文档内容
1
吉林省普通高中 G8 教考联盟 2024-2025 学年上学期期末考试
高二年级 化学 C 卷
本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 K-39 S-32 Cu-64
I卷(共45分)
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求）
1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A．天然气的主要成分CH 是非极性分子
4
B．神舟飞船上硅太阳能电池板主要成分为Si
C．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
D．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现
2．下列说法不正确的是
A．邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛( )的熔、沸点
高
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol )分别为 738、1451、7733、10540、
13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作
用依次是氢键、分子间作用力、极性键
D．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
3．下列说法正确的是
A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
22
D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量
第1页1
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应体系CO(g)+NO (g) CO (g)+NO (g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
2 2
B．在K Cr O 溶液中存在如下平衡，Cr O 2−+H O 2CrO 2−+2H+，若向K Cr O 溶液中
2 2 7 2 7 2 4 2 2 7
滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 的利用率
2
D．将AlCl 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al O
3 2 3
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和 19。X与
Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外
未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．电负性：Z>Y>X
C．最简单氢化物的熔点：W>X>Z
D．YW 晶体为分子晶体
3
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 2−、S2−
4
B. 的溶液中：Fe2+、NH +、Cl−、NO −
4 3
C. 常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L溶液中：ClO−、K+、Na+、SO 2−
4
D. 透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl−、NO −
3
7．金属硫化物(M S )催化反应 CH (g)＋2H S(g)===CS (g)＋4H (g)，既可以除去天然气中的
x y 4 2 2 2
H S，又可以获得H 。下列说法正确的是
2 2
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第2页1
A．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 H S中带部分负电荷的 S与催化剂中的M
2
之间发生作用
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应的ΔS<0
D．该反应中每消耗1 mol H S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
8．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是
A．O 是由极性键构成的极性分子
3
B．ClO −的空间结构为平面三角形
3
C．CS 是空间结构为V形的极性分子
2
D．P 和CH 都是正四面体形分子且键角都为
4 4
9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
将FeCl 溶液加入Mg(OH) 沉淀由白色变为红 Fe(OH) 的溶解度小于
3 2 3
A
悬浊液中，振荡 褐色 Mg(OH) 的溶解度
2
在醋酸钠溶液中滴入酚酞 证明盐类水解是吸热
B 加热后红色加深
溶液并加热 反应
向 1.0 mol·L－1的 NaHCO
3
C 溶液呈黄色 NaHCO 溶液呈碱性
3
溶液中滴加2滴甲基橙
相同的铝片分别与同温同
铝与盐酸反应产生 可能是Cl－对该反应起
D 体积且 c(H＋)＝1 mol·L－1
气泡较快 到促进作用
的盐酸、硫酸反应
10.室温下，用含少量Mg2＋的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。
4 3
已知K (MgF )＝5.2×10－11，K (HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是
sp 2 a
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A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
第3页1
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H CO )－c(OH－)
3 2 3
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
11．下列比较不正确的是
A．晶体熔点由低到高：F < Cl < Br < I
2 2 2 2
B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na
D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
12．向蓝色CuSO 溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到
4
深蓝色溶液。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．SO 2−的VSEPR模型与其空间构型一致
4
B．1mol[Cu(H O) ]2+中含σ键个数为8N
2 4 A
C．标准状况下，22.4LNH 中所含质子数为10N
3 A
D．[Cu(H O) ]2+与[Cu(NH ) ]2+中配位原子分别是O和N
2 4 3 4
13．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．冰晶体中，1molH O所含的氢键数目为2N
2 A
B．1mol SiO 中含4N 个Si−O键
2 A
C．通常状况下，1molSiO 晶体中含有的分子数为N
2 A
D．12 g金刚石中的共价键数目为2N
A
14．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应：
2KNO +S+3C=K S+N ↑+3CO ↑。生成物K S的晶体结构如图所示。下列有关说法错误的
3 2 2 2 2
是
A．K元素位于元素周期表s区
B．K+位于S2−构成的四面体空隙中
C．K S晶体中S2−周围最近的K+有4个
2
D．若K S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm−3
2
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na CO 体系中的可能产物。
2 3
已知：i.图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
第4页1
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝K [Mg(OH) ]；曲线Ⅱ的离子浓度关系
sp 2
符合c(Mg2＋)·c(CO)＝K (MgCO )[注：起始c(Na CO )＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1
sp 3 2 3
得到]。
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下列说法不正确的是
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C． 由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在
c(H CO )＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
2 3
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：
Mg2＋＋2HCO===MgCO ↓＋CO ↑＋H O
3 2 2
II卷(共55分)
16．(15分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
第5页1
(1) 号元素在周期表中的位置是 ，其价层电子排布式是 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离
⑨
子半径由小到大顺序是 (填化学符号)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到 8电子
的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，
写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是
。
17．(13分) 氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1) 元素第一电离能N O(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(2)肼(N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C H )的原因是： 。
2 4 2 4
(3)尿素( )中碳原子杂化类型 ；NO −离子的空间构型为 。
2
(4)氨气极易溶于水的主要原因是 。
(5)H O的键角 NH 的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据
2 3
是 。
18．(14分）CO 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO 作为原料转
2 2
化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
(1)在恒容密闭容器中发生反应：
2NH (g)＋CO (g)===CO(NH ) (s)＋H O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
3 2 2 2 2
A．增大CO 的浓度，有利于NH 的转化率增大
2 3
B．反应在任何温度下都能自发进行
C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态
D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动
(2)可利用CO 和CH 催化制备合成气(CO、H )，在一定温度下容积为 1 L密闭容器中，充
2 4 2
入等物质的量CH 和CO ，加入Ni/Al O 使其发生反应：
4 2 2 3
CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H (g)。反应达平衡后，平衡常数 K＝81，此时测得c(CO)为
4 2 2
3 mol/L，则CH 的转化率为__________(保留2位有效数字)。
4
(3)制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应① CH(g) C(ads)＋2H(g) v ＝k·c(CH) v ＝k·c2(H )
4 2 正 1 4 逆 2 2
反应② C(ads)＋CO(g) 2CO(g) v ＝k·c(CO) v ＝k·c2(CO)
2 正 3 2 逆 4
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
第6页1
①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“＝”)，请依据有效碰撞
理论微观探析其原因_________________________________________。
②一定温度下，反应CH (g)＋CO (g) 2CO(g)＋2H (g)的平衡常数
4 2 2
K＝____________(用k 、k 、k 、k 表示)。
1 2 3 4
(4)制备合成气(CO、H )过程中发生副反应：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH ＝＋
2 2 2 2 2
41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反
应体系中，随温度变化的关系如图所示：
随着进料比的增加，的值_________(填“增大”、“不变”或“减小”) ，其原因是
____________________________________________。
19.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的
离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.(1)常温下将pH均为3，体积均为V 的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
0
lg的变化如图所示。
常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反
应结束时 HA 中产生氢气的物质的量为 n ，HB 溶液中产生氢气的物质的量为 n ，则
1 2
n ________n (用“＞”、“＝”、“＜”填空)。
1 2
(2)查阅资料获得25 ℃时部分弱电解质的电离常数数据：
第7页1
化学式 NH ·H O HClO HCO CHCOOH HSCN HCN
3 2 2 3 3
电离 K ＝4.5×10－7
1.8×10－5 4.0×10－8 1 1.75×10－5 0.13 6.2×10－10
常数 K ＝4.7×10－11
2
KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式____________________________________。
②现有25 ℃时等浓度的5种溶液：
①
A.NH Cl B.CH COONH C.NH SCN D.NH HCO E.NH HSO
4 3 4 4 4 3 4 4
这5种溶液中NH浓度由大到小的顺序排列是：___________________(填字母)。
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 _____________________
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含
SO 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，
2
滴定反应为：H O＋SO＋I ===SO＋2I－＋2H＋
2 2
实验流程如下：
(3)溶液 B 放于锥形瓶中，加入的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是
_________________________________________________________________。
(4)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(5)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I 标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO
2 2
的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
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高二年级 化学学科参考答案(C 卷）
一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D A D A D D A A
9 10 11 12 13 14 15
C C C B C C C
二、填空题
16．【答案】(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)第四周期第ⅠB族 3d104s1
(2) 3 Na+
