文档内容
2024—2025 学年度（上）七校协作体
11 月高一联考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：东港二中 北镇高中
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
第I卷 客观题（45分）
一、单选题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是
A.同素异形体：金刚石、石墨 B.含氧酸：HNO、NaHSO
3 4
C.NaOH、NaCO D.碱性氧化物：Fe O、NaO
2 3 2 3 2 2
2.分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C.澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D.向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.2mol OH-含有的电子数为3.4N
A
B.1.7gHO 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C.标准状况下，11.2L HO中含有的分子数为0.5N
2 A
D.常温常压下，32gO 和O 的混合气体中含有的氧原子数为2N
2 3 A
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B.无色溶液：K+、H+、 、
C.澄清透明溶液：Cu2+、 、Mg2+、Cl- D..使酚酞变红的溶液： 、Cl-、 、Fe2+
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
4
B.Na O 与水：NaO+2H O=2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2C.向石灰乳中通入Cl 制漂白粉：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
D.向饱和NaCO 溶液中通入CO：
2 3 2
6.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A.装置甲：比较NaCO 和NaHCO 的热稳定性 B.装置乙：验证钠和水反应是否放热
2 3 3
C.装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D.装置丁：收集干燥后的氯气
7.下列有关离子检验的说法正确的是
A.向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有
B.向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有
C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+
D.向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-
3
8.同温同压下，相同质量的O 和O 气体，下列说法正确的是
2 3
A.体积之比为3:2 B.密度之比为3:2 C.物质的量之比为2:3 D.原子个数之比为23
9.欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体NaO
2
B.Na O、NaO 均能与HO、CO 反应生成O，它们都可用作供氧剂
2 2 2 2 2 2
C.Na CO、NaHCO 溶液均能与Ca(OH) 溶液反应产生白色沉淀
2 3 3 2
D.将稀盐酸滴加到NaCO 和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
2 311.下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A.HCl→Cl→NaClO均可一步实现
2
B.纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
2 2
C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性
D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO 可增强杀菌消毒效果
2
12.已知64g由KOH和KCO 组成的固体混合物与200mL某HSO 溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小
2 3 2 4
心蒸干，得到87g固体。则原HSO 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是
2 4
A.2.2mol·L-1，54.55% B.2.2mol·L-1，57.07% C.2.5mol·L-1，48.37% D.2.5mol·L-1，60.94%
13.有下列三个反应：①Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I ；
2 2
③Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O，下列说法正确的是
2 3 2 2 2
A、①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I、CoCl
2 2
B.氧化性：Co O>Cl>Fe3+>I
2 3 2 2
C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
D.将少量Cl 通入FeI 溶液中：2Fe2++4I-+3C1 =2Fe3++2I +6C1
2 2 2 2
14. 在酸性溶液中与 反应，反应产物为RO、Mn2+、HO。已知反应中氧化剂与还原剂的物
2 2
质的量之比为2:5，则x的值为
A.2 B.3 C.4 D.无法确定
15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH)]制备NHHO（水合肼）的实验流程如图。所示，下列说法错误的是
2 2 2 4 2
已知：NHHO有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N
2 4 2 2
A.步骤I中为避免温度过高生成NaClO，可采用冰水浴
3
B.步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl
2
C.步骤I可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D.生成水合肼的离子方程式为
第Ⅱ卷主观题（55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）1.现有以下物质：①NaOH②液氨③BaCO 固体④熔融NaHSO ⑤Fe(OH) 胶体⑥铜
3 4 3
⑦SO ⑧CHCOOH⑨蔗糖⑩矿泉水，回答下列问题：
2 3
（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。
（2）写出③和⑧反应的离子方程式________________
（3）写出NaHSO 在熔融状态下的电离方程式________________。
4II.某氧化还原反应涉及M2+、Bi3+、 、MnO 、H、HO六种微粒，已知该反应中 只发生
n 4 2
BiO →Bi3+过程：
3
（4）该氧化还原反应中，被氧化的元素是________________（填名称）。
（5）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________。
（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有还原性的是________。
17.（13分）I.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。
（1）质量相同的SO 和SO 的摩尔质量之比是________。
2 3
（2）19g某二价金属的氯化物ACl 中含有0.4mol Cl-，则A的摩尔质量为________。
2
（3）一定量的NH 中H原子数与0.3mol OH-中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为
3
________L。
（4）ag HSO 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的式子表示）。
2 4
II.实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。
（5）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
（6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
（7）在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将________（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
18.（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
（1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO +16HCl（浓）=2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H O
4 2 2 2
该反应中浓盐酸体现的性质有________；根据该反应原理选用下图中________装置制取氯气（填标号）。
（2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法：________。②已知酸性：HCl>H CO>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl 与NaHCO 发生反应，该反应的
2 3 2 3
化学方程式为________________。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是________________.。
a.澄清石灰水 b.石灰乳 c.烧碱
④I装置的作用为________。
19.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要
过程如图所示（部分物质已略去）
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________________（填序号）。
（2）①中发生反应的化学方程式为________________
（3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有________（填化
学式）。
（4）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a.副产物NH Cl可用作肥料
4
b.溶液B中一定含有Na+、 、Cl-
c.反应过程中应先通入CO，使溶液显酸性，再通入NH 气体，有利于吸收
2 3
（5）若制出的NaCO 样品中含有的杂质只有NaHCO ，则下列实验方案中，不能测定样品中NaCO 质量
2 3 3 2 3
分数的是（）
A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
B.取ag混合物充分加热，得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
2
（6）若制出10.6g NaCO，将该NaCO 与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足
2 3 2 3
量NaO 固体，则NaO 固体增重________g。
2 2 2 2
（7）若制出的NaCO 样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl 溶液，沉淀经过滤、
2 3 2
洗涤、干燥，称其质量为bg，则该NaCO 样品的纯度（质量分数）为________（用m、b来表示）。
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化学参考答案即评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D C D B D A A C B D B A C
二、非选择题（共4小题，共55分）
16、（14分）（每空2分）
（1）⑤⑩ ①③④⑧（漏选扣一分，错选不得分）
（2）BaCO +2CH COOH=Ba2++2CH COO-+CO ↑+H O
3 3 3 2 2
（3）
（4）锰（写锰元素给分，写元素符号不得分）
（5）
（6）Fe2+、S（漏写扣一分，写错不得分）
17、（13分）（除标记外，每空2分）
（1）4:5（1分） （2）24g/mol（不写单位扣一分）（3）2.24 （4） （写 给分）
（5）10.0 （6）100mL容量瓶（不写100mL不给分）（7）偏低
18、（14分）（每空2分）
（1）还原性和酸性 A
（2）①氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓HSO 的洗气瓶（答D之前增加干燥装置也给
2 4
分）
②Cl+NaHCO=NaCl+CO+HClO
2 3 2
③b
④吸收尾气，防止空气污染
19、（14分）（每空2分）
（1）①③（漏选扣一分，错选不得分）
（2）NH +CO +H O+NaCl=NaHCO ↓+NHC1
3 2 2 3 4
（3）CO 和NaCl
2
（4）ab（漏选扣一分，错选不得分）
（5）C （6）2.8 （7） （写 给分）
