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课时作业
A篇·知识对点训练
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．稀硫酸具有强氧化性
B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO 溶于水，可得到稀硫酸
2
答案 B
解析 A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水
蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；
D项，SO 溶于水，可得到亚硫酸，错误。
2
2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现
象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
答案 A
解析 浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的
脱水性无关。
3．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥
有较强还原性的HI、H S等气体
2
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S＋2H SO (浓)=====3SO ↑＋2H O，
2 4 2 2
在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H SO 的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气
2 4
体体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H SO ，是因为浓H SO 的强氧化性
2 4 2 4使其钝化
答案 D
解析 不能用浓硫酸干燥NH ，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强
3
氧化性，B不正确；Cu与浓H SO 反应时，浓H SO 浓度逐渐降低，当成为稀
2 4 2 4
H SO 时，反应停止，参加反应的 H SO 少于2 mol，故C项产生的SO 在标准
2 4 2 4 2
状况下不足22.4 L。
4．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)＋H SO (浓)=====Na SO ＋2HCl↑
2 4 2 4
②C＋2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋2H O
2 4 2 2 2
③Cu＋2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋H O
2 4 4 2 2
④2FeO＋4H SO (浓)===Fe (SO ) ＋SO ↑＋4H O
2 4 2 4 3 2 2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案 B
解析 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H SO 反应
2 4
时，浓H SO 既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H SO 反应时，浓H SO
2 4 2 4 2 4
只表现强氧化性。
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO 的量
2
B．②中选用品红溶液验证SO 的生成
2
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D．为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
4
答案 D
解析 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生
成SO 的量，A正确；SO 可使品红溶液褪色，B正确；SO 有毒，要用 NaOH
2 2 2
溶液吸收处理，C正确；反应液中H SO 的浓度较高，不能向①中加水，应将①
2 4
中溶液沿器壁慢慢加入水中，D错误。
6．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。
(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些
装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
编号 ① ② ③ ④
装置
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液
的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的
作用是________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装
置②在整套装置中位置的理由是_________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
答案 (1)C＋2H SO (浓)=====2SO ↑＋CO ↑＋2H O
2 4 2 2 2
(2)④ ② ① ③
(3)验证产物中有SO 将SO 全部氧化吸收 确定产物中SO 已被B瓶溶液
2 2 2
全部吸收(4)无水CuSO 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必
4
须设置在①③之前
(5)澄清石灰水 CO
2
解析 木炭与浓硫酸加热反应，生成H O、CO 和SO 。CO 和SO 在化学性
2 2 2 2 2
质上的相同点都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。
CO 和SO 在化学性质上的明显不同点为SO 有漂白性，CO 则没有；SO 有较强
2 2 2 2 2
的还原性，CO 则没有。在SO 、CO 混合气体中，首先用品红溶液检验 SO 的
2 2 2 2
存在，然后将SO 氧化除去，再用澄清石灰水检验 CO 的存在，是一种确认 SO
2 2 2
和CO 共存的好方案。由于对CO 、SO 的确认都是在溶液中进行的，所以应在
2 2 2
确认CO 和SO 之前先确认H O。与H O发生作用并伴有明显现象的物质，中学
2 2 2 2
生应该熟知的是无水CuSO 。白色的粉末与H O反应生成蓝色的晶体。CuSO 与
4 2 4
CO 和SO 都不发生任何作用。
2 2
知识点2 硫酸盐、SO的检验
7．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有
Ba2＋
答案 D
解析 A项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如 Na CO 、KHCO 等，
2 3 3
错误；B项，原溶液也可能含Ag＋，错误；C项，加入盐酸就引入了Cl－，错误；
D项，也可能含Ca2＋，正确。8．有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na CO 、NaCl、CaCO 、CuSO 、
2 3 3 4
Na SO 、MgCl 中的某几种，现进行如下实验：
2 4 2
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl 溶液，立即产生白色沉淀，再
2
加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有____________________________________。
(2)原混合物中肯定有______________________________________。
(3)不能确定是否含有______________________________________。
答案 (1)CuSO 、CaCO 、Na CO
4 3 2 3
(2)Na SO 、MgCl
2 4 2
(3)NaCl
解析 根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有
CuSO 和CaCO (因为CuSO 溶液显蓝色，CaCO 难溶于水)。根据实验②向一份
4 3 4 3
溶液中加入BaCl 溶液，立即产生白色沉淀，再加稀 HNO ，沉淀不溶解，可推
2 3
断原白色粉末中肯定有Na SO ，肯定没有Na CO (因为BaSO 和BaCO 都是白色
2 4 2 3 4 3
沉淀，但BaCO 溶于稀HNO )。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有
3 3
白色沉淀产生，可推断原混合物中含有 MgCl [因为Mg(OH) 是白色沉淀]。对于
2 2
NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。
B篇·综合提升训练
9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
答案 A
解析 B项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错误；C项，稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D项，常温下稀硫酸能与铁
反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，错误。
10．下列有关浓H SO 的叙述正确的是( )
2 4
A．浓H SO 与铜片共热的反应中，浓 H SO 既表现出强氧化性，又表现出
2 4 2 4
酸性
B．浓 H SO 与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为
2 4
SO ，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H
2 2
C．常温下，铁或铝不与浓 H SO 反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓
2 4
H SO
2 4
D．浓H SO 是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓 H SO 与
2 4 2 4
FeS反应制取H S气体
2
答案 A
解析 在浓硫酸中存在的是H SO 分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，
2 4
它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物 SO ，即使是遇到活泼金属如
2
Zn、Fe等也是如此，故B错误。常温下铁或铝不是不与浓 H SO 反应，而是发
2 4
生钝化，故C错误。浓H SO 有强氧化性，H S有强还原性，二者发生氧化还原
2 4 2
反应，得不到H S气体，故D错误。
2
11．一定量的Cu粉与浓H SO 共热产生SO 气体的体积为2.24 L(标准状况
2 4 2
下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入浓H SO 中含溶质为0.2 mol
2 4
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H SO 中含溶质多于0.2 mol
2 4
答案 B
解析 随反应进行，浓H SO 会变为稀H SO ，稀H SO 在加热条件下难与
2 4 2 4 2 4
Cu反应产生SO 。
212．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准
状况下的SO 气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )
2
A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．反应结束后两种反应物均有剩余
C．被还原的硫酸为 mol
D．参加反应的Cu为0.9 mol
答案 D
解析 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当
浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜
和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L－1×＝0.9 mol；被还原
的硫酸应依据生成的SO 来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H SO )＝n(SO )
2 2 4 2
＝＝ mol。综上所述，故D错误。
13．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H SO 与铜共热一段时间后，冷却，过滤除
2 4
去多余的铜，将滤液加水稀释到 100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－
1，则此时溶液中CuSO 的物质的量浓度为( )
4
A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1
C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1
答案 A
解析 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液
为 CuSO 与稀 H SO 的混合溶液。反应前 n(H SO )＝18.4 mol·L－1×0.020 L＝
4 2 4 2 4
0.368 mol，反应后n(SO)＝3.18 mol·L－1×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO的
物质的量 n(SO)＝n(SO )＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应 Cu＋
2
2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O可知，n(CuSO )＝n(SO )＝0.050 mol，则
2 4 4 2 2 4 2
c(CuSO )＝＝0.50 mol·L－1。
414．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关
系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(
)
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色
沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂
答案 D
解析 X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，
铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO ，过量的CO 通入
2 2
澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO 转化成SO 是400～500 ℃、
2 3
常压、在催化剂作用下进行的，D正确。
15．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖
放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激
性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填
化学式)，反应的化学方程式为____________________________________。
(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液
________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体
通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________。
(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若
不能，请填写两种能鉴别的试剂：____________。
答案 (1)C
(2)SO C＋2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋2H O
2 2 4 2 2 2
(3)褪色 漂白 SO ＋H OH SO
2 2 2 3
(4)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
解析 (1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是
C。
(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成 CO 、SO 和水，其中SO 气体有
2 2 2
刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为 C＋
2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋2H O。
2 4 2 2 2
(3)SO 具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，
2
可以看到品红溶液褪色；SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学
2
方程式为SO ＋H OH SO 。
2 2 2 3
(4)SO 、CO 均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不
2 2
能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于 SO 具有漂白性和还原性，所以能鉴别两
2
种气体的试剂可以是品红溶液、溴水等。
