化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷_1118金太阳湖南省多校联考2024-2025学年高二上学期期中考试

_____________________：号考 _____________________：名姓 _____________________：级班 _____________________：校学 题 答 要 不 内 线 封 密 高二化学试卷 ② 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 合成路线Ⅱ：CH 3 CCHCOCH 3 OHCH 2 C  CH 3  COOCH 3 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 下列说法错误的是（ ） 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 A.有机物CH C  CH  COOCH 中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 2 3 3 写在本试卷上无效。 B.HCN的结构式为HC N 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C.CH CCH属于不饱和烃，能发生加聚反应 3 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。 D.相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Nd 144 8.常温下，为证明NH H O是弱电解质，设计以下实验方案。下列方案错误的是（ ） 3 2 A.测定0.01molL1氨水的pH 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B.测定0.01molL1NH Cl溶液的酸碱性 是符合题目要求的。 4 1.中华文明源远流长，衣、食、住、行中都蕴含着中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸 C.测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH 盐材料有关的是（ ） D.比较0.01molL1氨水和1molL1NaOH溶液的导电能力 衣 食 住 行 9.下列说法正确的是（ ） A.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B.酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C.酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D.用量筒量取25.00mL稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容 A.民族服饰 B.蒸饺 C.碉楼 D.碳纤维自行车 器中 2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（ ） 10.根据以下三个热化学方程式： A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败 2H S  g 3O  g  2SO  g 2H O  l  H QkJmol1 2 2 2 2 1 3.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ） 2H S  g O  g  2S  s 2H O  l  H Q kJmol1 2 2 2 2 A.国产大型飞机 C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 2H S  g O  g  2S  s 2H O  g  H QkJmol1 B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化物有关 2 2 2 3 Q 、Q 、Q 三者关系正确的是（ ） C.漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 1 2 3 D.粒子直径为1nm~100nm的铁粉材料，不属于胶体 A.Q 3 Q 2 Q 1 B.Q 2 Q 1 Q 3 C.Q 1 Q 2 Q 3 D.Q 1 Q 3 Q 2 4.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ） 11.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A A.S 0，H  0 B.S 0，H  0 A.常温下，0.1molL1NaHCO 溶液中，所含的Na的数目为0.1N 3 A C.S 0，H  0 D.S 0，H  0 B.常温下，由4.6gNO 和N O 组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3N 2 2 4 A 5.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（ ） C.常温下，1LpH2的盐酸中，所含的OH的数目为0.01N A A.FeCl B.NaHCO C.CH COOH D.Na SO 3 3 3 2 4 D.在某一密闭容器中，0.1molSO 与足量的O 反应，生成的SO 分子数为0.1N 2 2 3 A 6.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是（ ） 12.下列说法错误的是（ ） A.增大反应物浓度 B.升高温度 A.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c  OH 相等 C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂 7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 B.VLpH4的醋酸溶液加水稀释至10VL，此时pH5 C.pH均为4的盐酸和硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH4 合成路线Ⅰ：① D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液反应，反应恰好完全时， 盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 高二化学 第 1 页 共 6 页 高二化学 第 2 页 共 6 页13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①消耗盐酸体积最多的是第________（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为________。 A.对于2HI  g  H  g I  g 平衡体系，增大压强可使颜色变深 ②四组实验中，主要讨论________和________对反应速率的影响。 2 2 B.对于  Cu  H O    2 4Cl   CuCl 2 4H O平衡体系，加入NaCl  s ，溶液逐渐变为蓝 16.（14分）钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等 2 4 4 2 方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕 Nd 、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如 绿色 图所示。 C.对于平衡Cr O2 H O 2CrO2 2H ，加入NaOH溶液后黄色变深 2 7 2 4 D.溴水中存在平衡Br H O HBrHBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 2 2 14.常温下，往10mL0.1molL1的HX溶液中逐滴滴入0.1molL1的NaOH溶液，测得混合溶液 的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知： ①“沉钕”时获得的滤渣为Nd1 H PO  、Al  OH  ； 2 4 3 3 ②Nd3与过量H C O 溶液反应生成可溶性配合物； 2 2 4 ③常温下，K Nd  C O   2.71021； sp  2 2 4 3  △ ④CaC O CaCO CO。 2 4 3 请回答下列问题： （1）用硫酸“酸溶”时，可以提高酸溶浸取速率的措施有________（任写一点）。 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A.该反应的离子方程式为HXOH  H OX （2）硼酸 H 3 BO 3 是一种一元弱酸，可溶于水，写出硼酸溶于水的电离方程式：________。 2 B.a点对应的溶液中，一定存在c  H c  OH c  X （3）“碱转换”中Al  OH  3 可与NaOH发生反应，写出反应的离子方程式：________。 C.常温下，b点对应的溶液中，c  H c  OH 1010  molL1 2 （4）“沉淀”过程中，当Nd3完全沉淀  c  Nd3 „1105molL1  时，C 2 O2 4 的最小浓度为 水 水 D.a、b、c三点对应的溶液中，n  X n  HX 0.01mol ________molL1。 （5）向“滤液 2”中通入过量CO ，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：________（用化 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 学方程式表示）。 15.（15分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间 t 内产 （6）“沉淀”过程析出Nd  C O  10H O晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净 2 2 4 3 2 生气体体积 V 的数据如图所示，回答下列问题： 剩余固体的质量 的方法为________。“焙烧”过程中固体质量变化w（ 100%）与温 组别 对应曲线 c  HCl  /  molL1  反应温度/ 铁的状态 原始固体的质量 ℃ 度关系的曲线如图所示： 1 a c 35 粉末状 1 2 b 3.2 35 粉末状 3 c 3.2 35 块状 4 d c 35 块状 2 （1）盐酸________（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）， 原因为________________________________________________。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中c ________（填“”“” 1 或“”）3.2，判断的理由为________________________________。 750K时得到的固体是________（填化学式）。 （4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）： 高二化学 第 3 页 共 6 页 高二化学 第 4 页 共 6 页题 答 要 不 内 线 封 密 17.（14分）已知：25C时，H SO 、HClO、H CO 、CH COOH的电离平衡常数如表所示， 2 3 2 3 3 1.8 1.34。请回答下列问题： 物质 H SO HClO H CO CH COOH 2 3 2 3 3 K 1.4102 K 4.5107 电离平衡常数 a1 K 4.0108 a1 K 1.8105 K 6.0108 a K 4.71011 a a2 a2 （1）写出在水溶液中H CO 的第一步电离方程式：________________。 2 3 （2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO 发生反应的离子方程式：________________。 2 （ 3 ） 在 催 化 剂 催 化 作 用 下 ， NH 可 脱 除 烟 气 中 的 NO ， 发 生 的 反 应 为 （3）25C时，将0.1molL1的盐酸逐滴滴入0.1molL1的亚硫酸钠溶液中，当溶液中 3 c  SO2 4NH 3  g 6NO  g  5N 2  g 6H 2 O  g  H 0。一定温度下，向2L恒容密闭容器  3  8.4时，溶液的pH________。 （含催化剂）中投入2molNH 和3molNO发生反应。反应经3min达到平衡状态，此时 c H SO 3 2 3 NO的转化率为60%。 （4）25C时，取50mL0.1molL1的CH COOH溶液，将其稀释1000倍。 3 ①0~3min内，v  NH ________molL1min1。 已电离的电解质分子数 3 ①稀释前CH COOH的电离度（ 100%）约为________%（保 3 原来总分子数 ②该温度下，该反应的平衡常数为________（将具体数值代入表达式即可）molL1。 留3位有效数字）。 （4）在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解（产生次氯酸盐），再 ②常温下，0.1molL1的CH COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________ 用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产 3 （填标号）。 生一定影响，如图。电解海水溶液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NO 的去除率 x c  H 快速上升的原因是________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择 A.c  H B.   电解海水溶液的最佳pH为________。 c CH COOH 3 c  OH C.c  H c  OH D. c  H （5）某温度下，0.01molL1NaOH溶液的pH11，该温度下，将VLpHa的NaOH溶液与 1 V L10bmolL1 硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且 a12 ， b1，则 2 V :V ________；若V :V 1:3，且a11，b3，则所得混合溶液的pH________。 1 2 1 2 18.（15分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。 （5）二氧化钠 CeO 作为一种脱硝催化剂，能在Ce4和Ce3之间改变氧化状态，能将NO 2 气态物质 CH CO O N H O NO 4 2 2 2 2 氧化为NO ，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物 Ce Ⅲ Ce Ⅳ O 。铈氧化 摩尔生成焓/  kJmol1  74.6 393.5 0 0 241.8 91.3 2  x y z 物发生的可能变化如图所示。当1molCeO 氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧 则 脱 硝 反 应 CH  g 2NO  g O  g  CO  g 2H O  g N  g  的 2 4 2 2 2 2 化物中x、y、z的最简整数比为________。 H ________kJmol1。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 p  CH  : p  NO  : p  O 1:1:50 的气体与Ar 混 4 2 合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH 转化率随反应温度的变化如图。 4 当温度低于780K 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是________；高于 780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是________。 高二化学 第 5 页 共 6 页 高二化学 第 6 页 共 6 页