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人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量 训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关计量单位的说法中，错误的是
A．物质的量的单位为mol
B．物质的量的单位为g/mol
C．气体摩尔体积的单位为L/mol
D．物质的量浓度的单位为mol/L
2．设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A． 含有的中子数为
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为
3．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A
A．1 molHO中所含的粒子数目一定是N
2 A
B．1 molNH +所含的质子数是10N
4 A
C．51 gNH 所含原子数为3N
3 A
D．氧气的相对分子质量与2N 个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
A
4．下列说法和理解正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．3molO 和2molH O所含原子数相等
2 2
C．2molOH-的摩尔质量为34g/mol
D．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N
A
④标准状况下22.4LH O中分子数为N
2 A
⑤32gO 和O 混合气体中含有原子数为2N
2 3 AA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A
A．16gCH 中含有的电子数为10N
4 A
B．0.5mol/LAlCl 溶液中Cl-的数目为1.5N
3 A
C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2N
A
D．标准状况下，11.2LCCl 所含的分子数为0.5N
4 A
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．3.42gBa(OH) 固体中含有的共用电子对数目为0.08N
2 A
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的 的数目为0.1N
A
C．充分加热使1molMnO 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为N
2 A
D．将2.24L(标准状况)SO 完全溶于水，所得溶液中 的数目为0.1N
3 A
8．有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸，放出
H1.68L(STP)，铁和铁的氧化物均无剩余，向生成的溶液中滴入KSCN溶液，未见产
2
生变化，向溶液中加入200mL3mol/LNaOH溶液，能使Fe2+全部转化成Fe(OH) ，则原
2
HSO 溶液的物质的量浓度时
2 4
A．3mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．1.5mol/L
9．下列叙述正确的是( )
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO 溶液，需用25 g胆矾
4
10．常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl 溶液中Cl-的物质的量相等的是
2
A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液
C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl 溶液 D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl 溶液
2 3
11．将 NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的
量浓度为( )
A． B． C． D．
12．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O，O 气体，当这两个容器内温度和气体
2 3
密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的物质的量相等 B．两种气体的压强相等
C．两种气体的氧原子数相等 D．两种气体的分子数相等
13．下列有关叙述正确的是
试卷第2页，共3页A．相同条件下，质量相等的CO和CO 它们所含的氧原子数目之比为1:2
2
B．同体积、同密度的C H 和CO，两种气体的分子数一定相等
2 4
C．配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl 溶液大
3
14．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 钠与足量氧气充分反应生成 和 的混合物，转移电子数为
B．用含有 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于
C． 的 水溶液中含氧原子的数目为
D． 的 溶液中，含有 的数目为
二、计算题
15．（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化
钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少
L？
三、实验题
16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度为______ 。
某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要配制 的稀硫酸，则需
要取上述的浓硫酸______mL。
(3)下列情况使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________，
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．定容时仰视读数
C．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面
D．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度
17．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用，请回答下列问
题。
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。
（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g。
（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是____，用容量瓶配制一定物质的量
浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。
A．干燥的
B．不漏液的
C．用欲配制的溶液润洗过的
（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
试卷第4页，共3页参考答案：
1．B
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位
为mol，A正确；
B．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，B错误；
C．单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol，C正确；
D．物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量，其单位为mol/L，D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．3g 的物质的量为1mol，每个 含1个中子，则1mol 含1mol中子，
数目为1N ，故A正确；
A
B．1mol 含有16mol电子，1mol 含有24mol电子，质量相同(设为mg)的 、 ，含
有的电子的物质的量分别为 、 ，故B正确；
C．1mol 含有10mol中子，1mol 含有8mol中子，中子数比为5:4，故C错误；
D．氩气是单原子分子，一个氩分子中含有18个质子，则1mol Ar含18mol质子，数为
，故D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A. 1 molH O中所含的粒子数目不一定是N ，因为没有具体指明什么粒子，A错
2 A
误；
B. 1分子铵根含有的质子数是7+1×4＝11，所以1 molNH +所含的质子数是11N ，B错误；
4 A
C. 51 gNH 的物质的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为
3
4N ，C错误；
A
D. 氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2N 个氧原子质量（以g为单位）时
A
在数值上是相等的，均是32，D正确。
答案选D。
4．B【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A
错误；
B．3molO 和2molH O所含原子数相等，均为6N ，B正确；
2 2 A
C．OH-的摩尔质量为17g/mol，摩尔质量与物质的量无关，C错误；
D．铜原子的摩尔质量为64g/mol，铜的相对原子质量为64，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气
分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为N ，故①正确；
A
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相
等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化
镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4N ，故③正确；
A
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是 O，则n(O )=1mol，所含原子数为1mol×2×N =2 N ，若32g全部是O，
2 2 A A 3
则n(O )=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×N =2 N ，所以不管氧气和臭氧以何种比例混
3 A A
合的混合气体中含有原子数为2N ，故⑤正确；正确的有①②③⑤；
A
故选D。
6．A
【详解】A．一个CH 分子中含有10个电子，16gCH 的物质的量为1mol，则其含有的电
4 4
子数为10N ，故A正确；
A
B．AlCl 溶液只有浓度，没有体积，则Cl-的数目无法判断，故B错误；
3
C．5.6g Fe与足量氯气反应生成的是三氯化铁，则失去的电子数应为0.3N ，故C错误；
A
D．标准状况下，CCl 是液体，不能用气体摩尔体积，故D错误；
4
答案A。
7．B
【详解】A．3.42gBa(OH) 物质的量为0.02mol，因此3.42gBa(OH) 固体中含有的共用电子
2 2
对数目为0.04N ，故A错误；
A
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为0.1mol，因此含有的 的数目为0.1N ，
A
故B正确；
答案第2页，共2页C．MnO 变为MnCl ，化合价降低2个价态，因此充分加热使1mol MnO 溶于足量浓盐酸
2 2 2
中，电子转移数为2N ，故C错误；
A
D．标准状况SO 是非气态，无法计算物质的量，故D错误。
3
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH) ，溶液中溶质为
2
NaSO ，根据硫酸根守恒：n(H SO )=n(Na SO )，根据钠离子守恒：n(Na SO )=
2 4 2 4 2 4 2 4
n(NaOH)，则有：n(H SO )=n(Na SO )= n(NaOH)= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(HSO )=
2 4 2 4 2 4
=2mol/L，故选：C。
9．C
【详解】A项，溶液的体积不是1 L，A错误；
B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，B错误；
C项，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，物质的量浓度为1
mol/L，C正确；
D项，1 L 0.2 mol/L的CuSO 溶液中含有0.2 mol CuSO ，需胆矾的质量是0.2mol×250g/mol
4 4
＝50g，D错误。
答案选C。
10．C
【详解】100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl 溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10 mol/L×0.1 L×2=0.02
2
mol。
A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.2 L=0.04 mol，二者
不相等，A不符合题意；
B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意；
C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl 溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.05 L×2=0.02 mol，二
2
者相等，C符合题意；
D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl 溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05 mol/L×0.05 L×3=0.0075 mol，
3
二者不相等，D不符合题意；
故合理选项是C。11．D
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算。
【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，则：
，解得 ，D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，可以利用定义式计算，清楚稀释定
律的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即cV=cV，属于定义式的变形，注意对
1 1 2 2
公式的理解与灵活运用。
12．C
【分析】在容积相同的两个密闭容器中分别充满O，O 气体，当这两个容器内温度和气体
2 3
密度相等时，则两个容器中质量相等。
【详解】A．由于两种气体的摩尔质量不同，根据 ，则氧气的物质的量大于臭氧的物
质的量，故A错误；
B．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据同温、同容，压强之比等于物质的量之比，
则氧气的压强大于臭氧的压强，故B错误；
C．氧气的氧原子数 ，臭氧的氧原子数
，因此两种气体的氧原子数相等，故C正确；
D．氧气物质的量大于臭氧物质的量，再根据分子数之比等于物质的量之比，则氧气的分
子数大于臭氧的分子数，故D错误；
答案为C。
13．B
【分析】A.相同条件下，质量相等的CO和CO 它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原
2
子数目之比为11：14；
B.体积相等、密度相等的CO和C H 的质量相等；
2 4
C.配制450 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制；
D.0.15 mol•L-1 AlCl 溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45 mol•L-1。
3
【详解】A.相同条件下，质量相等的CO和CO 物质的量之比为11：7，所含的氧原子数目
2
答案第4页，共2页之比为11：14，而不是1：2，故A错误；
B.体积相等、密度相等的CO和C H 的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量
2 4
相等，两种气体的分子数相等，故B正确；
C.配制450 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，应用500mL的容量瓶来配制，所以称取氢氧化钠
固体的质量为：0.1 mol•L-1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；
D.0.15 mol•L-1 AlCl 溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45 mol•L-1，所以两者的氯离子的浓度相
3
等，故D错误。
14．A
【详解】A． 钠的物质的量为0.2mol，与足量氧气充分反应生成 和 的混合
物，Na均由0价升高至+1价，因此转移的电子数为 ，A正确；
B．氢氧化铁胶体是胶体粒子的集合体，则用含有 的饱和溶液制得的氢氧化铁
胶体中，胶粒数小于 ，B错误；
C．水溶液中HO还含有O原子，因此 的 水溶液中含氧原子的数目大于
2
0.1N ，C错误；
A
D．溶液体积未知，不能计算Cl-的数目，D错误；
答案选A。
15．（1）5mL （2）1.12L
【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
(2)根据反应的化学方程式计算。
【详解】（1）设所需浓氢氧化钠溶液的体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则,0.1 0.3=V 6，V=0.005L，即5mL；
答:所需×浓氢氧×化钠溶液的体积为5mL；
（2）n(NaOH)=4/40=0.1mol，2Na+2HO=2NaOH+H ↑，根据反应关系可知，2molNaOH
2 2
--22.4L H ,所以0.1molNaOH生成，产生氢气1.12L；
2
答:可以生成标准状况下的气体1.12L；
16． 18.4 62.5 AD【分析】（1）根据 计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，
因此实际配制溶液的体积为250mL，再根据稀释定律计算；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 进行误差分析。
【详解】（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质
的量浓度 ；
故答案为：18.4；
（2）需要配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，
因此实际配制溶液的体积为250mL，设需要浓硫酸体积为V，根据稀释定律，V×18.4mol/
L=4.6mol/L×0.25L，解得V=62.5mL；
故答案为：62.5；
（3）A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积V偏小，因此浓度c偏高；
B. 定容时仰视读数，导致溶液体积V偏大，则浓度c偏低；
C. 移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致溶质物质的量n偏小，则浓度c偏低；
D. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致硫酸n偏大，则浓度c偏高；
E. 加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致液体积V偏大，则浓度c偏低；
综上所述，AD所配制的溶液的物质的量浓度偏高；
故答案为：AD。
【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液，为易错点。
17． 500mL容量瓶 10.0 向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒
置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒置，检查是否
漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水 B 偏高
【分析】(1)根据配制溶液的一般步骤，分析判断需要的玻璃仪器，注意容量瓶的规格的选
用；
(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；
(3)根据容量瓶检漏的方法解答；容量瓶无论干燥与否，对实验结果都没有影响，但不能用
欲配制的溶液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏大；
(4)根据c= 分析误差。
答案第6页，共2页【详解】(1)配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL
容量瓶配制，根据配制溶液的一般步骤，配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶；
(2)m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为10.0；
(3)使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是：向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，
倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒置，检查是
否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水；用容量瓶配制一定物质的量浓度的
溶液，该容量瓶中要是干净的，不漏液即可，容量瓶是否干燥，对实验结果无影响，当然
不能用欲配制的溶液润洗，否则会导致结果偏大，故答案为向容量瓶中加入适量蒸馏水，
塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒
置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水；B；
④根据c= ，定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制溶液的浓度偏
高，故答案为偏高。答案第8页，共2页
