文档内容
2024~2025 学年度第一学期期中调研试卷
高二化学
（试卷满分：100分考试时间：75分钟）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家通过电化学与生物技术将 还原为乙酸（ ），再转化成葡萄糖 等
有机物，实现了 资源化利用。下列说法不正确的是（ ）
A.该研究利于实现“碳中和” B. 中 键与 键数目之比为
C. 是分子晶体 D.该反应中涉及电能与化学能的转化
2. 是良好的氧化剂和氟化剂，其制备原理： ，下列说法正确
的是（ ）
A. 的电子式为 B. 是非极性分子
C.基态F原子价层电子排布式为 D. 中含有离子键和共价键
3.轻质多孔 复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.酸性强弱：
D.晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同
4.下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲设计铜锌原电池
B.用装置乙定量测定 的分解速率C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁制备 并能较长时间观察其颜色
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子
轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.原子半径：
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强阅读下列材料，完成6~8题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。 可用作燃料电池的氧化剂，还能与大部分元素形成氧化物，
如 、 等。 （燃烧热为 ）是一种易燃的有毒气体，可制取多种硫化物。
是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿制取。 在 催化下与 反应生成 ，每生成
释放出 的热量。碲 的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前
景，以电解强碱性 溶液制备 。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 、 、 互为同素异形体
B. 的中心原子杂化轨道类型为
C.硫氧化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
D. 晶体中含有 键
7.下列关于反应 的说法正确的是（ ）
A.基态V原子核外电子排布为
B.反应达到平衡状态时，
C.使用 的目是为了增大 的平衡转化率
D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是（ ）
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：B. 的燃烧：
C. 催化氧化：
D.电解强碱性 溶液的阴极反应：
9.电解法制备 的装置如题9图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作时将化学能转化为电能
B.电极b与电源负极相连接
C.电解时a极电极反应式：
D.电解生成 时，理论上有 从a极室通过质子交换膜进入b极室
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电一段时间后，负极的质量减小
B. 在室温下可自发进行，说明该反应
C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加
D.高压氧仓治疗 中毒的原理是 ，增大 有利于
反应正向进行
11. 可用于低温下催化氧化 ，
下列关于 催化氧化甲醛的反应说法正确的是（ ）
A.该反应 ，
B. 、 均为极性分子
C.升高温度， 增大， 减小D.使用 催化剂降低了该反应的焓变
12.下列实验方案不能达到探究目的是（ ）
选 探究目的 实验方案
项
A 温度对化学反应
向两支试管中各加入 溶液，分别放入盛有冷水和热水的
速率的影响
两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入 溶液，振荡，
观察现象
B
能否催化 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
分解
C 铁片上发生了吸 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现
氧腐蚀 红色
D
与 的 向 溶液中滴加 的 溶液振荡，再滴加1~2
反应是可逆反应
滴 溶液，观察现象
13.利用 和 合成甲醇 ，可以减少 排放实现碳循环利用。涉及的主要反应如下：
反应I：
反应II：
在 密闭容器中通入 和 ，选择合适的催化剂反应， 的选择性（生成
的 占 总转化量的物质的量分数）和 的平衡转化率随温度的变化趋势如题13图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.553K时，反应II的平衡常数
C.高温下使用更高效的催化剂提高 的平衡产率D.其他条件不变，增大压强可提高平衡时 的体积分数
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、
磷等元素。
（1） 基态核外电子的排布式为__________。
（2）第一电离能N比O大的主要原因是__________。
（3） 的空间构型为__________。
（4） 中 键角______ 中键角。（填“＞”“＜”或“=”）
（5）有机铁肥 中不存在的化学键有______（填字母）。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D. 键
（6）向 溶液中加入 溶液变成红色，该反应是 与 以1:3个数比形成了配合物，该
配合物的化学式用 表示。若 与 以1:1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为
______。
15.（16分）硫酸工业中 氧化为 的反应为： ； 。下表列
出了一定比例的 和 在不同温度和压强下 的平衡转化率。
温度/℃
平衡转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 95 97.7 98.3
（1）①根据表中数据判断该反应 _____（填“＞”“＜”或“=”）。
②该反应平衡常数 __________ （填“＞”“＜”或“=”）。
（2）350℃时，向1L恒容密闭容器中加入 和 ，反应达到平衡时 的转化率为
20%。
①测得4s时 浓度为 ， 内平均反应速率 __________。
②350℃时，反应 的平衡常数 ______。（保留2位小数）（3） 催化氧化 的反应过程分两步：第二步反应为 ，写出第一步反应
的化学方程式：__________。
（4）一般 氧化都在常压下进行，但部分工厂会在 （约10个大气压）下反应生产，高压生产优
点除了可以加快反应速率外，还有__________，高压生产的缺点是__________。
16.（15分）合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。
（1）已知：反应I：
反应II：
则反应III：
（2）氮元素常见单质有 、 、 、 中原子之间只形成 键，且均达到最外层8电子稳定结构。
分子的结构式为__________。
（3）在纳米 的催化下，常压下即可用 和 合成 （X、Y为惰性电极），工作原理如题
16图1，则Y极的电极反应式是_____。
（4）在密闭容器中进行合成氨反应 ，在相同时间内，测得混合气体中氨气
的体积分数与温度的关系如题16图2所示。
①P点对应的速率 (正)__________ (逆)（填“＞”“＜”或“=”)。②在气相催化反应中,催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。 、 在催化剂作用下初始生成 的
机理可能是如下两种（ 、 表示被吸附于催化剂表面的 、 ）：
机理I：催化剂对 、 双吸附，表示为： ； ；
机理II：催化剂对 单吸附，表示为： ；
保持温度和 浓度不变，测得 生成速率与 浓度变化关系如题16图3所示。你认为生成 的反
应机理是_____（填“I”或“II”）；原因是______。
17.（16分）目前 资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。
（1） 醇化反应 的平衡常数表达式 ______。
（2）利用 合成尿素 ，主要通过下列反应实现
反应I：
反应II：
密闭体系中反应I的平衡常数（K）与温度的关系如题17图1所示，反应I的 _____（填“ ”或“
”或“ ”）。（3）电催化 合成尿素：向 溶液中通 至饱和，在电极上生成 原理如题17图2
所示。
①电极b是电解池_____极。
②生成 的电极反应式是_____。
（4） 催化加氢合成二甲醚 主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、 和 的起始量一定的条件下， 平衡转化率和平衡时 的选择性随温度变化情
况如题17图3。
其中： 的选择性
①温度高于300℃， 平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。②220℃时，在催化剂作用下 与 反应一段时间后，测得 的选择性为48%（图中A点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高 选择性的措施是_____。
