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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C C C D A A D
题号 11 12 13 14
答案 C B A B
2．B
【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能
团，A错误；
B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确；
C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种
分离和分析方法，在分析化 学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误；
D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学
键和官能团，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】
A．P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为 ，
故A正确；
B．P的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：
，故B错误；
C．PH 与NH 的空间结构模型相同，均为三角锥形， 为其VSEPR 模型，故C
3 3
错误；
D．B价层电子对： =3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为： ，故D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则的排列，空间利用率低，体积变大，密
答案第1页，共2页度变小，所以密度：冰＜水，故A不符合题意；
B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，分子间氢键
对物质熔沸点的影响更大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B不符合题意；
C．含有氢键的氢化物易液化，NH 分子间存在氢键，PH 分子间不存在氢键，所以氨气易
3 3
液化，此性质和氢键有关，故C不符合题意；
D．原子半径：N＜P，键长N-H＜P-H，键能：N-H＞P-H，分子稳定性：NH ＞PH ，与氢
3 3
键无关，故D符合题意；
故选：D。
8．A
【详解】A． 是 ，硅原子通过共价键连接 个氧原子，形成 个 键，所
以共价键数目为 ，A正确；
B．标准状况下， 是液体，不能计算其物质的量，B错误；
C． 氧原子是 ，基态氧原子的电子排布式为： ， 上有两个未成对电
子，一共有6个电子成对，含成对电子数为 ，C错误；
D．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算 水分子中含有
的氢键数目，其中所含的 键为 ，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．山梨醇中σ键数目为25，异山梨醇中σ键数目为21，故A错误；
B．山梨醇含有羟基数目多，在水中的溶解度较大，故B正确；
C．二者碳原子均为单键碳，均采用 杂化，故C正确；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳， 、
答案第2页，共2页均含手性碳原子(*号标出)，故D正确；
选A。
13．A
【详解】A．HO 中O采用sp3杂化，1个该分子中含2个s-sp3σ键，HO 为极性分子，故
2 2 2 2
A错误；
B．根据图示，NaCl晶胞中，距Cl-最近的Na＋是6个，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面
体结构，故B正确；
C．根据均摊原则，1个金刚石晶胞中平均含碳原子数为 ，1个铜晶胞中
平含铜原子数 ，故C正确；
D．HO 中O采用sp3杂化，O原子有2个孤电子对，所以H-O与O-O形成的键角(如图
2 2
∠①)小于109°28′，故D正确；
选A。
14.B
【详解】.A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为 ，含有S的数目为
，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co S，故A正确；
9 8
B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的 ，晶胞边长为a，即S与S的最
短距离为： ，故B错误；
C．如图： ，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正
答案第3页，共2页确；
D．如图 ，当2个晶胞2放在一起时，图中红框
截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；
故选B。
15（15分）．(1) Mg 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的
第一电离能比Mg小（2分）
(2) d sp3 （2分） HO>NH >CH （2分）
2 3 4
(3) 4 O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位（2
分）
(4) SrTiO （2分） ×1010（2分）
3
【详解】（1）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全
满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；
（2）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，Zr位于第五周期第ⅣB族，
在周期表中属于d区，C H 中碳原子形成4个共价键，为sp3杂化；C、N、O三种元素的
3 8
简单氢化物分别为CH、NH 、HO，NH 和HO分子间有氢键，其沸点高于CH，水分子
4 3 2 3 2 4
间的氢键比NH 分子间的氢键强且多，所以水的沸点高于NH ，所以C、N、O三种元素简
3 3
单氢化物的沸点由大到小的顺序为HO＞NH ＞CH；
2 3 4
（3）铁失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，基
态Fe2+中未成对电子数为4；在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与
Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电
子对，不易和Fe2+配位；
（4）据“均摊法”，晶胞中含 个Ti、 个O、1个Sr，该复合型物质的化学
答案第4页，共2页式为SrTiO ，则晶体密度为 ，a=
3
×1010pm。
16（16分）．(1) +3 正四面体形
(2) 氧化剂 1.5h H SO 、SO
2 4 2
(3) 12H++3SO+In (Fe O)=2 In3++6 Fe2++3 +6H O Fe(OH) 的Ksp小于
2 2 2 4 3 2 3
In(OH) ，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中
3
而分离
【分析】闪锌矿(主要成分是ZnS，还有In、Fe、Co、Cl等元素)焙烧产生气体和焙烧产物，
焙烧产物用H SO “溶浸”得到上 清液和浸渣，上清液中用 “除钴”得到
，然后加入铜渣“脱氯”得到 ，接着加入Zn将Cu 转化成 Cu而除去，最
后电解 溶液得到Zn；浸渣用 还原的产物水解得到 。
【详解】（1）
①基态Cu的价电子排布图： ，轨道表示式为 ；
② 中Fe、O元素的化合价分别为+3、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代
数和为0，In元素的化合价为 +3价；
③ 中 中心S原子的价层电子对数= ，无孤电子对，杂化轨道模型
为正四面体。
（2）①上清液中钴以Co 存在，“除钴”时加入 将 转化成 ，Co元
素的化合价升高，则 被还原、 作氧化剂；
②从脱氯率与时间关系图可知，最适宜反应时间为1.5h，此时脱氯率最高；
答案第5页，共2页③“脱氯”反应生成 ，“除铜”时 又转化为Cu， 参与还原步骤后又可通过
水解步骤生成，电解 溶液得到Zn，同时生成 和 所以可循环利用的物质除
铜外还有 和 。
（3）①酸性条件下 还原 得到 和 ， 被氧化为 ，根据得失
电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：
；
②要水解得到 ，需先将 和 中的Fe还原为+2价，因为
的 小于 ，将Fe由 还原为 ，可以在调节pH时， 沉淀析出而 仍
留在溶液中而分离。
17（12分）．(1)C H O
9 10 2
(2) 碱石灰 C
(3) 羧基 14
(4) 或
【分析】X仅含C、H、O三种元素，与氧气充分反应后，生产二氧化碳和水，装置B使用
无水氯化钙吸收水蒸气，装置C吸收二氧化碳，装置D是防止空气进入装置干扰实验。
【详解】（1）装置B增重的质量是生成水的质量，为3.6g，物质的量为0.2mol，装置C
增重的质量是二氧化碳的质量，为15.84g，0.36mol，以上可知，有机物中含氢元素的质量
是0.4g，含碳元素的质量是4.32g，X的总质量是6.00g，则含氧质量为（6.00-0.4-4.32）
g=1.28，为0.08mol，则化学式中C、H、O个数比为0.36:0.4:0.08=9:10:2，X的实验式是
C H O。
9 10 2
（2）装置D是防止空气中水和二氧化碳进入装置干扰实验，盛装的药品是碱石灰。若省
去装置D，装置C中可能会吸收空气成分，导致测得CO 质量增加，会导致测得的X分子
2
答案第6页，共2页中，C原子质量分数偏高，故答案是碱石灰、C。
（3）
根据红外光谱，且X能使石蕊变红，X的结构中含苯环、羧基。X中官能团的名称是羧基
故答案是羧基、14。
（4）
若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为 1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为
或 。
18.（15分 ）(1) 具支试管1分 防倒吸
(2) Cu+H O+2H+= Cu2++2H O O 既不是氧化剂，又不是还原剂，能增强过
2 2 2 2
氧化氢的氧化性
(3)CuO
2
(4) 当滴入最后半滴NaSO 标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的
2 2 3
颜色 66.67%或2/3
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧
化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；
（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生
成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H O+2H+= Cu2++2H O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成
2 2 2
氧气，则产生的气体为O；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，
2
但反应现象明显，故从氧化还原角度说明 的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但
可增强HO 氧化性；
2 2
（3）离子个数比1：1，原子个数比为1：2，铜的化合价为+1、+2，氧的化合价可以为-2
或-1（过氧根离子），根据化合价代数和为零，则X为CuO；
2
（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：当滴入最后半滴
NaSO 标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO 中铜为+2
2 2 3 2
价，氧为-1价，根据 ，可以得到关系式：
答案第7页，共2页，则n(CuO)= ×0.1mol/L×0.02L= mol，粗品中X的相对含量
2
为 。
答案第8页，共2页
