文档内容
四川省名校联盟高 2022 级 12 月联考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满
分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔
将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它
答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Cr—52 Br—80
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是
A．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐
2．川菜是中国八大菜系之一，下列有关说法错误的是
A．烹饪“糖醋排骨”时用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖
B．烹饪“麻婆豆腐”时用到的豆腐，其制作原理与胶体的性质有关
C．烹饪“回锅肉”时用到蒜苗，它富含维生素C，维生素C又称抗坏血酸，具有氧化性
D．烹饪“青椒土豆丝”时，应先将土豆丝放入水中浸泡，会产生主要成分为淀粉的白色沉淀
3．实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A．BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
4
B．蒸馏实验时，如果忘记加沸石，应停止实验，立即补加沸石
C．做“钾与水的反应”实验时需佩戴护目镜
D．苯酚不慎沾到手上，先用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
4．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl B．OF 分子的空间结构：V形
2
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．CS 的空间填充模型：
2
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
C．验证改变压强能
A．电解精炼铜 B．检验氯化铵受热分解产物 D．干燥Cl
破坏化学平衡状态 2
6．已知2P ＋3Ba(OH) ＋6H O=3Ba(H PO ) ＋2PH ↑为制备次磷酸(H PO )的第一步反应，设N 为阿伏加
4 2 2 2 2 2 3 3 2 A
德罗常数的值(已知H PO 是一元弱酸)。下列说法错误的是
3 2
A．0.1mol/L的Ba(H PO ) 溶液中：c(H PO )+c(H PO－)+c(HPO2－)+c(PO3－)=0.2mol/L
2 2 2 3 2 2 2 2 2
B．31gP 含有1.5N 个P－P键
4 A
C．pH=12的Ba(OH) 溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol/L
2
D．当生成4.48LPH (标况下)，转移0.6N 个电子
3 A
第 1 页 共 6 页7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NH HCO 溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO－＋OH－=CO2－＋H O
4 3 3 3 2
B．KClO强碱性溶液与Fe(OH) 制备高铁酸钾：3ClO－+2Fe(OH) =3Cl－+2FeO2－+4H++H O
3 3 4 2
C．以铁为电极电解饱和食盐水，其阳极的电极反应式：2Cl－-2e—=Cl ↑
2
D．工业废水中的Hg2+可用Na S去除：Hg2++S2－=HgS↓
2
8．某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同
主族。下列说法正确的是
A．电负性：M>Y>Q
B．简单氢化物的键角：W>Q
C．该离子液体中存在离子键和配位键
D．基态X原子核外有5种能量不同的电子
9．氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说
法错误的是
O
CH 3 CF 3 CF 3 O O N CF 3 O
2
Cl
NH 2 吡啶 N H 一定条件 N H
X Y Z M
A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y中C原子和N原子都是sp3杂化
C．Z中共平面的C原子最多有10个 D．M可以发生取代反应和还原反应
10．我国科学家通过设计轴向氧配位镍的单原子超结构实现从CO 到碳酸二甲酯(DMC，CH OCOOCH )
2 3 3
的合成，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．催化电极E的电极反应式为：CO +2CH OH+2e— →CO+2CH O—+H O
2 3 3 2
B．该合成方法的总反应为：2CH OH+CO →CH OCOOCH +H O
3 2 3 3 2
C．若外电路转移2mole—，则理论上可生成1molCH OCOOCH 分子
3 3
D．若用铅酸蓄电池作直流电源，则催化电极F与覆盖有Pb的电极相连
11．黄铁矿(主要成分FeS )煅烧的综合利用流程如下图所示。下列说法错误的是
2
A．“制酸”时用水直接吸收SO 的氧化产物制取硫酸
2
B．欲得到更纯的NaHSO ，反应①应通入过量的SO
3 2
C．“炉渣”中Fe(III)的价电子排布式为3d5，比Fe(II)更稳定
D．用X射线衍射实验可测定焦亚硫酸钠晶体的结构
第 2 页 共 6 页12．Al Br 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al Br 在棱心)，下列描述错误的是
2 6 2 6
A．该晶体中，与Al Br 分子距离最近且相等的Al Br 分子有4个
2 6 2 6
B．已知反应Al Br (l) 2Al(g)+6Br(g)在高温下才能自发进行，则该反应的∆H>0
2 6
C．已知Al Br 分子可溶于CH CN生成配合物[Al(CH CN) Br ]Br，则1mol该配合
2 6 3 3 2 2
物中有12molσ键
D．已知N =6.02×1023mol-1，一个晶胞的体积V=5.34×10-22cm3，则Al Br 晶胞的
A 2 6
密度约为3.32g/cm3
13．一定条件下，萘( )与硫酸的磺化反应如图所示，在相同投料、经历相同时间、不同反应温度
时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到α-取代产物与β-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，
下列说法错误的是
A．β-萘磺酸更稳定
B．升高相同温度，生成α-萘磺酸的反应速率变化更大
C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时β-萘磺酸的比例
D．萘环上α-H比β-H更活泼
14．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na S O 溶液，发生反应：Ag++S O2－ [Ag(S O )]－
2 2 3 2 3 2 3
和[Ag(S O )]－ +S O2－ [Ag(S O ) ]3－，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[c(N)/(mol/L)]与lg[c(S O2－)/(mol/L)]的关
2 3 2 3 2 3 2 2 3
系如下图所示，已知Ksp(AgBr)=10－12.2。下列说法错误的是
c(Ag+) c(Ag+)
(其中 M 代表 Ag+或 Br－；N 代表 c{[Ag(S O )]-} 或 c{[Ag(S O ) ]3-} )
2 3 2 3 2
A．图中b点x=－8.35
B．已知反应Ag++2S O2－ [Ag(S O ) ]3－，则K = =1013.4
2 3 2 3 2 稳
C．c点：c(Br－)=c(Ag+)+c{[Ag(S O )]－}+c{[Ag(S O ) ]3－}
2 3 2 3 2
D．当c(S O2－)=0.001mol/L时，溶液中c(Br－)＞c{[Ag(S O )]－}＞ c{[Ag(S O ) ]3－}
2 3 2 3 2 3 2
第 3 页 共 6 页第ⅠI 卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题共1小题，共14分）
15．亚氯酸钠（NaClO ）可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。
2
已知：①浓度较高的ClO 易分解爆炸
2
②ClO 极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃
2
③已知NaClO 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
2
温度 <38℃ 38～60℃ >60℃
析出晶体 NaClO ∙3H O NaClO 分解成NaClO 和NaCl
2 2 2 3
（1）装有NaClO 的仪器名称为 。
3
（2）A为ClO 发生装置，其中甲醇的作用是 ，反应过程中需持续通入二氧化碳，
2
其目的是 。
（3）ClO 气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO ，写出该反应的离子方程式 ，
2 2
B装置采用冰水浴控制温度在60℃以下，其原因是：①减少H O 分解；② 。
2 2
（4）若需从NaClO 溶液中获得NaClO 晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理
2 2
操作顺序（填字母序号）： →趁热过滤→ → 低于60℃真空干燥得成品。
a．55℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c．50℃水洗涤 d．冰水洗涤
（5）测定获得固体中NaClO 的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5g样品，加入蒸馏水、过量的KI
2
晶体和稀硫酸，发生反应ClO－+4I－ +4H+=2H O+2I +Cl－，将所得溶液稀释成500mL，然后取
2 2 2
10.00mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol∙L-1Na S O 标准溶液滴定至终点，测得
2 2 3
平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知：I +2S O2－=2I－+S O2－)。
2 2 3 4 6
①滴定终点的现象是 。
②所获得固体中NaClO 的纯度为 。
2
三、（本题共1小题，共15分）
16. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ．制氢：
（1）甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应：
反应1：CH OH(g) CO(g)＋2H (g) ΔH =+90.6kJ/mol
3 2 1
反应2：CH OH(g)＋H O(g) CO (g)＋3H (g) ΔH =+49.4kJ/mol
3 2 2 2 2
反应3：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH = kJ/mol
2 2 2 3
（2）以CuO-ZnO-Al O 催化剂进行甲醇重整制氢时，保持温度和容器体积不变，改变水和甲醇的投料
2 3
比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图1所示。
第 4 页 共 6 页n (CO)
CO选择性= 生成 ×100%。
n (CO)+n (CO )
生成 生成 2
①图1中表示甲醇平衡转化率的曲线是 (填“M”或“N”)。
②当水和甲醇投料比大于0.8时，曲线N下降的原因是 。
图1 图2 图3
催化剂
Ⅱ．储氢：发生反应H ＋ HCO－=====HCOO－＋H O
2 3 2
（3）密闭容器中，向含有催化剂的0.1mol/LNaHCO 溶液中通入H ，其他条件不变，HCOO－产率随
3 2
温度变化如图2所示。当温度高于70℃，HCOO－产率下降的可能原因是 。
Ⅲ．用氢：工业上用H 和CO 可合成甲醇
2 2
CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH=－53.7kJ/mol
2 2 3 2
（4）控制温度为T℃，总压为P ，向密闭容器中充入1molCO 和3molH 进行上述反应。CO 的转
0 2 2 2
化率在两种不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图3所示。
①活化能：过程Ⅰ 过程Ⅱ，n点v m点v (填“＞”、 “＜” 或“=”)。
逆 正
②过程Ⅰ，t 时刻改变的反应条件可能是 。
2
A．使用更优良的催化剂 B．增大CO 的用量 C．将水蒸气液化移出体系 D．升高温度
2
③该温度下，平衡常数K = （用含P 的代数式表示）。
p 0
四、（本题共1小题，共14分）
17. 工业上以铬铁矿(FeCr O ，含Al O 等杂质)为主要原料可制备强氧化剂Na Cr O ，也可获得一种化学
2 4 2 3 2 2 7
性质稳定用途广泛的金属材料铬，其工艺流程如图。回答下列问题：
（1）FeCr O 中各元素化合价均为整数，则铁为______价，基态Cr原子的价电子排布式为___________。
2 4
（2）“焙烧”的目的是将FeCr O 转化为Na CrO ，写出将FeCr O 转化为Na CrO 的化学方程式______。
2 4 2 4 2 4 2 4
（3）“滤渣②”的主要成分___________________。
（4）“溶液a”在硫酸酸化下加入H O 溶液，有蓝色CrO 生成。已知CrO 中Cr的化合价为+6价，
2 2 5 5
则CrO 中－1价与－2价的O原子个数比为_________________。
5
（5）若将流程图中Na S换成硫磺，其氧化产物为Na S O ，则该反应离子方程式为_____________。
2 2 2 3
（6）某工厂用m kg 铬铁矿粉(含铬元素26%)可获得质量分数为80%的Na Cr O (Mr=262)粗品______kg
1 2 2 7
（用含m 的代数式表示）。
1
第 5 页 共 6 页（7）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na CrO 为主要原料制备Na Cr O 的总反应方程式为：
2 4 2 2 7
通电
4Na CrO +4H O=====2Na Cr O +4NaOH+2H ↑+O ↑。则阳极的电极反应式为______________。
2 4 2 2 2 7 2 2
五、（本题共1小题，共15分）
18．氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物I的合成路线如图：
已知：
（1）化合物I中含有的官能团除碳氯键外，还有___________________。
（2）流程中试剂B的名称为___________________。
（3）流程中反应①③的目的___________________。
（4）试剂D的结构简式为___________________。
（5）由G→H的反应方程式为___________________。
（6）已知： 具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢
谱上有三组峰且峰的面积比为1:1:1的可能结构简式 。
（7）参考以上合成路线，以甲苯和 为原料合成 设计合成路线(其他无机试剂任选)。
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