文档内容
怀远县 2024-2025 学年第一学期期中教学质量检测
高二化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.考试范围：选择性必修1【第一章第二章（1-3节）】
2所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（ ）
A.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下， 气体含有的分子数小于
B. 的水溶液中含氧原子的数目为
C.56g Fe与 在点燃条件下充分反应可最多转移电子为
D. 分别与足量 和 完全反应，得到的HCl分子数均为
3.对可逆反应 下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学平衡时， 和NO的物质的量一定相等
B.化学反应速率关系是：
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.单位时间内生成x mol NO的同时，生成 ，则反应达到平衡状态
4.关于 的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A. B.C. D.
5.下列说法错误的有几项（ ）
①放热反应不需要加热就能发生
②需要加热才能发生的反应都是吸热反应
③等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤ 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有 和
反应生成2molHI时放出的热量小于（ ）
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
6.下图电解池I和II中， 、 、 和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均
增大，且增重 。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y
A
B
C
D
7.下列推论正确的是（ ）
A. ，碳的燃烧热等于
B.C（石墨，s） （金刚石，s） ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨
比金刚石稳定
C. ，则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，
通过计算得中和热为
D. ； ，则8.丙烯是重要的石油化工原料， 作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。
与 在Cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法正确的
是（ ）
A.反应历程中第②步起决速作用
B.Cr-基催化剂激活 ，提高丙烷氧化脱氢的百分率
C.Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变
D.该反应的总反应为
9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A.图甲：进行中和热的测定
B.图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱
C.图丙：验证 对 分解有催化作用
D.图丁：验证 反应焓变的正负值
10.某恒容密闭容器中充入一定量 和 进行反应： ，图甲表
示反应速率 与温度 的关系；图乙表示 时，平衡体系中 的体积分数与压强（p）的关系。
下列说法正确的是（ ）A.图甲中，d点时反应未达平衡
B.图甲中，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
C.图乙中， 、 两点的正反应速率：
D.图乙中，c点的正、逆反应速率：
11.对于反应： ，温度不同（ ）
其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
12.用CO合成甲醇 的反应为 ，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.温度：
B.正反应速率： ；
C.平衡常数： ；
D.平均摩尔质量： ；13.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：
。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图
所示。下列判断正确的是（ ）
A.到达平衡时C的物质的量浓度为
B.反应过程中A和B的转化率之比为1：1
C.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1
D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为
14. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电
Li-O 电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（ ）和空穴 ，驱动阴极反应
和阳极反应 对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）
A.放电时，电池的总反应
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.充电时， 穿过离子交换膜向电池的正极迁移
D.放电时，正极发生反应
二、非选择题（本题包括4题，共58分，每空2分）
15.（18分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）以 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 、 、 、 、 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.电解后溶液中 浓度不变 d.利用阳极泥可回收 、 、 、 等
（2）利用反应 可以制备 ，若将该反应设计为原电池，其
正极电极反应式为__________________。
（3）如图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为纯银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成
该气体的电极反应式为____________。
（4）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
①若两池中均为 溶液，理论上有大量 生成的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。
②若两池中均为饱和 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：__________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为
过量的 又将生成的 氧化。若反应的 和 物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该试纸变蓝及褪
色的2个化学方程式为：__________________，__________________。
16.（14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示
[已知： \]：
请回答下列问题：（1）16g固态硫充分燃烧放出的热量为__________________。
（2） ____________。
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后最多消耗NaOH______克，若溶液中发生了氧
化还原反应，则该过程的离子方程式为________________________。
（4）某 和 体系，时间 达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 与时间 的关系如图
所示，图中表示平衡混合物中 转化率最高的一段时间是______。
A B C D
（5）在同温、同压下，向三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 和 ；（乙）
和 ；（丙） ；恒温、恒压下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A.容器的体积
B. 的质量
C. 与 之比
D.反应放出或吸收热量的数值
（6）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
、 、 、 由大到小的顺序为____________。
17.（16分）某实验小组欲用酸性 和 反应通过测定单位时间内生成 的量来探究影响
反应速率的因素，设计实验方案如下：
序号 A溶液 B溶液
①
溶液 酸性溶液②
溶液 酸性溶液
（1）图中装A溶液的仪器名称____________。
（2）检验上图装置气密性的最简便方法为：
____________________________________________________________________________________。
（3）该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响，收集相同体积的 的所需时间大小关
系是________________________（填实验序号）。
（4）若实验①在2min末收集了 （标准状况下），则在2min末，
________________________（若忽略溶液混合前后体积的变化）。
（5）小组同学发现反应速率总是如上右图所示，①积极探究 时间内速率变快的主要原因，提出假
设可能是：________________________，________________________。
② 时间后速率变慢的原因是______________________________。
18.（10分） 捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以 、 为原料合成 涉及的主要
反应如下：
Ⅰ. （主反应
Ⅱ. （副反应）
（1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
i. （反应速率较快）
ii. （反应速率较慢）
① __________________
②提高 和 都可以增大反应Ⅰ的速率，增大____________ 或 浓度对速率影响更大。
（2）向恒压密闭容器中充入 和 合成 ，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产
综合各方面的因素，反应选择的温度是______。A B C D
（3）在一定温度下， ：1，充入一定体积的密闭刚性容器中，在有催化剂存在的条
件下，只发生主反应，初始压强为p，一段时间达到平衡， 的平衡转化率为 ，该温度下反应的
平衡常数 ____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数。计算结果用最
简分式表示）。
（4）在一定温度下，将一定量的 放入2L密闭容器中发生反应形成平衡，
平衡时 的浓度为 ，若将容器的体积压缩为1L，新平衡时
的浓度______（填>、<或=）怀远县 2024-2025 学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学答案
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D A C A B D D D B B B C
二、填空题（共58分）（没有配平的反应式均不给分）
15.（每空2分，共18分）
（1）b
（2）
（3）b
（4）①C Fe（答名称也可以）
② （不写电解或通电条件的不给分，↑不写不扣分）
（3）
16.（每空2分，共14分）.
（1）148.5KJ（单位写成 不给分）
（2） （不写单位 不给分）
（3）80
（4）B
（5）B
（6） （用<表达不给分）
17.（每空2分，共16分））
（1）分液漏斗（错别字不给分）
（2）先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉（或向内压）注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性
良好。（若未答“先关闭分液漏斗活塞”不给分，其余答案均不给分。）
（3）浓度，①>②（表达①>②也可以）
18.（每空2分，共10分）
（1）①+41（不写+也可以）
②
（2）C（3）
（4）=
