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第三单元 金属材料
第2课 金属材料（二）
一、基础巩固
1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下
列说法错误的是（ ）
A．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素
B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C．铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗
D．“曾青（CuSO ）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
4
2．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为
万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的 80%．其中稀
土铈（Ce）元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反
应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且 Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是（
）
A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能
B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO ） 溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
4 2
C．金属铈着火，可用水灭火
D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
3．有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液
中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）
A．铝片能和硫酸铜溶液反应
B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
C．铝片不能和硝酸反应
D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
4．以Al O 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
2 3
A．将Al O 溶于水
2 3
B．将Al O 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
2 3
C．将Al O 先溶于盐酸中，之后滴加氨水
2 3
D．将Al O 先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸
2 3
5．为了使AlCl 溶液中的Al3+完全变为Al（OH） 沉淀，最好滴入（ ）
3 3
A．NaOH溶液 B．Ba（OH） 溶液
2
C．氨水 D．KOH溶液
6．镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过
滤，滤液中（除Na+、Cl﹣外）存在大量离子有（ ）
A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO ﹣
2
7．以Al和不同铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。向盛有Al片（经
打磨）的试管中分别加入2mL下列溶液，产生现象如表：
实验 现象
实验Ⅰ：加入 0.5mol/L 15s：大量气泡且有红色物质析出
CuCl （aq）
2 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：加入 0.5mol/L 15s：无明显现象
CuSO （aq）
4 60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
（1）对实验Ⅰ进行研究
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式是 。
②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条） 。（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ绶慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO 2+对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
4
假设二： 。
（3）为进一步研究上述假设，再向盛有Al片（经打磨）的试管中分别加入下列试剂：
实验 现象
实 验 Ⅲ ： 2mL 0.5mol/L CuCl （ aq ） +1g 加入Na SO 固体后速率几乎不变，仍有大量气
2 2 4
Na SO （s） 泡产坐，生成红色物质，剧烈放热，铝片反应
2 4
完全，溶液沸腾
实 验 Ⅳ ： 2mL 0.5mol/L CuCl （ aq ） +5g 加入Na SO 固体后速率几乎不变，仍有大量气
2 2 4
Na SO （s） 泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应
2 4
完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：2mL 0.5mol/L CuCl （aq）+0.02mol 未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片
2
NaCl（s） 表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度
上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：2mL 0.5mol/L CuSO （aq）+NH Cl未加入NH Cl固体前几乎没现象，加入后，铝
4 4 4
（s） 片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温
度上升至沸腾，铝反应完全
①实验Ⅵ中NH Cl固体的物质的量是 。
4
②实验Ⅵ的设计目的是 。
③其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为 。
④其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为 。
二、拓展提升
8．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓产生气泡，析出疏松的红色固体，溶
度的CuCl 溶液中 液逐渐变为无色
2
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿 一段时间后固体由红色变为绿色
空气中
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应 ，
化合反应 ．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可
观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 ．（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H O 溶液，
2 2
只观察到A中有大量气泡．实验结论是 ．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有： ．
9．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H ↑，
2
② ， Mg2++OH﹣═Mg（OH） ↓
2
③ CO +H O+A10 ﹣═Al（OH） ↓+HCO ﹣
2 2 2 3 3
④2A1（OH） ═Al 0 +H O
3 2 3 2
（2）该样品中铝的质量分数是
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会
使测定结果 第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果
A．偏高 B．偏低 C．不影响。
