化学试卷12.9（排）_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年01月试卷_0104湖北省云学联盟2024-2025学年高二上学期12月联考_湖北省云学部分重点高中2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷及答案

2024 年湖北云学部分重点高中高二年级 12 月联考 化学试卷 命题学校：沙市中学 命题人：高二化学组 审题人：黄石市教科院杨彩云 考试时间：2024年12月17日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氯碱工业中使用阴离子交换膜 B．海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O +4e-+4H+==2H O 2 2 C．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D．在铁制品表面镀锡，镀层有损坏后，仍可对铁制品起到保护作用 2．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 A．图1，1molA (g)和1molB (g)总键能大于2molAB(g)的总键能 2 2 B．图2，S(g)+O (g)==SO (g) ΔH ，S(s)+O (g)==SO (g) ΔH ，则ΔH >ΔH 2 2 1 2 2 2 1 2 C．图3，红磷比白磷稳定 D．图4，CO(g)+H O(g)==CO (g)+H (g) ΔH<0 2 2 2 3．下列有关反应热的描述中正确的是 A．催化剂可降低反应的ΔH，加快反应速率 B．1molSO 和足量O 充分反应后，放出热量49.15kJ，则2SO (g)＋O (g)2SO (g) 2 2 2 2 3 ΔH=-98.3kJ•mol-1 C．2C(s)＋O (g)==2CO(g) ΔH＝-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 2 D．Zn(s)+CuSO (aq)==ZnSO (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量大于生成 4 4 物的总能量 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 1 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}4．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：K+、NH +、MnO －、HCO － 4 4 3 B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、Cl－、NH +、MnO － 4 4 C．由水电离产生的的c(H+)=10-12mol/L溶液中：K+、Na+、ClO－、I－ D．Na[Al(OH) ]溶液中：K+、Al3+、Cl－、HCO － 4 3 5．常温下，下列实验的现象或结论都正确的是 选项 实验 现象或结论 向FeCl +3KSCNFe(SCN) +3KCl平衡 3 3 A 溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动 体系中加入少量KCl固体 向 1mL2mol/LNaOH 溶液中先滴加 2 滴 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀， B 0.1mol/LMgCl 2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L 说明 FeCl 溶液 3 Ksp Fe OH 3 Ea 下列 2 1 2 说法正确的是 A．HI可视为该反应的催化剂 B．反应②为总反应的决速步骤 C．反应①：增大反应物浓度，活化分子百分数不 变，反应速率加快 D．温度升高，降低反应的活化能，反应速率加快 9．25℃时，下列说法正确的是 A．某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 B．氨水和NH Cl混合溶液，形成pH=9的溶液中：c(Cl－)>c(NH +)>c(OH－)>c(H+) 4 4 C．未知浓度的氨水与1L0.1mol/LNH Cl溶液混合后呈中性，则所含的NH +数为0.1N 4 4 A D．PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 10．下列图像与对应的叙述正确的是 A．图甲正确且能说明反应2NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)在t 时达到平衡 2 2 1 B．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，依据图乙可判断正反应为放热反应 C．稀释等体积、等pH的两种酸溶液pH的变化，则结合H+的能力：A－>B－ D．N (g)+3H (g)2NH (g),图丁可判断三个点H 的平衡转化率：B>A>C 2 2 3 2 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 3 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH<0。测得v (H )随 2 2 3 正 2 时间(t)的变化如图所示，在t 时改变条件。有关说法正确的是 2 A．N 的平衡转化率t 时刻等于t 时刻 2 3 1 B．t 时刻的平衡常数K 大于t 时刻的平衡常数K 1 1 3 3 C．混合气体的平均摩尔质量：t 时刻小于t 时刻 1 3 D．t 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 2 12．恒温密闭容器中充入1molSO ，发生反应：2SO (g)2SO (g)＋O (g)在相同时间内测 3 3 2 2 得各容器中SO 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 3 A．a点:v >v 正 逆 B．容器内的压强：P ∶P >7:6 b c C．对c点，缩小容器体积，则此时v >v 逆 正 D．向b点体系中再充入一定量的SO ，达到平衡 3 时，SO 的体积分数比原平衡小 3 13．已知氢氧化锌为两性氢氧化物。横坐标为溶液的pH，纵坐标为lgc(Zn2＋)或lgc([Zn(OH) ]2－)， 4 25℃时，下列说法错误的是 A．曲线I代表lgc(Zn2＋)与pH的关系 B．向 c(Zn2＋)=0.1mol/L 的溶液中加入 NaOH溶液至pH＝11.0，体系中锌元素 主要以Zn(OH) 存在 2 C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，c(Zn2＋)之比为108 D．25℃时，Zn(OH) 的K 为1×10－10 2 sp 14．以铅蓄电池供电，利用双极膜(双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水 解离为H＋和OH－，并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列 说法正确的是 A．放电时电极a电势大于电极b B．当电路中通过4mol电子时，电极c上产 生22.4LO 2 C．产品室2制备的产品是NaOH D．M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 4 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}15．常温下，已知弱酸H AO 溶液中含A元素物种的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含 3 3 A物种的lgc﹣pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知:①pOH＝﹣lgc(OH－)。 ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,﹣1.3)、b(10.0,﹣3.6)、c(12.6,﹣1.3)。 A．H AO 为三元弱酸 3 3 B．反应2H AO －H AO +HAO 2－的平衡常数K的数 2 3 3 3 3 量级为10-6 C．①表示lgc(H AO )的变化 3 3 D．pH＝10的溶液中：2c(HAO 2－)+c(H AO －)＝0.1mol/L 3 2 3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 已知：25℃时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。 （1）25℃时，取100mL0.01mol/LCH COOH溶液． 3 ①c(H+)=_______；（ 2 1.4） ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_____； A．c(CH COOH)/c(H+) B．c(CH COO－)·c(H+)/c(CH COOH) 3 3 3 C．c(H+)/c(CH COO－） D．c(H+)/c(OH－) 3 （2）下列微粒可以大量共存的是___________ （填字母）。 a．CO 2－、HSO － b．HCO －、HSO － c．SO 2－、HCO － 3 3 3 3 3 3 （3）25℃时，NaClO溶液中HClO的准确浓度为_______mol/L。（测得NaClO溶液pH=b, 用含b的代数式表示） （4）NH HSO 溶液的pH_______7。（填“>”“<”或“=”） 4 3 （5）H BO 是一元酸，其在水中的电离方程式为H BO +H OB(OH) －+H+。利用上 3 3 3 3 2 4 表中的数据，计算反应CO 2－+2H BO +2H OH CO +2B(OH) －的平衡常数_______（列原 3 3 3 2 2 3 4 始计算式，不计算结果）。 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 5 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}（6）室温下，向20mL0.10mol/LCH COOH溶液中逐滴 3 加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负 对数[－lgc (H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示,b、c、 水 d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为___________ 17．（14分） “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CO 与H 可发生如下三个反应： 2 2 ①CO (g)＋4H (g)CH (g)＋2H O(g) ΔH ＝－156.9kJ·mol－1 2 2 4 2 1 ②CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g) ΔH ＝－48.5kJ·mol－1 2 2 3 2 2 ③CO (g)＋H (g)CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋41.1kJ·mol－1。 2 2 2 3 （1）已知2H (g)＋O (g)==2H O(g) ΔH＝－395.6kJ·mol－1，则热化学方程式 2 2 2 CH (g)＋2O (g)CO (g)＋2H O(g) ΔH＝_______； 4 2 2 2 （2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2molCO 和1molH ，只发生反应②。 2 2 ①测得在相同时间内，不同温度下H 的 2 转化率如图1所示，v(c) _______v(c)（填“>”、 正 逆 “<”或“＝”） ②已知速率方程v ＝k c(CO )·c3(H )，v 正 正 2 2 ＝k c(CH OH)·c(H O)，k 、k 是速率常数， 逆 逆 3 2 正 逆 1 只受温度影响。图2表示速率常数的对数lgk 、lgk 与温度的倒数 之间的关系，A、B、 正 逆 T D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_______表示c点的lgk 。 正 （3）利用CO 、H 为原料合成CH OH会发生反应②和③。 2 2 3 一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO 和H 2 2 混合气体，CO 平衡转化率和CH OH 选择性 2 3 n 生成的CH OH    3 ×100%随温度、投料比的变  n 消耗的CO 2   化曲线如图。表示CH OH选择性的曲线是L ,生成 3 1 CH OH的最佳条件是______。 3 a．240°C，n(CO ):n(H )=1:3 b．240°C，n(CO ):n(H )=1:4 2 2 2 2 c．320°C，n(CO ):n(H )=1:4 d．320°C，n(CO ):n(H )=1:3 2 2 2 2 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 6 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}（4）在T℃、100kPa下，C H (g)C H (g)+H (g)，用n(C H ):n(H O)=1:9的混合气 3 8 3 6 2 3 8 2 进行脱氢反应，达到平衡后，C H 的平衡转化率为80％，反应K =______（结果保留3位 3 8 p 有效数字，K 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。在上述温度和压强下，请从平 p 衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：_______。 （5）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下： ①CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H (g) 4 2 2 ②CH (g) C(s)＋2H (g) 4 2 ③2CO(g) C(s)＋CO (g) 2 催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是________ 18．（14分） Ⅰ.（1）以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极的电极反应 式为___________ （2）铅酸蓄电池广泛应用于国防、交通、生产和生活中。 图2是利用微生物将废水中的乙二胺[H N(CH ) NH ]氧化 2 2 2 2 为环境友好物质而制作的化学电源，可给铅酸蓄电池充电。充 电过程中如果A极质量减轻32g，理论上可处理乙二胺的物质 的量为________mol。 Ⅱ．已知可用Cl 与Fe(NO ) 制备K FeO （含副产品）， 2 3 3 2 4 查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时， 它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： （3）①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控在 以 上。 ②写出在此条件下，反应的离子方程式： ； Ⅲ．实验室测定含少量杂质的K FeO 样品的纯度：称取0.2000gK FeO 样品溶于碱性 2 4 2 4 KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000mol/L的Na S O 标准溶液进行 2 2 3 滴定，消耗Na S O 标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO2 +4I－+8H+== 2 2 3 4 Fe2++2I +4H O；I +2S O2==S O2+2I－。 2 2 2 2 3 4 6 （4）该滴定实验的指示剂为 ;滴定至终点时，溶液颜色的变化： 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 7 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}（5）下列操作会导致测定K FeO 样品的纯度偏低的是______（填标号）。 2 4 A．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C．到达滴定终点时，仰视滴定管读数 D．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 （6）已知：M（K FeO ）=198g·mol−1，计算K FeO 样品的纯度： 。 2 4 2 4 19．（14分） 铟（ In）是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅、锌的 49 冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、SiO 、Fe O 、In O 、In S ）中提取铟的 2 2 3 2 3 2 3 流程如图： 已知：①“萃取”时，In3＋+3H A (有机液)→In(HA ) (有机液)+3H+ 2 2 2 3 ②“反萃取”时，In(HA ) (有机液)+4HCl→3H A (有机液)+HInCl 2 3 2 2 4 （1）酸浸氧化过程中MnO 将硫元素氧化为SO2，写出该反应的化学方程式 ， 2 4 滤渣的主要成分的化学式是 （2）萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化” 时加入铁粉的作用是 ，写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的离子方程式 。 （3）下列说法正确的是（ ） A．酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C．“反萃取”时,适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D．置换得到铟的方程式为：Zn+2HInCl =ZnCl +H ↑+2InCl 4 2 2 3 （4）水相中的金属离子有 （5）粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 极(填“阴”或“阳”),电解 一段时间后，溶液中c(In3＋)会逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”) 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷 第 8 页 共 8 页 {#{QQABAQYEogAgABBAABhCEwUQCAEQkgAAAYgOgAAMIAABSQFABAA=}#}