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绝密*启用前
2025 届新高三学情摸底考 (新高考卷)
化 学
本卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目 要求。
1. 下列说法正确的是
A. Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成 O₂ , 可作供氧剂
B. NO₂溶于水能生成硝酸，故 NO₂为酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为 12 的钠原子：
12
NN
B. N₂的电子式: 11Na
C. NH₃分子的空间结构模
型： D. 2-丁烯的键线式:
3. 下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是
A. C₂H₅OH
B. CH₂ = CHCH₂OH
C. CH₃COOH
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
D.
A. 2gD₂O 中含有的中子数为 N
A
₄
2 4L
H
. . 含有 的分子 数为N A
的 NH₄NO ₃溶液中N 原子数目为 0.2NA
B 2 C
DC.. 01m1oml 单ol质L S 与足量铜粉反应，转移电子数目为 N
A
5. 下列各装置正确且能达到实验目的的是A. 探究熔融条件下烧碱的导
B. 提纯 CCl₄, 除去 Br₂ C. 制备并检验乙烯 D. 实验室制乙炔
电性
6. 羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂 Y 的反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团
B. Y 可以发生还原反应
C. 羟脯氨酸在水中的溶解度大于 Y
D. 氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为 sp 、sp²和 sp³
7. 物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是
选项 性质 解释
A 熔点: NaCl>AlCl₃ 晶体类型不同
B 水中溶解度：HCl>Cl₂ 分子极性不同
C 酸性: CF₃COOH>CH₃COOH 原子半径: F>H
D 键角: CO₂>SO₂ 中心原子杂化类型不同
8. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 为空气中含量最高的元素，Z 与 X 同主族，
Z 的质子数等于 W 与Y 的质子数之和，Y 与 Z 同周期，Y 的基态原子核外电子排布中 s 轨道与 p
轨道 电子数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: Y>X>W
B. 电负性: Z>X>Y
C. 化合物 中含有共价键
D. Z 的最高Y3 价X氧 2 化物对应的水化物属于中强酸
9. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A Na₂SiO₃溶液中通入适量 HCl 产生白色沉淀 非金属性: Cl> SiB Na2CrO4溶液中加稀硫酸 溶液由黄色变橙色 生成 Na2Cr2O7
C FeI2溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄 还原性：Fe2+>Γ
D 豆浆中加入 MgCl2溶液 凝聚为“豆腐” MgCl2使蛋白质变性
在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”
表示，TS 表示过渡态)。
10. CH₃OH g
下列说法正确的是
A. 催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数
B. 催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率
C. 该过程决速步骤的反应方程式为
∗ ∗ ∗
D. CH3OH(g)在催化剂 Pd/MgO(100)表C面HO断 =裂 OCO— +— HH 键比断裂 C——H 键更容
易 11. 实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：
已知： “重氮化”的产物为
环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：
①
② 物质 密度/(g ·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己烷 0.78 80.7 难溶于水
对氯甲苯 1.07 159.2 难溶于水、易溶于环己烷等
下列说法错误的是
A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中 作氧化剂
C.“萃取”步骤中水相N从aN分O2 液漏斗上口倒出
D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷
12. 中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 电化学还原生成 为更环保的合成
—
氨 生产提供了新的前景。c 装置中的隔膜只有气体
N
不
O
x
,
能
N
通 Ox过。
NH3,
下列有关说法错误的是
A. c 装置将电能转化为化学能
B. c 装置中 由右室移向左
室
K +
C. 电极 d 的电极反应为
D. b 中可能发生反应： 2H2O — 4e - = 4H ++ O2 ↑
13.氯化铅( ( )为白色N粉O末 +， NO在2氯 +化 2K物O溶H 液= 中2K存NO在2平 +衡 H 2O 另外在一
定 — 2 —
pbcl2 pbcl2 s + 2cl aq = pbcl4 aq ,
条件下 可与 CsCl 反应生成 CsPbCl₃ 。CsCl 与( 的立方晶胞结构如图所示，
晶胞 中 Cs 与Cl 之间的最短距离小于 Pb 与Cl 之间的最短距离。
pbcl2 cspbcl3 cspbcl3
下列叙述错误的是
晶胞中 Pb 位于顶点处
A. cspbcl3中 Pb 的杂化方式为：
2
—
C
B
.
. p
晶
bc
胞 l4中一个 Cs 周围与其最近的
sP 3
Cl 的个数：
cspbcl3 < cscl
晶体的密度为
30 —3
14. 常D温. c下sp,b用cl 3 溶液× 滴10定 g . Cm 溶液，溶液中含 R 微粒的分布分数δ(X)
随
0.2mol . L -1NaOH 20mL0.2mol . L -1H2RpH 变化的曲线如图所示 下列说法错误的是
A. H₂R 是一种二元弱酸
B. II 是 δ(HR⁻)随 pH 变化的曲
C. H R + R² = 2HR 的平衡常数 K = 10
₂ ⁻ ⁻ ⁻⁴
D. 第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共 4 题，共 58 分。
15.(14 分) 甘氨酸( (H NCH COOH)为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇 。实验室制备甘氨酸的原理
为
₂ ₂50 ∘
ClCH COOH + 2NH HCO 一→ CH NCH COOH + NH Cl + 2H O + 2CO ↑ ,装置如图所示：
2 4 3 2 2 4 2 2
步骤 1 ：按图示装置组装仪器 (加热与夹持装置省
略)。 步骤 2 ：向仪器 a 中加入氨水后，再通入足量
CO 。
步骤 ₂ 3 ：向仪器 a 中滴入氯乙酸 (ClCH COOH),维持温度 50°C反应
2h。 步骤 4 ：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。
₂
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ；相对于分液漏斗，使用仪器 b 的优点是 。
(2)“步骤 2”中发生反应的化学方程式为 。
(3) 实验中最佳的加热方式为 。
(4)“步骤 4”中加入足量乙醇的目的是 。
(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸
与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。
已 知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示：精确称量 0.0100g 甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于 250mL 容量瓶中，取样以茚三
酮 比色法测得其吸光度为 0.3774。
该样品的纯度为 ；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度
(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。
①
为提高其纯度，可采取的操作方法为 。
16.(15 分) 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收 Bi 、Zn 、 Ag 、Pb 的
②
新 工艺， 其工艺流程如下：
已知： 银铋渣试样中各成分含量如下表。
成分 Pb Bi Zn Ag 其他不溶于酸的物质
①
含量/% 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18
( ) ( )
。 回答下列问题：
②Ksp pbcl2 = 1.6 × 10 -5; Ksp Agcl = 1.0 × 10 -1
(1) 0 基态铜原子的核外电子排布式为 ；Cu 位于元素周期表中的 (填“s”“d”或“ ds”) 区。
(2) 预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是 。
(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为
， 80°C 时浸出率降低的原因可能是 。(4) 若“沉银液”中 则 (填“完全”或“未完全”)沉淀 (离子
2+
浓 度 C Ag + = 1.0 × 时10认 -9 为m该ol离 . L子 -1沉, 淀完p全b)。 -
(5)“还原”过≤程 1中.0 × 10 -5m)ol . L发 -1生反应的离子方程式为 。
(6) 电解制取 Zn 后的电解液可以返回 步骤循环使用。
Ag NH3 2Cl
17.(14 分) 甲醇(CH₃OH) 是一种重要的化工原料， 以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生
成 清洁能源 H₂ , 其反应的化学方程式为 。回答下
列问 题：
CH4 g + H2O g = CH3OH g + H2 g
(1) 已知部分化学键键能如下表：
化学键 C—H O—H C—O H--H
键能/(kJ·mol⁻¹) 413 463 336 436
则 的 。
(2)温度为 T₁时， 向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡
CH4 g + H2O g = CH3OH g + H2 g △ H= KJ . mol -1
时 甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数 ( )随投料时水碳比 的变化
如图 所示：
φ CH3OH
随投料时 的变化曲线为 (填“a”或“b”); T₁时, 甲烷直接水化反应的平衡
常数
①α CH4 。
K=
改变温度为 2 以 投料，测得甲烷的平衡转化率为 60% ，则 (填“>”“<”或
② “=”), 原因为 T 2 , 。= 1 T2 - T1(3) 研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成( ，其电解装置如图所示：
CH3OH,
已知甲烷在催化电极[ [ 上生成 的反应分两步完
成： 第①一步： Na3Fe3 PO4 3 CH3OH
则第二步反CH应 4 式—为 e - + N a 3 F c 3 P 。O4 3 + OH - = Na3Fe3 PO4 3 CH3 + H2O
理论上生成 32gCH₃OH 时, Pt 电极上生成 mol 气体。
18.(15 分)②β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用， β-二酮类化合物 G 的
一 种合成路线如下：
已知：
。 回 CH 答3 C 下 O 列 OH 问题： SOCl2 CH3
(C1O)ACl 的化学名称为 。
(2) B→C 的化学方程式为 。
(3) C→D 的反应类型为 ；D 中所含官能团的名称为 。
(4) E 的结构简式为 。
(5) 有机物 X 为 D 的芳香族同分异构体，满足下列条件的 X 的结构有 种；
1 mol X 能消耗 2mol NaOH
能发生银镜反应
①
其 ② 中核磁共振氢谱峰面积比为 6 2 1 1 的结构简式为 (写出一种)。
: : :
(6) 根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备 的合成路线。2025 届新高三学情摸底考（新高考卷）
化学 ·全解全析及评分标准
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2 ．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。
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4 ．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。
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考试负责人）， 由其统一在技术 QQ 群里反馈问题并协助解决。
1 2 3 4 5 6 7
A C B A D D C
8 9 10 11 12 13 14
D B A C C B C
1．A 【解析】Na O 与水、二氧化碳反应均能生成 O ，可作供氧剂，A 项正确；NO 与水反应时除了生成
2 2 2 2
HNO 外还有 NO 生成，所以 NO 不是酸性氧化物，B 项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散
3 2
系 分为溶液、胶体和浊液，C 项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D 项错误。
23
2． C 【解析】中子数为 12 的钠原子的质量数为 11+12=23，核素符号为 Na ，A 项错误；N 的电子式为
11 2
3
, B 项错误；NH 中心 N 原子的价层电子对数为 =4 ，N 采取 sp 杂化 ，NH 的空间结构
3 3
为
三角锥形，C 项正确； 为 1,3-丁二烯， 不是 2-丁烯，D 项错误。
3 ．B 【解析】C HOH 能发生取代反应，不能发生加成反应，A 项不符合题意； CH =CHCH OH 分子
2 5 2 2
中 含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应（如酯化反应），B 项符合题意；
CHCOOH 能发生取代反应，不能发生加成反应，C 项不符合题意； 中不存在碳碳双键，
3
不能发生加 成反应，D 项不符合题意。
4 ．A 【解析】D O 的质量数为 20， 中子数为 10 ，2 g D O 的物质的量为 0.1 mol，则含有的中子数为 N
2 2 A
−1
， A 项正确；没有说明气体是否处于标准状况，不能判断分子数，B 项错误；没有说明 0.1 mol·L 的
NH NO 溶液的体积，无法确定其物质的量，也就无法确定 N 原子数目，C 项错误；硫的氧化性较
4 3
△
弱，和变价金 属反应时，把变价金属氧化为低价态的硫化物：S + 2Cu Cu S，所以 1 mol 单质S 与
2
足量铜粉反应， 转移电子数目为 2N A，D 项错误。
5 ．D 【解析】石英坩埚的主要成分为 SiO ， 高温条件下易与氢氧化钠反应，A 项错误；Br 与 I－反应生
2 2
成
Br－和 I ，I 易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B 项错误； 乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，
2 2
并
有少量的 SO 生成， 乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO 均能使酸性 KMnO 溶液褪色或颜色变浅， 图示装
2 2 4
置 化学 全解全析及评分标准 第 1 页（共 6 页）无法验证有乙烯生成，C 项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D 项正确。
6．D 【解析】羟脯氨酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，A 项正确；Y 分子中含有苯环，能发生还
原反应，B 项正确；羟脯氨酸比 Y 多了 1 个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C 项正
2 3
确； 氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为 sp 和 sp ，D 项错误。
7． C 【解析】NaCl 为离子晶体，AlCl 为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，A 项正确；
3
HCl 为极性分子，Cl 为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，水中溶解度：HCl > Cl ，
2 2
B 项正 确； 电负性：F>H，则吸电子能力：—CF > —CH ，取代基的吸电子能力越大，羧基中 O—H
3 3
键的极性 越强，羧酸的酸性越强，故酸性：CF COOH > CH COOH，C 项错误；CO 中 C 为 sp 杂化，
3 3 2
2
键角为 180° , SO 中 S 为 sp 杂化，键角小于 180° , D 项正确。
2
8．D 【解析】X 为空气中含量最高的元素，是 N 元素，Z 与 X 同主族，Z 为 P 元素；Y 的基态原子核外
电 子排布中 s 轨道与 p 轨道电子数相等，且 Y 与 Z 同周期， 则 Y 为 Mg 元素，又 Z 的质子数等于 W
3− 2+ +
与 Y 的质子数之和， 则 W 为 Li 元素。简单离子半径：N >Mg >Li ，A 项错误； 元素的非金属性
2+ 3−
越强，电 负性越大， 故电负性：N>P>Mg，B 项错误；Y X 是由 Mg 和 N 形成的离子化合物， 只
3 2
含离子键，C 项错误；H PO 为中强酸，D 项正确。
3 4
9 ．B 【解析】HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性： Cl>Si ，A 项错误；Na CrO 溶液中加
2 4
稀
硫酸，平衡 2H+ + 2 CrO 2 - - - Cr O2 - + H O 正向移动，生成 Na Cr O ，溶液变为橙色，B 项正
4 2 7 2 2 2 7
确； 溶
液变黄，原因可能是生成了 I ，也可能是生成了 Fe 3+ ，无法证明 Fe 2+ 和 I－ 的还原性强弱，C 项错误；
2
豆 浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D 项错误。
10 ．A 【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A 项正确； 催化剂可以改变反应
的 选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B 项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步
骤的 反应方程式为*CH O=*CH O+*H ，C 项错误； 图中断裂部分 C—H 键所需能量比断裂 O—H
3 2
键小， 故不能说明断裂 O—H 键比断裂 C—H 键更容易，D 项错误。
11．C 【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（ ），A 项正
确；“重 氮化”步骤中NaNO 与 反应生成 ，NaNO 中N 元素的化合价降
2 2
低，所以NaNO 作氧化剂，B 项正确；水相的密度大于有机相，所以应从分液漏斗下口放出，C 项错
2
误；环己烷的沸点 低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D 项正确。
12． C 【解析】c 装置为电解池，将电能转化为化学能，A 项正确； NO -→NH 是得电子过程， 则 m 为
x 3
电
+
源负极，n 为正极，c 装置中 K 由右室移向左室，B 项正确；由题中信息知，c 装置中隔膜两侧均为碱
性环境， 电极 d 的电极反应为 4OH－－4e－=2H O+O ↑ , C 项错误；NO 的成分可能是 NO、NO
2 2 x 2
等， 通入 KOH 溶液中可能发生反应：NO+NO +2KOH=2KNO +H O，D 项正确。
2 2 2
13．B 【解析】CsPbCl 晶胞中 Cl 位于面心，Cs 与Cl 之间的最短距离小于 Pb 与Cl 之间的最短距离，面
3
心
2
距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以 Pb 位于顶点处，A 项正确； PbCl - 中 Pb 的价层电子对数
4
3
为 5，不是 sp 杂化，B 项错误；CsCl 晶胞中 Cs 位于体心，与其最近的 Cl 的个数为 8，CsPbCl 晶胞
3
中 化学 全解全析及评分标准 第 2 页（共 6 页）Cs 也位于体心，与其最近的 Cl 的个数为 6，C 项正确；CsPbCl 晶胞中含 1 个 CsPbCl ，所以其晶体
3 3
密
度为 ×1030 g·cm−3 ，D 项正确。
14．C 【解析】由图中的滴定曲线可知，H R 是一种二元弱酸，A 项正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 δ(H R)、
2 2
−
δ(HR )、
δ(R2−)随 pH 变化的曲线，B 项正确；通过 a、b 两点坐标，可计算出 H R 的 K =10−2.6，K =10−6.6，
2 a1 a2
H R+R2−
2
- -
− 4 −
2HR 的平衡常数 =10 ，C 项错误；第一步滴定恰好完全反应时 c(HR ) =
0.1 mol·L−1 ，c(H+)≈c(R2−)，则 c(H+)≈(0.1×K )0.5 mol·L−1=10−3.8 mol·L−1 ，即 pH≈3.8，在甲基橙变
a2
色范 围（3.1~4.4） 内， 故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D 项正确。
15．（14 分）
（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1 分） 平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2 分，答
案合理即可）
（2）CO + NH ·H O=NH HCO 或 CO + NH + H O=NH HCO （2 分）
2 3 2 4 3 2 3 2 4 3
（3）水浴加热或热水浴（1 分）
（4） 降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2 分，答案合理即可）
（5）①80%或 0.8（2 分） 偏大（2 分） ②重结晶（2 分，答案合理即可）
【解析】（1）仪器 a 的名称为三颈烧瓶；仪器 b 为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏
斗 与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。
（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和 NH HCO ，所以通入足量 CO 的目的是生成 NH HCO ，反应
4 3 2 4 3
的
化学方程式为 CO + NH ·H O=NH HCO 。
2 3 2 4 3
（3）根据题中提示信息可知，反应温度为 50 ℃ , 所以最好用水浴加热。
（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度， 促
使 其析出。
（5）①结合题中信息可知，当吸光度为 0.3774 时，甘氨酸的浓度为 μg·mL−1=32
μg·mL−1， 所以其纯度为 ×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液少
于 250 mL，
甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。
②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。
16．（15 分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 （2 分） ds（1 分）
（2）分离出 Zn（2 分，答案合理即可）
（3）60 ℃（2 分） 温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2 分，答案合理即可）
（4）未完全（2 分）
+ + +
（5）4[Ag(NH ) ] + N H ·H O=4Ag↓+N ↑+4 NH +4NH +H O 或 4[Ag(NH ) ]
3 2 2 4 2 2 3 2 3 2
4
+
+N H ·H O+3H O= 4Ag↓+N ↑+4 NH +4NH ·H O（2 分，漏写“↓ ”“↑”不扣分，化学式正确
2 4 2 2 2 4 3 2
1 分，配平 1 分）
化学 全解全析及评分标准 第 3 页（共 6 页）（6）浸锌（2 分）
10 1
【解析】（1）基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d 4s ；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB 族，位
于 元素周期表中的 ds 区。
（2）根据流程可知，硫酸可浸出 Zn 元素，使 Zn 与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸， 不
仅 产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。
（3） 由表中数据可知， 当浸出温度为 60 ℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸
温 度为 60 ℃。当温度为 80 ℃时， 因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。
−9 −1
（4）若“沉银液 =1.0×10 mol·L ， 由 可知， 溶液中
c(Pb 2+ )= mol·L −1 =1.6×10 −3 mol·L −1 ＞1.0×10 −5 mol·L −1
2+
，Pb 没有完
全沉淀。
+ +
（5）“还原”过程为N H ·H O 将[Ag(NH ) ] 还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH ) ]
2 4 2 3 2 3 2
+
+N H ·H O+ 3H O=4Ag↓+N ↑+4 NH +4NH ·H O。
2 4 2 2 2 3 2
4
（6） 电解制取 Zn 后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。
17．（14 分）
（1）+104（2 分）
（2）①a（2 分） 9（2 分）
②＜（2 分） 以 =1 投料 ，温度为 T 时， 甲烷的平衡转化率为 75%，温度为 T 时， 甲烷的
1 2
平衡转化率为 60%，说明温度由 T 变为 T ，平衡逆向移动， 因正反应为吸热反应，所以 T ＜T （或
1 2 2 1
该 反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升高）（2 分，或其他合理答案）
− −
（3）①Na Fe (PO ) (CH )−e +OH =Na Fe (PO ) + CH OH（2 分）
3 3 4 3 3 3 3 4 3 3
②1（2 分）
【解析】（1）反应 CH (g)+ H O(g) - CH OH(g)+ H (g)中断裂 1 个 C—H 键和 1 个 O—H 键，
4 2 3 2
形成
1 个 C—O 键和 1 个 H—H 键，所以 ΔH =(413+463−336−436) kJ·mol −1=+104 kJ·mol −1。
①随着 的增大， 甲烷的平衡转化率增大 ，所以 a 为 α(CH )随投料时 的变化曲线；
4
由图可知，温度为 T 1 ， n(H
2
O) 为 1 时，α(CH 4 )=75%，设 CH 4 与 H 2 O 的初始投料均为 1 mol，列三段
式：
n(CH
4
)
CH (g)+ H O(g) - CH OH(g)+ H (g)
4 2 3 2
起始量/mol 1 1 0 0
变化量/mol 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量/mol 0.25 0.25 0.75 0.75
可得反应的平衡常数
化学 全解全析及评分标准 第 4 页（共 6 页）②以 =1 投料，温度为 T 时，甲烷的平衡转化率为 75%，温度为 T 时，甲烷的平衡转化率为 60%，
1 2
说明温度由 T 变为 T ，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以 T ＜T 。
1 2 2 1
− −
（3）①催化电极上生成 CH OH 的电极反应式为 CH −2e +2OH =CH OH + H O，其分两步完成，
3 4 3 2
− −
则 电极反应式减去第一步反应可得第二步反应：Na Fe (PO ) (CH )−e +OH
3 3 4 3 3
=Na Fe (PO ) +CH OH。
3 3 4 3 3
②32 g CH OH 的物质的量为 1 mol，根据催化电极上生成 CH OH 的电极反应式可知，生成 32 g
3 3
− − −
CH OH 时，电路中转移 2 mol e , Pt 电极的电极反应式为 2H O+2e =H ↑+2OH , 则电路中转移 2
3 2 2
−
mol e 时， Pt 电极上生成 1 mol H 。
2
18．（15 分）
（1）苯甲醛（1 分）
（2） （2 分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也给分）
（3）加成反应（1分） 酮羰基、羟基（2 分， 1 个 1 分，写羰基也给分）
（4） （2 分，其他书写形式正确也给分）
（5）9（2 分） 或 （2 分，其他书写形式正确也给分）
（6） （3 分， 1 步 1 分，
其
他合理答案也给分）
【解析】（1）A 的化学名称为苯甲醛。
（2）根据 D 的结构简式中酮羰基的位置可知，B→C 的反应为羟基的催化氧化，所以其化学方程式为
。
（3）C 的分子式为 C H O，与 HCHO 的分子式之和恰好为 D 的分子式 C H O ，所以 C→D 为加成
8 8 9 10 2
反 应；D 中所含官能团的名称为酮羰基、羟基。
（4）结合 E 的分子式 C H O ，可知 E 在 D 的基础上多了 1 个 O 原子，少了 2 个 H 原子，再结合 F
9 8 3
的
结构简式，可得出 D→E 的变化为羟基转化为羧基，所以 E 的结构简式为 。
（5）D 的分子式为 C H O ，X 为 D 的芳香族同分异构体，有 5 个不饱和度，能发生银镜反应，还能
9 10 2
以 物质的量之比 1 ∶2 消耗 NaOH，则 X 的苯环上其中一个取代基只能为甲酸酯基，剩余 2 个碳原子
可能 为一个取代基， 也可能为两个取代基， 一个取代基为乙基，则有 3 种不同结构；两个取代基为
两个甲
化学 全解全析及评分标准 第 5 页（共 6 页）基，则有 6 种不同结构，所以满足条件的 X 的结构共有 9 种；其中核磁共振氢谱峰面积比为 6 ∶2 ∶ 1
∶ 1
。
的结构简式为 、
（6） 由反应物和生成物的结构特点，参照题中的合成路线，根据逆向合成推导，可得其合成路线如
下：
。
化学 全解全析及评分标准 第 6 页（共 6 页）
