陕西金科联考高三上（开学考）-化学试题+答案(1)_2023年9月_029月合集_2024届山西省金科大联考高三上学期开学检测

2023~2024 学年高三上学期开学质量检测 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共计 42分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ） A．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池 B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（ ）阴离子交换膜 C．储氢合金是一类能够大量吸收H ，并与H 结合成金属氢化物的材料 2 2 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ） A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： B．向次氯酸钙溶液中通入SO ：Ca2 2ClO SO H O CaSO 2HClO 2 2 2 3 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 3．从豆科植物蚕豆中提取出来的 L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是 （ ） 学科网（北京）股份有限公司A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有1个手性碳原子 D．1 mol·L1多巴最多可以与4 mol H 发生加成反应 2 4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ） A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去 D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色 5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是（ ） A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色 B．标准状况下，22.4 L SO 含有分子数约为6.021023 3 C．步骤③的反应原理是HNO 的沸点比H SO 低 3 2 4 D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里 6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（ ） A．H O 和C H 的空间结构均为直线形 2 2 2 2 B．NH 和BF 的VSEPR模型均为平面三角形 3 3 C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D．OF 和NCl 均是极性分子，且NCl 分子的键角较大 2 3 3 7．WYX 是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族 4 元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢 化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（ ） A．W是短周期元素中金属性最强的元素 B．离子半径：Y>Z 学科网（北京）股份有限公司C．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物 D．化合物WYX 有强还原性 4 8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ） C．铁表面镀铜 D．演示喷泉实验 A．验证CO2的水解程 B．实验室制备SO 3 2 度比HCO大 3 9．电石（CaC ）晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC 晶体中由于哑铃形C2的存 2 2 2 在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC 晶体的说法正确的是（ ） 2 A．CaC 晶体σ键与π键数目之比是1∶1 2 B．Ca2填充在由C2构成的正八面体的中心 2 C．晶胞中Ca2的配位数为4 D．64 gCaC 晶体含有CaC 晶胞数目约为6.021023 2 2 10．硼化钒（VB ）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反 2 应为4VB 11O 4 B O 2V O 。下列说法正确的是（ ） 2 2 2 3 2 5 学科网（北京）股份有限公司A．VB 电极为电池正极 2 B．电流由VB 极经KOH溶液流向石墨电极 2 C．当外电路转移1mol电子时，1 mol K从VB 电极移向石墨电极 2 D．电池工作过程中，VB 电极区电解质溶液浓度不变 2 11．在MoO 作用下，HOCH CH OH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ） 3 2 2 A．如果原料为HOCH CHOHCH ，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 2 3 B．Cu催化氧化1,2-乙二醇所得产物与MoO 催化时相同 3 C．MoO 能提高HOCH CH OH的平衡转化率 3 2 2 D．HOCH CH OH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸 2 2 12．利用铬铁矿（主要成分是Cr O ，还含有 FeS、SiO 等）制取Na Cr O 和单质硅的工艺流程如图所 2 3 2 2 2 7 示。 已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以Cr O2存在，在碱性介质中以CrO2存在。 2 7 4 下列说法正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司高温 A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为4FeS7O 2Fe O 4SO 2 2 3 2 B．“焙烧”时SiO 不参与反应 2 C．“酸化”时发生的离子反应为2CrO2 2H A Cr O2 H O 4 2 7 2 D．28 g Si含Si—Si共价键的数目约为46.021023 13．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 Al3会与F反应，且反应后溶液 中Al3的浓度很低 B 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯与溴水发生了取代反应 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 试液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 通入紫色石蕊试液 D 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有 5 mL不同浓度 NaHSO 溶 3 液的试管中同时加入2 mL 5%双氧水 14．联氨（N H ）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向 20 mL 0.1 mol⋅L1联氨盐酸盐溶液（ 2 4 N H Cl ）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的 2 6 2 变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线a可表示N H 随pH的变化关系 2 4 B．pH7时，c  Na c  N H 2cN H  2 5 2 4 C．N H Cl溶液中：cN H c  N H2 2 5 2 4 2 6 D．常温下，反应N H2 N H A 2N H的平衡常数为103.1 2 6 2 4 2 5 二、非选择题（本题共 4小题，共 58分） 学科网（北京）股份有限公司15．（14分）钴（Co）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要 含有Co、Fe、Pb、CuO、Fe O 等）为原料制备CoC O 的工艺流程如图所示： 2 3 2 4 已知：常温下，K CuS9.01036，K COS1.81022。 sp sp 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是______（填化学式），该物质均匀涂到Pb和PbO 上，分别与直流电源两极相连，以硫 2 酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为____________。 （2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快， 原因可能是____________。 （3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是____________。 （4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为____________，常温下，该反应的平衡常数K ______。 （5）操作③与操作④能否对调______（填“能”或“否”），理由是____________。 16．（15分）二氧化氯（ClO ）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹 2 持装置已省略）制备、吸收、释放ClO ，并探究其性质。（已知Cl 2NaClO 2NaCl2ClO ，实 2 2 2 2 验室可用稳定剂吸收ClO ，生成NaClO ，使用时加酸只释放出ClO 一种气体）。 2 2 2 已知：①ClO 沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； 2 ②NaClO 饱和溶液低于38℃时析出NaClO 3H O，高于38℃时析出NaClO ，高于60℃时NaClO 分 2 2 2 2 2 学科网（北京）股份有限公司解为NaClO 和NaCl。回答下列问题： 3 （1）仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是 （ ）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成ClO 、Cl 、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学 2 2 方程式：__________________，关闭仪器a的活塞，ClO 在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置 2 D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生 气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。 （5）装置F的目的是制备NaClO ，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为 2 ______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体NaClO 的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。 2 （6）城市饮用水处理新技术用ClO 替代Cl ，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（ 2 2 ），那么消毒杀菌剂消毒效率：ClO :Cl ______。 2 2 17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题： （1）汽车尾气的处理：2NOg2COgA 2CO gN g，该反应的反应历程及反应物和生成物 2 2 的相对能量如图所示： ①反应______（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤，2NOg2COgA 2CO gN g 2 2 ΔH ______。 ②反应 2NOg2COgA 2CO gN g的净反应速率 vv v k c2COc2NO 2 2 正 逆 正 k k c2CO cN ，其其中k 、k 分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后 正 逆 2 2 正 逆 k 逆 增大，则改变温度的方式是____________。 学科网（北京）股份有限公司（2）向某密闭容器中通入 2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应2NOg2COgA 2CO gN g，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示； 2 2 相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。 ①图1中X表示______（填“温度”或“压强”），Y ______（填“>”或“<”）Y 。 1 2 ②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______（填字母），曲线cd变化趋势的原因 是____________。 ③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图 1中 A点温度下平衡常数K ______ p kPa1（用X 或Y 表示）。 1 1 18．（15分）治疗某种疾病的药物（H）的一种合成路线如下： 已知： ⅰ ． （ ，R、RH、烷基，R烷基）； ⅱ． ，R ，R 烷基。 1 2 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： （1）A的化学名称是______，设计A→B反应的目的是____________。 （2）C中含氧官能团名称是______，C中碳原子的轨道杂化类型为____________。 （3）F→G的反应类型为____________。 （4）X的结构简式为____________。 （5）E→F的化学方程式为__________________。 （6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，符合下列条件的J的同分异构体有______种（不考虑立体异 构），其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为____________。 ①能发生银镜反应；②水解反应；③与FeCl 溶液发生显色反应。 3 2023~2024 学年高三上学期开学质量检测·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1．C CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成 原电池，A项错误；氯碱工业电解食盐水采用的是阳离子交换膜，B项错误；储氢合金是一类能够大量吸收 氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧（La）和镍（Ni）形成的合金LaNi 就是一种良好的 5 储氢合金，C项正确；水分解产生氢气吸收热量，D项错误。 2．D 醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将+4价硫 氧化为+6价，B项错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C项错误；尿素与甲醛制 备 线 型 脲 醛 树 脂 为 缩 聚 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ，D项正确。 3．D 该分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化 反应属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B项正确；分 子中有1个手性碳原子，C项正确；—COOH与H 不能加成，1 mol L-多巴最多可以与3 mol H 发生加成 2 2 反应，D项错误。 4．C 焰色试验为物理变化，A项不符合题意；向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这 是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向含有淀粉的碘水中通入SO ，溶液蓝色 2 褪去，发生了反应SO I 2H O H SO 2HI，C：项符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体 2 2 2 2 4 上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反 应，D项不符合题意。 5．B 据图可知FeSO 分解时生成SO 、SO 和红棕色固体X，则X为Fe O ，A项正确；标准状况下， 4 2 3 2 3 学科网（北京）股份有限公司SO 是固体，B项错误；H SO 与KNO 混合后，加热过程中生成HNO ，说明HNO 的沸点比H SO 的 3 2 4 3 3 3 2 4 沸点低，C项正确；硝酸见光易分解，D项正确。 6．D H O 中氧原子为sp3杂化，空间结构不是直线形，C H 的空间结构为直线形，A项错误；NH 中 2 2 2 2 3 N原子的成键电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体，BF₃中B原子的成键电子对数为3、 孤对电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物 质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟 基苯甲酸沸点低，C项错误；VSEPR模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子 的键角越小，OF 中的氧原子孤对电子对数为2，NCl 中氮原子孤对电子对数为1，则NCl 分子的键角大 2 3 3 于OF 分子的键角，D项正确。 2 7．D 由题意可知 X、W、Y、Z分别是 H、Li、Al、Cl。Na是短周期元素中金属性最强的元素，A项错 误；离子半径：Al3 Cl，B项错误；AlCl 是共价化合物，C项错误；LiAlH 中的H为-1价，故有强 3 4 还原性，D项正确。 8．D 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能通过pH值确定水 解程度大小，A项错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B项错误；铁表面镀铜时，铜作电镀池 的阳极，接直流电源正极，铁制镀件作阴极，接直流电源负极，C项错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头 滴管，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D项正确。 9．C CaC 晶体是离子晶体，σ键与π键存在于C2中，C2中两个碳原子间是碳碳三键，σ键与π键数目 2 2 2 之比是1∶2，A项错误；根据晶胞结构，Ca2位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2 距离相同且最近的C2构成的多面体不是正八面体，B项错误；立方晶胞的形状是长方体，与每个Ca2最邻 2 近的C2为 4个而不是 6个，晶胞中Ca2的配位数为 4，C项正确；一个晶胞中含有Ca2的数目为 2 1 1 1 12 14个，含有 C2的数目为 8 6 4个，64 g CaC 晶体含有 CaC 晶胞数目约为 4 2 8 2 2 2 0.256.021023，D项错误。 10．B 硼化钒—空气燃料电池中，VB 失电子发生氧化反应，VB 电极为电池负极，A项错误；电流经外 2 2 电路由正极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由VB 极经 KOH溶液流向石墨电极，B项正 2 确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 mol电子时，1 mol OH从石墨电极移向VB 电极，C项 2 错 误 ； 负 极 上 是 VB 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 则 VB 极 发 生 的 电 极 反 应 为 2 2 学科网（北京）股份有限公司2VB 22OH 22e V O 2B O 11H O，消耗的OH和移动过来的OH的物质的量相等， 2 2 5 2 3 2 但有水生成，电解质溶液浓度减小，D项错误。 11．A 由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两 个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH CHOHCH ，则生成的有机物为甲醛、 2 3 乙醛和丙烯，A项正确；Cu催化氧化1,2-乙二醇生成物为乙二醛，而MoO 催化时生成甲醛与乙烯，B项错 3 误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D项错 误。 高温 12．C 题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成Fe O ，反应方程式为3FeS5O Fe O 3SO ，A 3 4 2 3 4 2 项 错 误 ； “ 焙 烧 ” 时 SiO 与 纯 碱 反 应 生 成 Na SiO ， B项 错 误 ； “酸 化 ”时 发 生 反 应 为 2 2 3 2CrO2 2H A Cr O2 H O，C项正确；在晶体硅中，每个 Si与其周围的 4个 Si形成共价键并形成 4 2 7 2 空间立体网状结构，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si-Si键的数目为2N ，D项错误。 A 13．A 向盛有明矾溶液的试管中加入 NaF溶液生成AlF 3 ，AlF 3 很难电离出铝离子，则再加入氨 6 6 水，无白色沉淀生成，A项正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的 溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B项错误；甲烷与氯气在光照 下发生取代反应生成一氯甲烷等和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明 生成的一氯甲烷具有酸性，C项错误；NaHSO 与H O 发生反应NaHSO H O NaHSO H O 3 2 2 3 2 2 4 2 ，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项错误。 14．B 根据图示，随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为  N H2 ，N H浓度先增大后减小， 2 6 2 5 故曲线b为  N H ，N H 浓度不断增大，曲线c为N H ，A项错误；pH7时，溶液呈中性， 2 5 2 4 2 4 溶液中存在电荷守恒：c  Na c  H c  N H 2c  N H2 c  Cl c  OH 初始溶液中溶质为 2 5 2 6 N H Cl ，由此可得物料守恒：c  Cl 2c  N H 2c  N H2 2cN H  ΔH ，两式相加并结合 2 6 2 2 5 2 6 2 4 溶液呈中性时c  H c  OH 可得c  Na c  N H 2cN H ，B项正确；根据图示，曲线 a、b 2 5 2 4 的 交 点 c  N H c  N H2 ， b、 c的 交 点 c  N H cN H 故 N H 的 电 离 常 数 2 5 2 6 2 5 2 4 2 4 c  N H c  OH c  N H2 c  OH K  2 5 c  OH 106.2， K  2 6 c  OH 109.3， N H Cl b1 c N H  b2 c  N H 2 5 2 4 2 5 学科网（北京）股份有限公司K 1014 水 解 平 衡 常 数 K  w  107.8  K 109.3， N H的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度 ， 则 h K 106.2 b2 2 5 b1 cN H c  N H2 ， C项 错 误 ； N H2 N H A 2N H的 平 衡 常 数 2 4 2 6 2 6 2 4 2 5 c2 N H c  N H c  N H c  OH K 106.2 K  2 5  2 5  2 5  b1  103.1，D项错误。 c  N H2 cN H  c  N H2 c  OH cN H  K 109.3 2 6 2 4 2 6 2 4 b2 15．（1）PbSO （1分）；PbSO 2H O2e PbO 4H SO2（2分） 4 4 2 2 4 （2）形成了原电池（2分） （3）调节溶液pH，使Fe3沉淀（2分） （4）CoSCu2 CuSCo2；2.01013（各2分） （5）否（1分）；在酸性条件下，CoS有较强的还原性，可以将操作②所得的Fe3还原为Fe2，不利于Fe3 水解而沉淀，降低了铁的去除率（2分） 16．（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸（各1分） （2）检查装置的气密性；稀释ClO ，防止浓度过高发生爆炸（各1分） 2 （3）2NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl2H O；装置 B除去了ClO 、Cl 混合气体中的 3 2 2 2 2 2 Cl （各2分） 2 （4）反应生成的Cl对反应起催化作用（2分） （5）防止NaClO 遇酸放出ClO （1分）；在38~60℃之间趁热过滤（2分） 2 2 （6）71∶27（2分） 17．（1）①（1分）；-620.4 kJ·mol1（2分）②降低温度（2分） （2）①压强；<（各1分） ②acd（2分）；温度高于400℃，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低（1分） 7 ③使用催化剂甲、温度控制在200℃左右； （各2分） 4X 1 18．（1）5-甲基-1,3苯二酚；保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（各1分） （2）醚键、羧基；sp2、sp3（各2分） （3）取代反应（1分） 学科网（北京）股份有限公司（4）CH CH COOCH （2分） 3 2 3 （5） （2分） （6）13； （各2分） 学科网（北京）股份有限公司