-+H O，下列说法错误的是 4 2 4 2 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 14．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 B．“反应①”中氧化性：MnO->CO2- 4 3 A．存在顺反异构 C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化 B．含有5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．“反应②”消耗71.4g MnO2-时，反应中转移0.4mole- 4 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 15．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 下列说法正确的是 A．X不能与FeCl 溶液发生显色反应 A．丙烯分子中最多7个原子共平面 3 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 B．X的结构简式为CH CH=CHBr 3 C．1molZ最多能与3molH 发生加成反应 C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 2 D．X、Y、Z可用饱和NaHCO 溶液和2%银氨溶液进行鉴别 3 11．下列说法中错误的是 D．聚合物Z的链节为 A．塑料和合成橡胶都是聚合物 16．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列 B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HCl 操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ） C．甲醛不能用于食品加工 A．在氧化处理过程中用H O 代替NaClO会更环保， 2 2 D． 的单体是CH 3 -CH=CH-CH 3 效果更好 B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12．一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是 1∶1 C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H O=2CrO A．PHA的重复单元中有两种官能团 2 2-＋3Cl-＋10H+ 4 B．PHA可通过单体 缩聚合成 D．生成的CrO2-在酸性条件下易转化为Cr O2-，该反应为氧化还原反应 4 2 7 化学试题 第3页 （共10页） 化学试题 第4页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO +2H OH S+2HSO- 2 2 2 3 17．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 20．N H 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合 2 4 选 探究方案 探究目的 项 成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用LRuNH 表示)能高效电催化氧化NH 合成N H ，其反应 3 3 2 4 机理如图所示。 向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴 A 4 Fe2+具有还原性 加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试 B 2 SO 具有漂白性 2 管，观察溶液颜色变化 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液 Br 的氧化性比I C 2 2 颜色变化 的强 下列说法错误的是 CH COOH是弱 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 3 A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH 失去质子能力增强 3 电解质 B．M中Ru的化合价为3 18．比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO ，利用LiFePO 废料(带铝箔)回收Li、 4 4 C．该过程有非极性键的形成 Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下： D．该过程的总反应式：4NH 2e N H 2NH 3 2 4 4 第Ⅱ卷 二、综合题：本题共4小题，共55分。 下列说法错误的是 21.(16分)(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO 溶液恰好反应，生成等 4 A．LiFePO 中Fe为+2价 4 物质的量的I 和KIO ，则消耗KMnO 的物质的量为 mol。 B．产品1主要成分为Al(OH) 2 3 4 3 C．步骤③发生反应2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O (2)在Fe(NO ) 溶液中加入Na SO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕 3 3 2 3 D．④、⑥两步加入Na CO 产生沉淀的原理相同 2 3 黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++I +4Cl- 黄色的原因用离子方程式解释 。 2 2 (3)在1LFeBr 溶液中通入标准状况下2.24LCl ，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br ， 2 2 2 B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H OHClO+HCO- 2 2 3 则原FeBr 溶液中FeBr 的物质的量浓度为 。 2 2 C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO 3 - Cu2++2NO 2 +2H 2 O (4)将Al、Al 2 O 3 和Al(OH) 3 的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学 化学试题 第5页 （共10页） 化学试题 第6页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司式为 。向反应后的溶液中通入过量CO ，反应的离子方程式为 。 D．若要确定该混合溶液中是否含有K，还需进行焰色反应来进行检验 2 (5)三氟化氮(NF )是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟 3 化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和 23．（16分）以VO 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH ) (VO) (CO ) (OH) 10H O 2 5 4 5 6 3 4 9 2 HNO 3 ，写出该反应的化学方程式 ， 过程如下： 反应中生成0.2molHNO 3 ，转移的电子数目为 。 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ V O  VOCl 溶液  氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 22．(8分) 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种： 2 5 6mol/L盐酸、N H 2HCl,微沸 2 NH HCO 2 4 4 3 H、K、Al3、NH、Cl、CO2、SO2，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已 回答下列问题： 4 3 4 (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 知：NH OH NH H O) 4 3 2 实验(1)：向第一份混合溶液中加入AgNO 溶液，有沉淀产生； 3 实验(2)：向第二份混合溶液中滴加1.00molL1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧 化钠的体积关系如图所示： ①仪器b的名称为 ，仪器c的作用为 。 ②步骤Ⅰ生成VOCl 的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式 2 为 。 实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量BaCl 溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。 (2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 2 (1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有Cl。 (2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。 (3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。 (4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。 A．该混合溶液中一定含有H、K、Al3、NH、SO2，可能含Cl 4 4 B．该混合溶液中一定含有H、Al3、NH、Cl、SO2 ①接口的连接顺序为a 。 4 4 ②实验开始时，先关闭K ，打开K ，当 时(写实验现象)，再关闭 C．该混合溶液中一定含有H、Al3、NH、SO2，可能含K、Cl 2 1 4 4 K ，打开K ，充分反应，静置，得到固体。 1 2 化学试题 第7页 （共10页） 化学试题 第8页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司③C装置的作用是 。 (3)测定产品纯度。 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02molL1KMnO 溶液，充分反应后加入过 4 量的NaNO 溶液，再加适量尿素除去NaNO ，用c molL1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定 2 2 4 2 4 2 达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO Fe2 2H VO2 Fe3 H O) 2 2 ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M gmol1)的质量分数为 。 ②配制c molL1(NH ) Fe(SO ) 标准溶液需要用到下列操作： 4 2 4 2 a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 b．将塞子反转180°，倒立 回答下列问题： c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 (1)A的化学名称是_______。 d．冷却至室温 (2)C的结构简式为_______。 e．轻轻振荡容量瓶 (3)写出由E生成F反应的化学方程式 。 f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解 (4)E中含氧官能团的名称为_______。 g．将溶液转移到容量瓶中 (5)由G生成H的反应类型为_______。 h．定容，摇匀 (6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 上述给出操作的正确顺序：a→ →h（操作可重复）。 (7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 24．（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K) a)含有一个苯环和三个甲基； 的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数 量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。 化学试题 第9页 （共10页） 化学试题 第10页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司3．A 【详解】A．1个C H O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)， 2 4 4.4gC H O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确； 2 4 A 1.7g B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确； 2 2 34g/mol A C．向1L0.1mol/LCH COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 3 c(CH COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH COO-)=c(NH)， 3 4 3 4 再根据物料守恒：n(CH COO-)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不 3 3 A 正确； 答案 D．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生 2 2 第Ⅰ卷 成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确； A 一、选择题： 故选A。 1．B 4．C 【详解】A．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误； 【详解】A．CO 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无 2 B．燃料燃烧时将化学能转化为热能，B正确； 法计算π键个数，A项错误； C．铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量， m 2.8 B．2.8gN 的物质的量n=  mol0.1mol，1molN 生成转移的电子数为12N ， 故C错误； 2 M 28 2 A D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故D错误； 则0.1molN 2 转移的电子数为1.2N A ，B项错误； 故选B。 C．0.1molKNO 晶体含有离子为K+、NO-，含有离子数目为0.2N ，C项正确； 3 3 A 2．A D．因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N ，D项错误； A 【详解】A．钢的含碳量比生铁低，A错误； 答案选C。 B．落花中有含氮有机物，可用作肥料增加土壤肥力，蕴含中自然界中碳、氮循环，B正 5．D 确； 【详解】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A 能达到实 C．SO 具有还原性，且溶于水具有杀菌功能，现代葡萄酒中加入适量SO 可起到杀菌、 2 2 验目的； 抗氧化作用，C正确； B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液 D．蜡烛的成分为固态烷烃，故蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物，D正确； 中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气 故答案选A。 化学试题 第11页 （共10页） 化学试题 第12页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目 8．C 的； 【详解】A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误； C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得 B．Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； 的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中， C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO2-、NH+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C 4 4 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的； 项正确； D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选D。 答案选C。 6．A 9．C 【详解】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确； 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH OH+6 B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误； 3 MnO-+8OH-=CO2-+6 MnO2-+6H O，选项A正确； C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用 4 3 4 2 于制备氯气，故C错误； B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中MnO-为氧化剂， 4 D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH CO2-是氧化产物，则氧化性：MnO->CO2-，选项B正确； 3 4 3 测试，故D错误； C．由于Cl-在酸性条件下可与MnO-、MnO2-发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不 故选A。 4 4 7．B 能用盐酸进行酸化，选项C错误； 【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面 铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方 D．根据氧化还原反应配平“反应②”为3MnO2-+4H+=MnO ↓+MnO-+2H O，则消耗71.4g 4 2 4 2 程式为：Cu (OH) CO 4H=2Cu2 CO 3H O，选项A错误； 71.4g 2 2 2 3 2 2 MnO2-的物质的量为 =0.6mol时，反应中转移电子数目为 ×0.6mol=0.4mol，选 4 119g/mol 3 B．SO 通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为： 2 项D正确； SO +Br +2H O=4H++2Br−+SO2-，选项B正确； 2 2 2 4 答案选C。 C．硝酸具有强氧化性，向Na S O 溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项 10．D 2 2 3 【详解】A．X中含有酚羟基，能与FeCl 溶液发生显色反应，A错误； C错误； 3 D．向Mg(OH) 悬浊液中加入FeCl 溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误； 2 3 C．Z中1mol苯环可以和3molH 发生加成反应,1mol醛基可以和1molH 发生加成反应， 为：3Mg(OH) +2Fe3+=2Fe(OH) +3Mg2+，选项D错误； 2 2 2 3 故1molZ最多能与4molH 发生加成反应，C错误； 答案选B。 2 化学试题 第13页 （共10页） 化学试题 第14页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司D．X可与饱和NaHCO 溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常 3 不结晶析出，B不正确； 明显现象，故X、Y、Z可用饱和NaHCO 溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。 3 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体 故选D。 颗粒内部，C正确； 11．D D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表 【详解】A．塑料和合成橡胶都是有机高分子合成材料，都是聚合物，故A正确； 面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； B．聚氯乙烯是一种塑料，聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得，氯乙烯可通过乙炔和 故选B。 氯化氢发生加成反应制得，则最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和氯化氢，故B正确； 14．D C．甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品加工，故C正确； 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原 D．由结构简式可知，聚合物的单体是CH =CH-CH=CH ，CH =CH-CH=CH 一定条件下 2 2 2 2 子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确； 发生加聚反应生成 ，故D错误； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等 故选D。 5种官能团，B正确； 12．A C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢 【详解】A．PHA的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； 键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子 内氢键，C正确； B．由PHA的结构可知其为聚酯，由单体 缩聚合成，B项正确； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能 团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误； C．PHA为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； 故答案为：D。 D．PHA的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 15．B 故选A。 【分析】CH -CH=CH 与Br 的CCl 溶液发生加成反应，生成 (Y)； 13．B 3 2 2 4 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热 CH -CH=CH 与Br 在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)； 溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时 3 2 2 防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中； CH -CH=CH 在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 3 2 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙 制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； 化学试题 第15页 （共10页） 化学试题 第16页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； 烯 分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A B．向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶 2 液又恢复红色，说明SO 具有漂白性， B正确； 2 正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br 的氧化 2 B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； 性比I 的强，C正确； 2 D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸 C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔 3 和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 (CH C≡CH)和KBr等，C正确； 3 故选D。 18．C D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 【分析】由题给流程可知，向LiFePO 废料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为偏铝 4 故选B。 酸钠，LiFePO 与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有LiFePO 的滤渣和含有偏铝酸钠的 4 4 16．B 滤液1；向滤液中通入二氧化碳后，过滤得到氢氧化铝；向滤渣中加入盐酸和双氧水的 【详解】A．MnO 可作H O 分解反应的催化剂，说明H O 不能把Mn2+和Cr3+氧化为 2 2 2 2 2 混合溶液，将LiFePO 转化为氯化锂、氯化铁和磷酸，过滤得到含有氯化锂、氯化铁和 4 MnO 、CrO2-，所以不能用H O 代替NaClO作氧化剂，故A错误； 2 4 2 2 磷酸的滤液2；向滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将氯化铁和磷酸转化为 B．反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO ，1molMn2+转移2mol电子，1molNaClO转化 FePO ·2H O沉淀，过滤得到FePO ·2H O和含锂离子的粗盐溶液；FePO ·2H O与氢氧化 2 4 2 4 2 4 2 为Cl-转移2mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； 钠溶液反应后，过滤得到氢氧化铁和磷酸钠；向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液， C．反应②，Cr3+被ClO-氧化为CrO 2-，自身被还原为Cl-，碱性条件下不能有H+生成， 将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 4 反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO2-+3Cl-+5H O，故C错误； 【详解】A．由化合价代数和为0可知，LiFePO 4 中铁元素的化合价为+2价，故A正确； 4 2 B．由分析可知，产品1主要成分为氢氧化铝，故B正确； D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO2-在酸性条件下易转化为 4 C．由分析可知，步骤③发生的反应为盐酸和双氧水的混合溶液与LiFePO 反应生成氯 4 Cr O2-，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误； 2 7 化锂、氯化铁和磷酸，反应的离子方程式为 故答案为B。 2LiFePO +H O +8H+=2Li++2Fe3++2H PO +2H O，故C错误； 4 2 2 3 4 2 17．D D．由分析可知，步骤④加入碳酸钠溶液调节溶液pH的目的是将氯化铁和磷酸转化为 【详解】A．向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几 FePO 4 ·2H 2 O沉淀，步骤⑥加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀， 4 ④、⑥两步都是发生复分解反应，则产生沉淀的原理相同，故D正确； 化学试题 第17页 （共10页） 化学试题 第18页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司故选C。 是催化剂，因此，该过程的总反应式为4NH 2e N H 2NH，D说法正确； 3 2 4 4 19．B 综上所述，本题选B。 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： 第 II 卷（非选择题） 21. （16分） 2I+Cl I +2Cl，故A错误； 2 2 0.032 2Fe3＋＋SO2-＋H O=2Fe2＋＋SO2-＋2H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO-=3Fe3＋＋NO↑ 3 2 4 3 B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： ＋2H O 0.1mol·L－1 NaAlO CO ＋AlO- ＋2H O=HCO-＋Al(OH) ↓ 3NF 2 2 2 2 2 3 3 3 ClO+CO +H OHClO+HCO，故B正确； 2 2 3 ＋5H O=9HF＋HNO ＋2NO 0.4N 或0.4×6.02×1023或2.408×1023 2 3 A C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： 【详解】(1)生成等物质的量的I 和KIO ，根据原子守恒，2n(I )＋n(KIO )=300×10－ 2 3 2 3 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO+4H O，故C错误； 3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I )=n(KIO )=0.02mol，KMnO 中Mn由＋7价→＋2价，根 3 2 2 3 4 据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO )×5，解得n(KMnO )=0.032mol； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： 4 4 故答案为0.032mol； 2S2+5SO +2H O3S+4HSO，故D错误； 2 2 3 (2)根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和SO 2－发生氧化还 3 答案为B。 原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋SO2-＋H O=2Fe2＋＋SO2-＋2H＋；NO-(H＋)具有强氧化 20．B 3 2 4 3 【详解】A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，LRuNH 2中的Ru带有更多的正电荷，其 性，根据实验现象，又变为棕黄色，NO 3 -(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO， 3 发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO-=3Fe3＋＋NO↑＋2H O；故答案为2Fe3＋＋SO2-＋ 与N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，这种作用使得配体NH 中的N— H 3 2 3 3 键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（H）的能力增强，A说法正确； H 2 O=2Fe2＋＋SO2 4 -＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO 3 -=3Fe3＋＋NO↑＋2H 2 O； B．Ru(Ⅱ)中Ru的化合价为+2，当其变为Ru(Ⅲ)后，Ru的化合价变为+3，Ru(Ⅲ)失去 (3)Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl 再氧化Br－，令FeBr 物质的量 2 2     浓度为amol·L－1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2×0.5×1= 2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，Ru的化合价不变；M为 LRuNH ，当   2  2.24L 21，解得a=0.1；故答案为0.1 mol·L－1； 22.4L/mol LRuNH 变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru1个电子，其中 2 (4)Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H O=2NaAlO ＋3H ↑、 2 2 2 Ru的化合价变为2，因此，B说法不正确； Al O 为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al O ＋2NaOH=2NaAlO 2 3 2 3 2 C．该过程M变为LRuNH NH RuL2时，有NN键形成，NN是非极性 ＋H O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH) ＋ 2 2 2 3 NaOH=NaAlO ＋2H O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO ，通入过量CO ，发生离子方 键，C说法正确； 2 2 2 2 程式为CO ＋AlO- ＋2H O=HCO-＋Al(OH) ↓；故答案为NaAlO ；CO ＋AlO- ＋ D．从整个过程来看， 4个NH 失去了2个电子后生成了1个N H 和2个NH，Ru(Ⅱ) 2 2 2 3 3 2 2 2 3 2 4 4 化学试题 第19页 （共10页） 化学试题 第20页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司2H O=HCO-＋Al(OH) ↓； （2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子 2 3 3 方程式为Al（OH） +OH-=AlO+2H O，故答案为：Al（OH） +OH-=AlO+2H O； (5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO ，得出NF 3 2 2 3 2 2 3 3 （3）实验③生成沉淀是BaSO ，n（BaSO ）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为： ＋H O→HF＋NO＋HNO ，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF ＋5H O=9HF 4 4 2 3 3 2 0.04mol； ＋HNO ＋2NO；生成1molHNO 时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO 时， 3 3 3 （4）由分析可知，溶液一定含有H、Al3、NH、Cl、SO2，不能确定是否含有K+， 转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF 3 ＋5H 2 O=9HF＋HNO 3 ＋2NO；0.4N A 或 4 4 0.4×6.02×1023或2.408×1023； 可以进行焰色反应来进行检验，当没有K+时，Cl-的物质的量最小，此时n（Cl-） =0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n（Cl-）≥0.02mol，选项中BD正确，AC错误， 故答案为：BD。 22.(8分)(1)不一定 (2)Al（OH） +OH-=AlO+2H O 3 2 2 23.（16分）(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 (3)0.04 微沸 2VO N H 2HCl6HCl 4VOCl N 6H O (4)BD 2 5 2 4 2 2 2 【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，则一定没有CO2，而后第二 3 (2) def gbc 装置B中澄清石灰水变浑浊 除去CO 中混有 2 阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有Al3+，在沉淀量最大时Al（OH） 3 的HCl气体，防止干扰实验 为1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三阶段沉淀不 cVM (3) % b、f、d、g、c、e 60m 变，说明含有NH，第一阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由H++OH-=H O，可知溶液中 4 2 【分析】首先通过装置A制取CO ，利用装置C除去CO 中的HCl后，将CO 通入装置 2 2 2 含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由 D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排 NH+OH-=NH •H O，可知溶液含有0.02molNH；实验③向第三份混合溶液中加入足量 4 3 2 4 尽后，再打开D中K ，开始实验。 2 BaCl 溶液后，得到干燥的沉淀9.32g，说明含有是SO2，沉淀为BaSO ，n（SO2）=n 2 4 4 4 【详解】（1）②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成VOCl 的同时，还生成 2 （BaSO ）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n（H+）+n（NH）+3n（Al3+） 4 4 一种无色无污染的气体N ，反应的化学方程式为 2 =0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（SO2）=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒 微沸 4 2VO N H 2HCl6HCl 4VOCl N 6H O。 2 5 2 4 2 2 2 可知溶液一定含有Cl-，不能确是否含有K+；据此解答。 【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银 （2）①首先通过装置A制取CO ，利用装置C除去CO 中的HCl后，将CO 通入装置D 2 2 2 都是白色沉淀，故答案为：不一定； 中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽 化学试题 第21页 （共10页） 化学试题 第22页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司后，再打开D中K ，开始实验，接口的连接顺序为adef gbc。 2 ②实验开始时，先关闭K ，打开K ，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排 (7) 10 、 2 1 尽后，再关闭K ，打开K ，充分反应，静置，得到固体。 1 2 ③A中制取的CO 会混有HCl气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的 2 【分析】A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH 、甲苯条件下反应生成D，对比B、D 2 作用是除去CO 中混有的HCl气体，防止干扰实验。 2 的结构简式，结合C的分子式C H N，可推知C的结构简式为 ；D与 8 7 （3）①由元素守恒及反应方程式可知： (NH 4 ) 5 (VO) 6 (CO 3 ) 4 (OH) 9 10H 2 O  6VO 2   6Fe2，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质 30%Na 2 CO 3 反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和 NaHCO 溶液反应产生CO ，F中不含羧基，F的分子式为C H O ，F在E的基础上脱 cmolL1V103LMgmol1 3 2 11 10 2 量为Mgmol1)的质量分数为 6 cVM 。 100% % mg 60m 去1个H O分子，说明E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为 ；F与 2 ②配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先 冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为a、b、f、d、g、c、e、h。 (C H ) NH在AlCl 、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl 、甲苯反应生成H，H的分子 2 5 2 3 2 式为C H ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为 24．（15分） 15 20 (1)3-氯丙烯(1分) ；I的分子式为C H KNO ，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简 8 4 2 (2) 浓硫酸 (3) 甲 苯  +H 2 O 式为 ；据此作答。 (4)羟基、羧基 【详解】（1）A的结构简式为CH =CHCH Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为3-氯丙烯； (5)取代反应 2 2 答案为：3-氯丙烯。 （2）根据分析，C的结构简式为 ；答案为： 。 (6) 化学试题 第23页 （共10页） 化学试题 第24页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司时，羧基、醛基在苯环上有6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为 （3）E的结构简式为 ，F的结构简式为 ，E生成F的 时，羧基、醛基在苯环上有1种位置；故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10 化学方程式为  浓 甲  硫 苯 酸  +H 2 O；答案为： 种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子 数量比为6：3：2：1的结构简式为 、 ；  浓 甲  硫 苯 酸  +H 2 O。 （4）E的结构简式为 ，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧 答案为：10； 、 。 基；答案为：羟基、羧基。 （5）G的结构简式为 ，H的结构简式为 ，G与SOCl 2 发生取代反应生成H；答案为：取代反应。 （6）根据分析，I的结构简式为 ；答案为： 。 （7）E的结构简式为 ，E的分子式为C H O ，不饱和度为6；E的同 11 12 3 分异构体与饱和NaHCO 溶液反应产生CO ，结合分子式中O原子的个数，说明含1个 3 2 羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基；若3个甲基在苯环上的 位置为 时，羧基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为 化学试题 第25页 （共10页） 化学试题 第26页 （共10页） 学科网（北京）股份有限公司