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人教版（2019）必修第一册第二章第一节 钠及其化合物
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学物质在航天领域有广泛用途。下列说法错误的是
A． 作航天器的太阳能电池 B．过氧化钠作航天供氧剂
C．合成纤维可作航天员航天服 D．硬铝可作航天飞船材料
2．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．将过量 粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
C．金属钠与 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
D．Na、 、 、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为
3．下列有关NaO 的说法不正确的是
2 2
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，因为NaO 与HO反应
2 2 2 2 2
放热且有氧气生成
B．NaO 在空气中久置变白，最终产物为NaCO
2 2 2 3
C．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应
2 2 2 2
D．将NaO 粉末加入Ca(HCO ) 溶液中，溶液变浑浊并产生气体
2 2 3 2
4． 是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 、 反应外，还可与其他还原
剂如 、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究 与 的反应情况，设计了如
图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是
A．实验前应该先检查装置气密性B．U型管中碱石灰的作用是装置中除去 中的 和水蒸气
C．实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集 ，检
验 的纯度
D．实验结束后，应该先关闭b处的弹簧夹，再撤离酒精灯
5．将10g由CO和H 组成的混合气体在足量的O 中充分燃烧后，将生成的所有产物
2 2
通过足量的NaO 固体，NaO 固体增加的质量为
2 2 2 2
A．8g B．10g C．12g D．13.5g
6．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是
A．装置①、④的作用是防止空气中的 进入装置③
B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和 溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中 转移到装置③中
7．向 和 混合溶液中滴加 的稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的
量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在 范围内，只发生中和反应
试卷第2页，共3页B． 段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中 与 的物质的量之比为1∶1
8．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．NaO 可以做呼吸面具的供氧剂 B．NaCO 可以治疗胃酸过多
2 2 2 3
C．明矾可以用于净水 D．酒精可以杀菌消毒
9．两只试管中分别装有NaCO 和NaHCO ，下列操作或者判断正确的是
2 3 3
A．分别加入澄清石灰水，产生沉淀的为NaCO
2 3
B．分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的为NaCO
2 3
C．分别加入CaCl 溶液，产生沉淀的为NaCO
2 2 3
D．逐滴加入等浓度盐酸，立即产生气泡的为NaCO
2 3
10．某化学兴趣小组为研究用不同膨松剂蒸馒头的效果，在相同条件下依次进行以下
四组实验。实验结束后，比较不同实验中所蒸馒头的蓬松度、颜色和口味(碱性增强会
使馒头颜色变黄)。下列说法错误的是
实验
1 2 3 4
编号
所加 酵头、 酵头、 酵头、 1.5g某种酵母
物质 、适量柠檬酸
松软、颜色
实验 硬实、黄色、 较松软、黄色、略 松软、黄色较浅、无
正常、无碱
结果 带碱味 带碱味 碱味
味
A．该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等
B．实验4中所用酵母为生物膨松剂，使用过程中发生了化学反应
C．对比实验1和实验2，可知 和 均能单独作为蒸馒头的膨松剂
D．对比实验2和实验3，可知柠檬酸作用主要是降低馒头的碱性并使馒头更为松软
11．下列关于钠的化合物叙述不正确的是
A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应
B．过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂
C．氯化钠可以做调味剂和防腐剂
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
12．以NaCl为原料，可制取纯碱。NaCO 可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
2 3； ，下
列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是
C．分离
A．制取CO B．制取NaHCO D．制取NaCO
2 3 NaHCO 2 3
3
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于NaCO、NaHCO 的叙述正确的是
2 3 3
①在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都能发生分解
2 3 3
②分别向NaCO 溶液和NaHCO 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 气体较快的为
2 3 3 2
NaHCO 溶液
3
③除去NaHCO 固体中的NaCO：将固体加热至恒重
3 2 3
④向等质量的NaCO、NaHCO 的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是NaCO
2 3 3 2 3
⑤相同温度下，溶解度：NaCO>NaHCO
2 3 3
A．②⑤ B．①③ C．④⑤ D．②④
14．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集纯净的CO
2
B．用乙装置干燥氢气
C．用丙装置除去CO 中含有的少量HCl
2
D．用丁装置收集氯气
15．下列离子方程式中，不正确的是
A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H O
2
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++S =BaSO ↓+2H O
4 2
试卷第4页，共3页C．硝酸银与盐酸反应：AgNO+Cl-=AgCl↓+N
3
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HC +H+=H O+CO↑
2 2
二、填空题
16．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生
活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与
氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应
的化学方程式：_________。
(3)有小组同学称取10 g所制备NaO 的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下
2 2
列装置测定NaO 样品的纯度(夹持仪器省略)，已知NaO 的摩尔质量为78 g/mol。
2 2 2 2
有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒内水的体积后，
折算成标准状况下O 的体积为1120 mL，计算样品中NaO 的质量分数约为_________。
2 2 2
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，
2
所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。
A点溶液中溶质为：_________，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是
_________mol/L。17．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)
混合物 除杂方法及试剂
(1)Na CO 固体(NaHCO ) 加热
2 3 3
(2)NaHCO 溶液(Na CO) 通入足量CO 气体
3 2 3 2
(3)Na CO 溶液(NaHCO ) 加入适量NaOH溶液
2 3 3
(1)化学方程式_______。
(2)化学方程式_______，离子方程式_______。
(3)化学方程式_______，离子方程式_______。
18．某碳酸钠( )固体样品中含有少量 杂质。小组同学用不同的方案测
定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度 。
(1)方案1：
①操作x的名称是___________。
②溶液B中所含的金属阳离子有___________。
③该方案中，需测量的物理量有___________。
(2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳
的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。
①样品中的 与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
②将虚线框中的装置补充完整___________。
③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是___________。
(3)方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则
试卷第6页，共3页样品中碳酸钠的纯度=___________(用代数式表示)。［已知：
， ］
19．回答下列问题
(1)热稳定性：NaHCO _______(填“＞”或“＜”)Na CO，实验室可用如图装置验证，
3 2 3
试管B中应装入的固体是_______。
(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_______；
②从化合价角度看， 具有_______性。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小
组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，
用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分
别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试
管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填
“a”或“b”)。实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如
图2所示的装置进行实验。
下列说法错误的是_______(填字母，单选)。
A．滴入盐酸前，应先将装置中含有 的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的 进入装置③中
C．在装置②、③间需添加盛有饱和 溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的 转移到装置③中
(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固
体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中 质量分数为_______×100%(用a、b
表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中
试卷第8页，共3页逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。
计算：①生成的 在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中 的质量分数_______%(保留两位小数)。
三、实验题
21．Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO 在低温下溶解度较小。
3
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业
纯碱中NaCO 的含量。
2 3
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，
从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，
说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中NaCO 的质量分
2 3
数为_______(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”
或“偏低”)。
22．纯碱在工业生产中具有广泛的用途。某化学兴趣小组利用下图所示装置，模拟侯
氏制碱法制取纯碱。
请回答以下问题：
(1)A装置发生反应的化学方程式为_______。
(2)如何检验装置B的气密性？_______。
(3)装置C中盛有饱和食盐水。需要用粗盐精制后得到，已知粗盐中含有的杂质离子为
， ， 。精制除杂的步骤为：粗盐溶解，滤去沉渣→加入_______(填化
学式)溶液→加入 溶液→_______(填操作名称)→加入盐酸调pH。
(4)仪器连接顺序为a接_______，b接_______。_______
(5)实验开始时，应先向C中通入_______(填电子式)。
(6)反应结束后，将C中的浊液过滤，分别得到滤渣与滤液。
①灼烧滤渣可制得 ，灼烧时所需要的硅酸盐仪器有：酒精灯、玻璃棒、
_______
②向滤液中通氨气，冷却析出的副产品可用作氮肥，通氨气的作用有_______(填字母
选项代号)。
A．增大 的浓度，使 更多地析出
B．使 更多地析出
C．使 转化为 ，提高析出的 纯度
(7)该实验设计中明显的不足之处是_______。
试卷第10页，共3页参考答案：
1．A
【详解】A．硅是半导体，可作航天器的太阳能电池，故A错误；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作航天供氧剂，故B正确；
C．合成纤维具有强度大等特性，可作航天员航天服，故C正确；
D．硬铝硬度大、密度小，可作航天飞船材料，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻
璃片，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，会使紫色石蕊试液褪色，故B错误；
C．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钙沉淀，
既有白色沉淀又有气体逸出，故C正确；
D．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠； 和水生成氢氧化钠；
和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故
长期放置在空气中，最终都将变为 ，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．向包有NaO 粉末的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉达到着火点，
2 2
氧气浓度增大，说明NaO 与HO反应放热且有氧气生成，故A正确；
2 2 2
B．空气中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，
因此NaO 在空气中久置变白，最终产物为NaCO，故B正确；
2 2 2 3
C．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，2NaO＋2CO＝2NaCO＋O，该反应不属于置换
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
反应，故C错误；
D．将NaO 粉末加入Ca(HCO ) 溶液中，生成碳酸钙沉淀和氧气，故D正确。
2 2 3 2
综上所述，答案为C。
4．D
【分析】锌和稀盐酸生成氢气，气体通过碱石灰干燥除杂后进入试管和过氧化钠反应，生成气体通过硫酸铜装置排出；
【详解】A．实验中有气体生成和参与，故实验前应该先检查装置气密性，防止装置漏气，
A正确；
B ．U型管中碱石灰含有固体氢氧化钠，能吸收水且能和HCl反应，其作用是装置中除去
中的 和水蒸气，B正确；
C．氢气易燃易爆，实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收
集 ，检验 的纯度，C正确；
D．实验结束后，应该先撤离酒精灯，再关闭b处的弹簧夹，防止空气进入装置引起爆炸，
D错误；
故选D。
5．B
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO，生成的CO 再与NaO 反应，有关反应为：
2 2 2 2
2CO+O=2CO ，2CO+2Na O=2Na CO+O ，总方程式为：2CO+2Na O=2Na CO，质量增
2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
重为CO的质量；H 在氧气中完全燃烧HO，HO再与NaO 反应，有关反应为：
2 2 2 2 2
2H+O =2H O，2HO+2Na O=4NaOH+O，总方程式为：2H+2Na O=4NaOH，质量增重为
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
氢气质量。
综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故10gCO和H 的混合气点燃后，再通入
2
足量的NaO 中，充分反应后，固体增重质量是10g，故选B。
2 2
6．C
【分析】样品与盐酸反应产生的CO 用足量Ba（OH） 溶液吸收，通过测量装置③中产生
2 2
沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO，防止空气中CO 进
2 2
入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO 进入装置③中，A正确；
2
B．为控制反应速率，最终②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B正确；
C．由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO 中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和
2
NaHCO 溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO 反应产生CO，使得测得的CO 偏大，测得纯碱的
3 3 2 2
纯度偏大，C错误；
D．为了保证测量的CO 的准确性，反应结束，应继续通入除去CO 的空气将滞留在装置
2 2
②中CO 全部转移到装置③中，D正确；
2
答案第2页，共2页故选C。
7．D
【详解】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，NaCO 与HCl反应生成NaHCO 和
2 3 3
NaCl，A错误；
B．ab段发生反应的离子方程式为 ，B错误；
C．已知生成CO 为2mol，则根据离子方程式 可知，消耗
2
HCl2mol，则a=4，C错误；
D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol与碳酸
钠反应生成碳酸氢钠，2mol与NaOH发生中和反应，则NaOH与NaCO 的物质的量之比
2 3
为1：1，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．NaO 可以吸收人体呼出的CO、HO，同时产生O，故A正确；
2 2 2 2 2
B．NaCO 碱性较强，会腐蚀胃壁，可以用NaHCO 治疗胃酸过多，故B不正确；
2 3 3
C．明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，故C正确；
D．酒精可以使蛋白质变性失活，所以可用于杀菌消毒，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．NaHCO 可以与加入的Ca(OH) 发生反应，生成白色沉淀：
3 2
，因此，A错误；
B．分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的为NaHCO ，B错误；
3
C．分别加入CaCl 溶液，产生沉淀的为NaCO，C正确；
2 2 3
D．逐滴加入等浓度盐酸，NaCO 先发生反应： ，等反应完
2 3
后，生成的NaHCO 才会与HCl反应生成气泡，因此立即产生气泡的是NaHCO ，D错误。
3 3
本题选C。
10．C
【详解】A．该实验过程中通过观察所蒸馒头的蓬松度、颜色等，以及利用分组实验进行
分析，故该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等，选项A正确；B．酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发
生了化学反应，选项B正确；
C．NaCO 加热不分解，碳酸钠和碳酸氢钠单独做蒸馒头的膨松剂，蒸出来的馒头口感都
2 3
不好，选项C错误；
D．对比实验2和实验3的实验结果，可知柠檬酸与碳酸氢钠反应，降低馒头的碱性并使馒
头更为松软，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢
氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；
C．氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，影响反应的进
行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，故A错误；
B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通
入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒吸，从短管进，故B错误；
C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中和析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，
故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，在试管中加热固体管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流
炸裂试管，故D错误；
故答案为C。
13．A
【详解】①NaCO 热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；
2 3
②向两溶液中滴加少量盐酸时，NaCO 和HCl反应先生成NaHCO ，NaHCO 与HCl再反
2 3 3 3
应生成CO，故产生CO 气体较快的为NaHCO 溶液，②正确；
2 2 3
③NaHCO 受热易分解，2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑，被除去的是NaHCO ，③错误；
3 3 2 3 2 2 3
④等质量的NaCO、NaHCO 的固体，NaHCO 的物质的量大，放出的CO 多，④错误；
2 3 3 3 2
答案第4页，共2页⑤相同温度下，溶解度NaCO＞NaHCO ，⑤正确；
2 3 3
②⑤正确，故选A。
14．C
【详解】A．甲装置能制取二氧化碳，但是缺少除去氯化氢和水蒸气的杂质装置，不能收
集纯净的二氧化碳，A错误；
B．乙装置为洗气装置，故气体应从长导管进入，短导管出去，有利于气体与除杂试剂充
分接触，除杂效果好，B错误；
C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯
化氢，故可以用丙装置除去CO 中含有的少量HCl，C正确；
2
D．氯气在水中有一定的溶解度，直接排水法收集会使氯气损失，故应用排饱和食盐水的
方法收集氯气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，D错误；
故本题选C。
15．C
【详解】A．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H O，A正确；
2
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O，B
4 2
正确；
C．硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸：Ag＋+Cl-=AgCl↓，C错误；
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO +H+=H O+CO↑，D
2 2
正确；
答案选C。
16．(1)
(2)2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
(3) 没有必要，因为从A装置出来的气体有CO、HO(g)、HCl，三者与NaO 反应均生
2 2 2 2
成O，且关系为2NaO～O，故HCl的存在不影响纯度的测定 78%
2 2 2 2
(4) NaHCO 3
3
【详解】（1）小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合，反应产生NaCO、HO，反应的离子方程
2 3 2
式： ；（2）过氧化钠与二氧化碳反应产生NaCO、O，反应的化学方程式为
2 3 2
2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
（3）HCl与CaCO 会发生复分解反应：2HCl+CaCO =CaCl +CO ↑+H O，盐酸具有挥发性，
3 3 2 2 2
挥发的HCl及CO、HO(g)进入装置B中会发生反应：4HCl+2Na O=4NaCl+2HO+O↑、
2 2 2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 、2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，根据反应方程式可知三个反应中
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
都存在物质的量关系：2NaO～O，故HCl的存在不影响纯度的测定，故在A、B装置之
2 2 2
间没有必要增加一个盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶；
3
n(O )= ，则10.0 g Na O 样品中含有NaO 的物质的量
2 2 2 2 2
n(Na O)=2n(O )=0.1 mol，其质量是0.1 mol×78 g/mol=7.8 g，故样品中NaO 的质量分数为：
2 2 2 2 2
；
（4）向NaOH溶液中通入一定量CO 气体，所得溶液的溶质可能为NaOH和NaCO；
2 2 3
NaCO；NaCO 和NaHCO ；NaHCO 。NaCO 溶液中加入HCl，反应分步进行：
2 3 2 3 3 3 2 3
NaCO+HCl=NaCl+NaHCO 、NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，根据方程式可知两步反应
2 3 3 3 2 2
消耗HCl的物质的量相同，由于溶液浓度相同，故两步反应消耗HCl的体积相同，而图象
中0-A消耗HCl的体积25 mL大于A-B消耗HCl的体积20 mL，说明向30 mL NaOH溶液
中逐渐通入一定量的CO，反应所得溶液为NaOH和NaCO 的混合溶液，0A段除发生反
2 2 3
应NaCO+HCl=NaCl+NaHCO 、还发生了反应HCl+NaOH=NaCl+H O。A点溶质为
2 3 3 2
NaHCO ，A-B段发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑；反应至B点时溶液为NaCl溶
3 3 2 2
液，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=0.045 L×2 mol/L=0.09 mol，由于NaOH
溶液的体积是30 mL，故该NaOH溶液的浓度为c(NaOH)= 。
17．(1)2NaHCO NaCO + H O + CO ↑
3 2 3 2 2
(2) Na CO+ H O + CO = 2NaHCO
2 3 2 2 3
(3) NaHCO + NaOH = Na CO + H O
3 2 3 2
【详解】（1）除去NaCO 固体中的NaHCO ，可以将混合物直接加热，发生NaHCO 分解，
2 3 3 3
答案第6页，共2页反应化学方程式为2NaHCO NaCO + H O + CO ↑，从而达到除杂目的；
3 2 3 2 2
（2）除去NaHCO 溶液中的NaCO，可往溶液中通入过量的CO 气体，NaCO、CO 和
3 2 3 2 2 3 2
HO反应生成NaHCO ，反应的化学方程式为NaCO+ H O + CO = 2NaHCO ；离子方程
2 3 2 3 2 2 3
式为 ；
（3）除去NaCO 溶液中的NaHCO ，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO 和NaOH
2 3 3 3
反应生成NaCO 和HO，反应的化学方程式为NaHCO + NaOH = Na CO + H O；离子方
2 3 2 3 2 3 2
程式为 。
18．(1) 过滤 Na+、Ca2+ 样品的质量及固体D的质量
(2) B中的溶液应尽可能不溶解CO，最好采用
2
排饱和NaHCO 溶液的方法
3
(3) ×100%
【详解】（1）某碳酸钠( )固体样品中含有少量 杂质，加水溶解的到溶液
A含 及 ，加入氢氧化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故
操作X是过滤，溶液B含有氢氧化钠、碳酸氢钠及少量氢氧化钙，故含有的金属阳离子为
Na+及Ca2+，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗涤干燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品纯度
，由此需测量的物理量是反应前m(样品)及反应后m(CaCO )，再通过
3
化学反应方程式的系数关系计算出m(Na CO)。
2 3
（2） 与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：；
该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式
的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可
能不溶解CO，所以最好采用排饱和NaHCO 溶液的方法，导管应该是短进长出；
2 3
为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO，最好采用排饱和NaHCO 溶液
2 3
的方法。
（3）设样品中含有NaHCO 杂质的质量为x，根据 可知，
3
，解得 ，则 ，故答案为：
×100%；
19．(1) ＜ NaHCO
3
(2) 2H+＋CaCO ＝Ca2+＋CO↑＋HO 还原
3 2 2
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热
稳定性：NaHCO ＜NaCO，实验室可用如图装置验证，A中温度高，B中温度比A中温
3 2 3
度低，在低温下分解，在高温下不分解，则可以说明高温下的物质热稳定性好，因此试管
B中应装入的固体是NaHCO ；故答案为：＜；NaHCO 。
3 3
（2）①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，则
相应的离子方程式为2H+＋CaCO ＝Ca2+＋CO↑＋HO；故答案为：2H+＋CaCO ＝Ca2+＋
3 2 2 3
CO↑＋HO。
2 2
②从化合价角度看， 处于最低价，只能升高，因此 具有还原性；故答案为：还原。
20．(1)
(2)
(3) 检查装置的气密性 a
(4)C
(5)
答案第8页，共2页(6) 67.2 55.79
【详解】（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水
振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 ，这是因为碳酸钠易与水生成结晶
水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；
（2）碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最
先完全溶解的为 分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为 ，两者溶于
水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，
但颜色较浅的是 ；
（3）大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；
其中试管A温度高，装 固体，B装 ，碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受
热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊；
（4）A.为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装
置中含有 的空气排尽，故A正确；B.根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的
纯度，所以装置①、④防止空气中的 进入装置③中干扰实验，故B正确；C.若在装置
②。③间添加盛有饱和 溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反
应生成二氧化碳的质量增大，测定碳酸钠的纯度偏大，故C错误；D.为提高实验的准确性，
反应结束时，应继续通入空气将装置②中的 转移到装置③中，故D正确；故选C。
（5）设样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠为ymol，由样品的质量可得
，由剩余固体质量可得 ，解方程可得 ，则碳酸钠的质量为 g，碳酸钠的质量分数为 ，故答案为：
；
（6）滴加盐酸体积从15.00mL~45.00mL时发生反应：
，
，则生成 在标况下的体积
；根据 与盐酸反应分步进行，
第一步是 ，第二步是 ，
两步反应消耗盐酸相同，由图象可知消耗盐酸前15mL发生的是
，则 ，则
原固体中 消耗HCl的体积是 ，根据
可知 ，所以原固体样品中
、 的物质的量的比是1：1，故样品中 的质量分数为：
。答案：67.2 55.79。
21．(1)NaCl+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl
2 3 2 3 4
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
(3) 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 浓硫酸
(4) 73.6% 偏高
答案第10页，共2页【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分
解碳酸氢钠得到CO 和纯碱；
2
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO 全部
2
赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进
行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。
【详解】（1）依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主
要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl；
2 3 2 3 4
（2）若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液
面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
（3）根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以为氢氧化钠溶液；装置C对
二氧化碳进行干燥，所以为浓硫酸；
（4）D装置增重8.80g，即生成 =0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠
的物质的量为0.2mol，质量分数为 ×100%=73.6%；若缺少装置E，则D
可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO 的质量偏大，继而导致测定结果
2
偏高。
22．(1)
(2)关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗上口注入水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，
静置一段时间，若液面位置保持不变，(或形成一段稳定的水柱)证明装置不漏气
(3) 过滤
(4)a接c，b接e
(5)
(6) 泥三角 AC
(7)缺少尾气处理装置
【分析】在A装置中利用熟石灰与氯化铵共热制氨气，在B装置中利用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，两种气体在装置C中与饱和食盐水反应制备碳酸氢钠晶体，过滤后灼烧得
到纯碱。
【详解】（1）在A装置中利用熟石灰与氯化铵固体共热制备氨气，发生的化学反应方程
式为: ；故答案为:
；
（2）检验B装置的气密性的方法是：关闭活塞b，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗中液
面高于试管中的液面，静置一段时间，若液面保持不变，则装置的气密性良好；故答案为：
关闭活塞b，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗中液面高于试管中的液面，静置一段时间，
若液面保持不变，则装置的气密性良好；
（3）除去粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+、 时，应该先用Ba(OH) 溶液除去 、Mg2+，
2
用NaCO 溶液除去Ca2+及过量的Ba2+过滤后，在滤液中加入盐酸调pH；故答案为:
2 3
Ba(OH) ；过滤；
2
（4）由于NH 极易溶于水，CO 能溶于水，所以通入NH 要有防倒吸装置，通入CO 不用
3 2 3 2
防倒吸装置；故a接c， b接e；故答案为: a接c， b接e；
（5）实验开始时，应该先通入NH (由于CO 能溶于水、NH 极易溶于水。所以先通入NH
3 2 3 3
时，使溶液呈碱性，后面就能够溶解更多的CO，从而提高产率)。NH 的电子式为:
2 3
；故答案为: ；
（6）①灼烧碱或碳酸盐时，不能用瓷坩埚，所以使用的硅酸盐仪器还有：泥三角；
②通入氨气的作用是：增大铵根离子的浓度，使NH Cl更多地析出。同时，也可以使
4
NaHCO 转化为NaCO，提高析出的NH Cl的纯度。故答案为: AC；
3 2 3 4
（7）由于装置C中从d可以逸出没有反应的NH 和CO，NH 可以污染环境。所以，该实
3 2 3
验设计中明显的不足之处是:缺少尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置。
答案第12页，共2页
