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雅礼中学高三第二次月考化学试卷
时量：75分钟 分值：100分
命题人：朱鹏飞 审题人：孔凡亿
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 V：51 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答
案）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．蛎房(CaCO )：“煤饼烧蛎房成灰”
3
2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是
A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料
B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
C． 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂
3．下列物质的主要化学成分不正确的是
A．水晶：SiO B．不锈钢： Fe—Cr—Ni合金
2
C．石膏 ：2CaSO •H O D．黄铜矿：CuFeS
4 2 2
4．我国科学家利用CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值，
2 A
下列说法正确的是
A．反应①消耗2.2g CO 时，转移电子数为0.6N
2 A
B．标准状况下22.4L H O 所含的非极性键数为N
2 2 A
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2N
A
D．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO 分子数为0.6N
2 A
5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．在10mL0.1mol/L(NH )Fe(SO ) 溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH) 溶液：
4 2 4 2 2
1
学科网（北京）股份有限公司2NH +SO +Ba2++2OH-═BaSO ↓+2NH+H O
4 3 2
C．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH +H O+CO=NaHCO↓+NHCl 、
3 2 2 3 4
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 ：
6．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A 铁与稀硝酸反应
向烧碱溶液通入
B
SO 后的产物
2
Na与O 加热反
C 2
应的产物
D 分散系的分类
A．A B．B C．C D．D
7．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有 NO）向
反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好
为最大值n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列有关
该实验的说法中正确的有 （ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO- 的物质的量为aV mol
3
n−m
mol
17
③反应过程中转移的电子的物质的量为
22.4(n−m)
L
51
④生成NO气体的体积室温下为
n−m aV
( + )mol
51 1000
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
⑥用m表示P的范围： ＜p＜
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
28．(NH )Fe(SO )•6H O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO 稳定，是分析化学中重要的基
4 2 4 2 2 4
准物质。用废铁屑（含有Fe O）制备摩尔盐的流程如图：
2 3
下列说法错误的是
A．用热的NaCO 可以提高碱浸效果
2 3
B．加入HSO 应该过量，使Fe完全溶解
2 4
C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热
D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO 溶液
4
9．MgN 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH 制得
3 2 3
N，然后与镁反应得到MgN。已知Mg+2NH Mg(NH)+H ，MgN 是一种浅黄色
2 3 2 3 2 2 2 3 2
粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N
2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN
3 2
10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
3
学科网（北京）股份有限公司A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出
B． 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D．d既可被氧化，也可被还原
11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 可高效转化酸性溶液中的
硝态氮 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成 时转移 个电子
B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D．在导电基体上生成NO的反应式为：
12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐
4B．若A是金属单质，B和D的反应可能是
C．若D是 ，则A可能是 ，X同素异形体都不能导电
D．若A是氯气，X是 ，C是气体，则D和E能发生反应
13．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化
物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是
A．原子半径：乙＞戊＞丁
B．第一电离能：戊＞丁
C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
14．工业上处理含硫矿物产生的 可以按如下流程脱除或利用。
已知： 下列说法错误的
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性
C．化合物A的沸点低于硫酸 D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加
二．非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（15分）叠氮化钠( )不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋
的气源。
Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼( )并进一步反应制取 的流程如下：
5
学科网（北京）股份有限公司已知：① 易溶于水，具有强还原性，易被氧化成 ；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成 。
回答下列问题：
(1)写出Cl 通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式 。
2
(2)写出反应器1中生成水合肼（ ）反应的化学方程式： 。 实际操
作中往反应器1中先加入 。（填“CO(NH)”或“吸收塔溶液”）
2 2
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 。
Ⅱ．汽车安全气囊中的填充物有NaN 、SiO、KNO 等物质，NaN 遇撞击时能生成
3 2 3 3
N。
2
(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是 (填化学式)，
所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为 。
(5)下列有关化学用语表示正确的是___________。
A．Ne和N3-的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO
2
C．氨气的空间填充模型： D．NH Br的电子式：
4
(6)工业也可以通过下列反应制备NaN ，
3
反应一： 反应二：
下列有关说法中正确的是__________。
A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2N
A
B．反应一中NaNH 为强电解质，NH 为弱电解质
2 3
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．碱金属叠氮化物的LiN 受撞击分解产生LiN和氮气，反应过程中发生了离子键和
3 3
非极性共价键的破坏与形成
16．（15分）氧化亚铜(Cu O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇
2
的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu O并测定其纯度，
2
6回答下列问题：
I．制备Cu O
2
将新制NaSO 溶液和CuSO 溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束
2 3 4
后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu O粉末。制备装置如图所示：
2
(1)仪器a的名称是 ；反应适宜采用的加热方式为 。
(2)制备Cu O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原
2
料理论配比为n(Na SO )：n(CuSO )=3：2，该反应的化学方程式为 ；
2 3 4
(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是： 。
(4)Cu O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是
(填“₂黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm ³， 晶胞参
数为apm， 则阿伏加德罗常数N = (用含⁻ ρ和a的代
A
数式表示)。
Ⅱ．测定Cu O纯度
2
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl 溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示
3
剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO )]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO) 溶液
4 2 4 2
VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)
(5)加入FeCl 溶液时发生反应的离子方程式为 。
3
(6)该样品中Cu O的纯度为 %。
2
17．（14分）废催化剂(含 、 、 等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所
示。
已知：①钛酸钠 难溶于水；
7
学科网（北京）股份有限公司②溶液的酸性较强时， 价钒主要以 的形式存在；
回答下列问题：
(1)Ti的价电子排布式
(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有 个。
(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是 。
(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入 冶炼 的方法相似的是_______。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氧化铝制铝 C．铝热反应制钒 D．氧化汞分解制汞
(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量 ，其原因是 。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后
降低的原因可能是 。
(7)取 固体加热时，固体减少的质量 随温度的变化曲线如图所示。
加热到200℃时，产生气体的分子式为 。
18.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条
件略去)。
8已扣：i．
ii．
(1)A能使 的 溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。
(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有__________个。
(3)D→E的化学方程式是___________。
(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是___________。
(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。
(6)J的结构简式是_______。
(7)从K到M的合成路线如下。
R的结构简式是___________。
雅礼中学高三第二次月考化学答案
时量：75分钟 分值：100分
命题人：朱鹏飞 审题人：孔凡亿
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 V：51 Cu ：64
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答
9
学科网（北京）股份有限公司案）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．蛎房(CaCO )：“煤饼烧蛎房成灰”
3
【答案】C
【解析】 C项，语句描述的意思为S能与Ag、Cu、Fe等反应，方程式为S＋2Ag
Ag S，S＋2Cu Cu S，Fe＋S FeS，反应中S的化合价降低，S表现为氧化性，
2 2
正确；
2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是
A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料
B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
C． 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂
【答案】B
【解析】B．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻
璃，与其弱酸性无关，B不符合题意；
3．下列物质的主要化学成分不正确的是
A．石膏 ：2CaSO •H O B．不锈钢： Fe—Cr—Ni合金
4 2
C．水晶：SiO D．黄铜矿：CuFeS
2 2
【答案】A 【解析】 石膏 ：CaSO •2HO
4 2
4．我国科学家利用CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值，
2 A
下列说法正确的是
A．反应①消耗2.2g CO 时，转移电子数为0.6N
2 A
B．标准状况下22.4L H O 所含的非极性键数为N
2 2 A
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2N
A
D．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO 分子数为0.6N
2 A
【答案】D
10【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和
氢气，则消耗2.2 g二氧化碳，反应转移电子数为0.3N；B．标准状况下，过氧化氢
A
为液态，；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CHO，则30 g甲醛与DHA的混合物中
2
含氧原子数为N，故C错误；D．16.2 g淀粉含C0.6N；故选D。
A A
5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．在10mL0.1mol/L(NH )Fe(SO ) 溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH) 溶液：
4 2 4 2 2
2NH +SO +Ba2++2OH-═BaSO ↓+2NH+H O
4 3 2
C．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH +H O+CO=NaHCO↓+NHCl 、
3 2 2 3 4
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 ：
【答案】B
6．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A 铁与稀硝酸反应
向烧碱溶液通入
B
SO 后的产物
2
Na与O 加热反
C 2
应的产物
D 分散系的分类
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】C．Na与O 加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该
2
数轴表示不合理，C符合题意；
7．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有 NO）向
反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好
为最大值n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列有关
11
学科网（北京）股份有限公司该实验的说法中正确的有 （ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO -离子的物质的量为aVmol
3
n−m
mol
17
③反应过程中转移的电子的物质的量为
22.4(n−m)
L
51
④生成NO气体的体积室温下为
n−m aV
( + )mol
51 1000
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
⑥用m表示P的范围： ＜p＜
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】C
【解析】①正确，沉淀为 其质量为n g，而铝镁砂合金的质量
为m g，所以沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g；②错，恰好溶解后溶液中的NO -离子
3
的物质的量与 的物质的量相等，即为 ；③正确，反应过程中转移
的电子的物质的量与 的物质的量相等，即 ；④错，，根据氧化还原反
应过程中得失电子数相等地，可得生成NO气体的体积在标准状况下为 ；
⑤正确，整个过程消耗的硝酸的物质的量为溶液中的硝酸根与生成的NO的物质的量之
和，即为 + ；
⑥氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧
化镁，根据元素守恒，则质量p= = ；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，
12根据元素守恒，则质量为p= = ；质量介于二者之间，
8．(NH )Fe(SO )•6H O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO 稳定，是分析化学中重要的基
4 2 4 2 2 4
准物质。用废铁屑（含有Fe O）制备摩尔盐的流程如图：
2 3
下列说法错误的是
A．用热的NaCO 的进行可以提高碱浸效果
2 3
B．加入HSO 应该过量，使Fe完全溶解
2 4
C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热
D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO 溶液
4
【答案】B
【解析】B．制备FeSO 时因FeSO 易被氧化，所以要保证Fe稍过量，防止生成Fe3+，
4 4
因此硫酸不宜过量，故B错误；
9．MgN 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH 制得
3 2 3
N，然后与镁反应得到MgN 已知Mg+2NH Mg(NH)+H ，MgN 是一种浅黄色粉
2 3 2. 3 2 2 2 3 2
末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N
2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN
3 2
【答案】C
【解析】
C．装置D中浓硫酸吸收的是N 中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C
2
13
学科网（北京）股份有限公司错误；
10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出
B． 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．B溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D．d既可被氧化，也可被还原
【答案】B
11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 可高效转化酸性溶液中的
硝态氮 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成 时转移 个电子
B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D．在导电基体上生成NO的反应式为：
【答案】C
【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和NO发生反应生成N 和HO，Ir
2 2 2
的表面发生反应的方程式为：H+N O=N+H O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1
2 2 2 2
14变为0，故生成1molN 时转移2N 个电子，故A正确；
2 A
B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分 得到电子变为 ，则Pt颗粒上发
生的反应： ，故B正确；
C．导电基体上的Pt颗粒上，部分 得到电子变为 ， 仍在溶液中，所以若
导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；
D．导电基体上的Cu颗粒上， 得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反
应式为： +3e-+4H+═NO↑+2H O，故D正确；
2
故选：C。
12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐
B．若A是金属单质，B和D的反应可能是
C．若D是 ，则A可能是 ，X同素异形体都不能导电
D．若A是氯气，X是 ，C是气体，则D和E能发生反应
【答案】C
【解析】C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为 CO，则B为O，X为
2
碳单质，C为CO，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C 等，C错误；
2 60
13．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是
A．原子半径：乙＞戊＞丁
B．第一电离能：戊＞丁
C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
15
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫
酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，
则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
D选项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强
碱反应，正确。
14．工业上处理含硫矿物产生的 可以按如下流程脱除或利用。
已知： 下列说法错误的
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性
C．化合物A的沸点低于硫酸 D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加
【解析】①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；
B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离
子，具有酸性，B正确；
C．一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形
成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；
二．非选择题（本题共4个小题，共58分）
17．（15分）叠氮化钠( )不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋
的气源。
Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼( )并进一步反应制取 的流程如下：
16已知：① 易溶于水，具有强还原性，易被氧化成 ；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成 。
回答下列问题：
(1)写出Cl 通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式 。
2
(2)写出反应器1中生成水合肼（ ）反应的化学方程式： 。 实际操
作中往反应器1中先加入 。（填“CO(NH)”或“吸收塔溶液”）
2 2
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 。
Ⅱ．汽车安全气囊中的填充物有NaN 、SiO、KNO 等物质，NaN 遇撞击时能生成
3 2 3 3
N。
2
(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是 (填化学式)，
所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为 。
(5)下列有关化学用语表示正确的是___________。
A．Ne和N3-的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO
2
C．氨气的空间填充模型： D．NH Br的电子式：
4
(6)工业也可以通过下列反应
反应一： 反应二：
制备NaN ，下列有关说法中正确的是__________。
3
A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2N
A
B．反应一中NaNH 为强电解质，NH 为弱电解质
2 3
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．碱金属叠氮化物的LiN 受撞击分解产生LiN和氮气，反应过程中发生了离子键和
3 3
非极性共价键的破坏与形成
【答案】(1) （2分）
(2) （2分）
17
学科网（北京）股份有限公司CO(NH)（2分）
2 2
生成具有 有强还原性，会被NaClO氧化。
(3)降低 的溶解度，有利于 结晶析出（2分）
(4) SiO （1分） O＞N＞Si（2分）
2
(5)D （2分） (6)CD（2分）
16．（15分）氧化亚铜(Cu O)在制造玻璃和陶瓷红色颜料。是一种难溶于水和乙醇的
2
砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu O并测定其纯度，
2
回答下列问题：
I．制备Cu O
2
将新制NaSO 溶液和CuSO 溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束
2 3 4
后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu O粉末。制备装置如图所示：
2
(1)仪器a的名称是 ；反应适宜采用的加热方式为 。
(2)制备Cu O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原
2
料理论配比为n(Na SO )：n(CuSO )=3：2，该反应的化学方程式为 ；
2 3 4
(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是： 。
(4)Cu O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是 (填“黑球”或“白球”)，
若该晶₂体的密度为ρg·cm ³， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数N =
A
(用含ρ和a的代数式表示⁻)。
Ⅱ．测定Cu O纯度
2
18称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl 溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示
3
剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO )]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO) 溶液
4 2 4 2
VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)
(5)加入FeCl 溶液时发生反应的离子方程式为 。
3
(6)该样品中Cu O的纯度为 %。
2
【答案】(1) 三颈烧瓶（2分） 水浴加热（2分）
（2）3NaSO + 2CuSO = Cu O↓+ 3Na SO + 2SO ↑ （2分）
2 3 4 2 2 4 2
(3)反应产生SO ，导致溶液酸性增强，Cu O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而
2 2
降低Cu O含量（2分）
2
(4) 黑球 （1分） g·cm ³（2分）
⁻
(5)2Fe3+ +Cu O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H O（2分）
2 2
(6) （2分）
【解析】
（6）由方程式可得如下转化关系：Cu O—2Fe2+—2Ce4+，滴定消耗VmLc mol·L-1硫酸
2
高铈溶液，则样品中氧化亚铜的纯度为 ×100%=
，故答案为： 。
15．（14分）废催化剂(含 、 、 等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所
示。
已知：①钛酸钠 难溶于水；
②溶液的酸性较强时， 价钒主要以 的形式存在；
③溶液中某离子浓度 ，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
19
学科网（北京）股份有限公司(1)Ti的价电子排布式
(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有 个。
(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是 。
(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入 冶炼 的方法相似的是_______。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氧化铝制铝 C．铝热反应制钒 D．氧化汞分解制汞
(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量 ，其原因是 。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后
降低的原因可能是 。
(7)取 固体加热时，固体减少的质量 随温度的变化曲线如图所示。
加热到200℃时，产生气体的分子式为 。
【答案】(1)3d24s2（2分）
(2)3（2分）
(3)TiO+2Na++2OH-=Na TiO↓+H O（2分）
2 2 3 2
(4)AC（2分）
(5)增大 浓度，使 逆向移动，利于 尽可能析出
完全（2分）
(6)pH过低，VO 化为VO 的程度较大；pH过高， 化为NH ·H O的程度较大；
3 2
两因素均使沉钒率降低（2分）
20(7)NH （2分）
3
【解析】（7）煅烧 时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到
100~200℃时，质量减少3.4g，偏钒酸铵NH VO 物质的量= =0.2mol，发生
4 3
反应NH VO NH ↑+HVO ，生成气体为氨气0.2mol。答案为NH 。
4 3 3 3 3
18.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条
件略去)。
已扣：i．
ii．
(1)A能使 的 溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。
(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有__________个。
(3)D→E的化学方程式是___________。
(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是___________。
21
学科网（北京）股份有限公司(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。
(6)J的结构简式是_______。
(7)从K到M的合成路线如下。
R的结构简式是___________。
【答案】(1)碳碳双键，羧基
(2)8
(3)CH =CHCOOH+CH OH CH=CHCOOCH +H O
2 3 2 3 2
(4)
(5)
(6)
(7)
22雅礼中学高三第二次月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7
C B A D B C C
8 9 10 11 12 13 14
B C B C C D A
15．（15分）
【答案】(1) （2分）
(3) （2分）
CO(NH)（2分）
2 2
生成具有 有强还原性，会被NaClO氧化。
(3)降低 的溶解度，有利于 结晶析出（2分）
(4) SiO （1分） O＞N＞Si（2分）
2
(5)D （2分） (6)CD（2分）
16．（15分）
【答案】(1) 三颈烧瓶（2分） 水浴加热（2分）
（2）3NaSO + 2CuSO = Cu O↓+ 3Na SO + 2SO ↑ （2分）
2 3 4 2 2 4 2
(3)反应产生SO ，导致溶液酸性增强，Cu O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而
2 2
降低Cu O含量（2分）
2
23
学科网（北京）股份有限公司(4) 黑球 （1分） g·cm ³（2分）
⁻
(5)2Fe3+ +Cu O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H O（2分）
2 2
(6) （2分）
17．（14分）
【答案】(1)3d24s2（2分）
(2)3（2分）
(3)TiO+2Na++2OH-=Na TiO+H O（2分）
2 2 3 2
(4)AC（2分）
(5)增大 浓度，使 逆向移动，利于 尽可能析出
完全（2分）
(6)pH过低，VO 化为VO 的程度较大；pH过高， 化为NH ·H O的程度较大；
3 2
两因素均使沉钒率降低（2分）
(7)NH （2分）
3
18．（14分）
【答案】(1)碳碳双键，羧基
(2)8
(3)CH =CHCOOH+CH OH CH=CHCOOCH +H O
2 3 2 3 2
(4)
(5)
(6)
24(7)
25
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