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遵义市南白中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月质量监测化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
18 26 5
A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O
14 18 5 14 16 4 14 22 5 14 10 5
2．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH) 溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴
2
定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH SO 溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色
2 4
变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将HSO 换为NaSO ，也会产生相似现象
2 4 2 4
3．甲氨( )是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用 盐酸溶液滴定
甲氨溶液，测得混合溶液中 与 的关系如图；下列说法正确的是
A．甲氨电离方程式B．常温下， 的电离常数的数量级为
C．b点对应加入的盐酸体积
D．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大
4． 在催化作用下，既可以除去天然气中的 ，又可以获得 ，反应原理为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L 含有的中子数为
B．34g 含有的极性共价键数为
C．1mol 和2mol 充分反应转移的电子数为
D．1mol由 和 组成的混合气体中含有H原子的总数为
5．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、 、 、
6．已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
7．下列热化学方程式书写正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+2O(g)=CO (g)
4 2 2
+2H O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
2
B．在101kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2
2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 2 2C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)
+NaOH(s)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
2
D．500℃、30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH (g)放热19.3kJ，
2 2 3
其热化学方程式为N(g)+3H(g)⇌2NH (g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
2 2 3
8．已知： ，反应速率表达式为
是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，充入NO ，v 增大，v 减小
2 正 逆
B．达到平衡后，加入催化剂，v 和v 都增大
正 逆
C．达到平衡后，升高温度，k 增大、k 减小
正 逆
D．若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动
9．下列说法正确的是
A．保持温度压强不变，反应 N(g)+3H(g) 2NH (g)达平衡后通入O，平衡向右移动
2 2 3 2
B．2NO NO，其他条件不变，加压后颜色变浅
2 2 4
C．A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) △H＜0，平衡升温后，混合气的平均摩尔质量变大
D．已知CO(g)+H(g) CO(g)+H O(g)在800℃ K=0.9，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
2 2 2
c(CO)为2mol/L，c(H)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(HO)为3mol/L，此时v < v
2 2 2 正 逆
10．下列内容与原因或结论不对应的是( )
选项 内容 原因或结论
A HO(g)变成HO(l) 该过程ΔS>0
2 2
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0
C 一个反应的ΔH>0、ΔS<0 该反应不能自发进行
H(g)＋F(g)，，2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－
2 2
D 该反应在任何温度下均可自发进行
1、ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1
11．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可
超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标
注。下列说法错误的是( )A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
12．下列有关实验的结论或推测正确的是( )
选项 实验 结论或推测
向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl 溶液中滴入1滴KSCN
3 Cl－浓度增大，使平衡向生
A 溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变
成Fe(SCN) 的方向移动
3
浅
向a、b两支盛有MnO 粉末的试管中分别加入浓盐酸 受盐酸浓度影响，b试管中
2
B
和稀盐酸，并加热 产生气泡速率较慢
正反应速率增大，逆反应速
C
在恒容密闭容器中发生反应：C
2
H
4
(g)＋H
2
O(g)
率减小
C HOH(g)，平衡后把容器体积缩小一半
2 5
向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性
D KMnO 溶液和HC O；再向c试管中加入少量MnSO MnSO 对该反应有催化作用
4 2 2 4 4 4
固体，c试管中溶液先褪色
13．为减少对环境造成的㬌响，发电厂试图将废气中的 进行合理利用，以获得重要工业产品，研究发
现 与 合成 的反应机理如下：
① 快；
② 快；
③ 慢。
反应②的速率方程 ， 、 、 是速率常数。下列说法错误的是A．反应②的平衡常数
B．反应①和②的活化能均大于反应③的活化能
C．要提高合成 的速率，关链是提高反应③的速率
D．使用合适的催化剂不能增大平衡时 的体积分数
14．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO (g)+O(g) 2SO (g) △H＝-197kJ/mol K =a
2 2 3 1 1
（2）2NO(g)+O (g) 2NO (g) △H＝-144kJ/mol K =b
2 2 2 2
（3） NO (g)+SO(g) SO (g)+NO(g) △H=m kJ/mol K =c
2 2 3 3 3
下列说法正确的是
A．m=-26.5 c2= B．m=-53 c2=
C．m=-26.5 2c=a-b D．m=-53 2c=a-b
二、非选择题（本大题共4小题）
15．中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol·L﹣1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L﹣1的硫酸50mL
置于如图所示的装置中进行反应热的测定。
回答下列问题。
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(2)若改用40mL 0.55mol·L﹣1HSO 溶液和50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出
2 4
的热量_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)上述实验结果与ΔH=-57.3kJ·mol﹣1相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H SO 溶液的温度
2 4
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
16．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：①该反应是 。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E、E 表示)；
1 2
②加入催化剂对该反应的ΔH 影响(填“有”或“无”)。
(2)已知：2CHOH(1)+2O (g)= 2CO(g)+4H O(g) △H=-a kJ·mol-1；
3 2 2 1
2CO(g)+O(g)= 2CO (g) △H= -b kJ·mol-1；
2 2 2
HO(g)= H O(1) △H=-c kJ·mol-1
2 2 3
则表示CHOH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
3
(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
共价键 H- N H- O N≡N O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ 393 463 941 496
则N(g)与HO(g)反应生成NH (g)和O(g)的热化学方程式为 。
2 2 3 2
(4)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反
应⑦铁粉与稀盐酸溶液反应
17．丁二烯、苯乙烯和甲醇是重要的化工原料
（1）1， 丁二烯和 反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
该反应会生成两种产物：一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更
加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为 。
（2）乙苯脱氢法生产苯乙烯的原理如下：已知：部分键能数据如下：
共价键
键能/ 347.7 413.4 615 436
① 。
②常温常压条件下，向乙苯中掺入水蒸气，能提高乙苯的转化率；其原因是 。
③在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol水蒸气和一定量的乙苯，乙苯的平衡转化率与温
度、投料比 的关系如图1所示。则C点时的平衡常数K值为 。
（3）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图2所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，
M为反应过程中的中间产物）。
①根据元素电负性的变化规律，写出M的结构简式 。
②用 替换 ，则生成的氢气的化学式是 。
③催化剂使用久了将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先
在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的可能原因是
。
18．A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为原料合
成G和H的流程如图所示：回答下列问题：
(1)将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重
4.5g和8.8g，则A结构简式为 。
(2)B电子式为 E中含有的官能团名称为 ，⑤的反应类型为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)G与 溶液反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_____。
A．H是纯净物
B．A、C属于同系物
C．D和F都能与金属钠反应，且F更剧烈
D．G在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应
(6)苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配
制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和 水溶液在加热条件发生反应：
，完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路线
图，在横线上写出主要产物的结构简式(反应条件略) 。参考答案
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2)不相等
(3)abc
16．【答案】(1)放热 E-E 或-(E-E) 无
1 2 2 1
(2)CH OH(l)+ O(g)=CO (g)+2HO(1) ΔH= kJ·mol-1
3 2 2 2
(3)2N (g)+6HO(g)=4NH (g)+3O(g) ΔH=+1234kJ·mol-1
2 2 3 2
(4)①②③⑤⑦ ④⑥
17．【答案】（1）
（2） ；掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率；1.8
（3） ； 、 ；催化剂表面有积碳覆盖
18．【答案】(1)(2) 醛基 酯化反应或取代反应
(3)
(4)
(5)BC
(6)
