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新高中创新联盟 TOP 二十名校高三 10 月调研考试
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是
A．利用臭氧的氧化性处理污水中的NO－
3
B．用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
C．纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关
D．用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点
2．氮化铝（AlN）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN＋NaOH＋3H O
2
Na[Al（OH） ]＋NH ↑。下列说法正确的是
4 3
A．NH 空间填充模型：
3
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示H O的形成过程：
2
D．用NaOH溶液、MgCl 溶液和AlCl 溶液可以验证Mg、Al金属性强弱
2 3
3．下列叙述正确的是
A．Li在O 中燃烧得到Li O
2 2 2
B．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
C．化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
D．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe（OH） 和H
3 2
4．物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关
系正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司高温
A．制粗硅：SiO ＋C Si＋CO ↑
2 2
B．制CCl ：CH ＋2Cl 光照→CCl ＋2H
4 4 2 4 2
C．制甲醇：CO ＋3H 催化剂→CH OH＋H O
2 2 ∆ 3 2
点燃
D．制SO ：2S＋3O （过量） 2SO
3 2 3
5．已知C H O （葡萄糖）酒化酶→2C H OH＋2CO ↑。N 为阿伏加德罗常数的值。下列
6 12 6 2 5 2 A
说法正确的是
A．该反应生成22 g CO ，转移电子数目为4N
2 A
B．1 mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6N
A
C．100 g质量分数46％的乙醇溶液含有O－H键数目为7N
A
D．标准状况下，22．4 L C H OH共用电子对数目为8N
2 5 A
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
7．下列离子方程式正确的是
A．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H O
2
B．向Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：CO2－＋H＋ HCO－
2 3 3 3
C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体：SiO2−＋2H＋ H SiO ↓
3 2 3
D．氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl ＋H O 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
8．某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图Ⅰ、图Ⅱ所示的两个实验。
已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和
体积相同，0～2 min内图Ⅰ、图Ⅱ中锌片的质量变
化分别为a g和b g（a≠b）。下列有关说法正确的
是
A．b＞a
B．消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ＞图Ⅰ
C．2 min时，图Ⅰ中溶液的pH大于图Ⅱ的pH
2
学科网（北京）股份有限公司D．若图Ⅰ中的锌换成粗锌，与图Ⅰ装置相比，反应速率不变
9．化合物（YX ） W Z 能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素 X、Y、Z、W 为原子
4 2 2 8
序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素
的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C．简单阴离子的还原性：Z＞W D．X、Y、W三种元素能组成离子化合物
10．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿（FeTiO 中Ti
3
为＋4价）为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是
A．“氯化”时矿料（FeTiO ＋C）与Cl 逆向而行，有利于反应充分进行
3 2
B．“氯化”时理论上参加反应的Cl 与CO物质的量之比为7 ：6
2
C．Mg高温还原TiCl 反应，应在N 氛围中进行
4 2
D．流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl 制取
2
11．下列操作、现象和结论均正确的是
12．白色固体样品X，可能含Na S O 、K S、Na SO 、KOH、Na CO 和CaCO 之中一种、
2 2 3 2 2 3 2 3 3
两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的
是
3
学科网（北京）股份有限公司注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。
A．X可能是Na S O
2 2 3
B．X可能是Na SO 和Na S O
2 3 2 2 3
C．溶液2中的阴离子不可能含有S2－和OH－
D．向溶液3中加入Ba（OH） 溶液，可能会产生白色沉淀
2
13．乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH CH OH浓硫酸→
3 2 170℃
C H ↑＋H O，在制备过程中会产生少量的SO 、CO 。某兴趣小组在实验室模拟该反应
2 4 2 2 2
并用下列装置检验反应产物（H O除外）。关于各装置的作用，下列说法正确的是
2
A．甲和乙均可以用于SO 的检验 B．丙可以用于SO 和CO 的鉴别
2 2 2
C．连接装置时，乙一定与丁相邻 D．可以先检验C H ，再检验CO
2 4 2
14．实验室用足量 NaOH 溶液吸收 Cl ，当吸收温度不同时，生成的产物除了 H O 可能是
2 2
NaClO、NaClO 、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是
3
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。
某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________；干燥氨气常用的干
燥剂是__________（填名称）。
（2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图 1 装置收集
氨气时，请你选择氨气的进气口__________（填“a”或“b”），理由
是__________。
（3）某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色物质（经检验为Cu）；无水CuSO 粉末变为蓝色；同
4
时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式：__________；
若固体质量减少4．8 g，则参加反应的氨气的体积为__________L（标准状况）。
4
学科网（北京）股份有限公司②该装置存在明显缺陷，改进措施为__________。
③有同学认为：NH 与CuO反应生成的红色物质中
3
可能含有 Cu O。已知：在酸性溶液中 Cu O＋2H＋
2 2
Cu＋Cu2＋＋H O，请你设计一个简单的实验检
2
验该红色物质中是否含有Cu O：__________。
2
16．（14分）某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO 。
4
查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的K MnO ；K MnO 在酸性条件下会发生歧化反应。
2 4 2 4
回答下列问题：
（1）“熔融”阶段所发生的反应__________（填“能”或“不能”）在耐高温石英坩埚中
进行，其原因是__________。
（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热 MnO 和 KClO 混合物，一段时间
2 3
后再加入KOH”，甲同学的观点__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。
（3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是__________。
（4）写出K MnO “歧化”时发生反应的离子方程式：__________。
2 4
（5）“系列操作”的具体内容为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）用惰性电极电解K MnO 溶液可得到KMnO 和H ，若理论上生成H 的体积为4．48
2 4 4 2 2
L（标准状况下），则生成KMnO 的质量为__________g。
4
17．（15分）碳酸亚铁（FeCO ）可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO 为白色固体，
3 3
不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO 的装
3
置及药品如图所示（夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称是__________。实验时，先关闭活塞 2，再打开活塞1 和 3，加入适
量稀硫酸反应一段时间，待装置 B 中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是
__________。
5
学科网（北京）股份有限公司（2）装置 C 中反应需要控制温度在 35℃以下，其原因是__________；写出生成 FeCO
3
的离子方程式：__________。
（3）装置D的作用是__________。
（4）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。
①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是__________。
②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是__________。
（5）将 FeCO 样品溶于足量的酸中，然后用 KMnO 标准液滴定，就可以测定样品中
3 4
Fe2＋的百分含量。上述过程中所用的酸可以是__________（填字母）。
a．氢碘酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓盐酸
18．（15 分）FeSO ·7H O 和 Na S O 在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原
4 2 2 2 5
料生产FeSO ·7H O和Na S O 的一种流程如图所示。
4 2 2 2 5
已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物；
②吸收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO ，吸收液Ⅲ是NaHSO 的过饱和溶液。
3 3
回答下列问题：
（1）煅烧前黄铁矿要粉碎，其目的是__________。
（2）滤渣Ⅰ的成分是__________（填化学式）。
（3）在“还原”步骤中，发生主要反应的离子方程式为__________。
（4）列举：Na CO 在工业上的用途：__________（填2种即可）。
2 3
（5）得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有 NaHCO ＋SO NaHSO ＋CO 、__________
3 2 3 2
（写化学方程式）。
（6）Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na S O 的残留量时，取80．00mL
2 2 5 2 2 5
葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入 0．01000 mol·L－1的碘标准液，反应完全后，共消
耗12．00 mL碘标准液。则该样品中Na S O 的残留量为__________mol·L－1（计算结
2 2 5
果用m×10－n形式表示，其中1≤m＜10，n为正整数，S O2－＋2I ＋3H O 2SO2－＋
2 5 2 2 4
4I－＋6H＋）。有同学认为，该测定实验可以用酸性KMnO 标准液代替碘标准液进行实验，
4
该同学的观点__________（填“正确”或“错误”），其原因是__________。
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学科网（北京）股份有限公司
