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玉溪一中 2024－2025 学年上学期高二年级期中考
化学学科试卷
总分：100分 考试时间：75分钟 命题人、审题人：孟丽红，李丽娟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题
一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1.下列说法不正确的是（ ）
A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 维生素C可作预包装食品抗氧剂
2．用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A
A．粗铜电解精炼时，电路中转移2N 个电子，则阳极质量减少64g
A
B．用50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
C．常温常压下，46 g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为3N
2 2 4 A
D．12.0 g NaHSO 固体中含阳离子数为0.2N
4 A
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．NH HCO 溶液中加过量 NaOH 溶液：NH ＋+HCO－+2OH－ NH ↑+ CO2－+2H O
4 3 4 3 3 3 2
B．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO＋CO＋HO===2HCO
2 3 2 2 2
C．向氯化钙溶液中通入少量CO 气体：Ca2++CO +H O=CaCO ↓+2H+
2 2 2 3
D．FeI 溶液中通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
4.下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500 ℃、30 MPa下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放
热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知在120 ℃、101 kPa下， 燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：
第 1 页 共 9 页D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，硫酸溶液
与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X的原子半
径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(Y) >r(Z) >r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6.下列关于有机物说法中正确的是( )
A． 与 互为同分异构体
B． 分子中的四个碳原子一定在同一直线上
C．与钠反应的剧烈程度：乙酸 乙醇 水
D．如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂
7.下列实验方案，能达到相应目的的是( )
A B C D
目 验证氧化性： 电解 溶液， 研究浓度对化学平衡 研究浓度对化学反应速
的 Cl ＞Br ＞ I 制备金属Mg 的影响 率的影响
2 2 2
实
验
方
案
8．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是( )
已知：
① ；
第 2 页 共 9 页② ；
③ 。
A． B．反应①逆反应的活化能为
C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢
9.在某密闭容器中，反应 达到平衡时，B的浓度为 ，若
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为 。下
列判断正确的是( )
A．D的体积分数减小 B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C． D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
10．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) D(g)，右图表示A(g)
的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v =k ·c(A)·c(B)，v =k ·c(D)(k是速率
正 正 逆 逆
常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．T 时，升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
2 正 逆
C．M点： ＞
D．T 时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则
1
=16L·mol-1
11.某化学研究小组在探究外界条件对 的速率和平衡的影响时，画出了如
图所示图像。下列判断不正确的是( )
第 3 页 共 9 页A．由图甲可知， ，化学平衡常数
B．由图乙可知，相同压强下，温度 时的反应速率一定大于温度 时的反应速率
C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3
D．图丁中，a曲线一定使用了催化剂
12.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．放电时电极a上反应为：
B．放电时电极b附近溶液的 降低
C．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换 膜
D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温 下
工作
13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
恒温密闭容器中发生反应：2NO (g) NO(g)，平 混合气体 加压后平衡逆向移
A 2 2 4
衡后压缩容器体积 颜色变深 动
用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一 溶液颜色 利用牺牲阳极的阴
B 段时间后，取少量Fe电极区域的溶液于试管中，向 无明显变 极保护法，铁被保
试管中滴加K[ Fe(CN) ]溶液 化 护
3 6
向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸 试管壁发 中和反应为放热反
C
试管壁 热 应
向5mL 0. 1mol/L FeCl 溶液中加入2mL0.1mol/L NaI FeCl 溶液与NaI溶
3 3
D 溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶 溶液变红 液的反应为可逆反
液 应
14. 时，向 恒容密闭容器中充入 气体，发生反应： ，
测定的部分数据如下表：
第 4 页 共 9 页0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在前50s的平均速率ν(SO )=0.0032mol·L－1·s－1
2
B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.60molSO 、0.30molSO 和0.10molO，反应达到平衡前
3 2 2
ν(正)<ν(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molSO 和1.0molO，达到平衡时，SO 的转化率等
2 2 2
于80％
第Ⅱ卷 非选择题
二、本题共有四个大题，共58分。
15．（14分）二氯化二硫(S Cl)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、
2 2
除草剂、橡胶硫化剂等。已知SCl 遇水反应生成S、 和 ，热稳定性较差。实验室采用
2 2
如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产SCl，回答
2 2
下列问题：
(1)写出A中制取氯气的离子方程式 。
(2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。
(3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。
(4)打开K，通一段时间N，原因是 ；实验结束时，装置B中烧瓶底部有
1 2
少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为 。
(5)证明实验中有SCl 生成的现象是 。
2 2
(6)某同学查阅资料发现：采用Cl 和CS 在95～100℃之间反应，也能得到SCl 和一种常用作有
2 2 2 2
机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。
16、（14分）Cr(OH) 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr O，含
3 2 3
第 5 页 共 9 页Fe O、SiO、Al O 等杂质)为原料生产Cr(OH) 和金属Al的工艺流程如图所示。回答下列问题：
2 3 2 2 3 3
已知：
①焙烧时Al O 转化为可溶性的钠盐；②“加入NaS”析铬时，S2－被Cr O2－氧化为SO 2－。
2 3 2 2 7 4
(1) 为提高焙烧效率，可以采取的措施为 (填一种方法即可)；在
实验室中“焙烧”在 （填仪器名称）中进行。
(2)“焙烧时，Cr O 转化为NaCrO，请写出该转化过程的化学方程式： 。
2 3 2 4
(3)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为 。
(5)过滤得到母液I经 、 、过滤、洗涤、干燥得到碳酸
钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“NaS”析铬，Cr O2－被还原的离子方程式为 。
2 2 7
17、（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由NO与Cl 在
2
通常条件下反应得到，化学方程式为： 。
(1)已知:NO的结构为 ，亚硝酰氯的结构为 ，几种化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/( ) 630 243 200 607
则:2NO(g)+Cl
2
(g)⇌2ClNO(g)的 。该反应在 (填“低温”“高
温”或“任意温度”)条件能自发进行。
(2)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
第 6 页 共 9 页则 (用含 、 的式子表示)。
(3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为 的 和 进行反应：
，能判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。
a．容器中的压强不变 b．
c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应的平衡常数保持不变
e． 和 的体积比保持不变
(4) 下，若把 和 加入体积为 的恒容密闭容器中发生反应：
，平衡时 的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常
数 。
(5)中国科学院大学以 为电极材料，利用电化学催化还原 制备 。用计算机模拟
在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与 的接触位点)：依据反应历程图
中数据，你认为电催化还原 生成 的选择性 (填“高于”或“低于”)生
成 的选择性，理由是 。
第 7 页 共 9 页18. （16分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，
生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO 催化氢化合成甲醇技术的
2
工业化量产研究，实现可持续发展。
I.（1）已知：CO
2
(g)+H
2
(g)⇌H
2
O(g) +CO(g) ΔH
1
= + 41.1 kJ·mol-1
CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g) ΔH
2
=－90.0 kJ·mol-1
写出CO 催化氢化合成甲醇的热化学方式： 。
2
（2）为提高CHOH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。
3
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（3） 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反
应时间，四组实验数据如下：
实验编
温度（K） 催化剂 CO 转化率（%） 甲醇选择性（%）
号 2
A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用CO 生产甲醇的最优选项为 （填字母）。
2
Ⅱ.（4）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO 和6molH 发生反应生成甲
2 2
醇:CO
2
(g)+3H
2
(g) ⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g)。每次反应10分钟，测得CO
2
的转化率随温度的变化关系
如图所示。
第 8 页 共 9 页已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃时该反应的平衡常数 ______（用平衡气
体分压代替平衡浓度计算 ，气体分压P =气体总压P ×气体B的物质的量分数），
(B) 总
210℃~240℃时，CO 的转化率随温度升高逐渐增大的原因是
2
。
III.（5）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr O2－)，实验室利用如
2 7
图装置模拟该方法：
①M电极是 极，电解池中阳极反应式为： ；
②Cr O2－转化为Cr3+的离子方程式为： ，
2 7
当电路中转移12mol电子，有 molCr O2－被还原。
2 7
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