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柳州高中 2024 级高一 10 月月考化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个是正确选项）
1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A.可燃冰作燃料 B.黄豆酿酱油
C.爆竹燃放 D.活性炭除味
2.吸入人体内的氧有 转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠 能消除人体内的活性氧，由此判断 的作用是（
）
A.做还原剂 B.做氧化剂
C.既做氧化剂又做还原剂 D.做催化剂
3.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
① ； ② ；
③ ； ④
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
4.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向 溶液中滴加 溶液：
B.往澄清石灰水中通入过量 ：
C.用小苏打 治疗胃酸过多：
D. 和稀盐酸的反应：
5.下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ② 、 、 、 均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、纳米材料均为胶体
⑤ 、 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A.②⑤ B.②③ C.①③⑤ D.②③④⑤
6.已知氧化还原反应：
① ② ③ ④下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性：
B.在含有 、 混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在 和
C. 能与 反应
D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
7.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间
B.向沸水中加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.根据分散剂不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
8.下列各组粒子能大量共存的是（ ）
A.强酸性的溶液中： 、 、 、
B.澄清透明的溶液中： 、 、 、
C.含有大量 的溶液中： 、 、 、
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
9.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则 离子可能为（ ）
所含离
M
子
个数 2a a 2a a
A. B. C. D.
10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 反应中氧化产物和还原产物的个数之比为
B. 反应中硝酸只起酸的作用
C. 反应中， 是还原剂， 是还原产物
D. 反应中， 是氧化产物， 是还原产物
11.下列物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A
B HCl NaOH NaCl CO
C NaHSO NaOH MgO
4
D HNO NH HCO CaO
3 4 3
12.油条的做法是将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成
孔洞。放置过程发生反应：
。
下列判断正确的是（ ）
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为
13.已知反应： ；
② （未配平）
下列有关说法不正确的是（ ）
A.方程式①中 为
B.还原性强弱：
C. ，
D.反应 能发生
14.某无色溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种，对其进行
如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有 、 、 B.一定含有 、 ，可能含有 、C.一定不含有 、 、 、 D.可能含有 、
15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物 。将烟气与 的混合气体通入 与 [
中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中，混合溶液中 和 总数减少
B.该转化过程的实质为 被 氧化
C. 时，过程II中 和 按照4∶1反应
D.过程I发生反应的离子方程式：
16.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
图1 图2
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ）
A. 是氧化剂，具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为
C.生成物中 系数为8
D.若有2个 参加反应，则转移10个电子
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17.（1）按要求书写下列电解质的电离方程式：
① ：____________________________________；
② ：____________________________________；③ ：____________________________________；
（2）完成下列反应的离子方程式。
① 溶液与 溶液反应，反应后溶液恰好呈中性：__________________
② 溶液与 溶液反应：
不足：______________________________
过量：________________________
（3）完成下列方程式的配平
①
②
③______ ______ ______ ______ ______ ______
18.I、高铁酸钾 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比
、 、 、 、 、 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，
然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）在 、 、 、 、 、 几种物质中，属于电解质的是______（填化学
式）， 的化学名称为______。
（2） 的电离方程式：________________________。
（3）制备高铁酸钠的主要反应为 （已知
中氧元素的化合价为-1价）。
①该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）；氧化产物是______，若有1分子 生成，反应转移电子
的个数为______个。
②用 与过量稀硫酸反应可以制取原料 ，若要将原料 转化为 ，可选用的最佳试
剂是______（填字母）。a. b. c. d.
（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： 、 、 、 、
、 ，写出该反应的离子方程式为：__________________
II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
。 、 、 、 四种物质中的一种物质
（甲）能使上述还原过程发生。
（5）物质（甲）为______（填化学式）；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是______。
19.如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A______和化学式B______
（2）已知：还原性顺序： ，这些离子遇到氧化剂会分别被氧化为 、 、 、
，请写出向 中通入少量氯气的化学方程式为__________________
（3）工业制取氯气原理为如下反应，请完成下列方程式（补充完整生成物并配平）：
______HO+______NaCl ______ ______NaOH+______
2
（4）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取，请完成该离子方程式的配平
______ ______ ______ ______ ______ ______
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应I的离子方程式为__________________。
②反应II属于______反应。（填四种基本反应类型之一）
20.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂 ]中回收得到 和 的一种工艺流程如图。
已知：常温下， 难溶于水。
回答下列问题：
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是__________________。
（2）往废极片粉末中加入 溶液和 溶液，此时发生的反应为：
a b （已配平）：
①该反应中， ______， ______。
②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有______种，属于氧化物的共有______种。
③该反应的离子方程式为______（已知 为原子团）。
（3）操作2的名称为______，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒，其作用为__________________
（4）操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为__________________（已知
中碳为+3价）
（5）操作5中， 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明 的溶解度随温度升高而
______（填“升高”或“降低”），根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与 类似的物质为
______。柳州高中 2024 级高一 10 月月考化学答案
一、选择题（共48分）
1–5DABDA 6–10：BCBDC 11-15：DDCAC16：C
二、非选择题（共52分）
17.（电离方程式每个1分，其余2分，共15分）
（1）①
② 、
③
（2）① 。
② ； 。
（3）①2 9 3 3 5 ② 2 3 1 3 3 ③2 5 1 5 3 1
18、（共14分）（1） 、 、 （2分） 氯酸钠（1分）
（2） （1分）
（3）① （1分） 和 10（1分） ②c（1分）
（4） （2分）
（5） 15（1分）
19.（除标注外每空2分，共10分）
（1）单质（1分） HClO（1分）
（2）
（3）
（4）2 16 10 2 5 8
（5） （1分） 置换（1分）
20.（共13分）
（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率（1分）
（2）①2（1分） 3（1分） ②2（1分） 2（1分）③ （2分）
（3）过滤（1分） 引流（1分）
（4） （2分）
（5）降低（1分）
