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荆州中学 2024~2025 学年高二上学期九月月考
化学试题
（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）
A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂
2．反应 在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ；②
③ ；④
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．①>②=③>④ B．④>③=②>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性 溶液与 溶液反应：
B．少量 气体通入足量NaClO溶液中：
C． 和HI的反应：
D．向 溶液中通入少量 ：
4．可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在
反应前加入合适的催化剂，则其 图像如图乙所示。现有下列叙述：
甲 乙
学科网（北京）股份有限公司① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相
等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
B．鼓入过量空气有利于 转化为
C． 、 、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
D．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫
6．下列热化学方程式中说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热是 ，则：
B．已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05kJ 的热量，则
C． ，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全
反应，放出的热量为28.7kJ
D． ，在密闭容器中充入 、 ，
充分反应后放出47.2kJ的热量
7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
向等体积等浓度的 溶液中分别加入5滴等浓度的
A 比较 和 的催化效果
和 溶液，观察气体产生的速度
B ，在平衡体系中加 探究生成物浓度对化学平衡的影响
入KCl晶体
分别向盛有2g锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入
C 40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL 探究硫酸浓度对反应速率影响
气体所用的时间
D 探究温度对化学平衡的影响
将 球分别浸泡在冰水和热水中
A．A B．B C．C D．D
8 ． 和 CO 是 环 境 污 染 性 气 体 ， 可 在 表 面 转 化 为 无 害 气 体 ， 其 反 应 为
，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如
图2。下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司图1 图2
A．由图1可知： 和 均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知： ， 且
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
9．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对 平衡体系的影响。恒温
条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．反应速率：b点 ，f点
B．体系颜色深浅：b>c>a，可以用勒夏特列原理解释
C．反应的平衡常数 ：
D．a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞
10．某同学进行如下实验：①将 溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄
色溶液分成两等份，一份加入 ，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加
，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变黄的原因是：
学科网（北京）股份有限公司B．②中下层溶液呈紫红色是因为 溶于
C．②中产生气泡速率减小的原因是 浓度减小
D．由该实验可知， 可以加快 分解产生气泡反应速率
11．已知反应： 生成 的速率与NO、 的初始浓度的关系
为 ，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
初始浓度（ ）
实验数据
生成 的初始速率（ ）
1
2
3
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中 、
B．反应体系的两种物质中， 的浓度对反应速率影响更大
C．800℃时，k的值为
D．当其他条件不变时，升高温度，k将增大
12．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
学科网（北京）股份有限公司D．新型锰系催化剂将合成氨的T、P分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应： 速率和平衡的影响图像如图
所示。下列判断错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1可知： ，该反应 B．由图2可知：该反应
C．图3中，表示反应速率 的是点1 D．图4中，则a曲线一定使用了催化剂
14．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为 时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的
情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知 阶段为使用催化剂（已知图甲中
阶段 未画全）。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
A．甲图中， ，则 阶段
B．乙图中， 阶段改变的条件为减小压强
C．该反应的化学方程式为
D．该反应中B的起始物质的量为0.02mol
15．一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态Ⅰ中
学科网（北京）股份有限公司有 、Ag和 ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的
是（ ）
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 B．反应的平衡压强：
C．平衡常数： D．若体积 ，则
二、填空题：四大题，共55分。
16．某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反
应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
参加反应的物质
溶液颜色褪至
实验 实验温
无色时所需时
序号 度/K 溶液（含硫酸） 溶液
间/s
A 293 20 0.2 40 1 0
B 20 0.2 30 1 8
C 313 20 0.2 1 0
（1）通过实验 A、B，可探究__________的改变对反应速率的影响，其中 __________，
__________。
（2）通过实验__________（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）依据实验B，用 的浓度变化表示的反应速率 __________。（保留2位有效数
字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但
不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做 B组实验，测定反应
过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性
高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________（填字母）。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
17．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
学科网（北京）股份有限公司②
③
回答下列问题：
（1）反应 的平衡常数 __________（用 、 、
表示）
（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施__________。
（3）一定温度下，将0.2molCO和 通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化
学平衡，平衡后测得 的体积分数为 0.1。则 0~5min 内 __________，CO 的转化率为
__________。
（ 4 ） 将 合 成 气 以 通 入 1L 的 反 应 器 中 ， 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ：
，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系
如图1。下列说法正确的是__________（填字母）。
图1 图2
A．
B．
C． 和316℃时，起始时 ，平衡时， 小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 的合金），利用CO和 制备二甲醚（DME）。观
学科网（北京）股份有限公司察上图2，当 约为__________时最有利于二甲醚的合成。
18．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该
热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）①已知 、 、 键能分别为 、 、 ，计算
__________ 。
②该反应在__________（填“低温”或“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是__________。
A． 消耗速率与 生成速率相等
B．容器内压强不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E． 和 的浓度比保持不变
F．混合气体的密度不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
图中X表示的物理量是__________；
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）。
①经过时间 ，丙酮分解 10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率
__________kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则 __________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
19．乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。
（ 1 ） 绝 热 恒 容 条 件 下 ， 的 转 化 率 随 时 间 变 化 情 况 如 下 表 。 （
学科网（北京）股份有限公司）
时间/min 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
转化率/% 1.0 3.0 6.7 11.2 21.5 22.9 23.5 23.7 23.7 23.7
①0~25min内，反应速率的变化趋势为__________，其原因可能是__________。
②25min~40min内，转化率变化较小，其原因可能是__________；40min时反应__________（填“达到”
或“未达到”）化学平衡状态。
（2）若投料比为 时，温度对 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
①M点时，反应速率 __________（填“>”“<”或“=”） ， __________（填“>”“<”
或“=”） ，乙烯的物质的量分数为__________%（结果保留1位小数）。
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为__________（填标号）。
A．0℃~100℃ B．100℃~200℃ C．200℃~300℃ D．300℃~400℃
学科网（北京）股份有限公司参考答案：
1．ABDAC 6．BDCDC 11．BBCDD
16．（共14分，每空2分，除标注外）
（1）反应物（草酸）浓度 10（1分） 293（1分）
（2）A、C
（3）
（4）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 D
17．（共12分，每空2分）
（1）
（2）将甲醇从体系中分离出来、增大压强
（3） 15%
（4）AB
（5）2.0
18．（共13分，每空2分，除标注外）
（1）+84 高温
（2）EF
（3）压强
（4） （3分）
19．（共16分，每空2分）
（1）①增大 随着反应的进行，温度升高，反应速率变快
②随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低 达到
（2）①= = 7.7；②C
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