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秘密★启用前
铜梁一中高 2026 届高二上期十月月考
化学试题卷
注意事项：
1.考试时间：75分钟，满分：100分。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。)
1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
B. 研发催化剂将CO 还原为甲醇有利于碳中和目标的实现
2
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO(g)是吸热反应
2
D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．开发新能源，如热能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，减少有毒气体的排放，减
少环境污染，故A项正确；
B．研发催化剂将CO 还原为甲醇，消耗CO，有利于碳中和目标的实现，故B项正确；
2 2
C．固态干冰升华为CO(g)是吸热过程，未发生化学反应，故C项错误；
2
D．升高温度，能增大活化分子百分数，从而单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，故D
项正确；
故答案选C。
2. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若Ev(SO )
1 2 消耗 2 生成
B. t 时刻之后，容器中混合气体的平均摩尔质量不变
2
C. OAB区域的面积代表了SO 浓度的减少量
2
D. t 时刻，反应达到限度，反应停止
3
【答案】D
【解析】
【详解】A． 时刻，反应未达平衡，反应还在正向进行，此时 ，所以 ，
A正确；
B．该反应非等体积反应，未平衡时，气体平均摩尔质量在变化。当 时刻之后， ，反应
达到平衡状态，所以混合气体的平均摩尔质量不变，B正确；
C．在 点之前，反应未到达平衡状态，反应还在正向移动，所以 区域的面积代表了 浓度的减
少量，C正确；
D． 时刻，反应达到限度，处于平衡状态，反应没有停止，属于动态平衡，D错误；
故选D。
13. 常温时，将10mL a mol/L Na AsO 、10mL a mol/L I 和10mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)
3 3 2
＋I(aq)＋2OH-(aq) (aq)＋2I-(aq)＋HO(l)，溶液中 c(I-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能
2 2
说明反应达到平衡状态的是A. 溶液中OH-的浓度不再变化
B. v (I-)=2v ( )
正 逆
C. c( )=0.25b mol·L-1
D. 不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的pH不再变化，说明OH－的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故A不符合；
B．v (I-)=2v ( )，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故B不符合；
正 逆
D． 不再变化，说明 、I-浓度不变，反应一定达到平衡状态，故D不符合；
C．根据图示，达到平衡状态时c(I-)＝bmol·L－1，根据反应方程式，平衡时c( )= mol·L－1，所以c(
)＝2bmol·L－1时，反应没有达到平衡状态，故C符合；
答案选C。
14. 在某温度下，将含有H 和I 各0.1mol的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H(g)+I (g)
2 2 2 2
2HI(g) ΔH=-14.9kJ/ mol，充分反应并达到平衡后，测得c(H)=0.008mol/L，H 转化率为α(H )，反应
2 2 2
放热Q kJ。在上述温度下，再充入H 和I 各0.1mol，再次达到平衡后，c(H)=amol/L，下列说法正确的是
2 2 2
①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25；②α (H )=20%；③Q=1.49；④a=0.008
， 2
A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③
【答案】B【解析】
【分析】根据三段式知：
【详解】①该温度下上述反应的平衡常数K= ，故正确；
②α (H )= =20%，故正确；
， 2
③Q=14.9kJ 20%=2.98 kJ，故错误；
④在上述温度下，再充入H 和I 各0.1mol，再次达到平衡后，达到等效平衡，各组分的百分比与原平衡一
2 2
样，则c(H)=amol/L=0.016mol/L，a=0.016，故错误；
2
综上，正确的有①②；
答案选B。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 研究化学反应中的能量变化和化学平衡有重要意义。回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
该反应的热化学方程式为___________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 分子。N 分子结构如下图所示，
4 4
已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，
N(g)=2N(g) ΔH=___________ kJ·mol-1。
4 2（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：
①C(石墨，s)+O(g)=CO (g) ΔH=a kJ·mol-1
2 2 1
②2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=b kJ·mol-1
2 2 2 2
③2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH=c kJ·mol-1
2 2 2 2 2 3
则反应：2C(石墨，s)+H(g)=C H(g) 的焓变ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。
2 2 2
（4）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) 的平衡常数K=0.25.
2
① t℃时，反应达到平衡时c(CO)：c(CO)=___________；
2
② t℃时，若在1 L密闭容器中加入1.44 g FeO，并通入x mol CO，发生上述反应，达到平衡时FeO的转
化率为50%，则x=___________。
【答案】（1）CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) H=-41 kJ/mol
2 2 2
△
（2）-882 （3）2a+ b- c
（4） ①. 1：4(或0.25) ②. 0.05
【解析】
【小问1详解】
由于反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，则根据图示可知该反应的反应热化学方程式为：
CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) H=-41 kJ/mol；
2 2 2
【小问2详解】 △
反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则根据以上信息和数
据，N(g)=2N(g) ΔH=(6×167 kJ/mol)-(2×942 kJ/mol)=-882 kJ/mol；
4 2
【小问3详解】
已知热化学方程式：①C(石墨，s)+O(g)=CO (g) ΔH=a kJ·mol-1
2 2 1
②2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=b kJ·mol-1
2 2 2 2
③2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH=c kJ·mol-1，
2 2 2 2 2 3
根据盖斯定律，将①×2-(②+③)× ，整理可得热化学方程式2C(石墨，s)+H(g)=C H(g) 的焓变ΔH=(2a+
2 2 2b- c)kJ/mol；
【小问4详解】
①根据化学平衡常数的含义可知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) 的平衡常数表达式K= ，根据
2
已知条件可知在t℃时该反应的化学平衡常数K=0.25，所以 =0.25，即t℃时，反应达到平衡时
c(CO)：c(CO)=1：4=0.25；
2
②t℃时，若在1 L密闭容器中加入1.44 g FeO，其物质的量是n(FeO)= =0.02 mol，并通入x mol
CO，发生上述反应，达到平衡时FeO的转化率为50%，则反应消耗FeO的物质的量是0.01 mol。用三步法
计算。
则K= = =0.25，解得x=0.05 mol。
16. 某中学化学社团利用HC O 溶液和酸性KMnO 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，
2 2 4 4
先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应
的快慢。设计方案如下，其中t＜t＜t：
3 2 1
试管中所加试剂及用量(mL)
实
溶液褪至
验 温度
无色所需
编 0.6mol/LH C O 0.2mol/LKMnO 3mol/LHSO (℃)
2 2 4 4 2 4 HO 时间(min)
号 溶液 溶液 溶液 2
1 3.0 2.0 2.0 3.0 25 t
1
.
2 3.0 3.0 20 2.0 25 t
2
3 3.0 3.0 2.0 2.0 40 t
3
请回答：（1）配制0.6mol/LH C O 溶液
2 2 4
①若实验中大约要使用480mLH C O 溶液，则需要称量HC O•2HO固体___________g。
2 2 4 2 2 4 2
②选择称量HC O•2HO固体所需要的仪器___________(填序号)。
2 2 4 2
名 量
托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙
称 筒
仪
器
序
a b c d e f
号
（2）已知反应后HC O 转化为CO 逸出，KMnO 转化为MnSO ，每消耗1molH C O 转移
2 2 4 2 4 4 2 2 4
___________mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的HC O 和KMnO 的物质的量之比
2 2 4 4
n(H C O)∶n(KMnO)=___________。
2 2 4 4
（3）实验1测得KMnO 溶液的褪色时间为t=4 min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反
4 1
应速率v(KMnO)=___________mol/(L·min)。
4
（4）根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是___________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实
验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：
推测可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 37.8 ②. abe
（2） ①. 2 ②. 5:2
（3）0.01 （4）其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
（5）该反应为放热反应；反应生成的Mn2+起催化作用
【解析】【分析】利用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时，通常只改变一个变量。实验1和实验2
中，温度相同，混合液的总体积相同，0.6mol/LH C O 的体积相同，在混合液中其浓度相同，3mol/LHSO
2 2 4 2 4
的体积相同，在混合液中其浓度相同，0.2mol/LKMnO 溶液的体积不同，则混合液中其浓度不同，此两实
4
验是用来探究浓度对化学反应速率的影响；实验2和实验3中各物质的浓度都相同，但温度不同，此两实
验是用来探究温度对化学反应速率的影响。
【小问1详解】
①实验室没有480mL的容量瓶，要配制480mLH C O 溶液，需要选择500mL的容量瓶，则需要称量
2 2 4
HC O2H O固体的质量为0.6mol/L×0.5L×126g/mol=37.8g。
2 2 4 2
②称量HC O2H O固体时，需要使用天平、小烧杯、药匙，则所需要的仪器abe。
2 2 4 2
【小问2详解】
已知反应后HC O 转化为CO 逸出，KMnO 转化为MnSO ，依据得失电子守恒，可建立关系式：
2 2 4 2 4 4
5HC O~2KMnO ~10e-，则每消耗1molH C O 转移2mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的
2 2 4 4 2 2 4
HC O 和KMnO 的物质的量之比n(H C O)∶n(KMnO)= 5:2。
2 2 4 4 2 2 4 4
【小问3详解】
实验1测得KMnO 溶液的褪色时间为t=4 min，混合溶液的总体积共10mL，这段时间内平均反应速率
4 1
v(KMnO)= = 0.01mol/(L·min)。
4
【小问4详解】
由分析可知，表中的实验2和实验3中各物质的对应浓度都相同，只有温度不同，40℃＞25℃，所需时间
t＜t，则可以得到的结论是：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
3 2
【小问5详解】
图b曲线显示，当反应进行一段时间后，随反应时间的增长，n(Mn2+)迅速增大，也就是反应速率迅速加快，
推测可能的原因是：该反应为放热反应；反应生成的Mn2+起催化作用。
17. 我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H，反应为CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)；
2 2 2 2
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：
t/min 0 1 2 3 4n(CO)/ 0.8 0.6 0.5 0.2 0.2
mol 0 4 0 0 0
.
n(H O)/ 1.2 1.0 0.9 0.6 06
2
mol 0 4 0 0 0
从反应开始到2min时，v(CO)为___________；计算该温度下反应的平衡常数K=___________。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO 、2mol H，此时v
2 2 正
___________v (填“>”、“<”或“=”)。
逆
Ⅱ．利用CO生产燃料甲醇(CHOH)，一定条件下发生反应：CO(g)+2H(g) CHOH(g)，图1表示反应中
3 2 3
能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H 和一定量的CO后，CO和
2
CHOH的浓度随时间的变化：
3
（3）在图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为
ΔH=___________。
（4）下列关于图2的说法正确的是___________(填序号)。
①起始充入的CO为2mol
②平衡时CHOH的物质的量分数为50%
3
③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H，再次达平衡时 会减小
2
（5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数K，则上述温度下，当反应CO(g)+2H(g) CHOH(g)达到化学平衡时，气体总压为p，
p 2 3
K=___________(用含p的代数式表示)。
p
【答案】（1） ①. ②. 3.0
（2）> （3） ①. b ②. -91 kJ/mol
（4）①② （5）
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，反应在2 min时CO的物质的量减少了0.80mol－0.50mol＝0.30mol，则
，则CO的平均速率为 ；由表中数据可
知，反应在进行3min至4min时，CO与HO的物质的量保持不变，说明此时反应处于平衡状态，则有如
2
下关系： ，则平衡常数：
；
【小问2详解】
相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO 、2mol H，此时反应的浓度熵
2 2
，说明反应此时向正反应方向进行，则υ >υ ；
正 逆
【小问3详解】
由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂；该反应的反应热为ΔH=反应物具有总能量-生成物具有总能量=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ/mol；
【小问4详解】
① 由图可知起始CO的浓度为1mol/L，则CO的起始物质的量为1mol/L×2L=2mol，故①项正确；
②一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H 和一定量的CO后，由图可知，CO初始浓度为
2
1.00 mol/L，则CO初始物质的量为2.00 mol，平衡时，甲醇浓度为0.75mol/L，CO的浓度为0.25mol/L，则
甲醇的物质的量为1.50mol，CO的物质的量为0.50mol，根据三段式可知：
，平衡时CHOH的物质的量分数为
3
，故②项正确；
③由于在反应过程中，反应混合物的总质量不变，容器的体积不变，则气体的密度并不随反应的时行而发
生变化，故当混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡，故③项错误；
④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H，与原平衡比较，相当于增大压强，平衡正向移动，但
2
，温度不变，平衡常数不变，故④项错误；
故答案为：①②；
【小问5详解】
由（4）②分析可知，则平衡时，甲醇的物质的量为1.50mol，CO的物质的量为0.50mol，氢气的物质的量
为1.00mol，平衡时，混合气体总物质的量为：1.50mol+0.50mol+1.00mol=3.00mol，则平衡常数为：
。
18. 利用黄铜矿(主要成分为CuFeS，含有SiO 等杂质)生产纯铜和绿矾(FeSO ·7H O)，流程示意图如下。
2 2 4 2（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。
（2）焙烧时，(NH )SO 发生热分解产生含NH 和SO 的高温气体，写出(NH )SO 发生热分解的化学方程
4 2 4 3 3 4 2 4
式___________。焙烧时SO 可以使矿石中的铜元素转化为CuSO 。
3 4
（3）从滤液C获得铜的方法在西汉《淮南万毕术》中就有描述“曾青得铁则化为铜”，写出反应的离子
方程式：___________。
（4）可以循环使用的物质是___________。(填化学式)
（5）操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再___________，过滤，洗涤，干燥。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使矿石充分反应
（2）(NH )SO 2NH +SO +H O
4 2 4 3 3 2
↑ ↑
（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）(NH )SO
4 2 4
（5）冷却结晶
【解析】
【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS，含有SiO 等杂质)粉碎后与(NH )SO 混合，通空气进行焙烧，生成高
2 2 4 2 4
的
温混合气(主要含NH )和固体B；用HSO 吸收混合气中 NH ，生成(NH )SO ；固体B中加水浸铜，得滤
3 2 4 3 4 2 4
渣D(含SiO 等)和滤液C，滤液C中加入过量Fe进行置换，从最终产物看，滤液E为硫酸亚铁溶液，蒸发
2
浓缩、冷却结晶，从而获得绿矾晶体。置换出的粗铜进行电解精炼，即得精铜。
【小问1详解】
矿石在焙烧前需粉碎，以便充分提取铜元素，其作用是：增大接触面积，加快反应速率，使矿石充分反应。
【小问2详解】
焙烧时，(NH )SO 发生热分解产生含NH 和SO 的高温气体，则(NH )SO 发生热分解的化学方程式为
4 2 4 3 3 4 2 4
(NH )SO 2NH +SO +H O。
4 2 4 3 3 2
↑ ↑
【小问3详解】
从滤液C获得铜的方法是用铁还原硫酸铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【小问4详解】
反应生成的NH 用硫酸吸收生成硫酸铵，矿石焙烧时需要加入硫酸铵，则可以循环使用的物质是
3
(NH )SO 。
4 2 4
【小问5详解】
由分析可知，操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
【点睛】从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
