广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月综合测试（二）化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年11月试卷

2025 届高三综合测试（二） 化 学 本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题 卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Au197 Na23 Cl35.5 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的 四个选项中只有一项符合题目要求。 1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是 A．通雕蟹篓(木雕) B．南朝青铜盘 C．元白玉镂雕盖钮 D．南宋鎏金腰带 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类 B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的235U与238U互为同素异形体 92 92 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C．通过石油化工催化重整可得到芳香烃 D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4IO 4H 2I 2H O 2 2 2 B．Na与水的反应：2Na+2H+=2Na++H ↑ 2 C．向NaHCO 溶液中加过量Ca(OH) 溶液：Ca22OH2HCO CaCO CO22H O 3 2 3 3 3 2 D．向Ca(ClO) 溶液中通入过量的SO :ClOSO H O HClOHSO 2 2 2 2 3 第1页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}5．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3 B．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜 6．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 7．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C．制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．部分金属可在高温下用焦炭等还原金属矿物得到 8．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 比较金属活动性:Mg＞Al B.检验碳碳双键 C.制备AlCl 晶体 D.在铁制品镀铜 3 9．下列有关乙醛 的说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．可与酸性KMnO 溶液发生氧化反应，断①键 4 B．②为不饱和键，可与H 发生加成反应 2 C．由电负性大小推断，与NH 加成生成CH CH ONH 3 3 2 2 D．受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应 第2页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}10．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5molCO分子所占体积是11.2L B．1molFe与足量S反应，转移的电子数为3N A C．欲配制1.00L1.00mol•L ﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL溶液，其中Na+的数目为0.02NA 11．用右图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或 说法不正确的是 ．．． A．应先闭合K ，一段时间后，打开K ，再闭合K 1 1 2 B．当闭合K 时，右侧石墨表面变红 1 C．当打开K ，闭合K 时，左侧电极反应式为H -2e-=2H+ 1 2 2 D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能 12．一定条件下，CH 合成CH OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被 4 3 替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成)，下列 说法正确的是 A．FeO是该反应的催化剂 B．该反应的ΔH aekJmol1 C．D为氘原子，在相同条件下CD 发生上述反应， 4 则其过渡态Ⅰ的能量比b高 D．CH D发生上述反应，只能获得CH OD 3 3 13．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为：COgH Sg COSgH g。该反应在不同 2 2 温度下达到化学平衡时，H S的平衡转化率随着温度升高而降低。下列说法正确的是 2 A．由方程式可知H S和CO的转化率一定相等 2 B．某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态 C．反应过程中H S和H 的分压之和一定保持不变 2 2 D．该反应的平衡常数随温度升高而增大 第3页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}14．向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO 与NO ，发生反应：SO gNO g SO gNOg，其 2 2 2 2 3 正反应速率v 随时间t变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是 正 A．该反应的ΔH 0 B．v 随t变化的曲线在a~c时间段内与v 的趋势相同 逆 正 C．从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，SO 的平衡转化率增大 2 15．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图 所示）。以下关于该继电器的说法中正确的是 已知上图左电池的电极材料为纳米Fe O ，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 2 3 A．放电时，Fe作电池的负极 B．该电池电解液一般由锂盐水溶液组成 C．充电时，阳极中的Fe转化为Fe O 2 3 D．充电完成时，电池能被磁铁吸引 16．研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO ，其工作原理如下图所示。 2 下列说法不正确的是 ．．． A．a电极为负极，c电极为阳极 B．b电极的电极反应式为：NO e NO 2 2 C．反应一段时间后，c极区溶液pH减小 D．每吸收1molNO ，理论上可以得到1molNH 2 4 第4页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。 17．某小组探究Cu被I 氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和I 的固体混合物中分别加入等体积 2 2 不同浓度的KI溶液，实验现象如下： 编号 c(KI) 实验现象 0.01molL1 极少量I 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白 2 实验Ⅰ 色沉淀，溶液仍为淡红色 I 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解， 2 实验Ⅱ 4molL1 溶液为深红棕色 已知：①I 2 易溶于KI溶液，发生反应：I 2 I I 3 (红棕色)；I 2 和I 3 氧化性几乎相同。 ②铜元素被氧化可能存在的形式有CuH O  2 (蓝色)、CuI  (无色)、CuI(白色沉淀)；  2 4  2 ③CuNH    (无色)，易被空气氧化。  3 2  请回答： (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。 (2)继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验： 步骤二 步骤一 ①步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有 。加入CCl 萃取分液的目的是 。 4 ②用离子方程式表示步骤二中发生的反应 。 (3)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________。 取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量4mol/LKI溶液并充分振荡，现象为 。 (4)上述实验结果表明，I 仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下 2 进行电化学实验，证实了I 能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，物 2 质a是 ；溶液b是 ； 电势：a电极 石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。 第5页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au，其化工流程如图， 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)“酸浸氧化”中，若将稀HNO 改成稀H SO ，通入O 进行加热，也能浸出Cu2+，写出反应的离子方程 3 2 4 2 式 。 (3“) 酸溶”时，Pt、Au分别转化为H PtCl 和HAuCl ，同时有NO生成。Pt溶解的化学方程式是 。 2 6 4 (4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是 。 (5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是 。 (6)理论上消耗0.6mol草酸(H C O )可得到Au的物质的量为 mol。 2 2 4 (7)提取“滤液”中的Ag+会涉及反应AgCl(s)+2NH 3[Ag(NH 3 ) 2 ]++Cl-，则该反应的平衡常数K的值 为 。已知：①[Ag(NH 3 ) 2 ]+Ag++2NH 3 K 1 =6×10-8；②K sp (AgCl)=1.8×10-10。 第6页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}    19. 异丙醇 CH CHOHCH 催化脱水生成丙烯 C H ，有关反应如下： 3 3 3 6 反应甲：C H O(g)C H (g)H O(g) H =+52kJmol1； 3 8 3 6 2 1 反应乙：2C H O(g) C H (g)2H O(g) H 27kJmol1。 3 8 6 12 2 2 回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C—H C—C C—O H—O CC 键能/kJmol1 a b c d m 计算CC键能m=___________kJmol1（用含a、b、c、d的计算式表示）。 （2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入1molC H O(g)，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充 3 8 入一定量C H O(g)，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在___________(填“高 3 8 温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （3）在体积均为2L的I、II容器中充入1molC H O(g)，在不同条件下仅发生反应甲，测得C H (g)的 3 8 3 6 物质的量与时间关系如图1所示。   ①相对II容器，I容器只改变一个条件，该条件是___________，II容器中0~10min内C H g 的平均速 3 6 率为___________molL1min1。 ②I容器中，反应进行5min时的正反应速率_____(填“>”“<”或“＝”)15min时的逆反应速率。 （4）保持恒温恒压条件下，向反应器中投入C H O(g)和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙， 3 8 n(Ar) C H O(g)平衡转化率与起始投料比 的关系如图2所示。 3 8 n  C H O  3 8 已知压强为90kPa，M点时，C H (g)的选择性为80%，此时水蒸气与C H (g)的物质的量之比为____。 3 6 3 6   n C H 反应甲的压强平衡常数K  _____kPa(列出计算式即可)。[已知C H  g  的选择性 生成 3 6 ] p 3 6 n  C H O  转化 3 8 第7页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}20．有机化合物Ⅶ的合成路线如图，请根据所学知识回答下列问题。 已知： (1) 化合物Ⅰ的名称为 。 (2)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 有机物的新结构 反应类型 ① ② 银氨溶液、加热 ③ 氧化反应 (3)化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的反应类型是 。 (4)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应方程式为 。 (5)化合物VI含有的官能团的名称为 。 (6)化合物X为化合物Ⅲ的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式： (写出1种)。 ①不含环状结构；②能发生银镜反应；③在核磁共振氢谱上只有3组峰。 (7)以2-丙醇为原料，参考上述信息，制备 。写出该合成路线 (无机试剂任选)。 第8页，共8页 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}2025 届高三综合测试（二） 化学参考答案 一、选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分；共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A B C A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C C D C D 二、非选择题（共56分） 17.共14分，除备注外每空2分 (1) < 1分 (2) ① （梨形）分液漏斗、烧杯 除去I(或I-)，防止干扰后续实验 2 3 ② 4CuI 16NH H OO 4CuNH   2 14H O8I4OH 或分开写 2 3 2 2  3 4  2 CuI  2NH H O Cu NH    2H O2I  2 3 2  3 2  2 4CuNH    O 8NH H O4CuNH   2 4OH6H O  3 2  2 3 2  3 4  2 (3) 2Cu＋I ===2CuI(或2Cu＋KI ===2CuI＋KI) 白色沉淀完全溶解，形成无色溶液 2 3 (4) 铜 I 与KI溶液混合液 < 各1分 2 18.共14分，每空2分。 (1)将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌 (2)2Cu+O +4H+=2Cu2++2H O 2 2 (3)3Pt+18HCl+4HNO =3H PtCl +4NO↑+8H O 3 2 6 2 （4）Pt (5)蒸馏 (6)0.4 (7)0.003 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}19.共14分，前4空每空1分，其余每空2分 （1）a+b+c-d-52 （2） 正向 高温 （3） ①升温 0.02 ② > 0.48 0.6 90 90 3.04 3.04 （4） 1.25 0.4 90 3.04 20．共14分。 (1)一溴乙酸(或2-溴乙酸) (2) H、催化剂、加热 加成反应(或还原反应) 或 各1分 2 (3) 加成反应 1分 (4) 2分 (5)羰基 1分 (6) CH -CH -C C-C C-CHO 、CH -CC-CC-CH -CHO 、CH -CC-CH -CC-CHO 、 3 2 3 2 3 2 (7) 3分 {#{QQABJYCAggioABJAAAgCAQ2ACAAQkgAAAYgGBBAMIAABSAFABAA=}#}