辽宁省抚顺市第一中学2024-2025学年高二下学期期初考试化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年03月试卷_0319辽宁省抚顺市第一中学2024-2025学年高二下学期期初考试

抚顺一中 2024-2025 学年度高二年级下学期期初测试化学试卷 可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 K-39 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是 A．CO 分子呈现完美对称，为V形结构 2 B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关 C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能 2．总共含有6个能级的能层符号为 A．M B．N C．P D．Q 催化剂 3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH +5O 4NO+6H O。下列说法正确的是 3 2 2 Δ A．半径大小：r(N)＜r(O) B．电离能大小：I (N)＜I (O) 1 1 C．电负性大小：χ(N)＜χ(O) D．热稳定性：H O＜NH 2 3 4．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是 A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华 D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电 5．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是 A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为[Ar]4s24p4 C．基态硒的原子半径大于砷 H SeO D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 2 3 6．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA 气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl 在气态和液态时 3 5的结构如图所示，下列关于RCl 分子的说法不正确的是 5 A．分子中5个RCl的键能不完全相同 B．ClRCl的键角有90°、120°、180° C．RCl 受热后会分解生成RCl 5 3 D．RCl 中每个原子都达到8电子稳定结构 5 7．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物  AgNH 3  2   OH的外界为OH B．在[Cu(NH ) ]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道 3 4 3 C．配合物  CuNH 3  4   SO 4 H 2 O的配体为NH 3 和SO2 4  D．配合物K Fe(CN) 中Fe的化合价为2 3 6 8．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素 I I I I 1 2 3 4 代号 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A．元素Q元素可能为稀有气体 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 9．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．VIIA族元素单质的沸点顺序是：I Br Cl F ；则IA族元素单质沸点顺序也是： 2 2 2 2 CsRbK>Na>Li B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH ONH ；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： 2 3 HClH SPH 2 3 C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子 D．干冰CO 是分子晶体，则SiO 也是分子晶体 2 2 10．中国承诺2030年前，CO 的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由CO 和CH 制备合成气 2 2 4 (CO、H )，再由合成气制备CH OH的反应转化关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 2 3 A 确的是 A．1mol石墨和1mol金刚石中所含C-C的数目相同 B．等物质的量的CH OH和CH ，CH OH的质子数比CH 多8N 3 4 3 4 A C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应I和Ⅱ共转移电子数为6N A D．反应Ⅲ的化学方程式为CO2H 一定条件下CH OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念 2 3 11．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种 元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：R ZW B．YW2和RW2的空间结构相同 3 3C．简单氢化物的沸点：YZW D．第一电离能：YZW 12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 正戊烷的沸点高于新戊烷 正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强 B 金刚石的熔点高于C 金刚石为共价晶体，C 为分子晶体 60 60 C 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka F电负性大于Cl，三氟乙酸O-H键极性强 D Cl 在水中的溶解度大于CO Cl 为非极性分子，CO为极性分子 2 2 13．下列说法正确的是（N 为阿伏伽德罗常数） A A．124 g P 含有P—P键的个数为4N 4 A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N A C．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N A D．78g Na O 晶体中含离子的个数为4N 2 2 A 14．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li、Be2、Fe3等，软酸有Ag、Hg2、Cs等；硬碱有F、NH 3 等，软碱有I、CN等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一 般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是 A．稳定性比较：CsCNLiCN B．稳定性比较：AgNH    Ag(CN)   3 2  2 C．反应LiICsFLiFCsI难以向右进行 D．含FeSCN  3的红色溶液中加入适量NaF后溶液褪色，说明碱的“硬度”：F  SCN  6 15．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO +S+3C=K S+N ↑+3CO ↑。生成物K S的晶 3 2 2 2 2 体结构如图。下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子B．1mol CO 和1mol N 含有的π键数目之比为1:1 2 2 C．K S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 2 4.41023 D．若K S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm-3 2 a3N A 第Ⅱ卷 二、非选择题（共55分） 16．（17分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的 化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH 的 (填“高” 3 或“低”)，其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式 为 。 (3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)磷酸亚铁锂(LiFePO )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点， 4 文献报道可采用FeCl 、NH H PO 、LiCl和苯胺等作为原料制备。 3 4 2 4 ①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 （元素名称），该元素基态原子核外M层电 子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 ②NH H PO 中，电负性最高的元素是 ，P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 4 2 4 键。 17．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布 线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS )生产粗铜，其反应原理如下： 2 CuFeS O 2Cu SO2 ΔCu 2 SΔCu 2 800℃ 2 ① ② 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。Cu O的熔点 Cu S的熔点(填写“＜”、“＞”或 2 2 “=”)。 (2)反应①、②中生成的气体SO ，分子的空间结构为 。 2 (3)Cu2+能与NH 形成配位数为4的配合物，向CuSO 溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH ) ]SO 。请 3 4 3 4 4 判断：[Cu(NH ) ]SO 。中存在的化学键的类型有 (填序号)。 3 4 4 a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键 (4)如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为 ，每个N原子周围与它最近且等距离的Cu原子有 个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子有 个。 18．（24分）Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问 题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的核外简化电子排布式为 。 ②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。 ③比较键角大小：气态SeO 分子 SeO2离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因 3 3 是 。 Ⅱ.富马酸亚铁(FeC H O )是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： 4 2 4 (2)富马酸分子中σ键与π键的数目比为 。 (3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N ) (H O) (NH ) Cl(用R代表)。回答下列问题： 5 6 3 3 4 4 (4)氮原子价层电子的轨道表示式为 。 (5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 (填标号)。A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ② R中阴离子N中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号Ⅱn 表示，其中m代表参与形成 5 m 大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则N中的大Π键应 6 5 表示为 。 ③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、 、 4 。化学答案 1- 5 C C C B A 6 -10 D A B B D 11-15 A D B D C 16．（1）（每题2分）三角锥形 低 NH 分子间存在氢键 3 （2）（每题2分）4s 4f5 （3）（每题2分） 小于 （4）（每题1分）镁 相反 O sp3 σ 17【答案】（每题2分） (1) 3d104s1 ＞ (2)V形 (3)ace (4) Cu N 4 2 2 18．（每题2分）(1) [Ar]3d104s24p4 8 大于 SeO 的中心原子杂化轨道为sp2，SeO2的中 3 3 心原子杂化轨道为sp3 (或SeO 的空间构型为平面三角形，SeO2的空间构型为三角锥形) 3 3 (2)11：3 (3)O>C>Fe (4) (5) ABD 5 Π6 (H O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N) 5 3 5 4 5