文档内容
重庆市高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：B11 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子
材料的是（ ）
A.碳化硅蜂窝陶瓷 B.高性能铜箔 C.碳纤维材料 D.聚偏氟乙烯PVDF
2.我国科学家发现了一类由 组成的磁性超导材料。下列说法错误的是（ ）
A.基态 中，两种自旋状态的电子的数目之比为
B. 的空间结构为平面三角形
C. 和 分子的中心原子的价层电子对数均为4
D.上述5种元素中，只有Fe为d区元素
3.下列说法正确的是（ ）
A.加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应，产物中金属元素价态相同
B. 分别与 、Na反应，生成的气体相同
C. 溶液分别与 、 反应，反应类型相同
D. 溶液分别与Al、Fe反应，生成的固体单质相同
4.氟利昂 破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）A.0.5mol由 、 组成的混合物中共价键的数目为
B.1.6g由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为
C.标准状况下， 中含有的中子总数为
D. 的中心原子的孤电子对数为
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.装置甲：用 做喷泉实验 B.装置乙：验证 与水反应的热量变化
C.装置丙：观察KOH的焰色 D.装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
6.下列对应离子方程式的书写正确的是（ ）
A.将 （少量）通入 溶液中：
B.向 溶液中滴加稀氨水：
C.向 溶液中滴加少量稀盐酸：
D.向 溶液中滴加少量澄清石灰水：
7.用于治疗糖尿病的某药物W可以用 氨基 金刚烷醇（结构如图）为原料合成。下列有关 氨基
金刚烷醇的说法正确的是（ ）
A.分子中含有手性碳原子 B.分子中N原子采取 杂化
C.分子中键长： D.分子式为8.从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是（ ）
A.该分子中所有碳原子不可能共面
B.与酸性 溶液反应时，π键全部断裂
C.分别与Na、 反应时，该分子中均只断裂 键
D.一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应
9.氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（ ）的晶胞结构如图所示。说法错误的是
（ ）
A.N原子周围等距且最近的 有6个
B.
C.相同条件下，基态 的稳定性高于基态
D.该物质的X射线衍射图谱中有明显谱线特征
10.下列实验操作和现象均正确且能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 品红溶液均褪色 、 均有漂白性且漂白
将 、 分别通入品红溶液中
原理相同
向盛有某补铁口服液（含维生素C）的试管
B 溶液紫红色褪去 该补铁口服液中有
中滴加酸性 溶液
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液先变为橙色，之
C
KI溶液 后变为蓝色 氧化性：
向加入了几滴酚酞试液的 溶液中
D 溶液红色逐渐褪去
溶液中存在水解平衡
加入 固体
11.利用如图装置，实现物质1（ ）对 的固定。下列说法正确的是（ ）A.b电极与电源的负极相连
B.b电极发生的反应为
C.a电极生成1mol物质2时，b电极生成0.5mol气体
D.电子由a电极经电解质溶液流向b电极
12.一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、
Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列有关叙述错误的是（ ）
A.简单离子半径：
B.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物或共价化合物
D.仅由Z、W组成的分子不可能为非极性分子
13.常温下，向 的浊液中滴加稀盐酸，混合物中 随 的变化关系如图所示（整个过程无
气体逸出，忽略 第二步水解）。已知： ， ，
。下列叙述正确的是（ ）
A.
B.N点与M点的 之比约为
C.M点：D.向N点溶液中加 固体，溶液的pH不变
14.异丁烯（ ）是重要的化工原料，可由异丁醇（ ）脱水制得。异丁醇催化脱
水时发生如下反应：
反应1（主反应）： （异丁烯，g）
反应2（副反应）：
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） 的混合气体（ 不参
与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应1为消去反应，反应2为加成反应
B.保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C.100MPa、200℃时，V（异丁醇） 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D.100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） 改为V（异丁醇） ，平衡
时异丁烯的产率降低
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有 、 、 、 、 、
等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：金属阳离子
开始沉淀的pH 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7
Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积（ ）如表：
化合物 CaS MnS FeS CuS
溶于
溶于水
溶解性或溶度积（ ） 水
（1）基态 的价电子轨道表示式为________。
（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的 价金属阳离子有 、
、________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入 ，反应后溶液的 。试剂A
的作用是_________。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于 时视为完全沉淀）时，
溶液中 _________ 。
（6）用惰性电极电解中性 溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。若转移的电子数为 ，右室溶液中最终 的变化为________（填“增加”或“减少”）
________mol。
16.（15分）三氯化硼（ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① 的熔点为 ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ ），同时有
白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 （原理为 ）。
A B C D E F
回答下列问题：
（1） 分子的空间结构为__________。
（2）装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
（3）实验装置合理的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→D→B。（装置可重复使
用）
（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
（5）写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
（6）测定 产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入
溶液使 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 ），振
荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定 （发生
反应 ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 。已知：
；该实验条件下，硼酸不与 反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）催化还原法是消除大气中 的主要方法之一。回答下列问题：
（1）小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的 。反应过程中部分热化学方程式如
下（ 表示正反应的活化能）：
i.
ii.
iii.
__________（保留至小数点后一位） ；已知反应 的 ，
则 自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）反应动力学研究发现，在催化剂作用下， 燃烧反应对 还原大气中的 有一定的影响。
①相同条件下，反应速率：反应i______（填“>”或“<”）反应ii，理由是_____________________。
②在 催化作用下， 、 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应温度低于650K时，随着温度升高，NO、 的转化率迅速升高，可能的原因为______________；在
673K之后， 的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：
____________________________（写出一条即可）。（3）已知：
一定条件下，在1L密闭容器中通入 和 ，发生反应
，反应达到平衡后放出的热量为20.9kJ，该反应的平衡常数为____。
（4）含铜催化剂可用于氨选择性催化还原 。CuCl是一种应用较广的含铜催化剂，CuCl的晶胞结构如
图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
图1 图2
①晶胞中Cl的配位数为____________。
②设 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 ，则晶胞中相邻Cu之间的最短距离为________（列
出计算式）pm。
18.（15分）有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：I. （R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）.
II.
III.
回答下列问题：
（1）A的名称为________，H中含氧官能团的名称为醚键、_________。
（2）C的结构简式为________。
（3）E→F的化学方程式为_______________。（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不
考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为________________。
（5）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和 制备 的合成路线（其他试剂任选）。参考答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B
15.（1） （2分）
（2）用热的纯碱溶液浸泡废铁屑（2分）； ， （2分）
（3）浸出温度和浸出时间（2分）
（4）将未反应的 氧化为 （2分）
（5） （2分）
（6）增加（1分）；1（1分）
16.（1）平面正三角形（1分）
（2）除去 中的HCl气体，防止硼与HCl反应干扰实验（2分）；冷凝并收集 （2分）
（3）A、F、D、C、E（2分）
（4）检查装置气密性（1分）
（5） （或其他合理答案，2分）
（6）①滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色（2分）
② （2分）；偏低（1分）
17.（1） （2分）；低温（1分）
（2）①>（1分）；活化能越小，反应速率越快（1分）
②随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得NO、 的转化率迅速升高（2分）；反应i为
放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低（或 被过量氧气氧化，导致 还原NO选择
性降低，2分）
（3）0.5（2分）
（4）①4（1分）
② （2分）
18.（1）对甲基苯酚（或 甲基苯酚，2分）；羧基、酮羰基（2分）
（2） （2分）（3） （2
分）
（4）14（2分）； 、 （2分）
（5） （3分）
