文档内容
射洪中学高 2024 级高二上期半期考试
化学试题
命题：苏凤丽 审核：代宽全 校对：郭锐
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.国答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共计45分）
1．化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对
人类无益的是
C．淀粉水解生产
A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 D．药物合成
葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
2．已知吸热反应 ，该反应高温自发，则有关该反应
的 、 判断正确的是
A． ， B． ，
C． ， D． ，
3．下列装置不能达到对应实验目的的是
高二化学 第 1 页 共 8 页A．探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色) Fe(SCN) (红色)]
3
B．探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响
C．探究温度对化学平衡的影响[2NO (g)(红棕色) N O (g)(无色)]
2 2 4
D．探究压强对化学平衡的影响[2NO (g)(红棕色) N O (g)(无色)]
2 2 4
4．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加 改用铝粉，固体表面积增大，
A
快 故反应速率加快
降低了反应的焓变，活化分子
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率
B 数增多，有效碰撞增多，速率
迅速加快
加快
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生 锌置换出铜，形成原电池，反
C
成氢气的速率加快 应速率加快
密闭容器中反应：
容器体积增大，反应物浓度减
D ，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应
小，反应速率减慢
速率减慢
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO (s)+CO(g) MgO(s)+
4
CO (g)+SO (g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（ ）
2 2
A.增加MgSO 的物质的量，可以提高CO的转化率
4
B.该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好
C.将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率
D恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变
6．常温下，把pH=3的H SO 和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H SO
2 4 2 4
和NaOH溶液的体积比是 ( )
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是
高二化学 第 2 页 共 8 页A．向氨水中不断加水稀释， 逐渐减小
B．向氨水中加入少量 固体， 减小
C．浓度不同的氨水中， 的 相同
D． 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强
8．下列说法错误的是
A．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH) 与等浓度的NaHSO 等体积混合，混合后溶液的
2 4
pH=12
B．水是极弱的电解质，将少量Cl 通入水中，水的电离程度减小
2
C．将pH=3的CH COOH溶液稀释10倍后，若37，则MOH为弱碱
9．中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将
b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有 盐酸和
溶液。下列说法正确的是
A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料
B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用
C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量 溶液的温度
D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值
10．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C．由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
D． 的 溶液中： 、 、 、
11．我国科技工作者发现苯在催化剂 (固体酸)表面上能转化为甲苯：
高二化学 第 3 页 共 8 页，该反应历程如下图所示(其中用*标
注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是
A． 与 的碰撞均为有效碰撞
B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动
C．决速步骤的活化能
D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率
12．工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：
。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是
曲线I无催化
A．t 时刻增大压 B．温度：
1
剂，曲线Ⅱ有催 D．t 时刻升高温度
1
强 T >T
2 1
化剂
A．A B．B C．C D．D
13．O 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O 可溶于水，在水中
3 3
易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：
反应①O O +[O] ，平衡常数为K ；反应②[O]+O 2O ，平衡常数为
3 2 1 3 2
K ;总反应平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
2
A.[O]为该反应的催化剂
B.适当升温，可以提高反应②的平衡转化率
C.K=K +K
1 2
D.该反应的总反应为 2O 3O
3 2
14.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的 ，发生反应：
高二化学 第 4 页 共 8 页，12S时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列
说法中正确的是
A．2 s时B的转化率为
B． 内，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
C．化学计量系数之比 ，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
15．某化学兴趣小组的同学将 溶液和 溶液倒入淀粉和 的混合溶液中，该
实验的反应原理有① ；② ；③
（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变
为蓝色。下列说法正确的是
A．反应后混合液的 减小
B．该实验条件下，反应速率：
C． 是反应的催化剂
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
第 II 卷（非选择题）
二、填空题
16．（10分）（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空
格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②若三者c(H＋)相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H 的体积由大到小的顺
2
序是 。
③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是
。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。
（3）已知某温度下，水的离子积K =10-13，将PH=13的Ba(OH) 和PH=2的HCl混合，
w 2
所得溶液的c(OH-)=10-2,则V ：V =
HCl Ba(OH)2
17．（18分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用 标准溶液滴定一定
浓度的稀盐酸，也可用 标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。
回答下列问题：
(1)写出乙酸在水中的电离方程式： ，其电离平衡常数表达式 。
(2)用已知浓度的 溶液测定盐酸的浓度时，一般将 装在 (填仪器名
称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是
。
高二化学 第 5 页 共 8 页(3)用 溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是 (填仪器
名称)。
(4)取体积均为 的稀盐酸(浓度为 )和未知浓度的食醋，用
标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。
已知： 。
标准溶液滴定 盐酸的滴定曲线是 (填“甲”或“乙”)；a点
溶液的 (不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知 1(填“=”
“>”或“<”)。
(5)测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所
测食醋中乙酸浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
18．（12分）H O 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越
2 2
来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H O 分解的催化效果，某化学研
2 2
究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实
验造成干扰，将FeCl 溶液改为 溶液更合理。
3
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因
素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段
后松手，过一段时间后看到 ，则气密性良好。实验中需要测量的数据是 。
高二化学 第 6 页 共 8 页(3)另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。蒸馏水、
0.1mol/LNa S O 溶液、0.1mol/L H SO 溶液。数据如下表所示：
2 2 3 2 4
Na S O 溶液 H SO 溶液 蒸馏水
2 2 3 2 4
实验
浓度/ 浓度(mol/
编号
体积/mL 体积/mL 体积/mL 温度/℃
(mol/L) L)
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①发生反应的化学方程式为： 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究 对该反应速率的影响。
19．（15分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原
理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)①反应 的 。
②已知反应I的 ，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视
为常数。则此反应自发进行的温度范围是 (保留一位小数)。
(2)在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol ，在催化剂作用下只发生反
应I，CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示：
①图中压强 (填“>”或“<”)。
②A、B、C三点平衡常数 、 、 的大小关系为 。
(3)以下说法能说明反应 达到平衡状态的是
高二化学 第 7 页 共 8 页___________(填序号)。
A． 和 的浓度之比为
B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
C．恒温恒压条件下，气体平均摩尔质量保持不变
D．绝热体系中，体系温度保持不变
(4)一定量的 与足量的碳在恒容密闭容器中发生反应： 。平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压( )=气体总压( )×体积分数，反应开始时的气体总压用 表示。
①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、 混合气，平衡将 (填“正
移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。（保留
两位小数）
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